高考二轮复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较2

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、多选题

1. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向0.1mol/LFeCl₂溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加碘水	开始无明显现象，滴加碘水后溶液变红	氧化性：I₂>Fe³⁺
B	向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐可能为Na₂S₂O₃
C	乙烯通入中性KMnO₄溶液中	溶液褪色并产生黑色沉淀	乙烯具有还原性
D	将苯加入橙色的溴水中振荡并静置	下层液体几乎无色	苯与Br₂发生了取代反应

A、A B、B C、C D、D

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2. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²⁺为蓝色，VO $_{2}^{+}$ 为淡黄色，VO $_{2}^{+}$ 具有较强的氧化性。Fe²⁺、SO $_{3}^{2 -}$ 等能把VO $_{2}^{+}$ 还原为VO²⁺。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（）

A、在酸性溶液中氧化性：MnO $_{4}^{-}$ >VO²⁺>Fe³⁺ B、亚硫酸钠溶液与酸性（VO₂）₂SO₄溶液发生反应：2VO $_{2}^{+}$ +2H⁺+SO $_{3}^{2 -}$ =2VO²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +H₂O C、向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液反应化学方程式为：10VOSO₄+2H₂O+2KMnO₄=5(VO₂)₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄+K₂SO₄ D、向含1mol VO $_{2}^{+}$ 的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe²⁺的溶液完全反应，转移电子为1.5mol

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3. $H_{2} S$ 有毒，工业吸收 $H_{2} S$ 后的 $F e C l_{3}$ 溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、电极a为阳极 B、由反应池中的反应可知氧化性： $F e^{3 +} < S$ C、电极b上的反应为 $2 N O_{3}^{-} + 10 e^{-} + 6 H_{2} O = N_{2} ↑ + 12 O H^{-}$ D、随着电解的进行，阴极区溶液 $c (H^{+})$ 减小

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二、选择题

4. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A．	向2 mL 0.1FeCl ₃的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

A、A B、B C、C D、D

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5. 五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（）

X

Y

Z

T

L

A、原子半径：X<Y<Z<T<L B、气态氢化物的还原性：L>Z>T C、X的电负性是五种元素中最小的 D、Y和T组成的化合物是离子化合物

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6. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将NH₃通过灼热的CuO粉末，有红色固体生成	NH₃具有还原性
B	将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝	原溶液中可能存在I₂
C	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，溶液变红	氧化性：Fe³⁺<Ag⁺
D	向盛有2mL一定浓度的Na₃[Ag(S₂O₃)₂]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L^-1的KI溶液，产生黄色沉淀	[Ag(S₂O₃)₂]^3-发生了电离

A、A B、B C、C D、D

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7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述错误的是（）

A、反应过程中，CuCl₂、FeCl₃可以循环利用 B、反应的总方程式为：2H₂S+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ 2S↓+2H₂O C、由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O₂＞Cu²⁺＞S D、保持溶液中Fe³⁺的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O₂ ，可以生成64g硫

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8. 反应2Na₂S₂O₃+I₂→2NaI+ Na₂S₄O₆常用于定量分析。下列相关说法错误的是（）

A、反应中，每生成1 mol Na₂S₄O₆ ，就有4 mol 电子发生转移 B、反应中，I₂表现了氧化性 C、I₂被还原，Na₂S₄O₆是氧化产物 D、Na₂S₂O₃溶液最好即配即用，久置空气易被氧化，可能生成Na₂SO₄

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9. 次磷酸(H₃PO₂)与磷酸(H₃PO₄)的正盐性质如下表。正盐NaH₂PO₂有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag⁺转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。

化学式

Na₃PO₄

NaH₂PO₂

物质类别

正盐

正盐

溶液酸碱性

碱性

中性

关于该氧化还原反应的判断正确的是（）

A、H₃PO₂是三元酸 B、反应前后溶液的pH无变化 C、反应的离子方程式为：H₂PO $_{2}^{-}$ +4Ag⁺+2H₂O $\overset{}{\to}$ 4Ag↓+PO $_{4}^{3-}$ +6H⁺ D、硝酸银发生还原反应

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10. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO₂ ，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；②SeO₂＋4KI＋4HNO₃=4KNO₃＋Se＋2I₂＋2H₂O，下列说法正确的是（）

A、①中SO₂是氧化产物，SeO₂是还原产物 B、②中HNO₃是氧化剂，KI是还原剂 C、由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I₂ D、由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO₂

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11. I^-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO₃的形式存在，I^-、I₂、IO $_{3}^{-}$ 在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是（）

A、由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂> IO $_{3}^{-}$ > I₂ B、用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘 C、生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5 D、反应③的离子方程式：3Cl₂+ I^-+3H₂O →6Cl^- + IO $_{3}^{-}$ +6H⁺

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12. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（）

A、铝是还原剂 B、 $H_{2} O$ 是氧化剂 C、 $NaOH$ 与 $H_{2} O$ 是氧化剂 D、氢气是还原产物

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13. 硝酸厂的尾气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将尾气与H₂混合，通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、该转化过程的实质为NOx被H₂还原 B、过程I发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺ C、处理过程中，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺总数减少 D、x=1时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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14. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO_x)，为保护环境，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H₂+Ce⁴⁺=2H⁺+Ce³⁺ B、处理一段时间后，混合溶液中Ce³⁺和Ce⁴⁺浓度不变 C、该转化过程的实质为NO_x被H₂还原 D、x=1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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15. 下列反应中，酸体现还原性的是（）

A、 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸共热制 ${Cl}_{2}$ B、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与浓硫酸共热制 ${SO}_{2}$ C、 $Zn$ 与稀硫酸反应制 $H_{2}$ D、 $Cu$ 与稀硝酸反应制备 $NO$

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16. 工业上利用反应 $3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} {=N}_{2} + 6 {NH}_{4} Cl$ 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）

A、将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B、 $N_{2}$ 的电子式为： C、 ${NH}_{4} Cl$ 中只含有离子键 D、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $3 ： 2$

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17. 实验室可用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl₂ ，反应原理为：2KMnO₄+16HCl(浓)=5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O。下列说法错误的是（）

A、Cl₂是氧化产物 B、浓盐酸在反应中只体现还原性 C、每生成标准状况下2.24LCl₂ ，转移0.2mol电子 D、反应中KMnO₄的氧化性强于Cl₂

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18. 氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO₄溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl₂中能燃烧生成CuCl₂和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H₂。下列推断错误的是( ）

A、“另一种反应物”在反应中表现还原性 B、CuH与Cl₂反应的化学方程式为：2CuH ＋ 3Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2CuCl₂＋ 2HCl C、CuH与Cl₂反应时，CuH做还原剂 D、CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH ＋ H^＋= Cu^＋＋ H₂↑

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19. 下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）

A、C+H₂O $\underline{\underline{高温}}$ CO+H₂ B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ C、2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

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20. 下列反应中，水只作氧化剂的是（）

A、 ${Cl}_{2}$ 与水反应 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应 C、 ${CaC}_{2}$ 与水反应 D、 $Fe$ 与水蒸气反应

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21. 下列变化中，气体被还原的是（）

A、将SO₂气体通入品红溶液，溶液红色褪去 B、将氯气通入KBr溶液，溶液变黄 C、氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色 D、氨气通入AlCl₃溶液产生白色沉淀

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22. 将浓盐酸滴入 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 ${NaBiO}_{3}$ ，溶液又变为紫红色， ${BiO}_{3}^{-}$ 反应后变为无色的 ${Bi}^{3 +}$ 。下列说法错误的是（）

A、滴加盐酸时， ${KMnO}_{4}$ 是氧化剂， ${Cl}_{2}$ 是氧化产物 B、此实验条件下，还原性： ${Cl}^{-} > {Mn}^{2 +} > {Bi}^{3 +}$ C、若有 $0.2 {molNaBiO}_{3}$ 参加了反应，则整个过程转移电子为 $0.8 N_{A}$ D、已知 $Bi$ 为第 $VA$ 族元素，上述实验说明 $Bi$ 具有较强的非金属性

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23. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ中，SO₂表现还原性 B、过程Ⅱ中，1 mol O₂可氧化2 mol Na₂SO₃ C、双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D、总反应为 $2 C a {(O H)}_{2} + 2 S O_{2} + O_{2} = 2 C a S O_{4} + 2 H_{2} O$

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24. 向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu₂O），继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是（）

A、Cu²⁺将H₂O₂还原为O₂ B、H₂O₂既表现氧化性又表现还原性 C、Cu²⁺是H₂O₂分解反应的催化剂 D、发生了反应Cu₂O+H₂O₂+4H⁺═2Cu²⁺+3H₂O

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三、非选择题

25. 水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1)、Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是COH₂（填“大于”或“小于”）。

(2)、721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为_________（填标号）。

A、＜0.25 B、0.25 C、0.25~0.50 D、0.50 E、＞0.50

(3)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=eV，写出该步骤的化学方程式。

(4)、Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H₂分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P_H2O和P_CO相等、P_CO2和P_H2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率 $\bar{v}$ (a)=kPa·min⁻¹。467 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是、。489 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是、。

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26. 某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证

{Fe}^{3 +}

、

{Cl}_{2}

、

{SO}_{2}

氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

(1)、检查装置气密性后，关闭

K_{1}

、

K_{3}

、

K_{4}

，打开

K_{2}

，旋开旋塞a，加热A，则B中发生反应的离子方程式为。

(2)、B中溶液变黄时，停止加热A，关闭

K_{2}

。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是。

(3)、若要继续证明

{Fe}^{3 +}

和

{SO}_{2}

氧化性的强弱，需要进行的操作是。

(4)、甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：

{Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > {SO}_{2}

的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。

	过程(2)中溶液含有的离子	过程(3)中溶液含有的离子
甲	既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$	有 ${SO}_{4}^{2 -}$
乙	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${SO}_{4}^{2 -}$
丙	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${Fe}^{2 +}$

(5)、验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开

K_{1}

、

K_{2}

、

K_{3}

和

K_{4}

，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入

N_{2}

，这样做的目的是

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27. 钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

(1)、将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是。

(2)、向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。
ClO $_{3}^{-}$ +VO²⁺+=Cl^-+VO $_{2}^{+}$ +

(3)、V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则 ${SO}_{3}^{2-}$ 、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是。

(4)、在20.00 mL 0.1 moI.L^-1 ${VO}_{2}^{+}$ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是。
a.VO²⁺ b. ${VO}_{2}^{+}$ c. V²⁺ d.V

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28.

(1)、比较Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱：Br^-Fe²⁺(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱。

(2)、KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式。

(3)、元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是。

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29. 某化学兴趣小组为了探究在相同条件下，草酸根( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )的还原性是否强于 $F e^{2 +}$ ，进行了如下三个实验。
【实验1】通过 $F e^{3 +}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 在溶液中的反应比较 $F e^{2 +}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的还原性强弱。实验操作与现象如下：
在避光处，向 $10 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中缓慢加入 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体，并留存翠绿色溶液a待用。
已知：Ⅰ.草酸 ( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )为二元弱酸。
Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[ $K_{3} F e {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ ]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： ${[F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -} ⇌ F e^{3 +} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -}$ $K = 6.3 \times 1 0^{- 21}$ 请回答：

(1)、实验室配制 $F e C l_{3}$ 溶液时若不加盐酸一起进行配制，常常得到红褐色的溶液，请用离子方程式说明原因。

(2)、取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。

(3)、经检验，翠绿色晶体为 $K_{3} F e {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ 。为了确认实验1中是否发生了氧化还原反应，取少量翠绿色溶液a，向其中滴加(填序号)末见明显现象。
A．少量KSCN溶液 B．少量 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液 C．少量HCl溶液
该小组据此判断氧化还原没有发生。请简述未发生氧化还原反应的原因。

(4)、【实验2】通过比较 $H_{2} O_{2}$ 与 $F e^{2 +}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 反应的难易，判断二者还原性的强弱。实验操作与现象如下：
①向 $1 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液中加入 $1 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，过滤，立即产生黄色沉淀；
②洗涤①中的黄色沉淀(已知： $F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸)，向其中加入过量的 $6 % H_{2} O_{2}$ 溶液，振荡，静置，反应剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体；
③待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4，得到翠绿色溶液。请回答：
证明 $F e^{2 +}$ 被氧化的实验现象是。

(5)、以上现象能否说明 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 没有被氧化。请判断并说明理由：。

(6)、【实验3】利用电化学装置进行实验，其装置如图：
用 $F e C l_{3}$ 溶液、 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和其他试剂，设计图的装置进行实验比较 $F e^{2 +}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的还原性强弱，一段时间的实验后，该小组依据实验所观察到的现象做出了 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 比 $F e^{2 +}$ 还原性强的实验结论。则下列实验现象描述能支持这一结论的有：____。(填序号)

A、电流表指针发生偏转 B、取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀 C、取左侧烧杯内溶液滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，有蓝色沉淀生成 D、右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成，经实验，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

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30. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

(1)、I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
元素②位于元素周期表的第周期族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是。

(2)、元素⑥的原子结构示意图是。

(3)、上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是(填化学式)。

(4)、II.某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号

实验①

实验②

实验操作

现象

溶液变为黄色

实验①中反应的离子方程式是。

(5)、实验②观察到的现象是，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br₂＞I₂。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br₂＞I₂ ，其理由是。

(6)、从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。

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31. 浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源。

(1)、“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
①热空气吹出溴是利用了(填溴的一种物理性质)。
②写出“吸收”步骤中反应的化学方程式：。 $C l_{2} 、 S O_{2} 、 B r_{2}$ 氧化性由强到弱的顺序为。
③“分离”操作名称为。

(2)、“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
$空气吹出的 B r_{2} \to_{①}^{N a_{2} C O_{3} 溶液} 含 B r^{-} 和 B r O_{3}^{-} 的水溶液 \to_{②}^{稀硫酸} B r_{2}$
写出步骤②中反应的离子方程式：。

(3)、溴量法测定废水中苯酚( $C_{6} H_{6} O$ ，相对分子质量为94)含量(每升水中含苯酚的质量，单位 $m g / L$ )的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1   向盛有 $5.00 m L 0.0002 m o l \cdot L^{- 1} K B r O_{3}$ 溶液的锥形瓶中加入过量 $K B r$ ，加 $H_{2} S O_{4}$ 酸化一段时间：
步骤2   加入 $50.00 m L$ 废水，充分反应 $(C_{6} H_{6} O + 3 B r_{2} = C_{6} H_{3} O B r_{3} ↓ + 3 H B r)$ ；
步骤3   向锥形瓶中加入过量 $K I$ ，生成的 $I_{2}$ 恰好和 $4.80 m L 0.001 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 反应。
计算该废水中苯酚的含量(写出计算过程)(已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ )。

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32. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 $K C l O_{3}$ 和 $N a C l O$ ，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、装置A产生氯气的化学方程式为。

(3)、装置B的作用为。

(4)、装置D中发生反应的离子方程式为。

(5)、装置E可选用试剂____(填标号)。

A、 $N a C l$ 溶液 B、 $N a O H$ 溶液 C、澄清石灰水 D、稀硫酸

(6)、探究 $K C l O_{3}$ 、 $N a C l O$ 的氧化能力
操作：向1号和2号试管中，分别滴加适量中性 $K I$ 溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力 $K C l O_{3}$ $N a C l O$ (填“大于”或“小于”)。

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33. 某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K₂FeO₄ )并探究其性质，制备原理为：3Cl₂+2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。(夹持装置略)
查阅资料：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。②ClO^-能将盐酸氧化成氯气。

(1)、I K₂FeO₄ 的制备
仪器a的名称为， D中的NaOH溶液可以用代替(填入对应字母)。
A．蒸馏水 B．澄清石灰水 C．石灰乳 D．饱和食盐水

(2)、检验气体发生装置A气密性的方法是；该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为。

(3)、制备K₂FeO₄需要在(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂FeO $4_{2 -}$ (填“＞”或“＜”)。装置C中Cl₂还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式。

(4)、II．探究K₂FeO₄的性质
实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl₂产生。
①为确保氧化Cl^-的物质只能是FeO $4_{2 -}$ ，则用KOH溶液洗涤的目的是。
②由(4)的实验得出Cl₂和FeO $4_{2 -}$ 的氧化性强弱关系与I中制备K₂FeO₄实验时得出的结论相反，其可能的原因是。

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34. 回答下列问题：

(1)、某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象(实验1)，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O₂)。
①在实验1加入H₂O₂溶液与Fe²⁺反应的离子方程式是，溶液变红的离子方程式是。
②用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。

(2)、Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ ，该反应的化学方程式是。

(3)、向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。
ClO $3_{-}$ +VO²⁺+_=Cl^-+VO $2_{+}$ +_

(4)、V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则SO $3_{2 -}$ 、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是。

(5)、在20.00mL0.1mol/LVO $2_{+}$ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是。
a.VO²⁺ b. VO⁺ c. V²⁺ d.V

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35. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

(1)、阅读资料，回答下列相关问题。

①资料涉及的物质中，属于碱的是(填化学式)；属于盐的是(填化学式)。

②Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是。

③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：（）+（）=（）+（）(填物质类别)。

(2)、“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O。
①该反应中起氧化作用的微粒是。

②若反应中生成了0.01molCl₂ ，转移电子的物质的量为mol。

(3)、2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生的O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH₂O₂的(填“>”或“<”)。

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