高考二轮复习知识点：氧化还原反应方程式的配平

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn²⁺)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂  。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有。

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂ ， 为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ， 设计以下方案：

Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由产生(用方程式表示)。

Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ， 用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂ $\text{FeO}{}_4{}^{2-}$ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和 $\text{FeO}{}_4{}^{2-}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性 $\text{FeO}{}_4{}^{2-}$ >MnO₄^- ， 验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 $\text{FeO}{}_4{}^{2-}$ > MnO₄^- ， 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。

①在该晶体中，铈离子的配位数为。

②阿伏加德罗常数的值为${\text{N}}_{\text{A}}$ ， $\text{C}\text{e}{\text{O}}_2$相对分子质量为M，晶体密度为$\text{ρ}\text{g}\cdot \text{c}{\text{m}}^{-3}$ ， 其晶胞边长的计量表达式为$\text{a}=$nm。

由$\text{N}\text{a}\text{H}\text{S}{\text{O}}_3$固体配制$100\text{m}\text{L}1\mathrm{.}0\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{N}\text{a}\text{H}\text{S}{\text{O}}_3$溶液，下列仪器中需要使用的有(填序号)。

查阅资料：

已知：a．$\text{C}{\text{u}}^{2+}\stackrel{\text{浓}\text{氨}\text{水}}{\to }{\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_4\right]}^{2+}$(深蓝色溶液)

b．$\text{C}{\text{u}}^{+}\stackrel{\text{浓}\text{氨}\text{水}}{\to }{\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_2\right]}^{+}$(无色溶液)$\underset{\text{一}\text{段}\text{时}\text{间}}{\overset{\text{露}\text{置}\text{在}\text{空}\text{气}\text{中}}{\to }}{\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_4\right]}^{2+}$(深蓝色溶液)

设计方案并完成实验：

现象分析与验证：

推测实验B产生的无色气体为$\text{S}{\text{O}}_2$ ， 实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到。

①实验B完成后，立即过滤、洗涤。

②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量 ， 观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。

①若假设合理，实验B反应的离子方程式为$2\text{C}{\text{u}}^{2+}+2\text{C}{\text{l}}^{-}+\text{H}\text{S}{\text{O}}_3^{-}+{\text{H}}_2\text{O}$$=2\text{C}\text{u}\text{C}\text{l}\downarrow +\text{S}{\text{O}}_4^{2-}+3{\text{H}}^{+}$和。

②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形(补全实验操作及现象)。

硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子(填化学式)。

①已知含铬酸性废水中存在着CrO${}_4^{2-}$和Cr₂O${}_7^{2-}$相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应。

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为。(写化学式)。

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。

②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1 ， 计算结果保留三位有效数字］

③上述实验后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果c(Cr³⁺)=3×10^-5mol·L^-1 ， 则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时，Fe³⁺是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

①准确称量称量瓶和盖的总质量${\text{m}}_{\text{1}}\text{g}$ ， 迅速加入$\text{0}\text{.}\text{6}\text{m}\text{L}\text{S}\text{O}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$样品，立即盖紧，称量，质量为${\text{m}}_{\text{2}}\text{g}$。

②连同称量瓶一起放入盛有$\text{3}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液的密封反应瓶中，打开称量瓶瓶盖，并用蒸馏水封口，轻轻摇动，使SOCl₂充分发生SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O反应，将反应瓶中的溶液全部转移到$\text{5}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}$容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到混合溶液M。

③准确量取$\text{5}\text{0}\text{.}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}$溶液M于$\text{2}\text{5}\text{0}\text{m}\text{L}$锥形瓶中，先用$\text{2}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$的盐酸中和过量的$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液至恰好完全，后加碘标准溶液进行滴定。反应为Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI。

④准确加入$\text{5}\text{0}\text{.}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}\text{0}\text{.}\text{0}\text{5}\text{0}\text{0}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用$\text{0}\text{.}\text{1}\text{0}\text{0}\text{0}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$的$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液滴定过量的碘，反应为${\text{I}}_{\text{2}}\text{+}\text{2}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}\text{=}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{4}}{\text{O}}_{\text{6}}\text{+}\text{2}\text{N}\text{a}\text{I}$。平行测定两次，反应消耗$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液的平均体积为$\text{V}\text{m}\text{L}$。

将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH₂)₂]水溶液中，控制一定温度，充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O。

①仪器X的名称为。

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。

③若滴加NaClO溶液的速度较快，会导致水合肼的产率下降，其原装因是。

④NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图，由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。

①常温下，(NH₄)₂PtCl₆难溶于水，粗(NH₄)₂PtCl₆中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解、过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是。

②该工序固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示：

由此可得最佳的反应条件是。

③写出“煅烧”生成Pt、N₂、NH₃和HCl的化学方程式：。

资料：$\text{H}\text{A}\text{u}\text{C}{\text{l}}_4$的溶液呈黄色，其酸性比柠檬酸强。

①在制备过程中，存在如下反应，已知产物${\text{C}}_5{\text{H}}_6{\text{O}}_5$是柠檬酸脱去一个羧基得到的，核磁共振氢谱显示其有4组峰。请补全并配平下面的反应方程式(要写出${\text{C}}_5{\text{H}}_6{\text{O}}_5$的结构简式) 。

$\text{2}\text{H}\text{A}\text{u}\text{C}{\text{l}}_4+$□→□      +□      (${\text{C}}_5{\text{H}}_6{\text{O}}_5$)+□$\text{C}{\text{O}}_2$+□HCl

②柠檬酸钠的作用是 ， 如果一段时间后的液体仍为黄色，则可以(填操作)来检验是否生成纳米金。

①使用丙酮酸()来验证，通过检验由丙酮酸生成的产物 ， 证明猜想成立。

②发现随着丙酮酸浓度的增加，还原效率会迅速降低，图2与图3中丙酮酸浓度均为10mol/L。

还原效率会随着雾化气体压强的增大而增大的原因是。

③为探究还原反应的具体过程，继续设计实验：向水中加入一种指示剂R，这种指示剂正常状态下不显色，R在遇到一定浓度的${\text{H}}^{+}$与还原剂后会显示红色荧光，过程可以表示为：R(无色)$\underset{\text{微}\text{米}\text{水}}{\overset{{\text{H}}^{+}}{\to }}{\text{R}}^{+}$(红色荧光)。加入R后观测到的现象如图4所示。

结合图4和上述实验，你可以得出什么推论？。

A．亚硫酸钾    B．氯水    C．硝酸    D．维生素C

步骤一：将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；

步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；

步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。

①仪器b的名称是 ， 其侧管的作用为。

②a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为。

③K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤，可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过方法进一步提纯。

已知：$\text{F}\text{e}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$+4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O；I₂+2${\text{S}}_2{\text{O}}_3^{\text{2}\text{-}}$=${\text{S}}_4{\text{O}}_6^{\text{2}\text{-}}$+2I^-。

①请结合相关离子方程式，说明加入Na₂SO₃的第二个作用。

②解释加氨水调节pH≈5的原因是。

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁mLc₁mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO${}_2^{+}$+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)最后用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO${}_4^{-}$被还原为Mn²⁺ ， 假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是。(V₂O₅的摩尔质量：182g•mol^-1)

①电极a上的电极反应式为。当有7.5 g $\text{C}{\text{H}}_3\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}$参与反应时，理论上产生电量为C(已知法拉第常数$\text{F}\text{=}\text{9}\text{6}\text{4}\text{8}\text{5}\text{C}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{\text{-}\text{1}}$)

②常温下，$\text{C}\text{r}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_3$的溶度积常数$K_{\text{s}\text{p}}=1\mathrm{.}0\times 10^{-32}$ ， 通常认为溶液中某离子浓度小于$1\mathrm{.}0\times 10^{-5}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$为沉淀完全，若该微生物电池工作结束后恢复至常温，测得右侧溶液的$\text{p}\text{H}=6$ ， 请结合计算说明此时溶液中的$\text{C}{\text{r}}^{3+}$是否沉淀完全：。

①按气流方向，上述装置的连接顺序为(填仪器接口的字母编号)，试剂X为。

②该实验中需采用3.00mol•L^-1H₂O₂溶液。欲配制100mL3.00mol·L^-1H₂O₂溶液，需要量取溶质质量分数为34%的H₂O₂溶液(密度为1.13g·mL^-1)的体积为mL(保留两位小数)，量取34%的H₂O₂溶液时所使用的仪器为。

③装置D中石棉的作用为。

黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：$\text{S}\text{+}\text{2}\text{K}\text{N}{\text{O}}_{\text{3}}\text{+}\text{3}\text{C}\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{点}\text{燃}}}\hfill \\ \hfill \end{array}{\text{K}}_{\text{2}}\text{S}\text{+}\text{3}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\uparrow \text{+}{\text{N}}_{\text{2}}\uparrow$。在此反应中，氧化剂为(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为L(标准状况下)。

①浓硫酸   ②饱和食盐水

①；

②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO${}_4^{2-}$氧化为MnO${}_{\text{4}}^{-}$。

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ， 但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。

②针对原因二小组同学做如下探究：

Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ， 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 。

反应的化学方程式为：$\text{C}{\text{O}}_2+\text{N}{\text{H}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\stackrel{}{\to }\text{N}{\text{H}}_4\text{H}\text{C}{\text{O}}_3$。

完成下列填空：

写出氮原子的核外电子排布式 ， 写出$\text{N}{\text{H}}_3$分子的电子式。

配平上述化学方程式。若反应中转移$3\mathrm{.}6\text{m}\text{o}\text{l}$电子，则生成气体在标准状态下的体积为L。

_$\text{F}\text{e}{\text{S}}_2+$_$\text{F}{\text{e}}^{3+}+$_${\text{H}}_2\text{O}=$_$\text{F}{\text{e}}^{2+}+$_$\text{S}{\text{O}}_4^{2-}+$_${\text{H}}^{+}$

①该反应主要体现了HCl(浓)的(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。

②标准状况下，该反应中，每生成4.48LCl₂时，转移的电子数为N_A。