高考二轮复习知识点：原电池工作原理及应用2

i、ii中涉及到的分离操作是。

已知：温度相同时，溶解度s[Ca(OH)₂]<s(CaSO₄)

①平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：。

②本流程中还利用了HA的性质是。

产生OH^-的电极反应是 ， NaOH在(填“A”或“C”)区生成。

①欲验证铁电极发生氧化反应的产物，实验操作和现象是。

②分别用化学用语表示Fe和Cu表面均产生无色气泡的原因：；。

①铜与浓硝酸反应的离子方程式为。

②闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转的原因是(结合铜电极反应式说明)。

③电流表指针向左偏转后，示数几乎不变的原因之一是铁电极上氧化膜放电，但氧化膜的生成速率大于(或等于)氧化膜的消耗速率。请设计实验方案证明：。

则ΔH=(用ΔH₁和ΔH₂表示)。

该电池正极的电极反应式为。

｛已如Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， Ksp[Cr(OH)₃]=5.6×10^-31}

①上述反应的能量变化如图所示，则ΔH=kJ·mol^-1。

②某温度下，等物质的量的C₂H₆和CO₂在刚性容器内发生上述反应，tmin时达到平衡。已知起始总压为akPa，平衡时总压为bkPa，0~tmin的平均反应速率为v(CO₂)=kPa·min^-1 ， 该反应的平衡常数Kp=(用含a、b的代数式表示)，欲提高CO₂的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。

A．通入惰性气体  B．增加C₂H₆浓度  C．增加CO₂浓度  D．降低温度

③2000年，我国学者研究CeO₂催化上述反应的过程为：

(i)2CeO₂+C₂H₆=Ce₂O₃+C₂H₄+H₂O

(ii)(写出化学方程式)。

①阳极的电极反应式为。

②标准状况下，若消耗2.24LCO₂ ， 转移电子个数为。

通入CO₂气体的一极为(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：。

①下列说法正确的是(填标号)。

a．相同条件下，$\text{G}\text{a}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_{\text{3}}$的碱性比$\text{A}\text{l}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_{\text{3}}$强

b．当$\text{c}\left(\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\right)\text{=}\text{c}\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)$时，一定达到了化学平衡状态

c．A点和C点化学平衡常数的关系是：${\text{K}}_{\text{A}}\text{<}{\text{K}}_{\text{C}}$

d．温度一定时，达平衡后再充入氨气，${\text{H}}_{\text{2}}$的体积分数减小

②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作K_p)，已知在T₁℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的K_p= Pa(用含a表示且保留2位有效数字)。

①M为电源的极，电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应。

②电解过程中需控制合适的电压，电压太高会导致阴极电解效率下降，其可能的原因是。若外电路通过0.25mol e^-时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率$\text{η}\text{=}$($\text{η}\text{=}$生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)

0～5min内，用H₂(g)表示的该反应速率v(H₂)=。6min时，改变的外界条件为。

第一步：I₂ $\rightleftharpoons$ 2I(快速平衡)；

第二步：I+H₂ $\rightleftharpoons$ H₂I(快速平衡)；

第三步：H₂I+I→2HI(慢反应)。

则该反应的反应速率由步决定。

①I₂(g) $\rightleftharpoons$ 2I(g)K_pl=200ΔH₁

②I₂(g)+H₂(g) $\rightleftharpoons$ 2HI(g)K_p2ΔH₂

K_P为以分压表示的平衡常数。1500K时，平衡体系中I(g)的分压为kPa，K_p2=（写表达式）。

带孔的封蜡鸡蛋壳为半透膜，鸡蛋壳内的电极为（填“正极”或“负极”）；该电极反应式为。

a.普通玻璃坩埚    b.石英坩埚    c.陶瓷坩埚    d.铁坩埚

a.双氧水        b.84消液(NaClO溶液)        c.75％酒精

分析40℃时 ${\text{TiO}}_2\cdot x{\text{H}}_2\text{O}$ 转化率最高的原因。

请回答下列问题：

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→(用大写字母填空)。

②焦性没食子酸溶液的作用是。

③实验过程中需持续通入空气，其作用为。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl₂生成。

①滴定终点的现象为。

②产品中VCl₂的物质的量分数为。(保留3位有效数字)

① ${\text{2CO}}_{\text{2}}{\text{(g)+6H}}_{\text{2}}{\text{(g)=CH}}_{\text{3}}{\text{CH}}_{\text{2}}{\text{OH(l)+3H}}_{\text{2}}\text{O(g)}$ $\text{ΔH=akJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$

② ${\text{2H}}_{\text{2}}{\text{(g)+O}}_{\text{2}}{\text{(g)=2H}}_{\text{2}}\text{O(g)}$ $\text{ΔH=bkJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$

③ ${\text{H}}_2\text{O}(\text{g})={\text{H}}_2\text{O}(1)$ $\text{ΔH=ckJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$

则表示 ${\text{CH}}_3{\text{CH}}_2\text{OH}(\text{l})$ 燃烧热的热化学方程式为。

I. $2\text{NO}(\text{g})\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{N}}_2{\text{O}}_2(\text{g})$ II. ${\text{N}}_2{\text{O}}_2(\text{g})+{\text{O}}_2(\text{g})\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2{\text{NO}}_2(\text{g})$

其反应过程能量变化如图所示

①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“I”或“II”)，其理由是。

②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的 ${\text{NO}}_{\text{2}}$ 气体( ${\text{NO}}_{\text{2}}$ 转化为 ${\text{N}}_2{\text{O}}_4$ 忽略不计)，此时压强为36kPa，在5min达到平衡，此时容器的压强为46kPa，则0~5min用 ${\text{O}}_2$ 的分压表示反应速率为。该温度下，此反应的平衡常数 $\text{Kp}=$ ${\text{kPa}}^{-1}$ ( $\text{Kp}$ 是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。

③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．生成NO的速率与消耗 ${\text{NO}}_{\text{2}}$ 的速率相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

①2Al₂O₃(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 4Al(s)+3O₂(g)  △H₁= +3351.4 kJ·mol ^{- 1}

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂= -393.5 kJ·mol ^{- 1}

③C(s)+CO₂(g)=2CO(g)   △H₃=+172.5 kJ·mol ^{- 1}

④3C(s)+Al₂O₃(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2Al(s)+3CO(g)   △H₄

则△H₄= kJ·mol^{- 1}。

⑤Al₂O₃(s) +3C(s)+ AlCl₃(g) $\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{高温}}}\\ \end{array}$ 3AlCl(g)+ 3CO(g)   △H₅

⑥3AlCl(g) $\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{低温}}}\\ \end{array}$ 2Al(l)+AlCl₃(g)     △H₆

反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(△G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10 L，则平衡时c(CO)=。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO₂)=2：3的混合气体，则平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

③800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p= [用含p_总的代数式表示，气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数]。

①K闭合时，一段时间后指针几乎归零。

②向U型管右管添加 ， a电极为极，产生的现象证实了其推测，其中不同于图1操作2后的现象是。