高考二轮复习知识点：氧化还原反应2

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

A、放电时，a电极反应为 $I_{2} {Br}^{-} + 2 e^{-} = 2 I^{-} + {Br}^{-}$ B、放电时，溶液中离子的数目增大 C、充电时，b电极每增重 $0.65 g$ ，溶液中有 $0.02 {mol I}^{-}$ 被氧化 D、充电时，a电极接外电源负极

查看试题解析
2. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）

A、蚕丝的主要成分是蛋白质 B、蚕丝属于天然高分子材料 C、“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D、古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

查看试题解析
3. 关于反应 $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、生成 $1 m o l F e O_{4}^{2 -}$ ，转移 $3 m o l$ 电子 B、 $H_{2} O$ 是还原产物 C、 $F e^{3 +}$ 是氧化剂 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $2 ： 5$

查看试题解析
4. 一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述错误的是（）

A、反应①中每生成1molLi₃N转移电子数为3N_A B、反应①②③均为氧化还原反应 C、反应③中O₂为氧化产物 D、整个过程的总反应可表示2N₂+ 6H₂O = 4NH₃+ 3O₂

查看试题解析
5. 绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应过程中O原子的成键数目保持不变 B、 $C u (N H_{3})_{4}^{2 +}$ ⁺作催化剂，虚线框内物质是中间体 C、反应⑤中 $C u (N H_{3})_{4}^{2 +}$ 只起氧化剂的作用 D、该原理的总反应为4NO+4NH₃+O₂=4N₂+6H₂O

查看试题解析
6. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 4CO+SiO₂+2H₂O，下列说法正确的是（）

A、CO是氧化产物 B、SiH₄发生还原反应 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D、还原性：SiH₄＞CO

查看试题解析

7. 下列实验操作、现象和结论一致的是（）

选项	操作	现象	解释(或结论)
A	向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	补铁口服液中有Fe²⁺
B	向I₂水中先加浓NaOH溶液，再加CCl₄ ，振荡后静置	液体分层，上层无色，下层紫红色	CCl₄能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能
C	向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H₂O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80℃热水浴	试管 a液体分层，酯层无明显变化；试管b酯层消失	乙酸乙酯在碱性条件下可以水解；
D	向Fe(NO₃)₃溶液中先加稀HNO₃ ，再加NaCl	溶液黄色先褪去，再变为黄色	HNO₃的强氧化性将Fe³⁺氧化为无色， Cl^-的还原性再将其还原为Fe³⁺

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

8. 电子可以（）

A、在氧化还原反应中发生转移 B、在电解质溶液中自由移动 C、与阳离子形成离子键 D、在原子核周围聚集成电子云

查看试题解析
9. 下列变化中，未涉及到电子转移的是（）

A、 $S O_{2}$ 使 $N a_{2} O_{2}$ 粉末变白 B、 $C_{2} H_{5} O H$ 使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 C、KSCN溶液使含 $F e^{3 +}$ 的溶液变红 D、 $H_{2} O_{2}$ 使酸化的KI溶液变黄

查看试题解析
10. 用大苏打 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ 除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 C l_{2} + 5 H_{2} O \overset{}{\to} 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-} + 10 H^{+}$ 。下列说法正确的是（）

A、S元素化合价既升又降 B、氧化性： $S O_{4}^{2 -} > C l_{2}$ C、可用pH计指示反应终点 D、可用 $A g N O_{3}$ 溶液检验还原产物

查看试题解析
11. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① $2 N H_{3} + 3 C l O^{-} = N_{2} ↑ + 3 C l^{-} + 3 H_{2} O$
② $N H_{3} + 4 C l O^{-} + O H^{-} = N O_{3}^{-} + 4 C l^{-} + 2 H_{2} O$
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 $1 L 0.006 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水分别和不同量的 $N a C l O$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 $N a C l O$ 投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、 $x_{1}$ 的数值为0.009 B、 $x > x_{1}$ 时， $c (C l^{-}) = 4 c (N O_{3}^{-})$ C、 $x > x_{1}$ 时，x越大，生成 $N_{2}$ 的量越少 D、 $x = x_{1}$ 时， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-}) + c (C l O^{-})$

查看试题解析
12. 依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A、K₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液混合，产生刺激性气味 B、把钠放入CuSO₄溶液中，有蓝色沉淀生成 C、向酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂ ，溶液紫色褪去 D、氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低

查看试题解析
13. 以镉铁矿(主要成分为 $C d O_{2}$ )为原料制备 $C d {(B r O_{3})}_{2}$ 的部分工艺流程如下：
已知 $C d S O_{4}$ 溶于水， $C d C O_{3}$ 难溶于水。下列说法错误的是

A、已知 $C d$ 在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则 $C d$ 的价层电子排布式是 $5 s^{2}$ B、还原镉时可产生 $C O_{2}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C、“沉镉”所得滤液中的 $S O_{4}^{2 -}$ ，其空间构型是正四面体 D、“转化”中发生的反应为： $C d C O_{3} + 2 H B r O_{3} = C d {(B r O_{3})}_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

查看试题解析
14. 臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中断裂极性键C－F键 B、过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移 C、臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D、CFCl₃的空间构型是正四面体形

查看试题解析
15. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
$N O (N O_{2})$
蒸馏水、碱石灰
B
$A l_{2} O_{3} (F e_{2} O_{3})$
盐酸、 $N a O H$ 溶液、二氧化碳
C
$N a C l (N a_{2} S O_{4})$
$B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、盐酸
D
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
16. 下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是

A、漂粉精 B、 $F e S O_{4}$ 溶液 C、 $N a_{2} O_{2}$ D、烧碱

查看试题解析
17. 光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法错误的是

A、NH₃分子是极性分子 B、此反应中氮气做氧化剂 C、无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的 D、此反应的化学反应方程式是：2N₂+6H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光 \end{array}$ 4NH₃+3O₂

查看试题解析

二、多选题

18. ${Pd-MgO/SiO}_{2}$ 界面上甲烷化的过程如图所示：

下列说法正确的是（）

A、转化过程中 ${SiO}_{2}$ 做催化剂的载体，不参与转化历程 B、反应每生成 $1 {molH}_{2} O$ ，转移 $2 mol$ 电子 C、反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 D、转化过程中涉及氧化还原反应

查看试题解析
19. $T R A P$ 是一种温和的氧化剂， $T R A P$ 试剂中的 $R u O_{4}^{-}$ 不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。 $T R A P$ 氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是（）

A、在上述6步反应中发生氧化还原反应的有2步 B、步骤④⑤中NMO将 $R u O_{3}^{-}$ 还原，生成 $T R A P$ 试剂 C、步骤⑥的离子方程式为 $2 R u O_{3}^{-} = R u O_{2} + R u O_{4}^{2 -}$ D、若R₁为 $C H_{3} C H = C H -$ ， R₂为-H，则 $T R A P$ 氧化该醇的主产物为2-丁烯醛

查看试题解析
20. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α—Al₂O₃(α—Al₂O₃为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO₂、K₂O、Fe₂O₃等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是（）

A、滤渣A中含SiO₂、α—Al₂O₃ B、气体B可以通入NaOH溶液除去 C、溶解过程主要发生了复分解反应 D、“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4：3

查看试题解析
21. 在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是（）

A、气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物 B、硫元素至少参加了3个氧化还原反应 C、沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应 D、若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素

查看试题解析
22. $C u C l$ 为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或 $N a C l$ 浓溶液，不溶于乙醇。往硫酸铜溶液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a C l$ ，进行“还原，氯化”时， $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a C l$ 的用量对 $C u C l$ 产率的影响如图1、图2所示。下列说法中正确的是（）

A、反应的离子方程式为 $C u^{2 +} + S O_{3}^{2 -} + C l^{-} + H_{2} O = C u C l ↓ + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ B、为减少 $C u C l$ 的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀 C、 $N a C l$ 的用量越多， $c (C l^{-})$ 越大， $C u C l$ 的产率越大 D、 $C u C l$ 易被空气氧化为 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4

查看试题解析

三、非选择题

23. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)、氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过，氯气的逸出口是(填标号)。

(2)、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)= $\frac{c （ X ）}{c （ HClO ） +c （ {ClO}^{-} ）}$ ，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为。

(3)、Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为。

(4)、ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为。

(5)、“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

查看试题解析

24. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO₄→ + MnO₂ +HCl→ +KCl

名称

相对分

子质量

熔点/℃

沸点/℃

密度/(g·mL⁻¹)

溶解性

甲苯

−95

110.6

0.867

不溶于水，易溶于乙醇

苯甲酸

122

122.4(100℃左右开始升华)

248

——

微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L⁻¹的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)、根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A、100 mL B、250 mL C、500 mL D、1000 mL

(2)、在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

(3)、加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。

(4)、“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。

(5)、干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(6)、本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)。

A.70% B.60% C.50% D.40%

(7)、若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

查看试题解析

25. 聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

(1)、将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。

(2)、测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻² mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺ ，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

查看试题解析
26. 水体中过量的抗生素会对环境造成极大危害，零价铁(Fe)及耦合技术在处理抗生素废水中应用广泛。

(1)、I．还原法
零价铁作为一种还原剂可以提供电子，水中的 $H^{+}$ 得电子生成 $H \cdot$ (氢自由基)， $H \cdot$ 通过双键加成、单电子还原与抗生素发生反应。
氧化反应：。
还原反应：( $2 H^{+} + 2 e^{-} = 2 H \cdot$ 电中性)。

(2)、 $H \cdot$ 与阿莫西林(抗生素的一种)发生多步反应，第一步如下图所示，请在图中标出阿莫西林断裂的化学键(参考示例“”)，用“O”在中间产物圈出一个手性碳原子。

(3)、纳米零价铁5分钟去除甲硝唑接近100%，相同条件下非纳米零价铁去除率约为0%，试解释原因。

(4)、II．氧化法
酸性条件Fe可与溶解氧生成 $H_{2} O_{2}$ ， $H_{2} O_{2}$ 和 $F e^{2 +}$ 作用生成羟基自由基 $(\cdot O H)$ 和 $F e^{3 +}$ ， $\cdot O H$ 氧化抗生素。 $H_{2} O_{2}$ 和 $F e^{2 +}$ 生成 $\cdot O H$ 的离子方程式是。

(5)、下图为酸性条件零价铁−电芬顿耦合法(电化学氧化法)原理示意图的一部分，左侧连接电源，结合阴极电极反应说明该法生成 $\cdot O H$ 的原理。

查看试题解析
27. 碘是人体所必需的微量元素。磷酸工业的副产品氟硅酸(H₂SiF₆)中碘元素的可能存在形式有I₂、I^-、I $_{3}^{-}$ ，其回收方案如下。
回答下列问题：

(1)、某实验小组想证明氟硅酸溶液中存I $_{3}^{-}$ ，请补充完整的实验步骤：
(已知：I₂+I^- $⇌$ I $_{3}^{-}$ ；可选用的试剂：5%淀粉溶液、0.1 mol·L^-1NaNO₂溶液、0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液、6mol·L^-1H₂SO₄溶液)
①取样品，加入CCl₄振荡、静置，可观察到下层呈紫红色；
②分液后取上层黄色液体，滴入适量(填选用的试剂，下同)，可观察到；
③重复上述操作2~3次，直至步骤②中没有明显现象；
④再滴加适量，若观察到溶液变蓝，证明氟硅酸溶液中存在I $_{3}^{-}$ 。

(2)、实验室利用分液漏斗可以完成CCl₄从碘水萃取I₂ ，请描述获得上层液体的操作：。

(3)、“还原”步骤中将碘元素全部变为HI，写出I₂被还原时的离子方程式。

(4)、工业生产中，氧化剂的实际使用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。如图是配氧率对碘单质回收率的影响曲线图，试解释配氧率选择112~113之间的原因。

(5)、结合信息，请确定I₂与NaOH发生“歧化”反应的氧化产物(有必要的计算过程)。
已知：①氧化还原反应可以拆分为两个半反应，标准电极电势分别表示为φ^θ(+)、φ^θ(-)，标准电动势E^θ=φ^θ(+)-φ^θ(-)，如
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的 E^θ=φ^θ(Cu²⁺/Cu)—φ^θ(Zn²⁺/Zn)。
②E^θ>0，该反应能自发进行，E^θ>0.3V，反应趋于完全进行。
③φ^θ(I₂/I^-)=0.54V φ^θ(IO^-/I₂)=0.45V φ^θ(IO $_{3}^{-}$ /I₂)=0.21V

查看试题解析
28. 镍及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室用工业废弃的NiO催化剂(含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备Ni₂O₃的实验流程如下：
已知：常温时K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11 ， K_sp(CuS)=1.0×10^-36；Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。有关氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Ni(OH)₂
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.7
9.2

(1)、Fe的原子结构示意图为。

(2)、滤渣的主要成分为。

(3)、实验室中操作A除去不溶性杂质用到的玻璃仪器有。

(4)、加入H₂O₂的目的是；调pH的范围是。

(5)、加入NaF的目的是进一步除去Ca²⁺ ，当c(F^-)=0.001mol·L^-1 ， c(Ca²⁺)=mol·L^-1.

(6)、“氧化”过程中加入的试剂X可以是NaClO、K₂S₂O₈、KMnO₄等，写出加入K₂S₂O₈反应生成NiOOH的离子方程式。

查看试题解析
29. Na₂FeO₄具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)₃。可用Fe(OH)₃与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na₂FeO₄ ，并验证其处理含CN^-废水的能力。

(1)、Ⅰ.制取Na₂FeO₄
仪器D的名称为。洗气瓶B中盛有的试剂为。实验开始，先打开分液漏斗(填“A”或“C”)的活塞。

(2)、写出大试管中发生反应的离子方程式：。

(3)、三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl₂。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、。

(4)、Ⅱ.模拟并验证Na₂FeO₄处理含CN^-废水的能力
取一定量Na₂FeO₄加入试管中，向其中加入0.2mol•L^-1的NaCN溶液10mL，CN^-被氧化为CO $_{3}^{2 -}$ 和N₂。充分反应后测得试管中仍有Na₂FeO₄剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol•L^-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有(填序号，下同)。
②计算NaCN溶液中CN^-的去除率为(保留两位有效数字)。

查看试题解析
30. 铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂ ，还含有Al₂O₃等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：
已知：①NaFeO₂极易水解；
②Cr(VI)在中性或碱性溶液中以 $C r O_{4}^{2 -}$ 形式存在，在酸性条件下以 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 形式存在；
③常温时，Al(OH)₃+OH^- $⇌$ $A l (O H)_{4}^{-}$ [的平衡常数：K=10^0.63 ， Al(OH)₃的溶度积常数：K_sp[Al(OH)₃]=10^-33；
回答下列问题：。

(1)、Fe(CrO₂)₂中铬元素的化合价为。

(2)、“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是， Fe(CrO₂)₂反应生成NaFeO₂和Na₂CrO₄ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质量之比为。

(3)、“水浸”时，生成Fe(OH)₃的离子方程式为。

(4)、常温下，“酸化I”时，铝元素完全转化为沉淀的pH范围为(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1沉淀完全)。

(5)、“酸化II”的目的是。

(6)、“还原”时，反应的离子方程式为。

(7)、“电解”时，金属铬在(填“阳”或“阴”)极上产生。

查看试题解析
31. 硼氢化钠 $(N a B H_{4})$ 在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿(生要成分为 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ ，含少量杂质 $F e_{3} O_{4}$ )制取 $N a B H_{4}$ ，其工艺流程如下：
已知：硼氢化钠 $(N a B H_{4})$ 常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为 $33 ℃$ )。

(1)、 $M g_{2} B_{2} O_{5} 、 N a B O_{2}$ 和 $N a_{2} B_{4} O_{7}$ 都是硼酸盐，请写出一元弱酸硼酸 $(H_{3} B O_{3})$ 在水中的电离方程式。

(2)、粉碎的目的是；滤渣的成分是(写化学式、下同)。

(3)、操作1的步骤是、冷却结晶；操作2、操作3的名称分别为、。

(4)、高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是。

(5)、流程中可循环利用的物质是。写出副产物硅酸钠的一种用途。

(6)、 $N a B H_{4}$ 被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克 $H_{2}$ 的还原能力。 $N a B H_{4}$ 的有效氢含量为(保留两位小数)。

查看试题解析
32. （三）H₂O₂（H－O－O－H）既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。
完成下列填空：

(1)、H₂O₂是二元弱酸，则H₂O₂的第一步电离方程式为。

(2)、已知：4H₂O₂＋Cr₂O₇²^－＋2H⁺2CrO₅＋5H₂O，CrO₅结构如图所示，该反应（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是。

(3)、少量Mn²⁺催化分解H₂O₂的反应分两步进行，第一步：H₂O₂＋Mn²⁺＝MnO₂＋2H⁺；写出第二步反应的离子方程式。
称取1.023 g NaBO₃·4H₂O（M＝153.86 g·mol^－1）加入20.0 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄(aq)酸化后定容至100 mL，取出10.00 mL用0.01046 mol·L^－1 的KMnO₄(aq)滴定至终点，消耗KMnO₄(aq) 24.34 mL。

已知：① BO₃^－＋2H₂O＝H₂O₂＋H₂BO₃^－

② MnO₄^－＋H₂O₂＋H⁺→Mn²⁺＋O₂↑＋H₂O（未配平）

(4)、配平离子方程式。
2MnO₄^－＋5H₂O₂＋_H⁺＝_Mn²⁺＋_O₂↑＋_H₂O

(5)、实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、。

(6)、滴定终点的现象为溶液变为色，且30 s不变色。理论上消耗KMnO₄(aq)mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是。

查看试题解析
33. 在制备NiOOH的某种工艺流程，所得NiOOH常会混有 $N i {(O H)}_{2}$ ，其组成可表示为 $x N i O O H \cdot y N i {(O H)}_{2}$ 。现称取10.14g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e^{2 +}$ 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100 $m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定，用去 $K M n O_{4}$ 标准溶液20.00mL，请通过计算确定x：y的值并写出计算过程。涉及反应如下：
$N i O O H + F e^{2 +} + 3 H^{+} = N i^{2 +} + F e^{3 +} + 2 H_{2} O$

$5 F e^{2 +} + M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O$

查看试题解析
34. 根据反应Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，回答下列问题：

(1)、还原产物是。还原剂与还原产物的物质的量之比为。

(2)、当有2 mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质质量为g。

查看试题解析
35. 现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即： $N H_{4}^{+} + H C H O \to {(C H_{2})}_{6} N_{4} + H^{+} + H_{2} O$ (未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：

(1)、过程中消耗的甲醛物质的量为mol。

(2)、该铵盐中氮的质量分数是%。(写出计算过程)

查看试题解析

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	$N O (N O_{2})$	蒸馏水、碱石灰
B	$A l_{2} O_{3} (F e_{2} O_{3})$	盐酸、 $N a O H$ 溶液、二氧化碳
C	$N a C l (N a_{2} S O_{4})$	$B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、盐酸
D		酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.2