高考二轮复习知识点：燃烧热

Ⅰ.$\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{C}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{3}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}$ 

Ⅱ.$\text{C}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}$

①下列操作中，能提高$\text{C}{\text{H}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$平衡转化率的是 (填标号)。

A．增加$\text{C}{\text{H}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$用量     B．恒温恒压下通入惰性气体

C．移除$CO\left(\text{g}\right)$          D．加入催化剂

②恒温恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时，$\text{C}{\text{H}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$的转化率为$\text{α}$ ， $\text{C}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$的物质的量为$\text{b}\text{m}\text{o}\text{l}$ ， 则反应Ⅰ的平衡常数${\text{K}}_{\text{x}}\text{=}$ (写出含有α、b的计算式；对于反应$\text{m}\text{A}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{n}\text{B}\text{(}\text{g}\text{)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{p}\text{C}\text{(}\text{g}\text{)}\text{+}\text{q}\text{D}\text{(}\text{g}\text{)}$ ， ${\text{K}}_{\text{x}}\text{=}\frac{{\text{x}}^{\text{p}}\text{(}\text{C}\text{)}\cdot {\text{x}}^{\text{q}}\text{(}\text{D}\text{)}}{{\text{x}}^{\text{m}}\text{(}\text{A}\text{)}\cdot {\text{x}}^{\text{n}}\text{(}\text{B}\text{)}}$ ， x为物质的量分数)。其他条件不变，${\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(}\text{g}\text{)}$起始量增加到$\text{5}\text{m}\text{o}\text{l}$ ， 达平衡时，$\text{α}\text{=}\text{0}\text{.}\text{9}\text{0}\text{，}\text{b}\text{=}\text{0}\text{.}\text{6}\text{5}$ ， 平衡体系中${\text{H}}_{\text{2}}\text{(}\text{g}\text{)}$的物质的量分数为(结果保留两位有效数字)。

①若反应为基元反应，且反应的$\text{Δ}\text{H}$与活化能(Ea)的关系为$\left|\text{Δ}\text{H}\right|\text{>}{\text{E}}_{\text{a}}$。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。

②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入$\text{0}\text{.}\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$和$\text{0}\text{.}\text{4}\text{m}\text{o}\text{l}{\text{H}}_{\text{2}}$ ， 反应平衡后测得容器中$\text{n}\left(\text{C}{\text{H}}_{\text{4}}\right)\text{=}\text{0}\text{.}\text{0}\text{5}\text{m}\text{o}\text{l}$。则$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$的转化率为 ， 反应温度t约为℃。

在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，$\text{0}\text{~}\text{2}\text{m}\text{i}\text{n}$生成$\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}$的平均反应速率为$\text{μ}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}\cdot \text{m}\text{i}{\text{n}}^{\text{-}\text{1}}$；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是。

①已知

则表示$\text{C}{\text{H}}_4$燃烧热的热化学方程式为。

②在恒温恒容装置中通入等体积$\text{C}{\text{O}}_2$和$\text{C}{\text{H}}_4$ ， 发生上述反应，起始压强为p，$\text{C}{\text{O}}_2$的平衡转化率为α，达平衡时，容器内总压强为 ， 该反应的平衡常数${\text{K}}_{\text{p}}\text{=}$(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

①上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式$\text{R}\text{l}\text{n}\text{k}\text{=}\text{-}\frac{{\text{E}}_{\text{a}}}{\text{T}}\text{+}\text{C}$(${\text{E}}_{\text{a}}$为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能${\text{E}}_{\text{a}}\text{=}$kJ⋅mol${}^{-1}$。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

②在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比$\left[\frac{\text{n}\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)}{\text{n}\left(\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\right)}\text{=}x\right]$对$\text{C}{\text{O}}_2$平衡转化率的影响如图所示。则$\text{Δ}H$0(填“>”或 “<”，下同)；a3；M、N两点的反应速率${\text{v}}_{\text{逆}}\left(\text{M}\right)$${\text{v}}_{\text{正}}\left(\text{N}\right)$。

③常压某温度下，按$\text{n}\left(\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\right)\text{：}\text{n}\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)\text{=}\text{1}\text{：}\text{3}$(总物质的量为4a mol)的投料比充入密闭容器中发生反应。$\text{n}\left({\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\right)$随时间(t)的变化趋势如图中曲线A所示。其它条件相同，若将容器的体积改为原来的一半，$0\sim {\text{t}}_1$时刻$\text{n}\left({\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\right)$随时间(t)的变化趋势曲线为(填B、C或D)。

则K_甲(填“＞”、“＜”或“=”，下同)K_乙；t_甲t_乙。

在m、n、p点中，CO₂的转化率最大的是(填字母)点。在该温度下，平衡常数K为。

则氢气燃烧热的△H=kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)

①反应平衡常数K=。(结果保留2位有效数字)

②保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：。(任意一条)

③由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为。(填字母)

④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=k[x(CO)•x(H₂O)-$\frac{\text{x}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}\cdot \text{x}\text{(}{\text{H}}_{\text{2}}\text{)}}{{\text{K}}_{\text{p}}}$]，式中，x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示相应的物质的量分数，K_P为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_P(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞T_m时v逐渐减小的原因是。

利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为。

①反应c的 $\text{Δ}{H}_{\text{3}}$ 0(填“大于”、“等于”或“小于”)。

②在该催化剂作用下， $n\left({\text{CH}}_{\text{4}}\right)\text{/}n\left({\text{CO}}_{\text{2}}\right)$ 投料比为2， $T_{\text{1}}$ 时主反应a的选择性为60%，则体系达平衡后 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 的体积分数为%(保留到小数点后一位)。

③根据图像，选择合成体系适宜的反应条件为 ， 原因是；相同温度下，随着 $n\left({\text{CH}}_{\text{4}}\right)\text{/}n\left({\text{CO}}_{\text{2}}\right)$ 投料比增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反应速率减慢的主要原因可能是。

①写出表示C₂H₂(g)燃烧热的热化学方程式：。

②上述反应中，ΔH₁-ΔH₂=kJ·mol^-1。

③已知反应1的ΔS=+220.2 J·mol^-1·K^-1 ， 则下列所给温度能使该反应自发进行的是(填标号)。

A.0℃ B.25℃ C.1250℃ D.2 000℃

①图中随着通入气体中CH₄的物质的量分数的增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是。

②已知M点乙炔的选择性为75% [乙炔的选择性=$\frac{\text{n}\text{(}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{2}}\text{)}}{\text{n}\text{(}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{2}}\text{)}\text{+}\text{n}\text{(}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\text{)}}$×100%]。该温度下，反应2的平衡常数K_p=kPa(结果保留2位有效数字，K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

主要热化学反应如下：

I.2Ni(s)+O₂(g)=2NiO(s) ∆H=-479.8kJ∙mol^-1

II.CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(l)+4Ni(s) ∆H=+68.9kJ∙mol^-1

①CH₄的燃烧热是。

②与直接燃烧CH₄相比“化学链燃烧”的优点为。

a.燃烧等质量的CH₄ ， 放出的热量多

b.有利用于二氧化碳的分离与回收

c.燃烧等质量的CH₄ ， 消耗的O₂少

①R点对应温度下向某恒容密闭容器中通入1.0molCO和0.2molCO₂ ， 并加入足量的FeO，只发生反应a：CO(g)+FeO(s)=CO₂(g)+Fe(s)，则CO的平衡转化率为。

②若某恒容密闭容器中只发生反应b和c，平衡时对应上图中Q处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是。

①T℃下该反应的K_p=。

②其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

①写出生成乙烯的电极反应式为：。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的CH₄和CO₂体积比为。

①CH₄燃烧反应中，反应物的总能量生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）。

②已知CH₄（g）的燃烧热为890.3kJ·mol^-1 ， 甲烷完全燃烧的热化学方程式为。

①若移出部分NH₃ ， 则正反应速率（填“增大”或“减小）。

②若正反应为放热反应，则降低温度，平衡向（填“正反应“或“逆反应”）方向移动。

③若压缩容器容积，反应的平衡常数（填字母代号）。

A.增大B.减小C.不变

①钢铁在潮湿的空气中易腐蚀，当生铁表面吸附的水膜酸性很强时，主要发生的是（填字母代号）。

A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀

②铁在工业电解食盐水中用作电极，电解时，铁电极与电源（填“正”或“负）极相连，阳极的电极反应式是。

已知：①CH₄、H₂、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJ•mol^-1、-b kJ•mol^-1、-c kJ•mol^-1；

②H₂O (l) =H₂O(g)； △H=+dkJ•mol^-1

则△H₁= （用含字母a、

B、

C、d的代数式表示）kJ•mol^-1。

①△H₂ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列说法正确的是 (填标号）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强p₁<p₂

③ 0〜3 min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)=mol • L^-1·min^-1。

④ 200℃时，该反应的平衡常数K =。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H₂、2 mol CH₃OH，保持温度不变，则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是。

②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是。

通电前，先通入一段时间含H₂S的甲烷气，使部分NaOH吸收H₂S转化为Na₂S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为极，左端碳棒上的电极反应为 ， 右池中的c(NaOH)：c(Na₂S) (填“增大”、“基本不变”或“减小)。

O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂ ， 每生成1mol的HNO₃转移 mol电子．

①判断该反应达到平衡状态的标志是(填标号)。

a.$\text{C}\text{O}\text{、}\text{N}\text{O}\text{、}\text{C}{\text{O}}_2\text{、}{\text{N}}_2$浓度之比为2∶2∶2∶1

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

e.$\text{C}{\text{O}}_2$的生成速率和$\text{C}\text{O}$的生成速率相等

②$\text{C}\text{O}$的平均反应速率为$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\cdot \text{m}\text{i}{\text{n}}^{-1}$。该反应的压强平衡常数${\text{K}}_{\text{p}}=$$\text{k}\text{P}{\text{a}}^{-1}$(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含${\text{p}}_{\text{0}}$的代数式表示)。

③若在相同时间内测得$\text{N}\text{O}$的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，$\text{N}\text{O}$的转化率在$400\text{℃}\mathrm{~}900\text{℃}$之间下降由缓到急的原因是。

①气体X为 ， 膜Ⅰ适合选用(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

②稳定工作时$\text{C}\text{u}\text{C}{\text{l}}_2$溶液的浓度(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。

③若制得$2\text{m}\text{o}\text{l}\text{C}\text{l}\text{C}{\text{H}}_2\text{C}{\text{H}}_2\text{C}\text{l}$ ， 饱和食盐水质量减小g。

写出1mol${\text{H}}_2$和1mol$\text{B}{\text{r}}_2$化合时的热化学方程式：。

2SO₂(g)+O₂(g)$\text{⇌}$2SO₃(g) ∆H₁=-197kJ∙mol^-1

H₂O(g)$\text{⇌}$H₂O(l) ∆H₂=-44kJ∙mol^-1

2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)= 2H₂SO₄(l) ∆H₃=-545kJ∙mol^-1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是。

①表示H₂(g)燃烧热的热化学方程为。

②0.5molH₂O(g)转化为H₂O(l)需要(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。

Ⅰ.2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol^-1

Ⅱ.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1

根据盖斯定律计算CO(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)=CO₂(g) △H=kJ·mol^-1。

①$\text{C}\text{a}\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{2}\text{5}\text{0}\text{℃}}}\hfill \\ \hfill \end{array}\text{C}\text{a}\text{O}\text{+}\text{2}\text{H}\text{B}\text{r}$

②$\text{2}\text{H}\text{B}\text{r}\text{+}\text{H}\text{g}\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{1}\text{0}\text{0}\text{℃}}}\hfill \\ \hfill \end{array}\text{H}\text{g}\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}$

③$\text{H}\text{g}\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}\text{+}$         $\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{2}\text{5}\text{0}\text{℃}}}\hfill \\ \hfill \end{array}$         +        

④$\text{2}\text{H}\text{g}\text{O}\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{2}\text{5}\text{0}\text{℃}}}\hfill \\ \hfill \end{array}\text{2}\text{H}\text{g}\text{+}{\text{O}}_{\text{2}}\uparrow$

请根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：；根据“绿色化学”的思想评估该方法制${\text{H}}_2$的主要缺点：。

①X是电源的极。

②阴极的反应式有：$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{+}\text{2}{\text{e}}^{\text{-}}\text{=}\text{C}\text{O}\text{+}{\text{O}}^{2-}$和。

③阴、阳两极产生的气体的物质的量之比为。