高考二轮复习知识点：金属的电化学腐蚀与防护1

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是。

②写出生成蓝色沉淀的离子方程式。

根据实验二的现象，推测${\text{K}}_3\left[\text{F}\text{e}{\left(\text{C}\text{N}\right)}_6\right]$可能具有“填氧化性或还原性”。

根据实验现象推出实验三的结论是：在$\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}$溶液中情况下，。

①补全实验方案2中的空格部分

②思考：若电极X为$\text{M}\text{g}$时，电流表读数为$\text{1}\text{.}\text{5}\text{I}$ ， 推测电极X为$\text{Z}\text{n}$时电流表读数的范围是。

实验步骤如下：

步骤1：将铁粉放置于0.002 $\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$ $\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_4$溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。

步骤2：向15.00 mL 1 $\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$ NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。

步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为。

①选取b点进行分析，经检验溶液中含有$\text{F}{\text{e}}^{2+}$ ， 写出Fe被腐蚀的总反应。

②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点$\text{F}{\text{e}}^{2+}$被氧化的离子方程式。

③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是。

在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀

已知：$\text{Z}{\text{n}}^{2+}$放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。

①镀件Fe应与电源的相连。

②向$\text{Z}\text{n}\text{S}{\text{O}}_4$电解液中加入NaCN溶液，将$\text{Z}{\text{n}}^{2+}$转化为${\left[\text{Z}\text{n}{\left(\text{C}\text{N}\right)}_{\text{4}}\right]}^{\text{2}\text{-}}$ ， 电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是。

①滴定终点的现象是。

②废水中$\text{C}{\text{N}}^{-}$的含量是$\text{g}\cdot {\text{L}}^{-1}$(填计算式)。

实验ⅰ．向 ${\text{10mL5\% H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ 溶液中滴加5滴 $\text{0}\text{.1mol}\cdot {\text{L}}^{\text{-1}}{\text{FeCl}}_{\text{3}}$ 溶液，较快产生无色无味气体。

实验ⅱ．向 ${\text{10mL5\% H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ 溶液中滴加5滴 $\text{0}\text{.3mol}\cdot {\text{L}}^{\text{-1}}\text{NaCl}$ 溶液，无气体产生。

由此推断 ${\text{Fe}}^{\text{3+}}$ 对 ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ 分解反应有催化作用，实验i中发生反应的离子方程式为：a．；b． ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}{\text{+2Fe}}^{\text{2+}}{\text{+2H}}^{\text{+}}{\text{=2Fe}}^{\text{3+}}{\text{+2H}}_{\text{2}}\text{O}$ 。实验ⅱ的目的是：。

常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图1所示。

已知： ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}\rightleftharpoons {\text{H}}^{\text{+}}{\text{+HO}}_{\text{2}}^{\text{-}}$ ， ${\text{K}}_{\text{a}}\text{=2}\text{.4}\times {\text{10}}^{\text{-12}}$

①一定条件下，相同时间内 ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ 分解率随溶液 $\text{pH}$ 增大而增大的原因是：。

②相同 $\text{pH}$ 下，过氧化氢浓度越大分解速率越快，但是相同时间内 ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ 分解率反而降低，分析其原因。

①酸性条件下 ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ 腐蚀金属铜的离子方程式为。

②图2是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因。

Cu₂(OH)₃Cl属于(填“无害锈”和“有害锈”)，请解释原因。

①过程I的正极反应物是。

②过程I负极的电极反应式是。

i．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₃Cl；

iii．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl^- ， 能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

①Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。

②写出电极反应式：Zn电极 ， Cu电极。

③盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是(填离子符号)。

①图1中被腐蚀的金属为(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于(填字母)。

A．化学腐蚀  B．析氢腐蚀  C．吸氧腐蚀

②图1中Cu的作用是(填“负极”或“正极”)。

③图2中铁的生锈过程中正极反应式为。

方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为HCl，再滴定氯离子。

方法二：取a g煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入${\text{V}}_1\text{m}\text{L}\text{b}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_3$溶液，以$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{F}\text{e}{\left(\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}$作指示剂，用$\text{c}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{K}\text{S}\text{C}\text{N}$溶液滴定过量的$\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液，共消耗KSCN溶液${\text{V}}_{\text{2}}\text{m}\text{L}$。

已知：$\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_{\text{3}}$能与KSCN反应生成AgSCN沉淀。

①结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中$\text{M}\text{g}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$生成HCl的原因。

②方法二中，滴定终点的现象为。

③利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为。

i.配制固定组分的铬酸银($\text{A}{\text{g}}_{\text{2}}\text{C}\text{r}{\text{O}}_{\text{4}}$)浑浊液；

ii.将待测海砂样品与i中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。

已知：$K_{\text{s}\text{p}}\left(\text{A}{\text{g}}_2\text{C}\text{r}{\text{O}}_4\right)=c^2\left(\text{A}{\text{g}}^{+}\right)\cdot c\left(\text{C}\text{r}{\text{O}}_4^{2-}\right)=1\mathrm{.}1\times 10^{-12}$；$K_{\text{s}\text{p}}\left(\text{A}\text{g}\text{C}\text{l}\right)=1\mathrm{.}8\times 10^{-10}$；${\text{K}}_{\text{2}}\text{C}\text{r}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液为黄色，$\text{A}{\text{g}}_{\text{2}}\text{C}\text{r}{\text{O}}_{\text{4}}$固体为砖红色。

①$\text{x}<0\mathrm{.}001\mathrm{\%}$时，沉淀仍然为砖红色的原因是。

②写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式。

①$\text{Z}\text{n}\text{O}\mathrm{@}$石墨烯是极(填“阳”或“阴”)。

②石墨烯电极区发生反应为：

ⅰ.$\text{E}\text{D}\text{T}\text{A}\text{-}\text{F}{\text{e}}^{2+}-{\text{e}}^{-}=\text{E}\text{D}\text{T}\text{A}-\text{F}{\text{e}}^{3+}$

ⅱ.。

③$\text{C}{\text{O}}_2+{\text{H}}_2\text{S}$协同转化总反应的化学方程式为 ， $\text{E}\text{D}\text{T}\text{A}-\text{F}{\text{e}}^{2+}$在其中所起的作用是。

④工作时，$\text{Z}\text{n}\text{O}\mathrm{@}$石墨烯电极区的$\text{p}\text{H}$基本保持不变，结合化学用语解释原因。

①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为。

②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：。

③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：。

A．制汽轮机叶片  B．制包装材料  C．制人造骨骼   D．制柴油机

现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，同时生成一种酸，反应的化学方程式为。

请分别写出A、B两种铁制品的名称及腐蚀时负极的电极反应式：

A： ， 负极：。

B： ， 负极：。

用于合成聚苯板基础材料的有机小分子(单体)是(填结构简式)，该合成反应的反应类型为。

①容器内压强先增大后减小，除温度影响外的原因是。

②反应过程中，混合液里先期生成的$\text{F}{\text{e}}^{\text{2}\text{+}}$会被氧化生成$\text{F}\text{e}\text{(}\text{O}\text{H}{\text{)}}_{\text{3}}$ ， 反应的离子方程式为。

③$\text{7}\text{0}\text{0}\text{s}$后$\text{p}\text{H}$略下降，原因是。

①在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。

已知：镀层金属析出缓慢、平稳时，镀层致密、细腻；溶液中$\text{Z}{\text{n}}^{\text{2}\text{+}}$与$\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}$可发生反应：$\text{Z}{\text{n}}^{\text{2}\text{+}}\text{+}\text{n}\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\left[\text{Z}\text{n}{\left(\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\right)}_{\text{n}}\right]}^{\text{2}\text{+}}\text{(}\text{n}\text{=}\text{1}\text{~}\text{4}\text{)}$。以通入一定量$\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}$的$\text{Z}\text{n}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{-}\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{C}\text{l}$溶液为电镀液热镀锌，得到的镀层更加致密、细腻，原因是。

②镀锌废液的回收。镀锌废液中含有$\text{Z}{\text{n}}^{\text{2}\text{+}}\left(\text{<}\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}\right)\text{、}\text{F}{\text{e}}^{\text{2}\text{+}}\text{、}\text{F}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}\text{、}\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}^{\text{+}}\text{、}{\text{H}}^{\text{+}}$等阳离子。请设计利用该电镀废液回收$\text{Z}\text{n}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}\text{-}\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{C}\text{l}$溶液的实验方案：。(实验中可选用试剂：$\text{3}\text{0}\text{\%}{\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$、$\text{1}\text{.}\text{0}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液、$\text{1}\text{.}\text{0}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$氨水)