高考二轮复习知识点：氧化性、还原性强弱的比较1

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对(氧化型/还原型)	电极反应式	标准电极电势 $(φ^{θ} / V)$
$F e^{3 +} / F e^{2 +}$	$F e^{3 +} + e^{-} ⇌ F e^{2 +}$	0.77
$I_{2} / I^{-}$	$I_{2} + 2 e^{-} ⇌ 2 I^{-}$	0.54
$C r_{2} O_{7}^{2 -} / C r^{3 +}$	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H^{+} ⇌ 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$	1.36
$B r_{2} / B r^{-}$	$B r_{2} (l) + 2 e^{-} ⇌ 2 B r^{-}$	1.07
$S n^{4 +} / S n^{2 +}$	$S n^{4 +} + 2 e^{-} ⇌ S n^{2 +}$	0.151

下列分析错误的是

A、氧化性：

C r_{2} O_{7}^{2 -} > B r_{2} > F e^{3 +}

B、往淀粉

K I

溶液中滴加

S n C l_{4}

溶液，溶液不变蓝 C、往含有

K S C N

的

F e I_{2}

溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 D、

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液与

F e C l_{2}

溶液反应的离子方程式为：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O

查看试题解析

2. 下列过程体现所用物质的氧化性的是

A、用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜板 B、用 $S O_{2}$ 的水溶液吸收 $B r_{2}$ C、用锌块防止钢铁船体腐蚀 D、用铁粉防止 $F e S O_{4}$ 溶液变质

查看试题解析

3. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	取5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₃和KI的反应是可逆反应
B	将足量SO₂通入Na₂CO₃溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中	酸性KMnO₄溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂CO₃)
C	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
D	将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中	溶液变黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

4. 实验室利用 $B i {(O H)}_{3}$ 制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ： $C l O_{3}^{-} + 6 H^{+} + 5 C l^{-} = 3 C l_{2} + 3 H_{2} O$ ；
Ⅱ： $B i {(O H)}_{3} + 3 O H^{-} + C l_{2} + N a^{+} = N a B i O_{3} ↓ + 2 C l^{-} + 3 H_{2} O$ ；
Ⅲ： $5 N a B i O_{3} + 2 M n^{2 +} + 14 H^{+} = 2 M n O_{4}^{-} + 5 B i^{3 +} + 5 N a^{+} + 7 H_{2} O$ 。
下列说法错误的是

A、反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B、酸性条件下的氧化性： $C l O_{3}^{-} > C l_{2} > N a B i O_{3} > M n O_{4}^{-}$ C、 $N a B i O_{3}$ 可与盐酸发生反应： $N a_{2} B i O_{3} + 6 H^{+} + 2 C l^{-} = B i^{3 +} + C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O + 2 N a^{+}$ D、制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 $\frac{1}{6}$ mol

查看试题解析
5. 下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、CO具有还原性，可用于冶炼铁 B、明矾溶液显酸性，可以用于清洗铜镜表面的铜锈 C、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 D、NaNO₃具有氧化性，可用于使铁器表面产生Fe₃O₄

查看试题解析
6. 为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：
①向1mL0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L^-1FeSO₄溶液，无明显现象。
②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。
③向1mL 0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液变红。
④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液颜色明显变浅。
下列说法错误的是（）

A、由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe³⁺与SCN^-生成红色物质 B、由②和③的现象可说明还原性：Fe²⁺>SCN^- C、④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe²⁺也可以与SCN^-络合 D、将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH₂O、0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因

查看试题解析

7. 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是（）

选项	实验目的	选用试剂(或操作)	实验装置
A	验证Fe²⁺和Br^-的还原性强弱	取适量FeBr₂溶液，通入少量Cl₂(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl₄中摇匀、静置	甲
B	制备氢氧化亚铁	取新制FeSO₄溶液，滴加NaOH溶液	乙
C	除去CO₂中少量的SO₂、H₂O(g)	试剂a为饱和碳酸钠溶液	丙
D	制备AlCl₃固体	蒸发AlCl₃饱和溶液	丁

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

8. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $C H_{2} = C H C H O$ 中滴加 $K M n O_{4}$ 酸性溶液	紫红色退去	$C H_{2} = C H C H O$ 中含碳碳双键
B	加热某盐与 $N a O H$ 的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	红色石蕊试纸变蓝	该盐为铵盐
C	将用硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴入 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中	溶液变黄色	氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$ (酸性条件)
D	向一定浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液中通入适量 $H_{2} S$ 气体	产生黑色沉淀	$H_{2} S$ 的酸性比 $H_{2} S O_{4}$ 强

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

9. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、不慎将白磷沾到皮肤上，可用 $C u S O_{4}$ 稀溶液冲洗 B、过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6 C、过程II中，除生成 $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$ 外，还可能生成 $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ 、 $C a H P O_{4}$ D、过程III的化学方程式为 $2 C a_{3} {(P O_{4})}_{2} + 6 S i O_{2} + 10 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 6 C a S i O_{3} + P_{4} + 10 C O ↑$

查看试题解析
10. 下列山实验操作、现象得出的结论正确的是（）

A、氢氟酸与SiO₂反应而盐酸不能与SiO₂反应，说明HF的酸性强于HCl B、向NaBr溶液中滴入适氯水和CCl₄振荡、静止，下层液体呈橙红色，说明Cl₂氧化性强于Br₂ C、向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热10分钟后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明蔗糖未水解 D、将NaClO溶液和NaHSO₃溶液混合后滴加3~5滴品红溶液，红色褪去，说明NaClO过量

查看试题解析
11. 下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是（）

A、用葡萄糖制镜 B、用硫酸铝净水 C、用小苏打作食品膨松剂 D、用氟化物添加在牙膏中预防龋齿

查看试题解析
12. 下列推断合理的是（）

A、O的非金属性比S大，可推断 $H_{2} S (g)$ 比 $H_{2} O (g)$ 稳定 B、电子云重叠程度 $O - H$ 比 $S - H$ 的大，可推断 $S - H$ 比 $O - H$ 稳定 C、 $H_{2} O$ 的相对分子质量比 $H_{2} S$ 小，可推断 $H_{2} O$ 的沸点比 $H_{2} S$ 的低 D、 $H_{2} O_{2}$ 具有氧化性，可推断过硫化氢( $H_{2} S_{2}$ )也具有氧化性

查看试题解析
13. 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是：（）

A、NaCl、NaBr、NaI B、NaCl、NaBr、I₂ C、NaCl、NaI D、NaCl、NaI、Br₂

查看试题解析
14. 误服白磷( $P_{4}$ )，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是： $11 P_{4} + 60 C u S O_{4} + 96 H_{2} O = 20 C u_{3} P ↓ +$ $24 H_{3} P O_{4} + 60 H_{2} S O_{4}$ ，下列说法正确的是（）

A、白磷( $P_{4}$ )只发生了氧化反应 B、 $H_{2} S O_{4}$ 是还原产物 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $5 ： 6$ D、 $1 m o l C u S O_{4}$ 能氧化 $0.05 m o l P_{4}$

查看试题解析
15. 关于反应 $2 K C u O_{2} + 8 H C l$ (浓) $= 2 K C l + 2 C u C l_{2} + C l_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、 $K C u O_{2}$ 的氧化性强于 $M n O_{2}$ B、 $C u C l_{2}$ 是氧化产物 C、若生成 $14.2 g$ 氯气，则转移 $0.4 m o l$ 电子 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 1$

查看试题解析
16. 关于反应 $2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} + 7 H_{2} O_{2} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 6 O_{2} ↑ + 10 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $K M n O_{4}$ 是氧化剂，发生氧化反应 B、 $H_{2} O_{2}$ 是还原剂，只表现还原性 C、反应生成18g水时，转移1.2mol电子 D、还原性： $M n S O_{4} > H_{2} O_{2}$

查看试题解析
17. 在酸性条件下，黄铁矿( FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺ ，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（）

A、反应I的离子方程式为4Fe(NO)²⁺+O₂+4H⁺= 4Fe³⁺+4NO+2H₂O B、反应Ⅱ的氧化剂是Fe³⁺ C、反应Ⅲ是氧化还原反应 D、黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

查看试题解析
18. 下列说法正确的是（）

A、涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 B、中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶中 C、在FeBr₂溶液中通入Cl₂后，溶液变为黄色，不能证明Cl₂氧化性大于Br₂ D、将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却，可得到颗粒较大的晶体

查看试题解析
19. 2021年5月29日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为： $S i + H N O_{3} + 6 H F = H_{2} S i F_{6} + H N O_{2} + H_{2} ↑ + H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、该反应中，还原产物只有 $H N O_{2}$ B、标况下，生成 $2.24 L H_{2}$ 时，转移电子的物质的量为 $0.4 m o l$ C、氧化性： $H N O_{3} > H_{2} S i F_{6}$ D、制作芯片的单质硅具有半导体性能

查看试题解析
20. 根据溶液中发生的两个反应：① $2 {Mn}^{2 +} + 5 {PbO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ ；② $2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 {Cl}^{-} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $5 ： 2$ B、酸性条件下，氧化性： ${PbO}_{2} > {MnO}_{4}^{-} > {Cl}_{2}$ C、实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化 D、反应②中每生成 $1 .12 L$ 的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 $0.5 mol$

查看试题解析
21. 关于反应4O₂F₂+H₂S=SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A、O₂F₂在该反应中同时发生氧化反应和还原反应 B、O₂是氧化产物 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1 D、若2.24LH₂S被反应，则转移电子为0.8mol

查看试题解析
22. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（）

A、第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： ${SO}_{3}^{-} {+H}_{2} {O+NO}_{2} {=HNO}_{2} {+HSO}_{4}^{-}$ B、该过程中NO₂为催化剂 C、第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为N_A D、还原性SO $_{3}^{2-}$ ＞HNO₂

查看试题解析

23. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	乙醇钠的水溶液呈强碱性	$C_{2} H_{5} O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力强
B	将某溶液滴在 $KI$ 淀粉试纸上，试纸变蓝	原溶液中一定含有 ${Cl}_{2}$
C	向 ${FeCl}_{2}$ 和 $KSCN$ 的混合溶液中滴入硝酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液变红	氧化性： ${Fe}^{3 +} < {Ag}^{+}$
D	向盛有 $2 mL$ 一定浓度的 ${Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 溶液的试管中，滴入5滴 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $KI$ 溶液，产生黄色沉淀	${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 发生了水解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

24. 火法炼铜中涉及反应：2CuFeS₂+O₂ $\underline{\underline{高温}}$ Cu₂S+2FeS+SO₂ ，下列判断正确的是（）

A、CuFeS₂只作还原剂 B、SO₂既是氧化产物又是还原产物 C、消耗1 mol O₂时转移电子的物质的量为4 mol D、每生成1 mol Cu₂S同时产生22.4 LSO₂

查看试题解析
25. ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的原理是： $2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$ ，有关该反应说法错误的是（）

A、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 中 $Fe$ 的化合价为 $+ 6$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 的氧化性强于 $O_{2}$ C、保存 ${FeSO}_{4}$ 溶液时需加入少量铁粉 D、每生成 $1 mol {Na}_{2} {FeO}_{4}$ 需要转移 $8 mol$ 电子

查看试题解析

26. 下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 和 $KSCN$ 的混合溶液中滴入酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，混合溶液变红	氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{3 +}$
B	向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含有 ${NH}_{4}^{+}$
C	将稀盐酸滴入 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中，溶液中出现凝胶	非金属性： $Cl > Si$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	碳被氧化成 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

27. ${ClO}_{2}$ 因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制 ${ClO}_{2}$ 的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

A、该反应中只有共价键的断裂与形成 B、该反应中， ${NaClO}_{2}$ 作氧化剂 C、该条件下，氧化性： ${Cl}_{2} > {ClO}_{2}$ D、制取 $135 g {ClO}_{2}$ ，有 $4 mol {Cl}_{2}$ 失去电子

查看试题解析

二、多选题

28. 下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定 $N a H C O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 混合物中碳酸钠质量分数	将固体溶于水配制成溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定
B	比较HClO与 $C H_{3} C O O H$ 的酸性	用pH计测量相同浓度NaClO溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH
C	提纯混有 $K N O_{3}$ 杂质的NaCl固体	将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
D	比较 $C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和 $C C l_{4}$ ，振荡，静置

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

29. 下列实验对应的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中通入足量的 $H_{2} S$	生成两种沉淀	${Fe}^{3^{+}}$ 的氧化性强于S
B	向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${MgSO}_{4}$ 混合溶液中滴加少量 $NaOH$ 溶液	先出现浅蓝色沉淀	$Cu {(OH)}_{2}$ 的溶度积比 $Mg {(OH)}_{2}$ 的小
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴入几滴 $30 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液	有气体产生，一段时间后， ${FeCl}_{3}$ 溶液颜色加深	${Fe}^{3 +}$ 能催化 $H_{2} O_{2}$ 分解，且该分解反应为放热反应
D	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

30. 铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO₄溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量双氧水	③适量KI-淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论正确的是（）

A、氧化性强弱顺序为：BiO₃^－> MnO₄^－ > H₂O₂> I₂ B、H₂O₂被高锰酸根离子还原成O₂ C、H₂O₂具有氧化性，把KI氧化成I₂ D、KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色

查看试题解析

三、非选择题

31. Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：

(1)、Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的电子排布式为。

(2)、CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CoO晶体的密度为g﹒cm^-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。

(3)、Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为， Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。

(4)、95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当 $ω (H_{2} {SO}_{4})$ 大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni与H₂SO₄反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H₂SO₄和HNO₃的混酸与Ni反应制备NiSO₄。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO₃的方式为(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO₄的化学方程式为。

查看试题解析
32. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)、盛放MnO₂粉末的仪器名称是， a中的试剂为。

(2)、b中采用的加热方式是， c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3)、d的作用是，可选用试剂(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl C．Ca(OH)₂D．H₂SO₄

(4)、反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。

(5)、取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。

查看试题解析
33. 某小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。

(1)、反应的离子方程式是。

(2)、为净化与收集Cl₂ ，选用下图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为。

(3)、当Cl₂不再生成时，反应容器中仍存在MnO₂和盐酸，该小组进行以下实验探究。
①实验任务       探究反应后的容器中仍存在MnO₂和盐酸，却不再产生Cl₂的原因。
②查阅资料       物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
③提出猜想       猜想a：在此反应中，随H⁺浓度降低，氧化剂(填氧化剂化学式)氧化性减弱。
猜想b：在此反应中，减弱。
猜想c：在此反应中，随Mn²⁺浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
④设计实验、验证猜想       向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成(Na⁺对各物质的氧化性与还原性均无影响)。请在答题线上完成表中内容。
实验序号
操作
有无氯气生成
1
加入较浓硫酸，使 $c (H^{+}) = a m o l / L$ ， $c (S O_{4}^{2 -}) = b m o l / L$
有氯气
2
加入NaCl固体，使 $c (C l^{-}) = c m o l / L$
有氯气
3
无氯气
⑤数据分析，得出结论       猜想a、猜想b和猜想c均正确。
⑥迁移应用 25℃时， $K_{s p} (A g I) = 8.51 \times 1 0^{- 17}$ 。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H₂ ，依据②中信息，可能的原因是：。

查看试题解析
34. 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag₂Se等，从中提取Se的工艺流程如下：
已知：
化学式
Ag₂Se
AgCl
K_sp(常温)
2.0×10^-64
1.8×10^-10

(1)、酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是。

(2)、“氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为H₂SeO₃ ，化学方程式为。
②Ag₂Se转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因。

(3)、①“还原”过程中发生反应的化学方程式为。
②Cl₂、SO₂、H₂SeO₃氧化性由强到弱的顺序为。

(4)、滴定法测定CuSO₄溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
第二步：2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ (无色)+I₂= $S_{4} O_{6}^{2 -}$ (无色)+2I^-
①由此可知滴定所用的指示剂为。
②已知CuSO₄溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液VmL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。
③若使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。

查看试题解析
35. 实验室研究不同价态铜元素 $\overset{0}{C u} - \overset{+ 1}{C u} - \overset{+ 2}{C u}$ 之间的转化。

(1)、Ⅰ．研究 $\overset{0}{C u} \to \overset{+ 2}{C u}$ 、 $\overset{0}{C u} \to \overset{+ 1}{C u}$ 的转化
下列试剂能实现 $\overset{0}{C u} \to \overset{+ 1}{C u}$ 转化的是____。

A、浓硝酸 B、硫黄 C、氯气

(2)、两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是。

(3)、Ⅱ．研究 $\overset{+ 2}{C u} \to \overset{+ 1}{C u}$ 的转化
已知： $2 C u^{+} ⇌ C u^{2 +} + C u$ $K = 1.2 \times 1 0^{6}$
${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 为无色，在空气中极易被氧化为 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$
物质
CuCl(白色)
CuI(白色)
$C u_{2} S$ (黑色)
CuS(黑色)
Ksp
$1.02 \times 1 0^{- 6}$
$5.06 \times 1 0^{- 12}$
$2 \times 1 0^{- 47}$
$8.5 \times 1 0^{- 45}$
实验如下：
实验a
实验b
现象：无明显变化
现象：产生白色沉淀
实验a中反应难以发生的原因是。

(4)、实验b中反应的离子方程式为。

(5)、通过对上述实验的分析，甲预测 $C u S O_{4}$ 溶液与KI溶液混合也能实现 $\overset{+ 2}{C u} \to \overset{+ 1}{C u}$ 转化
①甲预测的理由是。
②为了验证猜测，甲进行实验c；向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入KI溶液，观察到溶液变为棕色，并伴有浑浊产生。
甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了 $\overset{+ 2}{C u} \to \overset{+ 1}{C u}$ 转化，理由是。
③甲将实验c中反应所得浊液过滤，，观察到，证明实验c中实现了 $\overset{+ 2}{C u} \to \overset{+ 1}{C u}$ 转化。

(6)、基于实验c，乙认为 $C u S O_{4}$ 与 $N a_{2} S$ 也能反应得到 $C u_{2} S$ ，但将两溶液混合后只得到了CuS。
①从速率角度分析 $C u^{2 +}$ 与 $S^{2 -}$ 反应没有生成 $C u_{2} S$ 的原因。
②乙利用上述实验中的试剂，改进实验方案，证明 $S^{2 -}$ 在一定条件下可以将 $C u^{2 +}$ 转化为＋1价Cu，并进一步得到了 $C u_{2} S$ ，实验方案是。

查看试题解析

实验序号	操作	有无氯气生成
1	加入较浓硫酸，使 $c (H^{+}) = a m o l / L$ ， $c (S O_{4}^{2 -}) = b m o l / L$	有氯气
2	加入NaCl固体，使 $c (C l^{-}) = c m o l / L$	有氯气
3		无氯气

物质	CuCl(白色)	CuI(白色)	$C u_{2} S$ (黑色)	CuS(黑色)
Ksp	$1.02 \times 1 0^{- 6}$	$5.06 \times 1 0^{- 12}$	$2 \times 1 0^{- 47}$	$8.5 \times 1 0^{- 45}$

实验a		实验b
	现象：无明显变化		现象：产生白色沉淀

化学式	Ag₂Se	AgCl
K_sp(常温)	2.0×10^-64	1.8×10^-10