高考二轮复习知识点：盖斯定律及其应用1

H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)                           ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹     ②

对于反应： (g)+ I₂(g) = (g)+2HI(g)  ③  ΔH₃=kJ·mol ⁻¹。

A．通入惰性气体               B．提高温度

C．增加环戊烯浓度            D．增加碘浓度

该电解池的阳极为 ， 总反应为。电解制备需要在无水条件下进行，原因为。

       H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂0(1)   △H₁=－286kJ·mol^-1

       H₂(g)+ O₂(g)=H₂O₂(l)    △H₂=－188 kJ·mol^-1

    过氧化氢分解反应2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)的△H=kJ·mol^-1。不同温度下

过氧化氢分解反应的平衡常数K_313KK_298K (填“大于"“小于”或“等于”)。

    由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为(填标号)。

A．不锈钢    B．纯铝    C．黄铜    D．铸铁

${\text{H}}_2\text{C}\text{r}{\text{O}}_4\mathrm{(}\text{a}\text{q}\mathrm{)}\text{⇌}{\text{H}}^{+}\mathrm{(}\text{a}\text{q}\mathrm{)}+\text{H}\text{C}\text{r}{\text{O}}_4^{-}\mathrm{(}\text{a}\text{q}\mathrm{)}$  $\text{Δ}{\text{H}}_1$

$\text{H}\text{C}\text{r}{\text{O}}_4^{-}\mathrm{(}\text{a}\text{q}\mathrm{)}\text{⇌}{\text{H}}^{+}\mathrm{(}\text{a}\text{q}\mathrm{)}+\text{C}\text{r}{\text{O}}_4^{2-}\mathrm{(}\text{a}\text{q}\mathrm{)}$  $\text{Δ}{\text{H}}_2$

$2\text{H}\text{C}\text{r}{\text{O}}_4^{-}\mathrm{(}\text{a}\text{q}\mathrm{)}\text{⇌}\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}\mathrm{(}\text{a}\text{q}\mathrm{)}+{\text{H}}_2\text{O}\mathrm{(}\text{l}\mathrm{)}$  $\text{Δ}{\text{H}}_3$

①室温下，反应$2\text{C}\text{r}{\text{O}}_4^{2-}\mathrm{(}\text{a}\text{q}\mathrm{)}+2{\text{H}}^{+}\mathrm{(}\text{a}\text{q}\mathrm{)}\text{⇌}$$\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}\mathrm{(}\text{a}\text{q}\mathrm{)}+{\text{H}}_2\text{O}\mathrm{(}\text{l}\mathrm{)}$的$\text{Δ}\text{H}=$(用含$\text{Δ}{\text{H}}_1$、$\text{Δ}{\text{H}}_2$或$\text{Δ}{\text{H}}_3$的代数式表示)。

②基态$\text{C}{\text{r}}^{3+}$核外电子排布式为。

③室温下，初始浓度为$1\mathrm{.}0\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$的$\text{N}{\text{a}}_2\text{C}\text{r}{\text{O}}_4$溶液中$\text{c}\left(\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}\right)$随$\text{c}\left({\text{H}}^{+}\right)$的变化如图所示。

根据A点数据计算反应$2\text{C}\text{r}{\text{O}}_4^{2-}+2{\text{H}}^{+}\text{⇌}$$\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}$的$\text{K}=$ ， 下列关于该反应的说法不正确的是。

A．加水稀释，平衡右移，K值增大

B．若达到A点的时间为$5\text{s}$ ， 则$\text{v}\left(\text{C}\text{r}{\text{O}}_4^{2-}\right)=0\mathrm{.}1\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\cdot {\text{s}}^{-1}$

C．若升高温度，溶液中$\text{C}\text{r}{\text{O}}_4^{2-}$的平衡转化率减小，则该反应的$\text{Δ}\text{H}>0$

①实验中的$\text{N}\text{a}\text{H}\text{S}{\text{O}}_3$作用是。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当$\text{p}\text{H}>12$时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为。

①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图所示。$55°\text{C}$时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为$\text{F}{\text{e}}^{2+}$ ， ${\text{H}}_2\text{O}$得到电子转化为H，。

①该制备过程总反应的化学方程式为。

②电解一段时间后，阳极区溶液中${\text{K}}^{+}$的物质的量由$\text{a}$$\text{m}\text{o}\text{l}$变成$\text{b}$$\text{m}\text{o}\text{l}$ ， 则生成的重铬酸钾的物质的量为$\text{m}\text{o}\text{l}$。

①除去原料气中CO的理由是。

②为提高CO吸收率，应选择的条件为。

A．高温高压    B．高温低压    C．低温高压    D．低温低压

③${\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_3\text{C}\text{O}\right]}^{+}$中的配体为

①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为。合成氨反应：$\frac{1}{2}{\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+\frac{3}{2}{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{N}{\text{H}}_3\left(\text{g}\right)$的$\text{Δ}H=$$\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$(用图中字母表示)。

②铁催化合成氨时${\text{N}}_2$与${\text{H}}_2$需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程$v=k\cdot c\left({\text{N}}_2\right)\cdot c^{1\mathrm{.}5}\left({\text{H}}_2\right)\cdot c^{-1}\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)$(k为速率常数)可知，$c\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)$越大，反应速率越小。原因是。

决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为。

a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率

b． CH₃COOH* 比CH₃COOH(g)能量高

c．催化效果更好的是催化剂2

d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

反应i： CO₂(g) + 3H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\text{⇌}}}$CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁ = -49.3 kJ·mol^-1

反应ii： CO₂(g) + H₂(g $\underset{}{\overset{}{\text{⇌}}}$CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂

有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH₂= kJ·mol^-1

a． CO的分压不再发生变化

b．气体平均相对分子质量不再发生变化

c． 气体密度不再发生变化

d． $\frac{\text{c}\left(\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\right)\cdot \text{c}\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)}{\text{c}\left(\text{C}\text{O}\right)\cdot \text{c}\left({\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\right)}$比值不再发生变化

①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”)。 

②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是。

③250℃时反应i： CO₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\text{⇌}}}$CH₃OH(g)+H₂O(g)的 K_p=(MPa)^-2(用最简分数表示)。

用${\text{O}}_3$氧化烟气中的$\text{S}{\text{O}}_2$时，体系中存在以下反应：

a)$\text{S}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{O}}_3\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}\text{S}{\text{O}}_3\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$     $\text{Δ}{H}_1$

b)$2{\text{O}}_3\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}3{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$    $\text{Δ}{H}_2=-286\mathrm{.}6\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

c)$2\text{S}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}2\text{S}{\text{O}}_3\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$    $\text{Δ}{H}_3=-196\mathrm{.}6\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

根据盖斯定律，$\text{Δ}{H}_1=$。

d)${\text{N}}_2{\text{O}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}2\text{N}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$    $\text{Δ}{H}_4=+57\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

e)${\text{N}}_2{\text{O}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{O}}_3\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\text{⇌}{\text{N}}_2{\text{O}}_5\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}+{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$    $\text{Δ}{H}_5$

不同压强(p)下，${\text{N}}_2{\text{O}}_4$的平衡转化率$\text{α}\left({\text{N}}_2{\text{O}}_4\right)$随反应温度(T)的变化关系如下图所示：

①由图可知，$\text{Δ}{H}_5$0(填“大于”或“小于”下同)，$p_1$$p_2$。

②下列有关该反应体系的说法正确的是(填标号)。

A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

B．任意时刻，存在$n\left(\text{N}{\text{O}}_2\right)+n\left({\text{N}}_2{\text{O}}_4\right)+n\left({\text{N}}_2{\text{O}}_5\right)<1\text{m}\text{o}\text{l}$

C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅

D．恒容下，增大${\text{N}}_2{\text{O}}_4$的浓度，反应d、e的正反应速率均增大

③某温度下，平衡时${\text{N}}_2{\text{O}}_4$的物质的量分数为$\frac{1}{3}$ ， 且$\text{N}{\text{O}}_2$与${\text{O}}_2$的物质的量分数相等，此时$n\left({\text{O}}_2\right)=$mol。

光照条件下，催化剂$\text{T}\text{i}{\text{O}}_2$表面产生电子(${\text{e}}^{-}$)和空穴(${\text{h}}^{+}$)。电子与${\text{O}}_2$作用生成离子自由基($\mathrm{·}{\text{O}}_2^{-}$)，空穴与水电离出的$\text{O}{\text{H}}^{-}$作用生成羟基自由基($\mathrm{·}\text{O}\text{H}$)，$\mathrm{·}{\text{O}}_2^{-}$和$\mathrm{·}\text{O}\text{H}$分别与$\text{N}\text{O}$反应生成$\text{N}{\text{O}}_3^{-}$。变化过程如下图所示：

一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因。

ⅰ.；

ⅱ.$\text{N}{\text{O}}_2+·\text{O}\text{H}\text{=}{\text{H}}^{+}+\text{N}{\text{O}}_3^{-}$。

①能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．$v\left(\text{C}{\text{O}}_2\right)=v\left(\text{C}{\text{H}}_4\right)$　　　B．容器内压强一定　　　C．气体平均相对分子质量一定    

D．气体密度一定　　　　　E．$\text{C}{\text{H}}_4$的体积分数一定

②已知容器的容积为5 L，初始加入$0\mathrm{.}2\text{m}\text{o}\text{l}$$\text{C}{\text{O}}_2$和$0\mathrm{.}6\text{m}\text{o}\text{l}$${\text{H}}_2$ ， 反应平衡后测得$\text{C}{\text{O}}_2$的转化率为50%，则该反应的平衡常数为。

③温度不变，再加入$\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$、${\text{H}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$、$\text{C}{\text{H}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$、${\text{H}}_2\text{O}\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$各$0\mathrm{.}2\text{m}\text{o}\text{l}$ ， 则$v\mathrm{(}\text{正}\mathrm{)}$(填“>”“<”或“=”)$v\mathrm{(}\text{逆}\mathrm{)}$。

①该反应的$\text{Δ}H$(填“>”或“<”)0。

②图中压强(p)由大到小的顺序是。

①系统工作时，a极为极，b极区的电极反应式为。

②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是。

C(s)+O₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO₂(g) ΔH₂= - 393.5 kJ·mol^-1；

2NO(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-181 kJ·mol ^-1。

C(s)与NO₂(g)反应生成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式为；关于该可逆反应，改变下列条件，一段时间后，正反应速率增大的是 (填字母)。

A．恒温下，缩小反应容器体积

B．恒容下，降低反应温度

C．恒温恒容下，通入一定量的N₂

D．恒温恒容下，将CO₂移出容器

①表示v_正的直线是 (填“A”或“B")。

②T ℃时，该反应的平衡常数K=。

③T ℃时，向刚性容器中充入一定量NO₂ ， 平衡后测得c(NO₂)为0.1 mol·L^-1 ， 平衡时NO₂的转化率为(保留一位小数)。平衡后v_逆=(用含a的表达式表示)。

④上题③中的反应达到平衡后，其他条件不变，继续通定量入一的NO₂ ， NO₂的平衡浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

2NH₃(g) + H₂O(1) + SO₂(g)=(NH₄)₂SO₃(aq) ΔH=akJ/mol

2NH₄HSO₃(aq)=((NH₄)₂SO₃ (aq) + H₂O(l) + SO₂(g) ΔH =bkJ/mol

2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g)= 2(NH₄)₂SO₄ (aq) ΔH = ckJ/mol

反应2NH₃(g) + 2NH₄HSO₃(aq)+O₂(g)= 2(NH₄)₂SO₄+(aq)的 ΔH = kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。

①上述条件下H₂S的平衡转化事α₁= %。

②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH  0(填“<” “>”“<或=”)。

③在610 K时反应H₂S(g) + CO₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$COS(g) + H₂O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H₂S平衡转化率增大的是 (填标号)。

A．向容器中通入H₂S B．向容器中通入CO₂

C．加入催化剂            D．缩小容器的体积

①压强： p₂ p₁(填：“>”或”<”) ：判断的理由是。

②若p₁=8.1MPa，起始时充入a mol的SO₃(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。

①$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{g}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{3}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{⇌}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}$　$\text{Δ}$H

②$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\left(\text{g}\right)\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\left(\text{g}\right)$　$\text{Δ}$H₁=+40.9kJ/mol

③$\text{C}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{⇌}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\text{(}\text{g}\text{)}$　$\text{Δ}$H₂=-90.4kJ/mol

试计算$\text{Δ}$HkJ/mol。

①投料比n(CO₂)：n(H₂)=l：3的曲线是。(填“a”、“b”或“c”)

②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=(MPa)^-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算)

③该温度下，测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时v_正：v_逆=。(保留2位有效数字)

①该反应的活化能E_a=kJ/mol。

②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与$\frac{1}{T}$关系的曲线。

①温度为T₁时，该反应的正反应速率v(B)_正v(A)_逆(填“>”，“=”或“<”)。

②B、C、D三点逆反应速率由大到小的顺序为。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示]

①基于铁催化体系(添加了氧化铝和氧化钾)的反应机理及能量变化如图所示，据此计算反应${\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}2\text{N}{\text{H}}_3\left(\text{g}\right)$的ΔΗ=。

②中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出Ⅱ的化学方程式。

I．${\text{N}}_2+2^{\mathrm{*}}=2{\text{N}}^{\mathrm{*}}$；Ⅱ．；Ⅲ．$\left[\text{L}\text{i}\text{N}\text{H}\right]+\frac{3}{2}{\text{H}}_2=\text{L}\text{i}\text{H}+\text{N}{\text{H}}_3$。

①a点对应的转化率：$\text{α}\left({\text{N}}_2\right)$$\text{α}\left({\text{H}}_2\right)$(填“>”“<”或“=”，下同)；$p_2$$p_3$。

②c点对应的${\text{φ}}_c\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)$小于a点对应的${\text{φ}}_a\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)$ ， 解释其原因为。

③a、b、e三点对应的压强平衡常数($K_{\text{a}}$、$K_{\text{b}}$和$K_{\text{c}}$)的大小关系为；a点对应的压强平衡常数$K_{\text{p}}=$(用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量分数)

①氧化钴中$\text{C}{\text{o}}^{2+}$的最外层电子排布式为。

②图中a、b、c三点所对应的平衡常数K的大小顺序为(用字母表示，下同)，逆反应速率的大小关系为。

③$300\text{℃}$时，图中a点对应的正反应速率${\text{v}}_{\text{正}}=0\mathrm{.}02\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\cdot \text{m}\text{i}{\text{n}}^{-1}$ ， 则${\text{k}}_{\text{正}}\text{=}$$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\cdot \mathrm{m}\mathrm{i}{\mathrm{n}}^{-1}$。

④$300\text{℃}$时，$\text{5}\text{L}$的密闭容器中，该反应的$\frac{{\text{k}}_{\text{正}}}{{\text{k}}_{\text{逆}}}=$。

Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s²6p³ ， 其在元素周期表中的位置为。

①写出CO₂在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式。

②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成

反应①：CH₄(g)+CO₂(g)$\underset{}{\overset{}{\text{⇌}}}$2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁

反应②：CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\text{⇌}}}$CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

反应③：2CO(g) $\underset{}{\overset{}{\text{⇌}}}$CO₂(g)+C(s) ΔH₃=-172.5kJ·mol^-1

已知25℃时，CH₄、CO和H₂的燃烧热分别为890 kJ·mol^-1、283kJ·mol^-1和285.8kJ·mol^-1则ΔH₁=。

①800℃时CO₂的平衡转化率远大于600℃时CO₂的平衡转化率，其原因是。

②CH₄的还原能力(R)可用于衡量CO₂的转化效率，R=$\frac{\text{Δ}\text{n}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}}{\text{Δ}\text{n}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{)}}$ (平衡时CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)。600℃时，R=；随温度的升高，R变化趋势为(填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。

2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的ΔH=(用Ea₁、Ea₂、Ea₃、Ea₄表示)。已知Ea₁＜Ea₃ ， 则两步反应中(填“第一步”或“第二步”)反应决定了生产尿素的反应速率。

①B、C点化学平衡常数K(B)K(C)(填“＞”“＜”或“=”)。

②在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率v(A)v(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

一种常温常压下NRR反应的装置如图所示，阴极的电极反应式为。

C(s，石墨) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁= -393.5 kJ·mol^-1

H₂(g) +$\frac{1}{2}$O₂(g)=H₂O(1) ΔH₂= -285.8 kJ· mol^-1

2C₂H₂(g) +5O₂ (g)= 4CO₂(g) +2H₂O(1) ΔH₃= -2599.0 kJ·mol^-1

在298K时由C(s，石墨)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g) 的热化学方程式为。

主反应：CO₂(g) +4H₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CH₄(g) +2H₂O(g) ΔH₁=-156.9kJ· mol^-1

副反应：CO₂(g) +H₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO(g) + H₂O(g) ΔH₂= +41.1 kJ·mol ^-1

工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为。

CH₄(g) +4NO(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$2N₂(g) +CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH <0。

当$\frac{\text{n}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{)}}$=1时，NO的平衡转化率~$\frac{\text{1}}{\text{T}}$；T₂时NO平衡转化率~$\frac{\text{n}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{)}}$的关系如图

①能表示此反应已经达到平衡的是。

A．气体总体积保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C． $\frac{\text{n}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}{\text{n}\text{(}{\text{N}}_2\text{)}}$不再变化

②表示T₂时NO平衡转化率~$\frac{\text{n}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{)}}$的关系是(填“I”或“II”)，T₁T₂(填“>”或“<”)。

③在$\frac{\text{n}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{)}}$=1、T₂时，CH₄的平衡分压为 。已知：该反应的标准平衡常数 ${\text{K}}^{\text{θ}}\text{=}{\frac{\frac{\text{p}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}}{\text{p}}\cdot \left[\frac{\text{p}\text{(}{\text{N}}_{\text{2}}\text{)}}{{\text{p}}^{\text{θ}}}\right]\cdot \left[\frac{\text{p}\text{(}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{)}}{{\text{p}}^{\text{θ}}}\right]}{{\left[\frac{\text{p}\text{(}\text{N}\text{O}\text{)}}{{\text{p}}^{\text{θ}}}\right]}^{\text{4}}\cdot \frac{\text{p}\text{(}\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{)}}{{\text{p}}^{\text{θ}}}}}^2$ ， 其中${\text{p}}^{\text{θ}}$=100 kPa，p(CH₄)、p(NO)、p(CO)₂、 p(N₂)和p( H₂O)为各组分的平衡分压，则该温度下${\text{K}}^{\text{θ}}$ =。(分压=总压 ×物质的量分数。计算结果用分数表示)。

①选择$\text{C}{\text{u}}_{\text{0}\text{.}\text{1}\text{5}}\text{M}\text{n}\text{C}\text{e}\text{T}\text{i}{\text{O}}_{\text{x}}$时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为。

②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为。

③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH₄HSO₄结晶现象，结晶会导致。

①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变        B．n(NH₃)∶n(NO)保持不变

C．有1molN-H键断裂的同时，有$1\text{m}\text{o}\text{l}\text{N}\equiv \text{N}$键断裂    D．NO的分压保持不变

②达到平衡后测定O₂转化率为30%，体系中NH₃为1.2mol。则NO的转化率为 ， 反应I的K_p=(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。

①CO(g)+2H₂(g)$\text{⇌}$CH₃OH(l)　ΔH₁=-116kJ/mol

②CO(g)+3H₂(g)$\text{⇌}$CH₄(g)+H₂O(l)　ΔH₂=-206kJ/mol

③2CH₃OH(l)$\text{⇌}$C₂H₄(g)+2H₂O(l)　ΔH₃=-35kJ/mol

计算④2CO(g)+4H₂(g)$\text{⇌}$C₂H₄(g)+2H₂O(l)的ΔH=

该条件下生成乙烯最适宜的温度是。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当。

②2CH₃OH(g)＋ 3O₂(g) ＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH ＝−1353 kJ∙mol⁻¹

则CO₂(g)＋ 3H₂(g) ＝ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH ＝ kJ∙mol⁻¹。

①该反应最适宜的温度是。

②在220℃和170 ℃条件下，该反应速率之比： υ(220℃)： υ(170℃)＝。

③随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是。

①分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因。

②按1 mol CO₂(g)、3 mol H₂(g)投料反应，计算 244℃时反应生成CH₃OH的物质的量为mol。 (保留两位有效数字)

③在压强为p的反应条件下，1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数K_p＝。 ( 列出计算式即可)

①尿素的合成分两步进行：

a.$2\text{N}{\text{H}}_3\left(\text{g}\right)+\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{N}{\text{H}}_2\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}{\text{H}}_4\left(\text{l}\right)$    $\Delta H=-117\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

b.$\text{N}{\text{H}}_2\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}{\text{H}}_4\left(\text{l}\right)\text{⇌}\text{C}\text{O}{\left(\text{N}{\text{H}}_2\right)}_2\left(\text{l}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$    $\text{Δ}H=+15\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$

则总反应$2\text{N}{\text{H}}_3\left(\text{g}\right)+\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}\text{O}{\left(\text{N}{\text{H}}_2\right)}_2\left(\text{l}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$的ΔH=。

②如图为$n\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)\mathrm{：}n\left(\text{C}{\text{O}}_2\right)=4\mathrm{：}1$时，温度对$\text{C}{\text{O}}_2$的转化率的影响。解释温度升高$\text{C}{\text{O}}_2$的平衡转化率增大的原因：

①甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应方程式为$\text{C}{\text{H}}_3\text{O}\text{H}\left(\text{l}\right)+\text{C}{\text{H}}_3\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}\left(\text{l}\right)\text{⇌}\text{C}{\text{H}}_3\text{C}\text{O}\text{O}\text{C}{\text{H}}_3\left(\text{l}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$ ， 制香料反应的平衡常数K的表达式为。

②850℃时，反应$\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}{\text{H}}_3\text{O}\text{H}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$的平衡常数K=160，在密闭容器中进行该反应，开始时只加入$\text{C}{\text{O}}_2$、${\text{H}}_2$ ， 反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v(正) v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。

①从反应开始至达到化学平衡时，以$\text{C}{\text{O}}_2$表示的平均化学反应速率为$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\cdot \text{m}\text{i}{\text{n}}^{-1}$。

②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为${\text{v}}_{\text{正}}\text{=}{\text{k}}_{\text{正}}\cdot \text{c}\left(\text{C}\text{O}\right)\cdot \text{c}\left({\text{N}}_{\text{2}}\text{O}\right)$ ， ${\text{v}}_{\text{逆}}\text{=}{\text{k}}_{\text{逆}}\cdot \text{c}\left(\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\right)\cdot \text{c}\left({\text{N}}_{\text{2}}\right)$ ， ${\text{k}}_{\text{正}}$、${\text{k}}_{\text{逆}}$分别为正、逆反应速率常数， A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比${\text{v}}_{\text{A}}\text{：}{\text{v}}_{\text{B}}\text{=}$。

③若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数${\text{K}}_{\text{p}}=$ [已知：气体分压(${\text{p}}_{\text{分}}$)=气体总压(${\text{p}}_{\text{总}}$)×该气体的体积分数]。

甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：

$\text{C}{\text{H}}_3\text{O}\text{H}\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$  $\text{Δ}H=+91$ kJ·mol${}^{-1}$

$\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)\text{⇌}\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\left(\text{g}\right)$  $\text{Δ}H=-41$ kJ·mol${}^{-1}$

写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式。

硼氢化钠($\text{N}\text{a}\text{B}{\text{H}}_4$)是研究最广泛的储氢材料之一

已知：

i．B的电负性为2.0，H的电负性为2.1

ii.25℃下$\text{N}\text{a}\text{B}{\text{H}}_4$在水中的溶解度为55 g，$\text{N}\text{a}\text{B}{\text{O}}_2$在水中的溶解度为0.28 g

在配制$\text{N}\text{a}\text{B}{\text{H}}_4$溶液时，为了防止发生水解反应，可以加入少量的(填写化学式)。

①钛电极的电极反应式是。

②电解过程中，阴极区溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”)

已知：${\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{O}\text{H}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{S}\left(\text{g}\right)={\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{S}\text{H}\left(\text{g}\right)+{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$  $\text{Δ}{H}_1=-32$ kJ·mol${}^{-1}$

${\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{O}\text{H}\left(\text{g}\right)+3{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)=2\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+3{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$  $\text{Δ}{H}_2=-1277$ kJ·mol${}^{-1}$

$2{\text{H}}_2\text{S}\left(\text{g}\right)+3{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)=2\text{S}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+2{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)$  $\text{Δ}{H}_3=-1036$ kJ·mol${}^{-1}$

$2{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{S}\text{H}\left(\text{g}\right)+9{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)=4\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+6{\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)+2\text{S}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)$的$\text{Δ}H=$。

①已知$K_{\text{a}1}\left({\text{H}}_2\text{S}\right)=9\times 10^{-8}$ ， 比较${\text{H}}_2\text{S}$和${\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{S}\text{H}$酸性强弱并从结构的角度说明理由：。