高考二轮复习知识点：氧化还原反应3

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

A、A B、B C、C D、D

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2. 探究草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）性质，进行如下实验。（已知：室温下， $0 .1mol \cdot L^{-1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 的pH=1.3）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）

A、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 有酸性， ${Ca(OH)}_{2} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {=CaC}_{2} O_{4} ↓ {+2H}_{2} O$ B、酸性： $H_{2} C_{2} O_{4} {>H}_{2} {CO}_{3}$ ， ${NaHCO}_{3} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {=NaHC}_{2} O_{4} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 有还原性， ${2MnO}_{4}^{-} {+5C}_{2} O_{4}^{2-} {+16H}^{+} {=2Mn}^{2+} {+10CO}_{2} ↑ {+8H}_{2} O$ D、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 可发生酯化反应， ${HOOCCOOH+2C}_{2} H_{5} OH ⇌_{Δ}^{浓硫酸} C_{2} H_{5} {OOCCOOC}_{2} H_{5} {+2H}_{2} O$

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3. 葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。
以下分析不符合事实的是

A、颜色变化的过程是可逆反应 B、蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程 C、升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程 D、波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大

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4. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	科学研究：燃煤脱硫	增大煤燃烧放出的热量
B	工厂生产：冶炼钢铁	涉及氧化还原反应
C	社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液	酒精消毒液酒精能使蛋白质变性
D	家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具	油脂在碱性条件下发生水解

A、A B、B C、C D、D

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5. 联氨(N₂H₄)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：
下列说法错误的是

A、 $N_{2} H_{4}$ 分子的共价键只有 $s - p σ$ 键 B、 $N_{2} H_{4}$ 具有还原性，在一定条件下可被 $O_{2}$ 氧化 C、②中反应产物是 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 而不是 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{+}$ ，说明 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 相对较稳定 D、③中发生反应： $4 {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + O_{2} + 8 N H_{3} \cdot H_{2} O = 4 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 O H^{-} + 6 H_{2} O$

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6. 实验室以二氧化铺铈 $C e O_{2}$ 废渣为原料制备 $C e_{2} {(C O_{3})}_{2}$ ，其部分实验过程如下：
已知： $C e^{3 +}$ 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为： $C e^{3 +}$ (水层) $+ 3 H A$ (有机层) $⇌_{}^{} C e {(A)}_{3}$ (有机层) $3 H^{+}$ (水层)。下列说法正确的是

A、“酸浸”过程中 $H_{2} O_{2}$ 做氧化剂 B、加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高 $C e^{3 +}$ 的萃取率 C、试剂a一定是盐酸 D、“沉淀”时反应的离子方程式为 $2 C e^{3 +} + 6 H C O_{3}^{-} = C e_{2} {(C O_{3})}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

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7. 在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。对下列史料记载的判断错误的是

A、将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应 B、用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆属于复合材料 C、用高粱制作饴糖(主要成分为麦芽糖)；麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 D、胡桐树的树脂可作金银焊药：胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物

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8. 一种含P催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

A、催化循环中Pt的配位数有3种 B、a中Pt的化合价为+2价 C、c→d发生的是氧化还原反应 D、SO₂与SO₃的VSEPR模型名称不同

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9. 钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示。有关该过程的叙述错误的是

A、反应过程中有氢氧键的断裂和形成 B、反应过程中 $H - O - V^{4 +}$ 被氧化 C、脱硝反应为 $4 N H_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O$ D、 $V^{5 +} - O^{-} ⋯^{+} H_{3} N - N = O$ 是反应中间体

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10. 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示错误的是

A、碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- B、斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O₂(g)=SO₂(g) △H=297kJ•mol^-1 C、煅烧黄铁矿获得SO₂：4FeS₂+11O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 8SO₂+2Fe₂O₃ D、SO₂与SeO₂的水溶液反应制备硒：2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se↓+2H₂SO₄

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11. 过渡金属元素离子催化乙烯氧化成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、 $P d^{2 +}$ 和 $C u^{+}$ 能够降低反应的活化能 B、该反应历程中氢离子物质的量一直减小 C、Pd的化合价在反应历程中未发生变化 D、该历程的总反应为 $2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 C H_{3} C H O$

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12. 已知反应： $a F e S O_{4} + b N a_{2} O_{2} = c N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + d N a_{2} S O_{4} + e O_{2} ↑$ ， $a = 2$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、 $N a_{2} F e O_{4}$ 可以对水体进行杀菌消毒、净化 B、 $N a_{2} O_{2}$ 在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C、 $3 a = b$ D、每生成 $1 m o l N a_{2} F e O_{4}$ ，转移4mol电子

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13. 我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法错误的是

A、 $C O_{2}$ 属于酸性氧化物 B、链状葡萄糖分子中含有三种官能团 C、合成中发生了氧化还原反应 D、该新路径有利于促进“碳中和”

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14. 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S₈环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B、SO₂具有氧化性，可用于漂白草编织物 C、Na₂SO₃具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl₂ D、浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

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15. 下图是活性炭中的含氧基团催化双氧水氧化苯制苯酚的反应历程，下列说法正确的是

A、HO·有7个e^- B、反应③中苯酚是氧化产物 C、反应②中没有元素化合价变化 D、已知O₂中的氧氧键比H₂O₂中的氧氧键的键长短，则O₂氧化苯比H₂O₂容易

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16. 下列化工生产原理不涉及氧化还原反应的是

A、溴的提取 B、氯碱工业 C、合成氨工业 D、海水晒盐

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17. 氨基钠( $N a N H_{2}$ )是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下： $4 N a N H_{2} + 3 O_{2} = 2 N a O H + 2 N a N O_{2} + 2 N H_{3}$ 。下列说法正确的是

A、 $n_{氧化剂} ： n_{还原剂} = 3 ： 4$ B、每消耗 $0.3 m o l O_{2}$ ，转移电子数是 $2.4 N_{A}$ C、 $N H_{3}$ 是氧化产物 D、 $N a N H_{2}$ 中N的化合价部分发生变化

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二、多选题

18. 利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取Co²⁺的反应原理：Co²⁺+2HR(有机磷) $\overset{}{⇌}$ CoR₂+2H⁺。下列说法错误的是（）

A、“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al(OH)₄] B、“酸溶”中H₂O₂的作用是将Co²⁺氧化为Co³⁺ C、“反萃取”中可加入H₂SO₄分离出Co²⁺ D、“沉钴”时增大Na₂CO₃溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度

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19. 工业生产中除去电石渣浆(含 $CaO$ )中的 $S^{2 -}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是（）

A、碱性条件下，氧化性： $O_{2} {>MnO}_{3}^{2-} {>S}_{2} O_{3}^{2-}$ B、过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为 $2 ： 1$ C、过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 ${4MnO}_{3}^{2-} {+2S}^{2-} {+3H}_{2} {O=S}_{2} O_{3}^{2-} +4Mn {(OH)}_{2}^{} {+10OH}^{-}$ D、将 $1 {molS}^{2 -}$ 转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 理论上需要 $O_{2}$ 的体积为 $22 .4 L$ (标准状况)

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20. 某同学研究浓硝酸与 $KSCN$ 溶液的反应，进行如下实验：

已知： ${SCN}^{-}$ 能被氧化为黄色的 ${(SCN)}_{2} ， {(SCN)}_{2}$ 可聚合为红色的 ${(SCN)}_{x}$ 。

下列分析错误的是（）

A、②中溶液变红，是由于生成了 ${(SCN)}_{2}$ B、取少量③中的溶液加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，证明最终有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 生成 C、分析①②知，硝酸氧化 ${SCN}^{-}$ 的速率大于 ${(SCN)}_{2}$ 聚合为 ${(SCN)}_{x}$ ，的速率 D、向溶有 ${NO}_{2}$ 的浓硝酸中加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明 ${NO}_{2}$ 催化浓硝酸氧化 ${(SCN)}_{x}$ ，的反应

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21. ${PCl}_{3}$ 极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、整个反应历程中P的化合价不变 B、水解产物 $H_{3} {PO}_{3}$ 是一种三元弱酸 C、 ${PCl}_{3}$ 中3个 $Cl$ 原子被取代的机会不相等 D、 ${PCl}_{3}$ 分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物

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22. CO与亚硝酸甲酯(CH₃ONO)在Pd催化剂作用下发生反应的机理如图所示，下列说法正确的是（）

A、脱附过程1的总反应为：2CO+2CH₃ONO $\overset{Pd}{\to}$ +2NO B、CH₃ONO中氮氧双键在Pd表面断裂 C、增大投料比[n(CO)：n(CH₃ONO)]，可提高最终产物中碳酸二甲酯的比率 D、脱附过程2生成了碳酸二甲酯( )

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23. 如图是PdCl₂、CuCl₂催化下的烯烃的氧化反应，L是配体或溶剂。下列说法正确的是（）

A、加入CuCl₂之后再通入O₂ ，目的是使催化剂再生 B、该过程原子利用率100%，且原料、催化剂、溶剂和试剂产物均无毒无害 C、过程中元素Pd、Cu、O和C等元素发生过化合价变化 D、和 (二者R相同)中的 $σ$ 键数目相等

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三、非选择题

24. 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ.用已准确称量的 $K B r O_{3}$ 固体配制一定体积的 $a mol \cdot L^{- 1} K B r O_{3}$ 标准溶液；

Ⅱ.取 $v_{1} m$ L上述溶液，加入过量 $K B r$ ，加 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 $v_{2} m$ L废水

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $v_{3} m$ L。

已知： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$

${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 溶液颜色均为无色

(1)、Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、Ⅱ中发生反应的离子方程式是。

(3)、Ⅲ中发生反应的化学方程式是。

(4)、Ⅳ中加 $K I$ 前，溶液颜色须为黄色，原因是。

(5)、 $K I$ 与 $K B r O_{3}$ 物质的量关系为 $n (K I) \geq 6 n (K B r O_{3})$ 时， $K I$ 一定过量，理由是。

(6)、V中滴定至终点的现象是。

(7)、废水中苯酚的含量为（苯酚摩尔质量：）

(8)、由于 $B r_{2}$ 具有性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

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25. 硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)、步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。

(2)、步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。

(3)、步骤③中选用足量的H₂O₂ ，理由是。分批加入H₂O₂ ，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。

(4)、步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)、采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。

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26. 亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出 $C l O_{2}$ ，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备 $N a C l O_{2}$ 固体的实验装置如图所示：
已知：
① $C l O_{2}$ 的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生分解，若用空气、 $C O_{2}$ 、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
② $2 C l O_{2} + H_{2} O_{2} + 2 N a O H = 2 N a C l O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是；装置B的作用是；冰水浴冷却的主要目的不包括(填字母)。
a.减少 $H_{2} O_{2}$ 的分解 b.降低 $C l O_{2}$ 的溶解度 c.减少 $C l O_{2}$ 的分解

(2)、 $C l O_{2}$ 是合成 $N a C l O_{2}$ 的重要原料，写出三颈烧瓶中生成 $C l O_{2}$ 的化学方程式：。

(3)、装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢时， $C l O_{2}$ 不能及时被移走，浓度过高导致分解可能发生爆炸；空气流速过快时，则导致。

(4)、该套装置存在的明显缺陷是。

(5)、为防止生成的 $N a C l O_{2}$ 固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 $H_{2} O_{2}$ 外，还可以选择的还原剂是____(填字母)

A、过氧化钠 B、硫化钠 C、氯化亚铁 D、高锰酸钾

(6)、若mg $N a C l O_{3} (s)$ 最终制得纯净的ng $N a C l O_{2} (s)$ ，则 $N a C l O_{2}$ 的产率是×100%。(相对分子质量分别是 $N a C l O_{3}$ ：106.5 $N a C l O_{2}$ ：90.5)

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27. 碳酸锶(SrCO₃)具有屏蔽X射线的功能，广泛应用于彩色显示装置、等离子显色装置的荧光屏玻璃中。工业上以天青石(主要成分为SrSO₄ ，含少量BaSO₄和CaSO₄)和煤为原料生产碳酸锶。工艺流程如下：
已知：①Sr(OH)₂、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂在不同温度下的溶解度(g)：
温度/℃
20
40
60
80
90
100
Sr(OH)₂
1.77
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2
Ba(OH)₂
3.89
8.22
20.94
101.4
—
—
Ca(OH)₂
0.173
0.141
0. 121
0.094
0.086
0.076
②浸取时发生反应：2SrS+2H₂O=Sr(HS)₂+Sr(OH)₂ ，硫化锶的溶解度主要受氢氧化锶的溶解度影响。
③BaSO₄、SrCO₃、BaCO₃和SrSO₄均难溶于水，在相同温度下的溶解度(S)关系如下：
S(BaSO₄)≈S(SrCO₃)＜S(BaCO₃)＜S(SrSO₄)。
回答下列问题：

(1)、天青石、煤混合粉碎的目的是。

(2)、天青石与煤焙烧时CO还原了SrSO₄ ，反应的化学方程式为。

(3)、用热水浸取可以加快浸取速率，另外的主要作用是。

(4)、碳化过程控制条件让硫氢化锶吸收二氧化碳有利于产品质量的提高，并且可以提供硫化氢使氢氧化锶转化为硫氢化锶。写出碳化时硫氢化锶吸收二氧化碳的化学方程式：。

(5)、若达到碳化终点后继续碳化，则会使产品产率降低，结合化学方程式解释原因：，取碳化后的料浆滴入无色酚酞试剂，若表明到达碳化终点。

(6)、由于碳化所用的CO₂中含有少量的O₂、SO₂等，在碳化时发生副反应，生成少量的SrSO₃、SrSO₄ ，所以要对碳化完成的碳酸锶浆进行脱硫处理。方法为加入纯碱，并加热煮沸，写出脱硫过程SrSO₄与纯碱反应的化学方程式。

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28. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)、反应Ⅰ由两步反应组成：
① $H_{2} S O_{4} = H_{2} O + S O_{3}$ ；
②。

(2)、反应Ⅱ： $3 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 2 H_{2} S O_{4} (l) + S (s)$ $Δ H$
①不同条件下， $S O_{2}$ 达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大， $Δ H$ 0。
②一定压强下， $H_{2} O$ 与 $S O_{2}$ 的投料比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (S O_{2})}$ ]对体系中 $S O_{2}$ 平衡转化率的影响如下：
$\frac{n (H_{2} O)}{n (S O_{2})} > a$ 时，解释 $S O_{2}$ 平衡转化率随投料比增大而降低的原因：。

(3)、 $I^{-}$ 可以作为水溶液中 $S O_{2}$ 歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：
①ⅰ. $S O_{2} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = S ↓ + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$
ⅱ.。
②反应结束后，分离混合物[硫酸(含 $I_{2}$ 、 $H I$ )、S(吸附了 $I_{2}$ )等]，从中获得固体S以及 $H_{2} S O_{4}$ 与 $H I$ 的混合液，便于循环利用。
a.该过程中，应选取的化学试剂是。
b.根据所选取的化学试剂，设计方案，得到S以及 $H_{2} S O_{4}$ 与 $H I$ 的混合液。实验方案是：。(用简要文字说明即可)

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29. 用零价铁( $F e$ )去除含氮废水中的硝酸盐( $N O_{3}^{-}$ )是环境修复的重要方法。一种去除 $N O_{3}^{-}$ 的过程如下。

(1)、Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是。

(2)、Ⅱ中反应的离子方程式是。

(3)、实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 $F e^{2 +}$ 可以明显提高 $N O_{3}^{-}$ 的去除率。向两份含氮废水[ $n (N O_{3}^{-}) = 8.1 \times 1 0^{- 5}$ $m o l$ ]中均加入足量 $F e$ 粉，做对比研究。
实验序号
ⅰ
ⅱ
所加试剂
$F e$ 粉
$F e$ 粉、 $F e C l_{2}$ ( $3.6 \times 1 0^{- 5} m o l$ )
$N O_{3}^{-}$ 的去除率
≈50%
≈100%
分析ⅱ中 $N O_{3}^{-}$ 的去除率提高的原因：
a. $F e^{2 +}$ 直接还原 $N O_{3}^{-}$ 了。
通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。
b.研究发现： $F e_{3} O_{4}$ (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 $F e O (O H)$ (不导电)，它覆盖在 $F e_{3} O_{4}$ 表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
c. $F e^{2 +}$ 能与 $F e O (O H)$ 反应生成 $F e_{3} O_{4}$ 。
用 $^{57} F e C l_{2}$ 做同位素示踪实验，证明该原因合理。
d. $C l^{-}$ 破坏钝化层。
将ⅱ中的 $F e C l_{2}$ 替换为， $N O_{3}^{-}$ 的去除率约为50%，证明该原因不合理。

(4)、ⅰ、ⅱ中均能发生 $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ 。该反应明显有助于ⅰ中 $N O_{3}^{-}$ 的去除，结合方程式解释原因：。

(5)、测定 $N O_{3}^{-}$ 含量
步骤1.取v $m L$ 含氮( $N O_{3}^{-}$ )水样，加入催化剂、 $v_{1}$ $m L$ $c_{1}$ $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e S O_{4}$ 标准溶液(过量)，再加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 。
步骤2.用 $c_{2}$ $m o l \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定剩余的 $F e^{2 +}$ ( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ )，终点时消耗 $v_{2}$ $m L$ 。
已知： $3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = N O ↑ + 3 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$
①水样中 $N O_{3}^{-}$ 的含量为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
②溶液中 $O_{2}$ 影响测定。向步骤1中加入适量 $N a H C O_{3}$ ，产生 $C O_{2}$ 驱赶 $O_{2}$ ，否则会使测定结果(填“偏大”或“偏小”)。

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30.

(1)、Ⅰ. $N a C l O_{2}$ 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
“反应”步骤中生成 $C l O_{2}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产 $N a C l O_{2}$ 产品。
已知装置B中的产物有 $C l O_{2}$ 气体和 $N a_{2} S O_{4}$ ，则B中产生 $C l O_{2}$ 气体的化学方程式为。

(3)、装置D中生成 $N a C l O_{2}$ 和一种助燃气体，其反应的化学方程式为。

(4)、装置C的作用是。

(5)、反应结束后，打开 $K_{1}$ ，装置A起的作用是；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是。

(6)、测定样品中 $N a C l O_{2}$ 的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应： $C l O_{2}^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + C l^{-}$ ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，则所称取的样品中 $N a C l O_{2}$ 的质量分数为。(用含V、c、m的表达式列出)

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31. 某小组探究 $H_{2} O_{2}$ 氧化性、还原性的变化规律。
资料： $N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} O_{2}$ 、 $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

(1)、制备 $H_{2} O_{2}$ ：将 $N a_{2} O_{2}$ 溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，得溶液B。溶 $N a_{2} O_{2}$ 用冰水，目的是。

(2)、检验 $H_{2} O_{2}$ ：向溶液A、B中分别滴加适量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
$M n O_{4}^{-}$ 发生还原反应： $M n O_{4}^{-} + 5 e^{-} + 8 H^{+} = M n^{2 +} + 4 H_{2} O$
$H_{2} O_{2}$ 发生氧化反应：。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 $M n O_{2}$ ，对其产生的原因提出猜想：
猜想1. $M n O_{4}^{-}$ 有氧化性，能被还原为 $M n O_{2}$
猜想2. $M n^{2 +}$ 有性，能与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 $M n O_{2}$
猜想3.……

(3)、探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号
实验
试剂
现象
ⅰ
a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ
b
有少量气泡
ⅲ
$H_{2} O_{2}$ 溶液
有少量气泡
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
①X是。
②a是、b是。
③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。

(4)、向一定浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入少量 $M n O_{2}$ ，迅速产生大量气泡；随后加入 $H_{2} S O_{4}$ ，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因。

(5)、综上， $H_{2} O_{2}$ 做氧化剂还是做还原剂，与等因素有关。

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32. 某废催化剂主要含有Al₂O₃(45.4%)、MoO₃ (28.8%)、Fe₂O₃(0.7%)以及其他杂质。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钼和铝等。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”前要进行粉碎处理，目的是。

(2)、“焙烧”中有Na₂MoO₄生成，发生反应的化学方程式为。

(3)、钼的浸出率随碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比变化的曲线如图所示，则最适宜的碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比分别为、、、。

(4)、“沉铝”中，生成沉淀M的离子反应方程式为。

(5)、操作A最好采用。

(6)、已知金属Mo的浸出率a=( $1 - \frac{w \times m}{z}$ )×100%，(w-浸出渣中Mo的含量；m-浸出渣的质量；z-参与浸出反应的Mo总质量)，通过X-射线衍射法测定“浸出渣”中Mo的含量为0.8%，若1t废催化剂经焙烧、水浸后得到“浸出渣”0.48t，则Mo的浸出率a=。

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33. 氧化钪(Se₂O₃)广泛应用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。利用钛白酸性废水(含H⁺、Sc³⁺、Ti⁴⁺、Fe²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ )制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其工艺流程如图所示：
已知：
i．Sc³⁺、Ti⁴⁺、Fe²⁺均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为：Mⁿ⁺+nHR $⇌$ MR_n+nH⁺；
ii．金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
T1⁴⁺
Fe²⁺
Sc³⁺
开始沉淀pH
1.3
6.8
4.0
沉淀完全pH
2.3
9.0
5.0
回答下列问题：

(1)、萃取相比( $\frac{O}{W}$ )指的是萃取时有机相与被萃取的酸性废水的体积比。“萃取”工序中，萃取相比( $\frac{O}{W}$ )与Sc³⁺的萃取率关系如表所示：
萃取相比( $\frac{O}{W}$ )
1：10
1：15
1：20
1：25
1：30
1：35
1：40
Sc³⁺的萃取率/%
90
90
90
85
80
70
60
该工序中最适宜的 $\frac{O}{W}$ 值为1：20，理由为。

(2)、Sc³⁺的络合机理为(用离子方程式表示)；“水相II”的主要成分除H₂SO₄外，还含有FeSO₄和少量Ti(SO₄)₂ ，则Ti⁴⁺、Fe²⁺中与P504络合能力较强的是。

(3)、“反萃取”时，加入NaOH溶液的目的为；“滤液I”的主要成分为(填化学式)。

(4)、“优溶”时，加入盐酸调节溶液的pH范围为。

(5)、“沉钪”时，能得到Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O。其在“焙烧”分解时，热分解温度区间和分解得到的固体产物如表所示：
草酸钪晶体
热分解温度区间(K)
固体失重百分率(%)
生成的含钪化合物
Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O(摩尔质量为462 g/mol)
383~423
19.48
A
463~508
23.38
B
583~873
70.13
Sc₂O₃
化合物A的化学式为；由含钪化合物B转化为Sc₂O₃时，发生反应的化学方程式为。

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34. 一种矿物的孪生矿含有Pr₂S₃、FeS、SiO₂等，利用该矿制取PrCl₃晶体的工艺流程如下：
已知：PrCl₃(aq)+2Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ $P r C l_{5}^{2 -}$ (aq) ΔH＞0.

(1)、实验室用氯化铁固体配制氯化铁溶液的具体操作为。

(2)、“溶浸”时Pr₂S₃可被FeCl₃氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr₂S₃被FeCl₃氧化的离子方程式：；由于溶液酸性较强，该操作中易产生有毒气体，其化学式为，工业上可用(填化学式)来吸收处理。

(3)、"滤渣1”的主要成分有(填化学式)。

(4)、“调pH”时，可选用的试剂为____ (填标号)。

A、Fe₂O₃ B、稀盐酸 C、Fe(OH)₃ D、稀硫酸

(5)、用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：。

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35. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料制备Ni_xO_y和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如图。
已知： Ksp[Co(OH)₂]=2 ×10^-15 ，请回答以下问题：

(1)、“滤渣I”主要成分是。 “ 酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，酸浸的最佳温度和时间是。

(2)、“氧化” 时反应的离子方程式是，为证明添加NaClO₃已足量，可用 (写化学式)溶液进行检验。

(3)、“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为。

(4)、“萃取”和“反萃取”可简单表示为： 2HX + Ni²⁺ $\overset{}{⇌}$ NiX₂+ 2H⁺。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是。“反萃取”需要往有机层中加(填试剂名称)

(5)、若起始时c(Co²⁺) = 0.02 mol·L^-1 ， “沉钴”过程中应控制pH ＜7.5的原因是。

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温度/℃	20	40	60	80	90	100
Sr(OH)₂	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2
Ba(OH)₂	3.89	8.22	20.94	101.4	—	—
Ca(OH)₂	0.173	0.141	0. 121	0.094	0.086	0.076

实验序号	ⅰ	ⅱ
所加试剂	$F e$ 粉	$F e$ 粉、 $F e C l_{2}$ ( $3.6 \times 1 0^{- 5} m o l$ )
$N O_{3}^{-}$ 的去除率	≈50%	≈100%

序号	实验	试剂	现象
ⅰ		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ		b	有少量气泡
ⅲ		$H_{2} O_{2}$ 溶液	有少量气泡

金属离子	T1⁴⁺	Fe²⁺	Sc³⁺
开始沉淀pH	1.3	6.8	4.0
沉淀完全pH	2.3	9.0	5.0

萃取相比( $\frac{O}{W}$ )	1：10	1：15	1：20	1：25	1：30	1：35	1：40
Sc³⁺的萃取率/%	90	90	90	85	80	70	60

草酸钪晶体	热分解温度区间(K)	固体失重百分率(%)	生成的含钪化合物
Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O(摩尔质量为462 g/mol)	383~423	19.48	A
	463~508	23.38	B
	583~873	70.13	Sc₂O₃