高考二轮复习知识点：铁的吸氧腐蚀

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 下列图示装置不能达到实验目的的是（）

A、装置甲用CCl₄萃取溴水中的Br₂ B、装置乙除去Cl₂中的HCl并干燥 C、装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D、装置丁实验室制备少量NH₃

查看试题解析
2. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
3. 下列说法错误的是（）

A、 ${Cl}^{-}$ 会破坏铝表面的氧化膜 B、 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 强 C、 ${KMnO}_{4}$ 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D、钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

查看试题解析
4. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A、铁被氧化的电极反应式为Fe−3e⁻=Fe³⁺ B、铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C、活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D、以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

查看试题解析
5. 利用下列装置(夹持部分略)和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A、制备SO₂ B、制备并收集少量NO C、配制NaCl溶液 D、观察铁的析氢腐蚀

查看试题解析
6. 下列实验操作能够达到目的的是
A．验证铁钉的吸氧腐蚀
B．比较 $M n O_{2}$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的催化效果
C．测定中和反应的反应热
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
7. 如图实验，一段时间后，玻璃管口有气泡产生，下列说法正确的是（）

A、铁电极反应式为Fe-3e→ Fe^3＋ B、铁腐蚀过程中化学能转化为电能和热能 C、活性炭的存在可以减缓铁的腐蚀 D、铁发生析氢腐蚀

查看试题解析
8. 如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是（）

A、反应物总能量低于生成物 B、发生了析氢腐蚀，产生较多气体 C、生成物中化学键形成会放出能量 D、锥形瓶内气体分子间平均距离变大

查看试题解析

9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

选项	操作	目的
A	将MgCl₂溶液加热蒸干	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂
B	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
C	称取KMnO₄固体0.3160g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度	配制浓度为0.0200 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的KMnO₄溶液
D	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层	CCl₄萃取分离碘水中的I₂

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

10. “辛勤的劳动才能创造美好的生活”。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	古代科技：我国古代湿法炼铜	发生置换反应
B	现代建筑：港珠溴大桥的钢铁护栏涂刷防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
C	科学研究：屠呦呦从青蒿中提取青蒿素	主要利用蒸馏原理
D	民间艺术：五颜六色的烟花	金属和金属离子的焰色反应

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

11. 选取 $pH = 2.5$ 和 $pH = 5.0$ 的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是（）

A、 $pH = 5.0$ 的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蚀 B、酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同 C、两组溶液的pH一定逐渐变大 D、若改用盐酸进行实验，腐蚀速率一定变大

查看试题解析

12. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色	铁片上发生了吸氧腐蚀
B	向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸铵固体，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
C	用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成	该试剂瓶中盛装的是浓盐酸
D	将大理石与稀盐酸反应得到的气体直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊	Cl的非金属性比C的强

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 下列事实与电化学无关的是（）


A．暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热	B．海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈	C．家用铁锅生锈	D．铁罐运输浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

14. 下列化学用语或模型正确的是（）

A、在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ B、CH₄ 分子的比例模型： C、结构示意图为的原子，可表示为 $_{17}^{35} Cl$ 或 $_{17}^{37} Cl$ D、H₂O₂的电子式：

查看试题解析
15. 有关电化学原理的推断正确的是（）

A、金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B、钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- C、氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^-–2e^-=Cl₂↑ D、镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀

查看试题解析
16. 下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是（）

A、模拟吸氧腐蚀 B、电解法制氯气 C、铁的防护 D、外加电流的阴极保护法

查看试题解析

17. 下列图示方法能完成相应实验的是（）


A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液	B．实验室制取Cl₂	C．验证铁的析氢腐蚀	D.验证氨气易溶于水

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

18. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置能达到实验目的的是（）

A、比较Na₂CO₃、NaHCO₃的热稳定性 B、用装置乙验证SO₂具有漂白性 C、用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D、用装置丁检验NH₄Cl分解产生的气体

查看试题解析
19. 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A、补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 B、铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂 C、生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致 D、新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

查看试题解析
20. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法错误的是（）

A、上述正极反应均为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- B、在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C、向实验④中加入少量(NH₄)₂SO₄固体，吸氧腐蚀速率加快 D、在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

查看试题解析
21. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（）

A、可在船壳外刷油漆进行保护 B、可将船壳与电源的正极相连进行保护 C、可在船底安装锌块进行保护 D、在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

查看试题解析
22. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）

A、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B、含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况） C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4 e^﹣=4OH^﹣ D、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺

查看试题解析
23. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是

A、用装置甲探究 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响 B、用装置乙蒸干 $F e C l_{3}$ 溶液制备无水 $F e C l_{3}$ 固体 C、用装置丙制备 $F e {(O H)}_{2}$ 并能较长时间观察其颜色 D、用装置丁釆集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀

查看试题解析
24. 如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的 NaCl 溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是

A、铜 B、铁 C、铝 D、锌

查看试题解析
25. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中错误的是

A、铁栅栏上涂上油漆 B、铁闸与直流电源正极相连 C、轮船底部焊接镁块 D、家用铁锅水洗后及时擦干

查看试题解析
26. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为

A、②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B、⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥ C、⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D、⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥

查看试题解析

27. 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

序号

实验

$5 m i n$

$25 m i n$

实验Ⅰ

铁钉表面及周边未见明显变化

铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成

实验Ⅱ

铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现

锌片周边未见明显变化

铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现

锌片周边未见明显变化

下列说法错误的是

A、实验Ⅰ中铁钉发生了吸氧腐蚀 B、实验Ⅱ中锌片未发生反应 C、实验Ⅱ中正极的电极反应式：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}

D、若将

Z n

片换成

C u

片，推测

C u

片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

查看试题解析

28. 用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是
一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。

A、铁发生的电极反应： $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ B、铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C、炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D、导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀

查看试题解析
29. 对下列图示实验的描述正确的是

A、根据两烧瓶中气体颜色的变化判断 $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 正反应是吸热反应 B、用已知浓度的NaOH溶液滴定锥形瓶中未知浓度的盐酸 C、根据小试管中导气管内液面的变化判断铁钉发生吸氧腐蚀 D、向镀件上镀银

查看试题解析
30. 下列实验不能达到实验目的的是
A．铁上电镀铜
B．证明温度对平衡的影响
C．研究酸碱性对平衡移动的影响
D．验证铁发生吸氧腐蚀

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
31. 常温下，某小组探究不同溶液中钢铁的腐蚀，结果如下。下列说法错误的是
溶液
$0.01 m o l \cdot L^{- 1} H C l$
$0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$
$0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$
$10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$
腐蚀快慢
较快
慢
慢
较快
主要产物
$F e^{2 +}$
$F e_{2} O_{3}$
$F e_{2} O_{3}$
$H F e O_{2}^{-}$

A、在 $H C l$ 溶液中，主要发生的是析氢腐蚀 B、在 $N a C l$ 溶液中，发生腐蚀时正极反应为： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ C、由实验可知，溶液碱性越强，钢铁腐蚀越困难 D、钢铁腐蚀的产物受到溶液酸碱性的影响

查看试题解析
32. 中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是

A、此环境下主要发生析氢腐蚀 B、硝酸根依赖的 $F e$ (Ⅱ)氧化过程，每生成 $1 m o l$ 氮气转移电子 $1 m o l$ C、 $1 m o l F e C O_{3}$ 分解产生 $22.4 L C O_{2}$ D、羟基氧化铁 $F e O O H$ 有氧化性

查看试题解析
33. 实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
测定未知 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的浓度
探究铁的析氢腐蚀
配制0.10 mol/L NaOH溶液
中和热的测定

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
34. 在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程反应为：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂ ， Fe(OH)₂进一步被氧气氧化为Fe(OH)₃ ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法不正确的是（）

A、铁片发生氧化反应而被腐蚀 B、铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C、铁片腐蚀中正极发生的电极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- D、铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

查看试题解析

二、非选择题

35. 铁及其化合物在生产和生活中具有广泛的用途。请回答下列问题。

(1)、铁制品暴露在潮湿空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，正极反应式是。

(2)、利用图乙装置可模拟工业生产高铁酸盐，阳极反应为，阴极区的溶液 $p H$ (填“增大”“减小”或“不变”)。利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为 $3 Z n + 2 K_{2} F e O_{4} + 8 H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} 3 Z n (O H)_{2} + 2 F e (O H)_{3} + 4 K O H$ ，充电时阳极反应为，放电时每转移 $0.6 m o l$ 电子，正极有 $g K_{2} F e O_{4}$ 被还原。

查看试题解析