高考二轮复习知识点：吸热反应和放热反应2

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 恒容密闭容器中， ${BaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} BaS (s) + 4 H_{2} O (g)$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ H < 0$ B、a为 $n (H_{2} O)$ 随温度的变化曲线 C、向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D、向平衡体系中加入 ${BaSO}_{4} ， H_{2}$ 的平衡转化率增大

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2. 下列有热量放出的过程是（）

A、浓硫酸稀释 B、冰融化 C、石灰石高温分解 D、断开H₂中的H－H键

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3. 如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放热。下列说法正确的是（）

A、H₂以分子形式存在于储氢合金中 B、储氢合金在吸氢时体系能量升高 C、β相金属氢化物的释氢过程不破坏化学键 D、利用储氢合金可制备超高纯H₂

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4. 在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法错误的是（）

A、 $C (石墨) + C O_{2} (g) = 2 C O (g)$ $Δ H = Δ H_{1} - Δ H_{2}$ B、1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量 $O_{2}$ 反应全部转化为 $C O_{2}$ (g)，前者放热多 C、 $Δ H_{5} = Δ H_{1} - Δ H_{3}$ D、化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

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5. 已知：25℃、101kPa下：
I.2Na(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=Na₂O(s)       △H=-412kJ·mol^-1
II.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)       △H=-511kJ·mol^-1

III.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       △H=-566kJ·mol^-1

IV.Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)     △H=-226kJ·mol^-1

下列说法正确的是（   ）

A、相同条件下，1mol[2Na(s)+O₂(g)]的能量小于1mol[Na₂O₂(s)]的能量 B、低温不利于CO与Na₂O₂自发生成碳酸钠 C、反应I的活化能小于反应II的活化能 D、Na₂O不可能分解为Na₂O₂和Na

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6. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定条件下，将CO与H₂S以体积比1：2置于某刚性密闭容器中发生下列反应：CO(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂(g)。下列说法正确的是（）

A、升高温度，H₂S的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B、通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变 C、COS与H₂的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态 D、向反应器中再通入CO，能使H₂S的转化率增大

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7. “神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。以下实验均在太空中进行，下列说法正确的是（）

A、“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移 B、“太空冰雪实验”中，过饱和乙酸钠溶液结晶，该过程放出热量 C、“太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 D、“水油分离实验”中，不需其他操作，静置即可实现水和油的分离

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8. 臭氧层中O₃分解过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、催化反应①②均为放热反应 B、决定O₃分解反应速率的是催化反应② C、E₁是催化反应①对应的正反应的活化能，(E₂+E₃)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D、温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大

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9. 在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是（）

A、图中决速步骤的反应方程式为 $\frac{1}{2} {N_{2}}_{吸} + \frac{3}{2} {H_{2}}_{吸} = N_{吸} + 3 H_{吸}$ B、该历程中最大能垒(活化能)E=295kJ/mol C、合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率 D、该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好

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10. N₂(g)与H₂(g)化合生成NH₃(g)的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A、N₂与H₂的键能数值总和为1080 B、N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)＋46 kJ C、1 mol H₂(g)的能量比2 mol H(g)的能量低 D、若使用催化剂会改变反应的热效应

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11. 有关反应热效应的说法正确的是（）

A、常温下自发进行的反应也可以是吸热反应 B、氧化还原反应都属于放热反应 C、有催化剂参与的反应是放热反应 D、有化学键断裂的反应是吸热反应

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12. 下列过程吸收热量的是（）

A、大理石受热分解 B、食物腐败 C、铝热反应 D、浓硫酸稀释

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13. 下列变化一定为放热反应的是（）

A、碳酸钙分解 B、水蒸气液化 C、双氧水分解 D、氯化铵溶于水

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14. 臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、经过催化过程，反应热效应不变 B、 $C l O$ 是该反应的催化剂 C、催化过程中反应①②均为放热反应 D、该转化过程总反应为 $2 O_{3} \to 3 O_{2}$

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15. 向恒容的密闭容器中充入a mol CO和b mol $H_{2} S$ ，发生反应： $CO (g) + H_{2} S (g) \overset{}{⇌} COS (g) + H_{2} (g)$ ， $H_{2} S$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A、150℃时，若该反应的平衡常数 $K= \frac{1}{3}$ ，则 $a：b=6：5$ B、该反应为吸热反应 C、若一段时间后， $\frac{c(COS)}{c (H_{2})}$ 保持不变，则该反应达到平衡状态 D、平衡后，向容器中再通入a mol CO， $υ_{正}$ 逐渐增大

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16. 苯与 $B r_{2}$ 的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法错误的是（）

A、苯与 $B r_{2}$ 的加成反应为吸热反应 B、除去产物溴苯中混有的一定量的溴，可以加氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去 C、苯与 $B r_{2}$ 的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成 D、从反应速率的角度分析，产物中取代产物占比更大

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17. 人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识错误的是（）

选项	历史事件描述	化学知识
A	石器时代：古人钻木取火	燃烧属于放热反应
B	青铜时代：用孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]炼制金属铜	Cu为还原产物
C	蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭	煤的干馏属于物理变化
D	原子能时代： $_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H可用于制造氢弹	$_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H互为同位素

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列有关物质和反应的叙述中，正确的是（）

A、反应 $8 N H_{3} (g) + 3 C l_{2} (g) = N_{2} (g) + 6 N H_{4} C l (s)$ 的 $Δ H < 0$ B、为了增强 $K M n O_{4}$ 溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化 C、电解饱和NaCl溶液制取氯气时，可用铁作阳极、石墨作阴极 D、 $50 m L 12 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓盐酸与足量 $M n O_{2}$ 共热反应，可生成 $C l_{2} 0.15 m o l$

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二、多选题

19. 工业上利用 $S_{8}$ 与 $C H_{4}$ 为原料制备 $C S_{2}$ ，发生反应 $S_{8} (s) ⇌ 4 S_{2} (g)$ 、 $2 S_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)$ ，在密闭容器中，原料为1∶1时，部分物质变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、生成 $C S_{2}$ 的反应为吸热反应 B、一定温度下，气体总压不变反应达平衡状态 C、应在低温下进行反应以提高产出效率 D、当温度为450℃时， $S_{8}$ 转化率为67.5％

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20. 氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢工艺，反应原理为
$N i F e_{2} O_{4} (s) + C H_{4} (g) ⇌ N i O (s) + 2 F e O (s) + C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$
$N i O (s) + 2 F e O (s) + H_{2} O (g) ⇌ N i F e_{2} O_{4} (s) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$
第Ⅰ、Ⅱ步反应的 $l g K_{p} - T$ 关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ B、1000℃时，反应 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 平衡常数 $K_{p} = 4$ C、1000℃时，第Ⅰ步反应平衡时 $C H_{4}$ 的平衡分压 $p (C H_{4}) = 4.0 k P a$ ，则第Ⅰ步反应平衡时混合气体中 $H_{2}$ 的体积分数为58.8% D、 $N i F e_{2} O_{4}$ 改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率

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21. 水煤气变换反应为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A、水煤气变换反应的△H>0 B、步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H₂O(g)=COOH·+H₂O· C、步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D、该历程中最大能垒(活化能)E_正=2.02eV

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22. （多选）如图所示，在101kPa时，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1 ， △H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1 ，下列说法正确的是（）

A、石墨的燃烧热为393.5kJ/mol B、石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C、石墨比金刚石稳定 D、1mol金刚石与1molO₂的总能量低于1molCO₂的总能量

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23. 已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s），△H=﹣2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s），△H=﹣3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（）

A、等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热 B、O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热 C、等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为吸热 D、O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热

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三、非选择题

24. 反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{一定条件} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 在工业上有重要应用。

(1)、该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
温度/℃
700
800
830
1000
平衡常数
1.67
1.11
1.00
0.59
①反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是。

(2)、该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是。
②某温度下，H₂在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡： $H_{2} ⇌ 2 H$ ，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的△H＞0
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H₂的解离
D．H原子在Pd膜表面上结合为H₂的过程为放热反应
③同温同压下，等物质的量的CO和H₂O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H₂的质量比为。

(3)、该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①固体电解质采用(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②阴极的电极反应式为。
③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)：n(H₂O)=a：b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为(用a，b，y表示)。

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25. 主要成分为

H_{2} S

的工业废气的回收利用有重要意义。

(1)、回收单质硫。将三分之一的

H_{2} S

燃烧，产生的

S O_{2}

与其余

H_{2} S

混合后反应：

$2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} \frac{3}{8} S_{8} (s) + 2 H_{2} O (g)$

在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 $c (H_{2} S) = 2.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (S O_{2}) = 5.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (H_{2} O) = 4.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ，计算该温度下的平衡常数K=。

(2)、热解

H_{2} S

制

H_{2}

。根据文献，将

H_{2} S

和

C H_{4}

的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：

Ⅰ $2 H_{2} S (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) Δ H_{1} = 170 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ $C H_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌_{}^{} C S_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2} = 64 k J \cdot m o l^{- 1}$

总反应：

Ⅲ $2 H_{2} S (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$

投料按体积之比 $V (H_{2} S) ： V (C H_{4}) = 2 ： 1$ ，并用 $N_{2}$ 稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得 $H_{2}$ 和 $C S_{2}$ 的体积分数如下表：

温度/ $℃$	950	1000	1050	1100	1150
$H_{2} / (V %)$	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
$C S_{2} / (V %)$	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

请回答：

①反应Ⅲ能自发进行的条件是。

②下列说法正确的是。

A．其他条件不变时，用 $A r$ 替代 $N_{2}$ 作稀释气体，对实验结果几乎无影响

B．其他条件不变时，温度越高， $H_{2} S$ 的转化率越高

C．由实验数据推出 $H_{2} S$ 中的 $S - H$ 键强于 $C H_{4}$ 中的 $C - H$ 键

D．恒温恒压下，增加 $N_{2}$ 的体积分数， $H_{2}$ 的浓度升高

③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。

④在 $1000 ℃$ 、常压下，保持通入的 $H_{2} S$ 体积分数不变，提高投料比 $[V (H_{2} S) ： V (C H_{4})]$ ， $H_{2} S$ 的转化率不变，原因是。

⑤在 $950 ℃ ~ 1150 ℃$ 范围内（其他条件不变）， $S_{2} (g)$ 的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因。

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26. 尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用，合成尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)，完成下列填空：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式为。

(2)、在恒定温度下，将NH₃和CO₂按物质的量之比2：1充入固定体积为10L的密闭容器，经20min达到平衡，此时固体质量增加120g。用CO₂表示20min内的化学反应速率为。

(3)、合成尿素时不同温度下CO₂转化率变化曲线如图：

该反应正方向为热反应（选填“吸”或“放”）。a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小关系如何：（用K_a、K_b、K_c表示），理由为。

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27. 工业上可用O₂将HCl转化为Cl₂ ，反应为：O₂(g)+4HCl(g) $⇌_{250 ~ 400^{\circ} C}^{催化剂}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。请完成下列填空：

(1)、该反应化学平衡常数K的表达式为；实验测得P₀压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是反应(填“吸热”或者“放热”)。

(2)、写出一种能提高HCl转化率的方法。

(3)、上述实验中若压缩体积使压强由P₀增大至P₁ ，在图中画出P₁压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：。

(4)、根据图中信息所示，在P₀、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl₂)=7.2×10^–³mol，则此时容器中n(HCl)=mol。

(5)、氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥，氯化铵溶液呈性，其原因用离子方程式表示：。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液，经测定溶液呈中性，此时三种离子的关系是：[Na⁺]+[NH₄⁺][Cl^-](填“＞”“＜”或“=”)。

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28. 一定条件下，1molCH₃OH与一定量O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)已略去]。
回答下列问题：

(1)、在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO₂、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) $ΔH$ =

(2)、已知：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) $ΔH$
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

该反应为（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0.4mol/L、c(H₂) =0. 4mol/L、c(CH₃OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH₂混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为（保留l位小数）。

(3)、利用钠碱循环法可除去SO₂。常温下，若吸收液吸收一定量SO₂后的溶液中，n（SO₃^2-）：n(HSO₃^-) =3：2，则此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H₂SO₃的电离常数为：K_al=l. 54×10^-2、K_a2=l. 02×10^-7）

(4)、利用电化学法处理工业尾气SO₂的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：；当电路中转移0. 02 mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子。

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29. 工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为   2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ NH₄COONH₂ (s)+ Q₁(Q₁>0)，② NH₄COONH₂ (s) ⇌ CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)+Q₂ (Q₂<0).

(1)、固体CO₂称干冰，属于晶体。氮原子最外层电子排布式是。

(2)、氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由

(3)、下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。

A、 B、 C、 D、

(4)、写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=。

(5)、某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。

② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有。

a. 缩小反应容器的容积

b. 升高温度

c. 增加反应物的量

d. 使用合适的催化剂

③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

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30. 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)、汽车尾气中的处理NO的方法也可用H₂将NO还原为N₂。
已知：
H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是。

(2)、高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H₂、CO₂等气体，利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。
①上述合成甲醇的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p₁、p₂的大小关系是，判断的理由是。
②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。
反应速率V
平衡常数K
平衡转化率a
③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH₂和0.25molCH₃OH。该平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

(3)、有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。

A、使用催化剂 B、投料比不变，增加CO的浓度 C、降低反应温度 D、通入He气体使体系的压强增大

(4)、一定温度下，CO的转化率与起始投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=。

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31. 为消除燃煤烟气中含有的SO₂、NO_x ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)、向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO₂转化为CaSO₄的化学方程式是。

(2)、选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH₃还原NO的化学方程式是。

(3)、以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为SO₄²⁻、NO₃⁻ ，均为放热反应。
①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

②NaClO溶液吸收烟气中SO₂的离子方程式是。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是（写出1种即可）。

④烟气中SO₂和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO₃⁻和Cl⁻的物质的量之比为。

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32. 硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。
完成下列填空：

(1)、钾离子的电子式为。碳原子的电子排布式为；C和N的原子半径大小比较为CN（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(2)、如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。

(3)、KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为；硫氰化铵（NH₄SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

(4)、若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是。

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33. 废气中的H₂S通过高温热分解可制取氢气：2H₂S(g) $\underset{}{⇌}$ 2H₂(g)＋S₂(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。

(1)、某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应1 min后，测得气体为l.37mol，则tmin 内H₂的生成速率为。

(2)、某温度时，H₂S的转化率达到最大值的依据是(选填编号)。
a．气体的压强不发生变化

b.气体的密度不发生变化

c. $\frac{C^{2} (H_{2}) \cdot C (S_{2})}{C^{2} (H_{2} S)}$ 不发生变化

D.单位时间里分解的H₂S和生成的H₂一样多

(3)、实验结果如下图。图中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是。在容器体积不变的情况下，如果要提高H₂的体积分数，可采取的一种措施是。

(4)、使1LH₂S与20L空气（空气中O₂体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是L 。若2gH₂S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

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34. 某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．
实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该其生成物的总能量．

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35. 以 $C O_{2}$ 、 $C_{2} H_{6}$ 为原料合成 $C_{2} H_{4}$ 涉及的主要反应过程中物质的能量变化如图1所示，回答下列问题：

(1)、已知：Ⅰ. $C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
Ⅱ. $H_{2} (g) + C O_{2} (g) = H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H_{2}$
Ⅲ. $C O_{2} (g) + C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + C O (g)$    $Δ H_{3}$
Ⅳ. $C_{2} H_{6} (g) + 2 C O_{2} (g) = 4 C O (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H_{4}$ 。
则： $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、0.1MPa时向密闭容器中充入 $C O_{2}$ 和 $C_{2} H_{6}$ ，发生以上反应，温度对催化剂 $K - F e - M n / S i - 2$ 性能影响如图2所示，已知 $C_{2} H_{4}$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{消耗} (C_{2} H_{6})} \times 100 %$ 。
①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的主要原因是。
②已知对可逆反应存在如下关系： $l n \frac{K_{1}}{K_{2}} = \frac{Δ H}{R} (\frac{1}{T_{2}} - \frac{1}{T_{1}})$ (其中R为常数)，结合具体反应说明 $C_{2} H_{6}$ 的转化率随着温度的升高始终高于 $C O_{2}$ 转化率的原因可能是。
③采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 $C_{2} H_{4}$ 的选择性。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明选择性膜吸附 $C_{2} H_{4}$ 提高 $C_{2} H_{4}$ 的选择性的可能原因是。
④在800℃时， $n (C O_{2}) ： n (C_{2} H_{6}) = 1 ： 3$ ，充入一定容积的密闭容器中，在一定催化剂存在的条件下只发生反应Ⅲ，初始压强为 $p_{0}$ ，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下平衡时体系的压强为(用含 $p_{0}$ 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式)。

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温度/℃	700	800	830	1000
平衡常数	1.67	1.11	1.00	0.59

反应速率V	平衡常数K	平衡转化率a