高考二轮复习知识点：盖斯定律及其应用3

2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g)  ΔH₁=48 kJ·mol⁻¹

3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)+2SiHCl₃ (g)  ΔH₂=−30 kJ·mol⁻¹

则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)+ 3SiCl₄(g)的ΔH= kJ·mol⁻¹。

①343 K时反应的平衡转化率α=%。平衡常数K_{343 K}=（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。

③比较a、b处反应速率大小：v_av_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v_正−v_逆= $k_{正}{x}^2{}_{{\text{SiHCl}}_{\text{3}}}$ − $k_{逆}{x}_{{\text{SiH}}_{\text{2}}{\text{Cl}}_{\text{2}}}{x}_{{\text{SiCl}}_{\text{4}}}$ ，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 $\frac{v_{正}}{v_{逆}}$ =（保留1位小数）。

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时，N₂O₄(g)完全分解)：

①已知：2N₂O₅（g）=2N₂O₄（g）+O₂（g）    △H₁=-4.4kJ·mol^-1

      2NO₂（g）=N₂O₄（g）              △H₂=-55.3kJ·mol^-1

则反应N₂O₅(g)=2NO₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)的△H= kJ·mol^-1

②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率v=2×10^-3× $p_{N_2{O}_3}$ (KPa·min^-1)，t=62min时，测得体系中 $p_{O_2}$ =2.9kPa，则此时的 $p_{N_2{O}_5}$ =  kPa，V= kPa，min^-1。

③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_X(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。

④25℃时N₂O₄(g) ⇋2NO₂(g)反应的平衡常数K_p= kPa (K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

第一步N₂O₅⇋NO₃+NO₂          快速平衡

第二步NO₂+NO₃⇀NO+NO₂+O₂      慢反应

第三步NO+NO₃⇀2NO₂        快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。

反应i：Cu/ZnO(s)+H₂(g)=Cu/Zn(s)+H₂O(g) ΔH>0

反应ii：                    ΔH<0

反应ii的化学反应方程式为。

①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是。

②该反应在0~4min内(实线)H₂O的平均反应速率为(保留2位有效数字)。

③该条件下(实线)的K_p为MPa^-2。

④Cu₂O的立方晶胞结构如图2所示。白球代表的是(填“Cu⁺”或“O^2-”)；a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、($\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$)，则d的坐标参数为。

已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-E_a/T+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率进行了实验探究，获得如图3曲线。从图中信息获知催化剂的催化效率mn(填“>”“=”或“<”)，其理由是。

②CO₂(g)+3H₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₂=-75.6kJ•mol^-1

则③CO(g)+2H₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CH₃OH(g)△H=。

已知：I.${\text{N}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}=2\text{N}\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{Δ}{\text{H}}_1=+183\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

II.$\text{C}\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+\frac{1}{2}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}=\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{Δ}{\text{H}}_2=-283\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

①则反应III：$2\text{N}\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+2\text{C}\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}2\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{N}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{Δ}{\text{H}}_3=$$\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$ ， 该反应能自发进行的条件是在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。

②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的$\text{N}\text{O}$和$\text{C}\text{O}$ ， 发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．容器内气体的密度不再改变            B．容器内气体的温度不再改变

C．$\text{v}\mathrm{(}\text{C}\text{O}\mathrm{)}=2\text{v}\left({\text{N}}_2\right)$                   D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

③向容积均为$2\text{L}$的三个恒容密闭容器中分别通入$1\text{m}\text{o}\text{l}\text{C}\text{O}$和$1\text{m}\text{o}\text{l}\text{N}\text{O}$ ， 发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为${\text{T}}_{\text{a}}\text{、}{\text{T}}_{\text{b}}\text{、}{\text{T}}_{\text{c}}$。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时${\text{K}}_{\text{a}}\text{、}{\text{K}}_{\text{b}}\text{、}{\text{K}}_{\text{c}}$由大到小的顺序是；实验b中，$0\sim 20\text{m}\text{i}\text{n}$内，$\text{C}\text{O}$分压的平均变化率为$\text{k}\text{P}\text{a}\cdot \text{m}\text{i}{\text{n}}^{-1}$ ， 该反应的压强平衡常数${\text{K}}_{\text{p}}=$$\text{k}\text{P}{\text{a}}^{-1}$(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

①2号原子的坐标为。

②$\text{G}\text{a}$原子和$\text{A}\text{s}$原子之间的最短距离为(不用化到最简)$\text{n}\text{m}$。

i.Cat[ ]+SO₂=Cat[O]+SO

ii.Cat[    ]+SO=Cat[O]+S

iii.……

①写出第iii步反应方程式：。

②在500℃条件下(硫的沸点445℃)，将0.05mol混合气体(CO体积分数0.1%，SO₂体积分数为0.05%，其余为N₂)通入1L刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min时测得CO体积分数0.01%。

i.100min时SO₂去除率为。

ii.0~100min内CO平均反应速率v(CO)=。

③已知脱硫总反应的△H＞0，其他条件相同时，以γ－Al₂O₃作为催化剂，反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图所示，当温度高于500℃，SO₂去除率降低的原因是。

①克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为。

②在一定温度、285kPa反应条件下，将n(H₂S)：n(O₂)=2：1混合气进行下列反应：

I.2H₂S(g)+3O₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$2SO₂(g)+2H₂O(g)

II.2SO₂(g)+4H₂S(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$3S₂(g)+4H₂O(g) 

测得平衡时混合气体中S₂与SO₂的分压相等，且H₂S平衡转化率为45%，此时p(S₂)=；反应I的平衡常数K_p=(列出数字运算表达式即可)。

①X代表(填“温度”或“压强”)，${\text{Y}}_{\text{2}}$(填“>”、“”或“=”)${\text{Y}}_{\text{1}}$。

②M点时，${\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{8}}\text{(}\text{g}\text{)}$和${\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}$的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数$\text{K}\text{=}$。

①反应Ⅱ对应图1中(填“m”或“n”)；A点对应温度下体系达到平衡时CO₂的转化率为80%，反应Ⅰ的K_p=kPa^-2(保留两位有效数字)。

②通过调整温度可调控平衡时$\frac{{\text{p(CH}}_{\text{3}}\text{OH)}}{\text{p(CO)}}$的值。B点对应温度下，平衡时$\frac{{\text{p(CH}}_{\text{3}}\text{OH)}}{\text{p(CO)}}$=400，则p(H₂)= kPa。

①在一定条件下，$\text{Z}\text{n}\mathrm{/}\text{Z}\text{S}\text{M}-5$催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是。

A．${\text{C}}_2{{\text{H}}_6}^{\ast }$    B．$\text{Z}\text{n}-{\text{C}}_2{\text{H}}_5$    C．${\text{C}}_2{\text{H}}_4^{\ast }$    D．${{\text{H}}_2}^{\ast }$

②用$\text{C}\text{o}$基催化剂研究${\text{C}}_2{\text{H}}_6$催化脱氢，该催化剂对$\text{C}-\text{H}$键和$\text{C}-\text{C}$键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，$\text{C}\text{o}$基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是。

①图中曲线c表示的物质为$\text{C}\text{O}$ ， 表示${\text{C}}_2{\text{H}}_6$的曲线为(填“a”或“b”)，判断依据是。

②当$\frac{\text{n}\mathrm{(}\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{)}}{\text{n}\mathrm{(}{\text{C}}_2{\text{H}}_6\mathrm{)}}=1\mathrm{.}5$时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数${\text{K}}_{\text{p}}$(写出计算过程，结果保留2位有效数字；对于$\text{a}\text{A}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{b}\text{B}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$ ， $\text{K}\text{p}\text{=}\frac{\text{[}\text{P}\text{(}\text{B}\text{)}{\text{]}}^{\text{b}}}{\text{[}\text{P}\text{(}\text{A}\text{)}{\text{]}}^{\text{a}}}$ ， $\text{P}\text{(}\text{B}\text{)}\text{=}\frac{\text{n}\text{(}\text{B}\text{)}}{{\text{n}}_{\text{总}}}{\text{P}}_{\text{总}}$)。

①反应④中，a点的${\text{v}}_{\text{正}}$${\text{v}}_{\text{逆}}$(填“>”“<”或“=”)。

②对反应体系加压，得到${\text{O}}_3$平衡时的转化率$\text{α}\left({\text{O}}_{\text{3}}\right)$与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至${\text{p}}_1\text{M}\text{P}\text{a}$的过程中$\text{α}\left({\text{O}}_{\text{3}}\right)$逐渐增大的原因：。

③图甲中，${\text{T}}_2\text{℃}$时，平衡后总压为$0\mathrm{.}1\text{M}\text{P}\text{a}$ ， $\text{N}{\text{O}}_2$的分压为${\text{O}}_2$的两倍，则反应④以压强表示的平衡常数${\text{K}}_{\text{p}}\text{=}$$\text{M}\text{P}{\text{a}}^{-1}$(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留两位小数)。

①${\text{T}}_1$${\text{T}}_2$(填“>”、“<”或“=”)；温度为${\text{T}}_1$时，从a到b历时$\text{2}\text{0}\text{m}\text{i}\text{n}$ ， 则此时段$\text{v}\left(\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}\right)\text{=}$$\text{k}\text{P}\text{a}\cdot \text{m}\text{i}{\text{n}}^{-1}$。

②同一温度下，图像呈线性变化的理由是；a、b两点体系总压强${\text{p}}_{\text{a}}$与${\text{p}}_{\text{b}}$的比值$\frac{{\text{p}}_{\text{a}}}{{\text{p}}_{\text{b}}}=$。

(ⅰ)若$5\text{m}\text{i}\text{n}$时到达c点，则$0\mathrm{~}5min$时的平均反应速率$\text{v}\left({\text{H}}_2\right)=$$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\cdot \mathrm{m}\mathrm{i}{\mathrm{n}}^{-1}$；

(ⅱ)${\text{K}}_{\text{p}}\mathrm{(}\text{b}\mathrm{)}=$(写计算表达式)；

(ⅲ)c点时，再加入$\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$和${\text{H}}_2\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$ ， 使两者分压均增大$0\mathrm{.}05\text{k}\text{P}\text{a}\mathrm{，}{\text{H}}_2$的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

$2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)=2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$  $\text{Δ}{H}_2=-572\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

${\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)={\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$  $\text{Δ}H=44\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

写出${\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$与$\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)$反应生成$\text{C}{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)$和${\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$的热化学方程式。

①下列操作中，能提高比平衡转化率的是。

a.加入催化剂|||     b.降低反应温度

c.移除${\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$                d.恒温恒压下通入惰性气体

②某科研小组在一定温度下模拟该反应，向容积为5L的抽空的密闭容器中通入$0\mathrm{.}2\text{m}\text{o}\text{l}\text{C}{\text{O}}_2$和$0\mathrm{.}6\text{m}\text{o}\text{l}{\text{H}}_2$ ， 反应平衡后测得$\text{C}{\text{O}}_2$的转化率为50%，则该反应的平衡常数为。

保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比$\frac{n\left({\text{H}}_2\right)}{n\left(\text{C}{\text{O}}_2\right)}=3$投入一定量$\text{C}{\text{O}}_2$和${\text{H}}_2$ ， 不同反应模式下$\text{C}{\text{O}}_2$的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。

①双功能的分子筛膜催化反应器模式下，恒温恒容时发生反应$\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}{\text{H}}_3\text{O}\text{H}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$ ， 不能说明反应达到化学平衡状态的是。

a.$c\left({\text{H}}_2\text{O}\right)$的浓度不变          b.混合气体的平均相对分子质量不变

c.混合气密度不变                    d.断裂3mol H—H键的同时断裂2mol O—H键

②由表中数据可知，双功能的分子筛膜催化反应器模式下，$\text{C}{\text{O}}_2$的转化率明显提高，可能的原因是：。

①$\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{H}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}\text{C}\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{H}}_2\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{Δ}{H}_1=+41\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

②$\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+3{\text{H}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}\text{C}{\text{H}}_3\text{O}\text{H}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{H}}_2\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{Δ}{H}_2=-49\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

总反应的$\text{Δ}H=$$\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

①分析图像可知，$\text{Δ}H$(填“>”“<”或“=”)0。

②$T_1$温度下，若向装有足量${\text{I}}_2$固体的2L恒容密闭容器中通入$10\text{m}\text{o}\text{l}\text{C}{\text{O}}_2$ ， 达到平衡时，$\text{C}{\text{O}}_2$的物质的量分数为。

①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是(填标号)。

A．每消耗$1\text{m}\text{o}\text{l}\text{C}\text{O}$气体，同时消耗$1\text{m}\text{o}\text{l}{\text{N}}_2\text{O}$气体

B．${\text{N}}_2$的物质的量分数不再变化

C．$v_{\text{正}}\left(\text{C}\text{O}\right)=v_{\text{逆}}\left(\text{C}{\text{O}}_2\right)$

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物${\text{N}}_2\text{O}$时，增大$\frac{n\left({\text{N}}_2\text{O}\right)}{n\mathrm{(}\text{C}\text{O}\mathrm{)}}$的投料比，CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

③$\text{T}\text{K}$时，在2L的密闭容器中，充入6mol的${\text{N}}_2\text{O}$和$3\text{m}\text{o}\text{l}\text{C}\text{O}$ ， 4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min，$v\left({\text{N}}_2\text{O}\right)=$。此时，平衡常数$K_{\text{p}}=$(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

反应Ⅰ：$\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+4{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$    $\text{Δ}{H}_1=-164\mathrm{.}9\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

反应Ⅱ：$\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$|$\text{Δ}{H}_2=+41\mathrm{.}2\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

则反应$\text{C}{\text{H}}_4\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$    $\text{Δ}{\text{H}}_{\text{3}}\text{=}$$\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$。

A．$\text{C}{\text{O}}_2$的消耗速率和$\text{C}{\text{H}}_4$的消耗速率相等

B．混合气体的密度不再发生变化

C．容器内气体压强不再发生变化

②图中表示1MPa时$\text{C}{\text{H}}_4$的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母)，理由是；550℃条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的$K_{\text{p}}=$。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中$\frac{c\left({\text{H}}_2\text{C}{\text{O}}_3\right)}{c\left(\text{C}{\text{O}}_3^{2-}\right)}=$[已知：该温度下$K_{\text{a}\text{1}}\left({\text{H}}_2\text{C}{\text{O}}_3\right)=5\mathrm{.}0\times 10^{-7}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$ ， $K_{\text{a}\text{2}}\left({\text{H}}_2\text{C}{\text{O}}_3\right)=5\mathrm{.}0\times 10^{-11}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$]。

②利用电化学原理控制反应条件能将$\text{C}{\text{O}}_2$电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3 mol ${\text{e}}^{-}$时，阴极室溶液的质量增加g[B的电解效率$\text{=}\frac{\text{n}\left(\text{生}\text{产}\text{B}\text{所}\text{用}\text{的}\text{电}\text{子}\right)}{\text{n}\left(\text{通}\text{过}\text{电}\text{极}\text{的}\text{电}\text{子}\right)}$]。

①$2\text{N}\text{O}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)=2\text{N}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)$  $\text{Δ}{\text{H}}_{\text{1}}$

②$4\text{N}{\text{H}}_3\left(\text{g}\right)+6\text{N}\text{O}\left(\text{g}\right)=5{\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+6{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$  $\text{Δ}{\text{H}}_{\text{2}}$

③$8\text{N}{\text{H}}_3\left(\text{g}\right)+6\text{N}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)=7{\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+12{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$  $\text{Δ}{\text{H}}_3$

则④$4\text{N}{\text{H}}_3\left(\text{g}\right)+3{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)=2{\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+6{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$ $\text{Δ}{H}_4=$(用含$\text{Δ}{\text{H}}_{\text{1}}$、$\text{Δ}{\text{H}}_{\text{2}}$、$\text{Δ}{\text{H}}_3$的代数式表示)。实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量$\text{N}{\text{H}}_3$：$2\text{N}{\text{H}}_4\text{C}\text{l}\left(\text{s}\right)+\text{C}\text{a}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_2\left(\text{s}\right)=\text{C}\text{a}\text{C}{\text{l}}_2\left(\text{s}\right)+2\text{N}{\text{H}}_3\left(\text{g}\right)$$+2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$ $\text{Δ}H>0$ ， 该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

①$k_{\text{正}}\mathrm{：}{k}_{\text{逆}}=$。

②平衡时体系压强为$\text{p}\text{k}\text{P}\text{a}$ ， $K_{\text{p}}$为用分压表示的平衡常数(分压$=$总压$\times$物质的量分数)，则平衡常数$K_{\text{p}}=$(用含p的式子表示)$\text{k}\text{P}{\text{a}}^{-1}$。

完成下列填空：

C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是 ， 写出一条提高C₃H₆产率的措施。

已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋C₂H₂(g)＋H₂(g)＋a kJ；C₃H₆(g)→CH₄(g)＋C₂H₂(g)＋b kJ

用含a、b的代数式表示Q＝。

C₃H₈(g)→C₃H₆(g)＋H₂(g)。经相同时间，流出的c(C₃H₆)、c(CO)和c(H₂)随初始c(CO₂)的变化关系如图。结合化学方程式解释c(H₂)和c(C₃H₆)变化差异的原因。

a．适当提高反应温度    b．改变催化剂

c．适当降低反应温度    d．改变反应物浓度

一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染。

已知：①$\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{4}\text{N}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{=}\text{4}\text{N}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}$ $\text{Δ}{\text{H}}_{\text{1}}\text{=}\text{-}\text{5}\text{7}\text{4}\text{.}\text{1}\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{\text{-}\text{1}}$

②$\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{4}\text{N}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{=}\text{2}{\text{N}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}$ $\text{Δ}{\text{H}}_{\text{2}}\text{=}\text{-}\text{1}\text{1}\text{6}\text{0}\text{.}\text{6}\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{\text{-}\text{1}}$

则$\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{2}\text{N}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{=}{\text{N}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}$ $\text{Δ}\text{H}$=。

①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2molNO和1.5molO₂反应，平衡时NO的转化率为50%，求该温度下反应的平衡常数K=L/mol。

②在某体积恒定的密闭容器中，通入2mol NO和1molO₂ ， 反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率如图，则150℃时，v(正)v(逆)(填“$>$”、“$=$”或“$<$”)。

③判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

A．$2v_{\text{正}}\mathrm{(}\text{N}{\text{O}}_{\text{2}}\mathrm{)}=v_{\text{逆}}\mathrm{(}{\text{O}}_{\text{2}}\mathrm{)}$ B．反应容器中压强不随时间变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变       D．混合气体质量保持不变

I. C₂H₆(g)=C₂H₄(g) + H₂(g) (快)   ΔH₁

II. CO₂(g) + H₂(g)= CO(g) + H₂O(g) (慢) ΔH₂=+42kJ·mol^-1

则：①反应I的ΔH₁ = kJ ·mol^-1。

②已知：ΔG=ΔH- T·ΔS。当ΔG＞0，反应非自发；当ΔG<0，反应自发。若反应I的ΔS=+120J·K^-1·mol^-1 ， 反应I自发进行的最低温度T=K。

③相比于提高c(C₂H₆) ，提高c(CO₂)对主反应总速率影响更大，其原因是。

①CH₃- CH₃→CH₃- CH₂·+ H⁺+e^- ，

②CH₃-CH₂·→CH₂=CH₂+H⁺+e^- ，

③CO₂+e^-→$\text{C}{\text{O}}_2^{\text{-}}$ ，

④$\text{C}{\text{O}}_2^{\text{-}}$+ H⁺→·COOH，

⑤              ，

则：自由基CH₃-CH₂·的电子式为 ，⑤的反应式为。

①其他条件相同时，1mol C₂H₆与1mol CO₂经相同反应时间测得如表实验数据：

在催化剂相同时，温度越高C₂H₄产率更高的原因是 ； 相同温度时，催化剂2催化下C₂H₄产率更高的原因是。

②在容器体积为1.0L，充入2 mol C₂H₆和3 mol CO₂同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。则：判断P₁＞P₂的理由是 ；M点主反应的平衡常数为(结果保留2 位有效数字)。

①SO₂(g)+2NH₃·H₂O(aq)=(NH₄)₂SO₃(aq)+H₂O(l) △H₁

②(NH₄)₂SO₃(aq)+SO₂(g)+H₂O(l)=2NH₄HSO₃(aq) △H₂

③2NH₄HSO₃(aq)+2NH₃·H₂O+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H₃

则2SO₂(g)+4NH₃·H₂O(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的△H=。

A．SO₃和NO的浓度比保持不变

B．混合气体的颜色保持不变

C．容器中压强不再变化

D．恒容混合气体的密度保持不变

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填“＞”“＜”或“=”)k_逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，总压为a，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为50%，则$\frac{{\text{k}}_{\text{正}}}{{\text{k}}_{\text{逆}}}$=；在t₁min时再向容器内加入1molCO和1molNO，保持温度不变，则再次达平衡时NO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。整个过程中容器中的气压(P)与反应时间(t)的关系曲线如图所示，则用平衡分压代替平衡浓度表示的压强平衡常数K_p=。

①298K，101kPa下，下列反应

$\text{S}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{S}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)$   $\text{Δ}H=-296\mathrm{.}83\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

$\text{S}\left(\text{g}\right)+3\mathrm{/}2{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{S}{\text{O}}_3\left(\text{g}\right)$   $\text{Δ}H=-395\mathrm{.}70\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

则反应$\text{S}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+1\mathrm{/}2{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{S}{\text{O}}_3\left(\text{g}\right)$能自发进行的条件是。

②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是(可多选)。

A．在制备$\text{S}{\text{O}}_2$阶段，硫铁矿法产生较多的矿渣，且生成的气体净化处理比硫磺粉法复杂得多

B．两种方法产生的气体都不需要干燥

C．在$\text{S}{\text{O}}_2$转化为$\text{S}{\text{O}}_3$阶段，控制温度在500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率

D．将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高原料的利用率

①某温度下，假设进入接触室内$\text{S}{\text{O}}_2$的物质的量恒定。当$\text{S}{\text{O}}_2$和${\text{O}}_2$的物质的量比为1∶1，反应达到平衡时压强减少1/5；保持温度不变欲使$\text{S}{\text{O}}_2$的平衡转化率提高到90%，则${\text{O}}_2$和$\text{S}{\text{O}}_2$的物质的量比为应为(计算结果保留1位小数)。

②${\text{V}}_2{\text{O}}_5$催化氧化$\text{S}{\text{O}}_2$的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：

步骤Ⅰ：$\text{S}{\text{O}}_2+{\text{V}}_2{\text{O}}_5={\text{V}}_2{\text{O}}_4+\text{S}{\text{O}}_3$

步骤Ⅱ：。

步骤Ⅲ：$2\text{V}\text{O}\text{S}{\text{O}}_4={\text{V}}_2{\text{O}}_5+\text{S}{\text{O}}_2+\text{S}{\text{O}}_3$

$\text{S}{\text{O}}_3+\text{S}{\text{O}}_2\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{S}{\text{O}}_4^{2-}+\text{S}{\text{O}}^{2+}$

$\text{S}{\text{O}}_3+\text{S}{\text{O}}_2\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{S}}_2{\text{O}}_7^{2-}+\text{S}{\text{O}}^{2+}$

当稀释$\text{S}{\text{O}}_3$时，$c\left(\text{S}{\text{O}}_4^{2-}\right)\mathrm{/}c\left({\text{S}}_2{\text{O}}_7^{2-}\right)$的值(增大、减小或不变)，理由是。

CO₂与H₂合成液态甲醇的热化学方程式为。

①0~ 20 min内，用CH₃OH的浓度变化表示的平均 反应速率：v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1。

②该温度下，反应的平衡常数K= (结果保 留两位小数)。

③若在上述平衡状态下，再向容器中充入1mol CO₂和1molH₂O(g)，则反应速率 v_(正)v_(逆) (填“＞”“＜ “或“= “)。

①2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₁= -484 kJ· mol^-1

②COS(g)+ H₂O(g)⇌H₂S(g)+CO₂(g) ΔH₂= -36kJ·mol^-1

③CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1

反应CO(g)+ H₂S(g)⇌COS(g)+ H₂(g)的   ΔH= kJ·mol^-1。

＋

关于该反应的下列叙述正确的是(填标号)。