高考二轮复习知识点：氧化还原反应4

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na₂S溶液滴入AgCl浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列变化中，气体被还原的是（）

A、二氧化碳使Na₂O₂固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br₂的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl₃溶液产生白色沉淀

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3. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）

A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

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4. 光催化 $C O_{2}$ 还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料 $B M - M S (B i_{2} M o O_{6} - M o S_{2})$ 光催化 $C O_{2}$ 还原为醇类的机理图如图， $h^{+}$ 是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是

A、 $H_{2} O$ 在富集空穴的 $M o S_{2}$ 材料上发生氧化反应 B、光催化 $C O_{2}$ 还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C、光催化过程的总反应是 $2 C O_{2} + 3 H_{2} O = C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2}$ 和 $2 C O_{2} + 4 H_{2} O = 2 C H_{3} O H + 3 O_{2}$ D、 $B i_{2} M o O_{6}$ 材料上富集还原性强的光生电子将 $C O_{2}$ 还原，当消耗标准状况下 $2.24 L$ $C O_{2}$ 时，转移 $0.4 m o l$ 电子

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5. 碘在地壳中主要以 $N a I O_{3}$ 形式存在，在海水中主要以 $I^{-}$ 形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、由题图可知氧化性的强弱顺序： $C l_{2} ＞ I_{2} ＞ I O_{3}^{-}$ B、可利用 $I^{-}$ 与 $I O_{3}^{-}$ 在一定条件下反应制备 $I_{2}$ C、途径III中若反应 $1 m o l I^{-}$ ，则反应中转移 $5 N_{A}$ 电子 D、在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象

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6. 关于反应 $S_{2} O_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O + (C N S)_{2} = 2 S O_{4}^{2 -} + 2 C N S^{-} + 4 H^{+}$ ，下列说法正确的是

A、 $(C N S)_{2}$ 可以和 $N a$ 反应，生成 $N a C N S$ B、 $C N S^{-}$ 是氧化产物 C、 $S_{2} O_{6}^{2 -}$ 既是氧化剂又是还原剂 D、生成 $1 m o l S O_{4}^{2 -}$ ，转移 $2 N_{A}$ 个电子

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7. 我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法错误的是

A、太阳能在此过程中主要转化为电能和化学能 B、反应Ⅰ和反应Ⅱ都属于氧化还原反应 C、 $C H_{3} O H$ 中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键 D、该过程产生的氢气和甲醇都可作为燃料电池燃料

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8. 下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是

A、工业合成氨 B、NO₂溶于水 C、NH₄Cl热分解 D、KNO₃熔化

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9. 下列过程不涉及氧化还原反应的是

A、自然固氮 B、纯碱除油污 C、海水提溴 D、电解精炼铜

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10. 利用V₂O₃制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}的工艺流程如下：
已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是

A、V₂O₃制备NaVO₃过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B、生成V₂O₅的反应为2NaVO₃+2NH₄Cl $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2NaCl+V₂O₅+2NH₃↑ C、由V₂O₅制备VOCl₂的两种路径，路径I更符合绿色化学思想 D、路径II中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO₂Cl

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11. 在下列实验中，解释或结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向某无色溶液中加入稀盐酸	生成的无色气体能使品红褪色	该无色溶液中存在 $S O_{3}^{2 -}$
B	向FeBr₃溶液中加入足量H₂O₂	生成大量气泡	FeBr₃作氧化剂且氧化性： Fe³⁺>H₂O₂
C	一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半	气体颜色变深	气体压强增大使平衡正向移动
D	将溴乙烷制备乙烯生成的气体依次通过足量蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

A、A B、B C、C D、D

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12. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb及少量BaSO₄ ，从中回收PbO的工业流程及一些难溶电解质的溶度积常数如下：
难溶电解质
PbSO₄
PbCO₃
BaSO₄
BaCO₃
Ksp
2.5×10^-8
7.4×10^-14
1.1×10^-10
2.6×10^-9
下列说法错误的是

A、“脱硫”的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃ B、滤渣的主要成分为BaSO₄ C、“酸浸”时加入的H₂O₂既可做氧化剂又可做还原剂 D、“沉铅”后的滤液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

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13. 在Fe²⁺催化作用下，C₂H₆与N₂O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、X为C₂H₅OH，是中间产物之一 B、过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化 C、增加Fe⁺的量，C₂H₆平衡转化率不变 D、每消耗1molN₂O，可制备0.5molCH₃CHO

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14. 工业上可利用反应Na₂SO₄+ 2C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Na₂S + 2CO₂↑来制备硫化钠，下列说法错误的是

A、Na₂S溶液显碱性是由于S²^－+ 2H₂O $⇌$ H₂S + 2OH^－ B、反应中，消耗1 mol碳时，可生成22.4 L 标准状况下的CO₂ C、反应中，生成1 mol Na₂S时，转移8 mol电子 D、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2

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15. 海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。

以下说法错误的是（）

A、反应 $① \sim ⑤$ 中，氧化还原反应有 $1$ 个 B、电解槽中的反应在常温下即可发生，节约能源 C、使用贝壳为原料制备 $Ca {(OH)}_{2}$ ，可降低生产成本 D、实验室模拟浓缩池中的过程，需要在 $HCl$ 气氛中蒸发浓缩

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16. 2020年11 月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce⁴⁺ >Fe³⁺。下列说法正确的是

A、铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 B、可通过电解Ce(SO₄)₂溶液制得金属铈 C、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu²⁺=2Cu+Ce⁴⁺ D、CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO₂+4HI=CeI₄+2H₂O

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17. 胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍在碱性条件下不稳定，易水解，反应方程式如下：下列有关说法正确的是

A、核酸可以发生水解反应，属于高分子化合物 B、胍的水解反应为氧化还原反应 C、胍分子中氮原子只有一种杂化方式 D、胍可看作强碱，胍分子中所有原子可以共平面

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18. 下列实验能得出相关结论的是

	实验操作	实验结论
A	向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色	K_w>K_a1(H₂A)·K_a2(H₂A)
B	常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	向10mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中加入5mL0.1mol·L^-1KSCN溶液，溶液显红色，再滴加少量1mol·L^-1KSCN溶液，红色加深	Fe³⁺和SCN^-的反应是可逆反应
D	向FeCl₂溶液中滴加少量的酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色	氧化性： $M n O_{4}^{-}$ >Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

19. 下列实验对应的现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	不能说明溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热生成了乙烯
B	将SO₂通入BaCl₂溶液中，然后滴加氯水	先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解	先生成BaSO₃沉淀，后被氧化为BaSO₄
C	将电石与水反应产生的气体通入溴水	溴水褪色	生成的乙炔气体中含有H₂S
D	用(NH₄)₂S₂O₈溶液蚀刻铜制线路板	铜制线路板逐渐溶解	S₂O $_{8}^{2-}$ 的氧化性比Cu²⁺的强

A、A B、B C、C D、D

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20. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO₃）₃溶液的方法制备K₂FeO₄ ，发生反应：
①Cl₂+KOH→KCl+KClO+KClO₃+H₂O（未配平）；

②2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O。

下列说法正确的是（）

A、反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下44.8L Cl₂ B、氧化性：K₂FeO₄＞ KClO C、若反应①中n（ClO^-）∶n（ClO₃^-）=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D、若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K₂FeO₄时消耗0.3mol Cl₂

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21. 脱除废气中的 $NO$ 和 ${NO}_{2}$ 是环境保护中的重要课题， ${NH}_{3}$ 在催化剂作用下脱除废气中 $NO$ 、 ${NO}_{2}$ 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（）

A、催化剂的应用可降低反应焓变 B、反应②、③、④均属于氧化还原反应 C、反应④生成 $N_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比为1：2 D、该过程总反应方程式为： ${2NH}_{3} {+NO}_{2} {+NO=2N}_{2} {+3H}_{2} O$

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22. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl₃溶液中通入足量的H₂S	生成两种沉淀	Fe³⁺的氧化性强于S
B	向浓度均为0.1 mol：L^-1的CuSO₄和MgSO₄混合溶液中滴加少量NaOH溶液	先出现浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小
C	向FeCl₃溶液中滴入几滴30%的H₂O₂溶液	有气体产生，一段时间后，FeCl₃溶液颜色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂ 分解，且该分解反应为放热反应
D	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用

A、A B、B C、C D、D

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23. 工业上除去NO的一种反应机理如图所示。下列说法中正确的是（）

A、该反应的氧化剂为NO、O₂ B、反应1决定整个反应的速率快慢 C、反应过程中V元素的化合价未发生变化 D、反应中除去1molNO，消耗1molNH₃

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三、非选择题

24. 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)、实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为。

(2)、电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FeCl₃溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。

(3)、溶液中Cu²^＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu²^＋+5I^-＝2CuI↓+I₃^―； ②I₃^― + 2S₂O₃²^－＝S₄O₆^2-+ 3I^-
反应①中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu²^＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu²^＋的浓度为mol·L^-1。

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25. （14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：

(1)、画出砷的原子结构示意图．

(2)、工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫．写出发生反应的化学方程式．该反应需要在加压下进行，原因是．

(3)、已知：As（s）+ $\frac{3}{2}$ H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）△H₂
2As（s）+ $\frac{5}{2}$ O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H= ．

(4)、
298K时，将20mL 3x mol•L^﹣¹ Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^﹣¹ I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃³^﹣（aq）+I₂（aq）+2OH^﹣⇌AsO₄³^﹣（aq）+2I^﹣（aq）+H₂O（l）．溶液中c（AsO₄³^﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．
①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．
a．溶液的pH不再变化
b．v（I^﹣）=2v（AsO₃³^﹣）
c．c （AsO₄³^﹣）/c （AsO₃³^﹣）不再变化
d．c（I^﹣）=y mol•L^﹣¹
②t_m时，v_正 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③t_m时v_逆t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为．

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26. 四氧化三锰用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯。以工业硫酸锰为原料(含有少量CaO、MgO、Ca(OH)₂等物质)制备Mn₃O₄的工艺流程如下：
已知：①氧化时鼓入空气使溶液的电位迅速上升；
②四氧化三锰中锰的化合价与四氧化三铁中铁的化合价类似。
回答下列问题：

(1)、为提高“溶解”效率，可采取的措施有

(2)、滤渣的主要成分是

(3)、氧化时，生成Mn₃O₄的离子方程式为

(4)、向母液可加入____产生氨气以回收利用

A、CaO B、稀氢氧化钠溶液 C、氢氧化钙固体 D、(NH₄)₂CO₃

(5)、通过对上述“氧化”工艺进行数据收集及资料分析可知溶液电位与pH等关系如下图所示
氧化时N₂H₄·H₂O的作用是

(6)、四氧化三锰的其他制法：
①热还原法
在甲烷气体存在下，将Mn₂O₃还原成Mn₃O₄的化学方程式为
②电解法：
利用电解原理，制备四氧化三锰装置如图所示。(电极材料均为惰性电极，<代表电子流向)
电源正极为(填“a”或“b”)，阳极的电极反应式为

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27. 从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。一种从废弃SCR(主要含TiO₂、V₂O₅、WO₃及SiO₂、Al₂O₃)中回收金属钒和钨的工艺流程如下：
已知：
①Al元素及Si元素在水溶液中的主要存在形式与pH的关系为：
②V₂O₅为两性氧化物：在水溶液中存在：VO $_{3}^{-}$ +2H⁺⇌VO $_{2}^{+}$ +H₂O；钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下：
价态
+5
+4
+3
+2
存在形式
VO $_{3}^{-}$ /VO $_{2}^{+}$
VO²⁺
V³⁺
V²⁺
回答下列问题：

(1)、“碱浸”时，滤液中的金属含氧酸根离子除WO $_{4}^{2 -}$ 外还有。

(2)、“调节pH”时，所调pH的范围是。

(3)、“沉钒”过程中：
①沉钒率随溶液pH的变化如下图所示。沉钒率随溶液pH值的增加先升高后降低的原因可能是。
②已知25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_sp(NH₄VO₃)=3.0×10^-8。若25℃时控制“沉钒”的pH为8.0，当VO $_{3}^{-}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的c(NH₃·H₂O)=mol·L^-1。

(4)、常温下，钨酸(H₂WO₄)是一种难溶于水的弱酸。“沉钨”过程中发生反应的离子方程式为；“沉钨”后需对滤渣2进行洗涤、干燥，判断滤渣2已洗涤干净的方法为。

(5)、V₂O₅具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则反应的化学方程式为。

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28. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂)：

(1)、NH₄SCN的制备：关闭k₂ ，打开k₁ ，向三颈烧瓶中CS₂层通入NH₃并水浴加热制取NH₄SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式，该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)、KSCN溶液的制备：关闭k₁ ，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开k₂ ，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液，该过程的加热方式为。

(3)、尾气处理：烧杯中酸性K₂Cr₂O₇溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B能使酸性K₂Cr₂O₇溶液颜色变浅(含Cr³⁺)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B的离子方程式。

(4)、KSCN晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、、、干燥，得到KSCN晶体。

(5)、测定晶体中KSCN的含量：称取7.0g样品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液24.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则滴定终点的现象是。
②晶体中KSCN的质量分数为(保留三位有效数字)

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29. 铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为 $C r_{2} O_{3}$ ，含有少量的 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ )为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下：
回答下列问题：

(1)、将铬矿渣“粉碎”的目的是；草酸泥渣“焙烧”后“水洗”的作用是。

(2)、“滤渣II”的主要成分是(填化学式)。

(3)、“氧化焙烧”时， $C r_{2} O_{3}$ 被氧化的反应的化学方程式为。

(4)、“一系列操作”包括、粉碎。

(5)、为了使产品更纯，需将“含 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 的溶液”分离提纯的操作是。分离提纯后得到的固体的化学式为。

(6)、“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅(PbO)，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸铅的含量为20.2%，则加入碳酸钠与草酸泥渣的质量之比为。

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30. CuCl(M=99.5 g·mol^-1)是有机合成常用催化剂，不溶于醇，湿的CuCl在空气中易水解，也会被O₂氧化为Cu₂(OH)₃Cl。工业上有多种途径合成CuCl：
完成下列填空：

(1)、步骤①控制反应温度在70~80℃的方法是。步骤①②都必须外加NaCl(s)至接近饱和的原因是。

(2)、已知：Cu²⁺＋Cu＋2Cl^-→2CuCl↓。途径二使用中间步骤生成NaCuCl₂ ，而不用一步法直接制取CuCl的原因是。

(3)、步骤③的操作是加水稀释后过滤，过滤所用玻璃仪器有烧杯、、。

(4)、步骤④洗涤CuCl粗品时，需经稀盐酸洗、醇洗。稀盐酸洗涤的目的是， “醇洗”可快速除去CuCl粗品表面的水，防止CuCl被氧化，写出CuCl被氧化的化学方程式。

(5)、称取0.500 g CuCl成品置于过量FeCl₃(aq)中，待固体完全溶解后，用0.2000 mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂标准液24.60 mL。相关反应如下：Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-；Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺。则CuCl的质量分数是(小数点后保留三位数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数(选填“偏高”或“偏低”)。

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31. 镍及其化合物在工业上有广泛应用，红土镍矿是镍资源的主要来源。以某地红土镍矿[主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄、Fe₂MgO₄、NiO、FeO、Fe₂O₃]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。
已知：①2[Mg₃Si₂O₅(OH)₄]+9(NH₄)₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array}$ 3(NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+12NH₃↑+4SiO₂+10H₂O↑；
②2Fe₂MgO₄+15(NH₄)₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array}$ (NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+16NH₃↑+4(NH₄)₃Fe(SO₄)₃+8H₂O↑
③加热情况下，Fe³⁺可水解生成一种难溶于水的黄色固体－FeO(OH)
④常温下，NiSO₄易溶于水，NiOOH不溶于水。

(1)、“焙烧”前将“矿样”与(NH₄)₂SO₄混合研磨的目的是。

(2)、经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH₄)₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃ ，该反应的化学方程式为， “浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有(填化学式)。

(3)、焙烧温度对浸出率的影响如图所示，最佳焙烧温度是____(填序号)左右。

A、300℃ B、350℃ C、400℃ D、600℃

(4)、若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH₃调节溶液pH的范围是。该工艺条件下，Ni²⁺生成Ni(OH)₂沉淀，Fe³⁺生成Fe(OH)₃或黄铵铁矾沉淀定，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
沉淀物
Ni(OH)₂
Fe(OH)₃
黄铵铁矾
开始沉淀时的pH
7.1
2.7
1.3
沉淀完全(c=1×10^-5mol/L)时的pH
9.2
3.7
2.3

(5)、“沉镍"时pH调为8.0，滤液中Ni²⁺浓度约为mol/L(10^0.4≈2.5)。

(6)、NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是。

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32. 一氧化二氯(Cl₂O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌和漂白。常压下，Cl₂O的熔点为-120.6℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl₂O(夹持装置、装置C中的冷却装置或加热装置均略去)。
回答下列问题：

(1)、分液漏斗使用前必须进行的操作为，欲使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。

(2)、装置的正确连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)、装置C中发生Cl₂O的制备反应中的固体产物为NaHCO₃和NaCl，写出该反应的化学方程式。反应一段时间后，装置B中观察到的实验现象为。

(4)、研究表明，装置B中Cl₂O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示：
温度/℃
纯碱中含水量/%
Cl₂O的收率/%
0~10
5.44
67.85
0~10
7.88
89.26
10~20
8.00
64.24
30~40
10.25
52.63
30~40
12.50
30.38
本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为、。

(5)、装置F中盛放碱石灰的仪器名称为，碱石灰的作用为。

(6)、若将少量Cl₂O气体通入用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液中，溶液会变蓝色，溶液变蓝色的原因为(用离子方程式表示)。

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33. 次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀银、镍、铬等，工业上以泥磷(主要含有P₄和少量CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃、CaCl₂等)为原料制备NaH₂PO₂·H₂O的流程如下图所示：
已知：(1)P₄与碱反应生成相应的次磷酸盐和PH₃；(2) $H_{2} P O_{2}^{-}$ 具有极强的还原性。
回答下列问题：

(1)、已知次磷酸(H₃PO₂)为一元酸，则NaH₂PO₂是(填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)、写出P₄与NaOH溶液反应的化学方程式。

(3)、尾气中的pH₃可被NaClO氧化为NaH₂PO₂ ，氧化1mol PH₃需要NaClOg。

(4)、滤渣1主要含有；通入CO₂调节pH后会得到两种沉淀，分别是，写出生成其中一种沉淀的离子反应方程式。

(5)、净化时加入Ag₂SO₄溶液等用以除去其中的Cl^- ，原理是，加入Ag₂SO₄过多会使产率降低，原因是。

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34. $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ (三草酸合铁酸钾)易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备 $F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，然后再制备三草酸合铁酸钾。
回答下列问题：

(1)、打开 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ 和 $K_{4}$ ，关闭 $K_{2}$ ，制备 $F e S O_{4}$ 。为使生成的 $F e S O_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液接触，应进行的操作为， B中生成 $F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 沉淀的离子方程式为。

(2)、向 $F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 中加入过量饱和 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，水浴加热并缓慢滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，制得 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]$ ，同时有红褐色沉淀生成，该反应的化学方程式为；将上述混合物煮沸，加入饱和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，充分反应后缓慢加入乙醇，结晶、抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。将混合物煮沸的目的是； $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的作用是。

(3)、制备的 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O (M = 491 g \cdot m o l^{- 1})$ 中可能含有 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，采用 $K M n O_{4}$ 滴定法测定产品纯度，实验步骤如下。
I．取a g样品于锥形瓶中，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶解，水浴加热至75℃。用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 溶液趁热滴定，消耗 $K M n O_{4}$ 溶液 $V_{1} m L$ 。
II．向上述溶液中加入适量还原剂将 $F e^{3 +}$ 完全还原为 $F e^{2 +}$ ，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化后，在75℃继续用 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，又消耗 $K M n O_{4}$ 溶液 $V_{2} m L$ 。
若省略步骤II，能否测定 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 的质量分数(若能，写出表达式；若不能，说明原因)；若样品中不含 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，则 $V_{1}$ 与 $V_{2}$ 的关系为；若步骤I中滴入 $K M n O_{4}$ 不足，则测得样品中Fe元素含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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35. 铜阳极泥(含有Cu₂S、Se、Ag₂Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。

(1)、Cu₂S溶解的离子方程式为；从“有机相”可回收的金属是。

(2)、保持其他条件不变，测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[ $= \frac{m (浸出渣)}{m (铜阳极泥)} \times 100 %$ ]随加入 $M n O_{2}$ 的质量变化如图所示。
①加入 $M n O_{2}$ 的质量约为g时，Cu元素恰好完全浸出。
②当 $0.8 g < m (M n O_{2}) < 1.2 g$ 时，Se元素浸出率和浸出渣率均增加的原因是。

(3)、已知“溶浸”时发生的反应如下：
$A g C l (s) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (a q) \overset{}{⇌} A g {(S_{2} O_{3})}_{2}^{3 -} (a q) + C l^{-} (a q)$ $K = 6.66 \times 1 0^{3}$ ；
$A g^{+} (a q) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (a q) \overset{}{⇌} A g {(S_{2} O_{3})}_{2}^{3 -} (a q)$ $K = 3.7 \times 1 0^{13}$
则“沉银”时，溶液中 $c (C l^{-}) \geq$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可使Ag⁺沉淀完全[即 $c (A g^{+}) \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ]。

(4)、研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理如图所示。
①正极的电极反应式为；浸金过程中的催化剂是(填化学式)。
②若有标准状况下11.2L $O_{2}$ 参加反应，浸出金的质量为g。

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