高考二轮复习知识点：热化学方程式1

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中 $N_{1}$ 表示甲醇和异丁烯同时被吸附， $N_{2}$ 表示甲醇先被吸附， $N_{3}$ 表示异丁烯先被吸附)，下列说法错误的是

A、三种反应历程中， $N_{1}$ 反应速率最快 B、该条件下反应的热化学方程式为： $C H_{3} O H (g) + I B (g) ⇌_{}^{} M T B E (g)$ $Δ H = - 4 Q k J \cdot m o l^{- 1}$ C、甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率 D、同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同

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2. 下图是用钌 $(R u)$ 基催化剂催化 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的反应示意图，当反应生成 $46 g$ 液态 $H C O O H$ 时放出 $31.2 k J$ 的热量。下列说法错误的是

A、反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B、图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物 C、使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D、由题意知： $H C O O H (l) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 31.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

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3. 以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：

反应I：ClCH₂CH₂Cl(g)→HCl(g)+CH₂=CHCl(g) ΔH₁=+69.7 kJ•mol^-1

反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH₂=CHCl(g) ΔH₂=-98.8 kJ•mol^-1

1.0×10⁵Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。

方式	气体投料	平衡时相关数据
甲	ClCH₂CH₂Cl	ClCH₂CH₂Cl转化率
乙	n(HC≡CH)：n(HCl)=1：1	HC≡CH转化率
丙	n(ClCH₂CH₂Cl)：n(HC≡CH)=1：1	CH₂=CHCl产率

下列说法错误的是

A、反应ClCH₂CH₂Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH₂=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol^-1 B、曲线①表示平衡时ClCH₂CH₂Cl转化率随温度的变化 C、按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH₂=CHCl可能使CH₂=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D、在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH₂=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：(1) $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ；(2) $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H = - 98.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；(3) $S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (l) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法正确的是

A、 $1 L p H = 1$ 的硫酸溶液中含 $H^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ B、反应(2)中 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应放出 $98.3 k J$ 热量时生成 $S O_{3}$ 分子的数目为 $2 N_{A}$ C、 $S O_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} S O_{4} (a q) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $b < a$ D、反应(1)中生成 $22.4 L S O_{2}$ 转移的电子数为 $5.5 N_{A}$

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5. 下图是我国科研工作者研究 $M g O (s)$ 与 $C H_{4} (g)$ 作用最终生成 $M g (s)$ 与 $C H_{3} O H (g)$ 的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是

A、中间体 $O M g C H_{4} (s)$ 比 $M g O C H_{4} (s)$ 更稳定 B、该反应进程中的最大能垒(活化能)为 $350.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、生成 $H O M g C H_{3} (s)$ 的过程中有极性键的断裂和形成 D、总反应的热化学方程式为 $M g O (s) + C H_{4} (g) = M g (s) + C H_{3} O H (g)$ $Δ H = - 146.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

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6. $25 ℃$ 、 $101 k P a$ 下，① $H_{2} O (l) = H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) Δ H_{1} = + 285.8 k J / m o l$
② $H_{2} O (l) = H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 44.0 k J / m o l$
下列说法错误的是

A、液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力 B、水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C、标准状况下， $11.2 L$ 水中含共用电子对总数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ D、 $25 ℃$ 、 $101 k P a$ 下， $H_{2} O (g) = H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) Δ H = + 241.8 k J / m o l$

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7. Ni可活化C₂H₆制得CH₄ ，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（）

A、中间体2→中间体3的活化能小于中间体1→中间体2 B、Ni在该反应中作催化剂 C、可以用焓判据来判断该反应是否自发进行 D、Ni(s)+C₂H₆(g)=NiCH₂(s)+CH₄(g) ΔH=+6.57kJ·mol^-1

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8. CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+H₂(g) =CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol⁻¹
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g) =CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-122.5 kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。 (CH₃OCH₃的选择性= $\frac{2 \times C H_{3} O C H_{3} 的物质的量}{反应的 C O_{2} 的物质的量}$ ×100％)
下列说法错误的是（）

A、CO的选择性随温度的升高逐渐增大 B、反应2CO(g)+4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-204.9 kJ·mol⁻¹ C、在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH₃OCH₃的物质的量先增大后减小 D、反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH₃OCH₃的选择性提升到B点

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9. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（）

A、1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ B、1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量 C、2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 D、2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

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10. CO₂还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO₂催化加氢主要反应有：
反应I．CO₂(g)+ 3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁= - 49.4 kJ·mol^-1

反应Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+ H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ ·mol^-1

压强分别为p₁、p₂时，将 $\frac{n_{起始} ({CO}_{2})}{n_{起始} (H_{2})}$ =1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO₂的平衡转化率和CH₃OH、CO的选择性如图所示。CH₃OH(或CO)的选择性= $\frac{{n(CH}_{3} OH) 或 n (CO)}{n ({CO}_{2}) 参与反应}$

下列说法正确的是（）

A、反应CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(g) △H= -8.2 kJ·mol^-1 B、曲线③、④表示CO的选择性，且p_l＞p₂ C、相同温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数K(I)＞K(Ⅱ) D、保持反应温度不变，使CO₂的平衡转化率达到X点，改变的条件可能是增大 $\frac{n_{起始} ({CO}_{2})}{n_{起始} (H_{2})}$ 或增大压强

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11. ICl与H₂能发生的总反应为H₂(g)+2ICl(g)=I₂(g)+2HCl(g) △H<0。
已知：①该反应分两步完成，第一步为 $H_{2} (g) +ICl (g) =HI (g) +HCl (g)$

②两步反应的活化能分别为E_a1、E_a2 ，且E_a1>E_a2

下列判断正确的是（）

A、总反应中I₂为氧化产物 B、第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C、已知键能： $H-H>I-I$ ，可推知键能H-Cl<I-Cl D、第二步的化学方程式可能为 $HI (g) +ICl (g) =HCl (g) {+I}_{2} (g)$

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12. 对于反应4HCl(g)+O₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)，下列说法正确的是（）

A、该反应△S＞0 B、使用催化剂能降低该反应的△H C、反应中每消耗1molO₂转移电子数约为4×6.02×10²³ D、反应的平衡常数为K= $\frac{c^{2} (C l_{2})}{c^{4} (H C l) \times c (O_{2})}$

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13. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、 $S O_{2}$ 通入氯水中，溶液褪色： $S O_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O = 2 H C l + H_{2} S O_{4}$ B、酚酞滴入 $N a H C O_{3}$ 溶液中变为浅红色： $H C O_{3}^{-} ⇌_{}^{} C O_{3}^{2 -} + H^{+}$ C、冷凝 $N O_{2}$ 气体得到 $N_{2} O_{4}$ 液体： $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (l) Δ H < 0$ D、制备 $F e {(O H)}_{2}$ 时，需除去溶液中的氧气，防止发生： $4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$

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14. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成 $C H_{3} O H$ 是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ： $： C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H = - 49.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H = + 41.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列说法正确的是（   ）

A、1个固态 $C O_{2}$ 晶胞(如上图)中含14个 $C O_{2}$ 分子 B、反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H = + 90.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、用E表示键能，反应I的 $Δ H = 3 E (C - H) + E (C - O) + 3 E (O - H) - 2 E (C = O) - 3 E (H - H)$ D、 $C H_{3} O H$ 能与水互溶，主要原因是 $C H_{3} O H$ 与 $H_{2} O$ 分子间形成氢键

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15. 下图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是（）

A、 $O (g) +2H (g) \to \frac{1}{2} O_{2} (g) {+H}_{2} (g) -685kJ$ B、 $OH (g) +H (g) \to O(g)+2H (g) +427kJ$ C、 $\frac{1}{2} O_{2} (g) {+H}_{2} (g) \to H_{2} O (g) +244kJ$ D、 $O (g) +2H (g) \to H_{2} O (g) -1187kJ$

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16. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) $⇌_{}^{}$ HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、HCN和HNC中碳氮键完全相同 B、HCN和HNC互为同素异形体 C、1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g) D、HCN(g) $⇌_{}^{}$ HNC(g)＋59.3kJ

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17. 一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、相同条件下Cl₂比HCl稳定 B、过程I：断裂极性键和非极性键 C、过程Ⅱ：形成极性键和非极性键 D、热化学方程式为NH₃(g)+Cl₂(g)→NH₂Cl(g)+HCl(g) △H=+11.3KJ

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二、多选题

18. 中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO₂氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、化合物1与CO₂反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS1_1-2、TS2_1-2 ，说明这一过程包含两个基元反应 B、图中Ⅰ_l-2与化合物2互为同分异构体 C、过程①的活化能高于过程②的活化能 D、过程①的热化学方程式为：I(s)+CO₂(g)=I_1-2 (s) △H=2.08 kJ·mol^-1

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三、非选择题

19. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\overset{钒催化剂}{\to}$ SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol⁻¹。回答下列问题：

(1)、钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：。

(2)、当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α= ，判断的依据是。影响α的因素有。

(3)、将组成(物质的量分数)为2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃压强为，平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v=k( $\frac{α}{α^{'}}$ −1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。t<t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是。

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20. 氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)、甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.          ${CH}_{4} {(g)+H}_{2} {O(g)=CO(g)+3H}_{2} (g)$ 　 $△ H_{1}$

ii.          ${CO(g)+H}_{2} {O(g)=CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ 　 $△ H_{2}$

iii.          ${CH}_{4} {(g)=C(s)+2H}_{2} (g)$ 　 $△ H_{3}$ ·

Ⅲ为积碳反应，利用 $△ H_{1}$ 和 $△ H_{2}$ 计算 $△ H_{3}$ 时，还需要利用反应的 $△ H$

③反应物投料比采用 $n (H_{2} O) ： n ({CH}_{4}) = 4 ： 1$ ，大于初始反应的化学计量数之比，目的是（选填字母序号）

ａ．促进 ${CH}_{4}$ 转化

ｂ．促进 $CO$ 转化为 ${CO}_{2}$

ｃ．减少积碳生成

④用 $CaO$ 可以去除 ${CO}_{2}$ 。 $H_{2}$ 体积分数和 $CaO$ 消耗率随时间变化关系如下图所示。

从 $t_{1}$ 时开始， $H_{2}$ 体积分数显著降低，单位时间 $CaO$ 消耗率（填“升高”“降低”或“不变”）。此时 $CaO$ 消耗率约为 $35 \frac{0}{0}$ ，但已失效，结合化学方程式解释原因：。

(2)、可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 $K_{1}$ 或 $K_{2}$ ，可交替得到 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 。
①制 $H_{2}$ 时，连接。
产生 $H_{2}$ 的电极方程式是。
②改变开关连接方式，可得 $O_{2}$ 。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。

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21. 1-氯丙烷是一种重要的有机合成中间体，在一定温度下可以转化为2-氯丙烷，其转化原理如下：
i． $(g) + H C l (g) ⇌$ (g)　ΔH₁=-271.96kJ·mol^-1
ⅱ． $(g) + H C l (g) ⇌$ (g)　ΔH₂=-267.80kJ·mol^-1
回答下列问题：

(1)、1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的热化学方程式为。

(2)、在恒温恒压条件下，将丙烯和HCl按起始投料n(丙烯)：n(HCl)=1：2匀速通过装有等量相同催化剂的反应器，测得不同温度下丙烯和HCl的转化率如图(忽略温度对催化剂的影响)；
①表示HCl转化率的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。
②T₁温度下丙烯转化率最高的原因为。
③已知T₂温度下，平衡时2-氯丙烷的体积分数为10%，则1-氯丙烷的体积分数为(保留两位有效数字，下同)；反应i的平衡常数 $K_{x} =$ [对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数]。

(3)、向恒温恒容密闭容器中充入一定量的1-氯丙烷，只发生1氯丙烷转化为2-氯丙烷的反应。保持温度不变，向平衡体系中再充入一定量的1-氯丙烷，再次平衡后，1氯丙烷的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为。

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22. 习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

(1)、以CO₂和H₂为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
I．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1
Ⅱ.2CO(g)+4H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH=+210.5kJ·mol^-1
CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为。

(2)、2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH，探究CH₃OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH₃OH的产率，CO₂和H₂在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：
I．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=—48.5kJ·mol^-1
Ⅱ.2CO₂(g)+5H₂(g) $⇌$ C₂H₂(g)+4H₂O(g) ΔH=+37.1kJ·mol^-1
在压强为P，CO₂、H₂的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示：
已知：CH₃OH的选择性= $\frac{C H_{3} O H 物质的量}{反应的 C O_{2} 物质的量} \times 100 %$
①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填序号)。
A．适当降温　　　　B．适当升温　　　　C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由。
③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是填“a”或“b”)。
④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H₂的转化率为(保留三位有效数字)。

(3)、二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO₃物质的量基本不变，则阴极反应式为。

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23. NH₃在化学工业中是重要的原料，可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。回答下列问题：

(1)、N₂(g)与H₂(g)反应的能量变化如图1所示。则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(1)的热化学方程式为。对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中NH₃的百分含量，又能加快反应速率的措施是(填字母)。
a.升高温度 b.将平衡体系中的氨气分离出来
c.增大体系压强 d.加入合适的催化剂

(2)、合成氨反应中，正反应速率v_正=k_正·c(N₂)·c³(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆·c²(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示：
①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。
②T₀℃时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ =。

(3)、以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)和副产物丙烯醛(C₃H₄O)的热化学方程式如下：
主反应：C₃H₆(g)+NH₃(g)+ $\frac{3}{2}$ O₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₃H₃N(g)+3H₂O(g) ΔH= -515 kJ·mol^-1；
副反应：C₃H₆(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₃H₄O(g)+H₂O(g) ΔH=- 353kJ·mol^-1。
已知：丙烯腈的产率=- $\frac{n (C_{3} H_{3} N)}{n (C_{3} H_{6}) 初始}$ ×100%，丙烯腈的选择性= $\frac{n (C_{3} H_{3} N)}{n (C_{3} H_{3} N) + n (C_{3} H_{4} O)}$ ×100%，某气体分压=总压强 ×该气体物质的量分数。
①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为。原因是。
②某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂ ，发生上述反应。平衡时测得C₃H₆转化率为90%，H₂O(g)的物质的量为2.5 mol，则平衡时C₃H₃N的分压为kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的K_p=。

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24. 将煤炭转化为烯烃(乙烯、丙烯等)既可以减少CO₂的排放，又可以制备重要的化工原料。该过程先转化为二甲醚CH₃OCH₃ ，再转化为烯烃。

(1)、制备二甲醚的主要反应：
反应Ⅰ： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 547.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 85.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
①“反应Ⅰ”能自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②某反应X的平衡常数表达式为 $K_{p} = \frac{p (C H_{3} O C H_{3})}{p (C O) \cdot p^{3} (H_{2})}$ ，则反应X的热化学方程式为。

(2)、二甲醚制备烯烃的主要反应：
反应Ⅳ： $2 C H_{3} O C H_{3} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 C H_{3} O H (g) Δ H_{4} = + 196.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅴ： $C_{2} H_{4} (g) + C H_{3} O C H_{3} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + C H_{3} O H (g) Δ H_{5} = - 48.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
①该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM-5以及SAPO-34，它们都是多孔笼状结构，ZSM-5笼状孔径约为0.55nm，SAPO-34约为0.4nm。相同条件下，催化剂SAPO-34反应(如图1)获得的产物中，n(C₂H₄)：n(C₃H₆)更大的原因是。
②一定温度下，在体积为1L的密闭容器中投入2mol CH₃OCH₃发生“反应Ⅳ”和“反应Ⅴ”，初始总压为p_o ，反应到达平衡时总压为1.2p_o ，且n(C₂H₄)：n(C₃H₆)=1：1。则平衡时体系CH₃OCH₃转化率α(CH₃OCH₃)=。“反应Ⅴ”的平衡常数K_p=。

(3)、用下图装置电解二氧化碳可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中 $H C {O_{3}}^{-}$ 物质的量基本不变。a是电源的极，阴极电极反应式为。

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25. 在某空间站氧循环系统中，涉及电解水，还有碳中和反应(如下)： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g)$ 。按要求回答下列问题。

(1)、电解液态水制备1 mol $H_{2} (g)$ 的反应中， $Δ H = + 286 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。写出 $H_{2} (g)$ 燃烧热的热化学方程式：。

(2)、系统碳中和反应的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
①由图1可推知：该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)；
②若系统碳中和反应为基元反应，且反应的 $Δ H$ 与活化能(Ea)的关系为 $| Δ H | > E a$ 。在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图。
③某小组模拟该反应，t℃下，向容积为10 L的密闭容器中通入5.2 mol $C O_{2}$ 和0.9 mol $H_{2}$ ，反应平衡后测得容器中 $n (C H_{4}) = 0.2 m o l$ 。则 $H_{2}$ 的转化率为，平衡常数的值为。

(3)、在相同条件下 $C O_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 还会发生不利于氧循环的如下副反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (g) + C H_{3} O H (g)$ 。在反应器中按 $c (C O_{2}) ： c (H_{2}) = 1 ： 4$ 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中 $C H_{3} O H$ 、 $C H_{4}$ 浓度( $μ m o l \cdot L^{- 1}$ )如下表所示。
催化剂
$t = 350 ℃$
$t = 400 ℃$
$c (C H_{3} O H)$
$c (C H_{4})$
$c (C H_{3} O H)$
$c (C H_{4})$
A
10.8
12722
345.2
41780
B
9.2
10775
34
39932
①在选择使用催化剂A和350℃条件下反应，0~2 min生成 $C H_{3} O H$ 的平均反应速率为 $μ m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；
②若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400℃的反应条件，其理由是。

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26. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.利用 $C H_{4}$ - $C O_{2}$ 干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C H_{4} (g) ⇌ C (a d s) + 2 H_{2} (g)$
② $C (a d s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$
上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
$C H_{4}$ - $C O_{2}$ 干重整反应的热化学方程式为(选用 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 、 $E_{3}$ 、 $E_{4}$ 、 $E_{5}$ 的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是(填“慢反应”或“快反应”)。

(2)、在恒压条件下，等物质的量的 $C H_{4}$ (g)和 $C O_{2}$ (g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ ，则表示 $C H_{4}$ 平衡转化率的是曲线(填“A”或“B”)，判断的依据是。

(3)、Ⅱ.在一密闭容器中，通入1mol $C H_{4}$ 和3mol $H_{2} O$ (g)发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
③ $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$
④ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$
如图所示，压强为 $P_{0}$ kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中 $H_{2}$ 的物质的量，原因是。

(4)、500℃时，反应相同时间后测得 $C H_{4}$ 的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点 $C H_{4}$ 的浓度大小关系为c(G)c(E)(填“>”“<”或“=”)，结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压力平衡常数 $K_{p} =$ (用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。

(5)、我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式。

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27. CH₄和CO₂两种引发温室效应气体可以转化为合成气(H₂和CO)进而可以解决能源问题：

(1)、甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为
2H₂(g) + CO(g)= CH₃OH(1) ΔH₁= -116kJ ·mol^-1
已知：CO(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) =CO₂(g) ΔH₂= -283 kJ ·mol^-1
H₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) =H₂O(g) ΔH₃= -242 kJ ·mol^-1
H₂O(g) =H₂O(1) ΔH₄= -44 kJ ·mol^-1
表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

(2)、CH₄制备合成气反应CH₄(g) +H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g) + 3H₂(g)通过计算机模拟实验。在400 ~ 1200℃，操作压强为3. 0MPa条件下，不同水碳比(1 ~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

据模拟实验可知，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。平衡温度为750℃ ，水碳比为5时， H₂的物质的量分数为0.3，则CH₄的转化率为，用各物质的平衡分压计算Kp= MPa²。 (分压=总压 ×物质的量分数，结果保留2位小数)

(3)、利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：
3CH₃OH(g) $\overset{}{⇌}$ C₃H₆(g) + 3H₂O(g)。

该反应VanˊtHoff方程的实验数据如图中曲线a所示，已知VanˊtHoff方程为 $l n K = - \frac{Δ H}{R} \cdot \frac{1}{T}$ +C(ΔH为该反应的焓变，假设受温度影响忽略不计，K为平衡常数，R和C为常数) ，则该反应的焓变ΔH =kJ·mol^-1。对于另一反应实验数据如图中的曲线b所示，若该反应焓变为ΔH '，则△HΔH ' (填“>”“<”或“=”)；此公式说明对于某个反应，当升高相同温度时，其ΔH 的数值越大，平常数的变化值就( 填“越多”或“越少”)。

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28. 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，请回答下列问题：

(1)、I.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
过程ii的离子方程式是。

(2)、II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将 $C H_{4}$ 氧化。结合图回答问题。
写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：。

(3)、第II步为可逆反应。在800℃时，恒容密闭容器中CO的起始浓度为a mol/L，水蒸气的起始浓度为1.5a mol/L，达到化学平衡状态后，CO平衡转化率为60%，则此反应的平衡常数k=。

(4)、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 $H_{2} O - C O_{2}$ 混合气体制备 $H_{2}$ 和CO，基本原理如图所示，X是电源的极(填“正”或“负”)，电解池中阴极的反应式是和。

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29. 氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料。回答下列问题：

(1)、“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图(a)所示，则合成氨的热化学方程式为：。

(2)、在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为 $x (N H_{3})$ ，在 $T = 450 ° C$ 下的 $x (N H_{3})$ 与p、在 $p = 5 \times 1 0^{7} P a$ 下的 $x (N H_{3})$ 与T关系如图(b)所示。
①(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是 $T = 450 ° C$ 下的 $x (N H_{3})$ 与p关系图像。
②当 $x (N H_{3}) = 0.10$ 时，反应条件可能是。

(3)、Fe表面催化循环合成氨机理如下(*代表空白活性位，吸附在活性位上的物种用*标注，如 $H^{*}$ )，其中 $N_{2}$ 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
a. $H_{2} + 2^{*} \overset{}{⇌} 2 H^{*}$         b. $N_{2} +^{*} \overset{}{⇌} {N_{2}}^{*}$

c. $N_{2} +^{*} \overset{}{⇌} 2 N^{*}$                d. $N^{*} + H^{*} \overset{}{⇌} N H^{*} + *$

e. $N H^{*} + H^{*} \overset{}{⇌} N H^{*} + *$         f.

g. $N {H_{3}}^{*} \overset{}{⇌} N H_{3} + *$

①反应f为。实际生产中，原料气中 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 物质的量之比为 $1 ： 2.8$ 。如此操作的原因有两点：、。

②已知：当2个原子被1个活性位吸附，这2个原子就容易成键。反应a~d中被1个活性位吸附的微粒是(填标号)。

A． $H_{2}$          B．H        C． $N_{2}$         D．N        E. $N H$

③研究表明，某些物质(例如硫)能使催化剂永久中毒。依据上述反应机理分析催化剂中毒原因：。

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30. 乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。

(1)、I．采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：
反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为。

(2)、制备的无水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的 $C O_{2}$ 用过量饱和石灰水吸收可得100g $C a C O_{3}$ 沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为。

(3)、II．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：
① $C H_{3} C O O C H_{3} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) + C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{1} = - 71 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C H_{3} C O O C H_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H O (g) + C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = + 13.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应 $C H_{3} C H O (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g)$ 的ΔH= $k J / m o l$ 。

(4)、若在体积为2L的密闭容器中，控制 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 流速为 $22.4 m^{3} \cdot h^{- 1}$ (已换算为标准状况)， $C H_{3} C O O C H_{3}$ 的转化率为80.0％，则 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 的反应速率为mol∙L^-1∙min^-1(保留三位有效数字)， $C H_{3} C O O C H_{3}$ 流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是。

(5)、向恒温恒压的两个密闭容器甲(25℃、 $p_{1}$ )、乙(25℃、 $p_{2}$ )放入物质的量均为amol的 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 和 $H_{2} (g)$ ，若只发生反应②，其正反应速率 $v_{正} = k_{正} p (C H_{3} C O O C H_{3}) p (H_{2})$ ， p为物质分压，若容器甲与乙中平衡时正反应速率之比 $v_{甲} ： v_{乙} = 16 ： 25$ ，则甲、乙容器的体积之比为。

(6)、一定条件下在1L密闭容器内通入2.00mol $C H_{3} C O O C H_{3}$ 和3.96mol $H_{2}$ 发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时 $C H_{3} C O O C H_{3}$ 转化率和乙醇的选择性如下图所示，260℃时反应①的平衡常数 $K =$ ；温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是。
[ $乙醇的选择性 = \frac{n (最终转换为乙醇的 C H_{3} C O O C H_{3})}{n (转化的 C H_{3} C O O C H_{3})}$ ]

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31. $C O_{2}$ 的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将 $C O_{2}$ 转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。

(1)、Ⅰ．以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 $C H_{3} O H$
$C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在某催化剂表面上合成 $C H_{3} O H$ 的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为。

(2)、已知相关化学键的键能数据如下：
化学键
$H - H$
$C - H$
$O - H$
$C - O$
$C = O$
$E / k J \cdot m o l^{- 1}$
436
414
464
326
803
结合表中数据及反应历程图，写出由 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ 的热化学方程式。

(3)、在一容积可变的密闭容器中，充入 $1 m o l C O_{2}$ 与 $3 m o l H_{2}$ ，发生上述反应，实验测得 $C O_{2}$ 在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：
① $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 从高到低排序为。
②请计算在 $T_{1}$ 温度下，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $a t m^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。

(4)、Ⅱ．利用下列工艺脱除并利用水煤气中的温室气体 $C O_{2}$
上述脱除 $C O_{2}$ 工艺中可循环利用的物质是；某温度下，当吸收塔中溶液 $p H = 9$ 时，溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) ： c (H C O_{3}^{-}) =$ (已知：该温度下 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.6 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$ )。

(5)、用上述装置电解利用 $C O_{2}$ 气体，制取 $C H_{3} O H$ 燃料，铂电极上的电极反应式为。当玻碳电极上生成标准状况下 $22.4 L O_{2}$ 时，通过质子交换膜的离子的物质的量为。

(6)、Ⅲ．以 $T i O_{2}$ 表面覆盖 $C u_{2} A l_{2} O_{4}$ 为催化剂，可以将 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 直接转化成乙酸
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～400℃时，生成乙酸的速率先减小后增大，理由是。

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32. 乙酸是一种合成纤维、医药、农药、染料和粘合剂的重要的化工原料，也是优良的有机溶剂。

(1)、已知CO的燃烧热为283kJ/mol；CH₃OH的燃烧热为725kJ/mol；CH₃COOH的燃烧热为870kJ/mol。试写出由CO与CH₃OH制取CH₃COOH的热化学方程式：。

(2)、工业上制取一氧化碳常用焦炭与氧气和二氧化碳反应。
已知：C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)⇌CO(g) △H₁=-110.5kJ/mol ①
C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g) △H₂=+552.5kJ/mol ②
工业上将一定比例的氧气和二氧化碳投入焦炭炉中反应，不同温度下，达到平衡时氧气和二氧化碳体积分数如图：
试解释随温度的升高氧气与二氧化碳的变化趋势的原因：；在850℃时反应炉中达到热平衡，则通入的n(O₂)：n(CO₂)=(填，最简单整数比)；此时反应器中压强为p₀ ，则反应②的K_p=。

(3)、650℃向某1L容器中投入1mol甲醇和不同物质的量的一氧化碳，测得平衡时反应物或生成物的体积分数如图：
则曲线c表示的物质是；e点CO的转化率为；(用分数表达或保留三位有效数字)在M点平衡状态下进行压缩，则重新达到平衡，M点可能移到：。(填“不变”“O”“N”或“P”)。

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33. CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。请回答：

(1)、CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：
①已知相关反应的能量变化如图所示，过程Ⅰ的热化学方程式为。
②关于上述过程Ⅱ的说法错误的是(填序号)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为CO₂＋H₂=H₂O(g)＋CO
c.CO未参与反应 d. Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
③其他条件不变，在不同催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是。

(2)、在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α- Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)，若达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_p=(kPa)²。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式)

(3)、CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得草酸(H₂C₂O₄)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H₂C₂O₄)=c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )，则此时溶液的pH=。(已知常温下H₂C₂O₄的K_a1=6×10^－² ， K_a2=6×10^－⁵ ， lg6=0.8)

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34.

(1)、Ⅰ.下图为工业合成氨的流程图：
图中采取的措施可提高原料转化率的是(填序号)。

(2)、下图是未用催化剂N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：，并写出该条件下1 mol NH₃(g)分解对应的热化学方程式：。

(3)、Ⅱ.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：
序号
起始投入量
平衡转化率
$N_{2}$
$H_{2}$
NH₃
①恒温恒容
$1 m o l$
$3 m o l$
0
$α_{1}$
②绝热恒容
$1 m o l$
$3 m o l$
0
$α_{2}$
③恒温恒压
$1 m o l$
$3 m o l$
0
$α_{3}$
则： $α_{1}$ $α_{2}$ 、 $α_{1}$ $α_{3}$ (填“>”、“=”或“<”)

(4)、如图表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH₃的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH₃的体积分数可能为图中的点，平衡时N₂的体积分数为。溢出的NH₃可用稀硫酸吸收，若恰好生成NH₄HSO₄ ，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是。

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35. 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为： $C + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O + H_{2}$ 。C(s)、CO(g)和 $H_{2} (g)$ 完全燃烧的热化学方程式分别为：
① $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$                $Δ H_{1} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$                 $Δ H_{2} = - 242.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
③ $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$                 $Δ H_{3} = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
试回答：

(1)、请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和 $H_{2}$ 的热化学方程式：。

(2)、比较反应热数据可知， $1 m o l C O (g)$ 和 $1 m o l H_{2} (g)$ 完全燃烧放出的热量之和，比 $1 m o l C (s)$ 完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

(3)、请你写出 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 之间存在的关系式。

(4)、乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现不正确观点的原因是。

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36. 工业合成氨反应具有非常重要的意义。

(1)、已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 286.0 k J / m o l$
$4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 1530.0 k J / m o l$

则合成氨反应的热化学方程式为。

(2)、在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

前20min内 $v (N H_{3}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，放出的热量为， 25min时采取的措施是。

(3)、对可逆反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ，若起始投料 $n (N_{2}) = 3 m o l$ 、 $n (H_{2}) = 3 m o l$ ，达到平衡后，增大压强， $N_{2}$ 的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)、T℃，以 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 为原料可合成化肥尿素： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)$ ；在2L的密闭容器中，通入1.2mol $N H_{3}$ 和0.6mol $C O_{2}$ ， 2min时反应刚好达到平衡。此时， $c (N H_{3}) = 0.2 m o l / L$ ， $c (C O_{2}) = 0.1 m o l / L$ 。
①该反应的平衡常数是。

②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol $N H_{3}$ ，则此时平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

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催化剂	$t = 350 ℃$		$t = 400 ℃$
催化剂	$c (C H_{3} O H)$	$c (C H_{4})$	$c (C H_{3} O H)$	$c (C H_{4})$
A	10.8	12722	345.2	41780
B	9.2	10775	34	39932

化学键	$H - H$	$C - H$	$O - H$	$C - O$	$C = O$
$E / k J \cdot m o l^{- 1}$	436	414	464	326	803

序号	起始投入量			平衡转化率
序号	$N_{2}$	$H_{2}$	NH₃	平衡转化率
①恒温恒容	$1 m o l$	$3 m o l$	0	$α_{1}$
②绝热恒容	$1 m o l$	$3 m o l$	0	$α_{2}$
③恒温恒压	$1 m o l$	$3 m o l$	0	$α_{3}$