高考二轮复习知识点：氧化还原反应1

     $\text{①}$“浸锰”过程中，发生反应$\text{M}\text{n}\text{S}+2{\text{H}}^{+}\begin{array}{l}=\\ \end{array}\text{M}{\text{n}}^{2+}+{\text{H}}_2\text{S}\uparrow$ ， 则可推断：${\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\left(\text{M}\text{n}\text{S}\right)$$\mathrm{(}$填“$>$”或“$<$”$\mathrm{)}{\text{K}}_{\text{s}\text{p}}\left(\text{A}{\text{g}}_2\text{S}\right)$。

     $\text{②}$在${\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4$溶液中，银锰精矿中的$\text{F}\text{e}{\text{S}}_2$和氧化锰矿中的$\text{M}\text{n}{\text{O}}_2$发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有。

     $\text{①}$将“浸银”反应的离子方程式补充完整：$\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\text{F}{\text{e}}^{3+}+\text{A}{\text{g}}_2\text{S}+\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\underset{}{\stackrel{}{\text{⇌}}}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}+2{\left[\text{A}\text{g}\text{C}{\text{l}}_2\right]}^{-}+\text{S}$

     $\text{②}$结合平衡移动原理，解释浸出剂中$\text{C}{\text{l}}^{-}\text{、}{\text{H}}^{+}$的作用：。

     $\text{①}$该步反应的离子方程式有。

     $\text{②}$一定温度下，$\text{A}\text{g}$的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释$\text{t}$分钟后$\text{A}\text{g}$的沉淀率逐渐减小的原因：。

实验记录如下：

     $\text{①}$初始阶段，$\text{C}\text{u}$被氧化的反应速率：实验Ⅰ$\mathrm{(}$填“$>$”“$<$”或“$=$”$\mathrm{)}$实验Ⅱ。

     $\text{②}$实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有${\left[\text{C}\text{u}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_4\right]}^{2+}\mathrm{(}$蓝色$\mathrm{)}$或${\left[\text{C}\text{u}{\text{I}}_2\right]}^{-}\mathrm{(}$无色$\mathrm{)}$ ， 进行以下实验探究：

步骤$\text{a}\mathrm{.}$取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入$\text{C}\text{C}{\text{l}}_4$ ， 多次萃取、分液。

步骤$\text{b}\mathrm{.}$取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

 $\text{ⅰ}\mathrm{.}$步骤$\text{a}$的目的是。

$\text{ⅱ}\mathrm{.}$查阅资料，$2\text{C}{\text{u}}^{2+}+4{\text{I}}^{-}\begin{array}{l}=\\ \end{array}2\text{C}\text{u}\text{I}\downarrow +{\text{I}}_2$ ， ${\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{H}}_3\right)}_2\right]}^{+}\mathrm{(}$无色$\mathrm{)}$容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤$\text{b}$的溶液中发生的变化：。

     $\text{③}$结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是$\text{C}\text{u}\text{I}$ ， 实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓$\text{K}\text{I}$溶液，$\mathrm{(}$填实验现象$\mathrm{)}$ ， 观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

A.15.00 mL     B.35.00mL     C.大于35.00mL    D.小于15.00m1

Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺ ， 加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。

样品中所含 ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}\cdot {\text{2H}}_{\text{2}}\text{O}\left(\text{M=126g}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}\right)$ 的质量分数表达式为。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)。

A. $\frac{{\text{V}}_{\text{1}}}{{\text{V}}_{\text{2}}}\text{=3}$ 时，样品中一定不含杂质

B. $\frac{{\text{V}}_{\text{1}}}{{\text{V}}_{\text{2}}}$ 越大，样品中 ${\text{H}}_2{\text{C}}_2{\text{O}}_4\cdot 2{\text{H}}_2\text{O}$ 含量一定越高

C.若步骤I中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

完成下列填空：

写出该反应的化学平衡常数表达式。该反应的温度为280～450℃，选该反应温度可能的原因是：①加快反应速率；②。

a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素

磷元素的原子核外有种运动状态不同的电子。

NH₄H₂PO₄溶于水形成的溶液中存在：c(H⁺)+c($\text{N}{\text{H}}_4^{\text{+}}$)=c(OH^-)+c(H₂PO${}_{\text{4}}^{-}$)+。

①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。

a．气体密度  b．气体总压  c．CH₄与S₂体积比  d．CS₂的体积分数

    H₂S＋    NO_x＝    S＋    ＋    N₂

请完成该制备反应的化学方程式。

_KClO₃+_HCl(浓)=_ Cl₂↑+_ClO₂↑+_KCl+_。

若反应产生8.96LClO₂(标准状况)时，则转移电子数为。

a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．$\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_4$溶液

在25℃和101kPa时，Na与${\text{O}}_2$反应生成$1\text{m}\text{o}\text{l}\text{N}{\text{a}}_2{\text{O}}_2$放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

$\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\text{M}\text{n}{\text{O}}_4^{-}+\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}{\text{H}}^{+}+\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\text{N}{\text{a}}_2{\text{O}}_2=\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\text{M}{\text{n}}^{2+}+\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\text{N}{\text{a}}^{+}+\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}{\text{O}}_2\uparrow +\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}{\text{H}}_2\text{O}$

配平上述离子方程式。

该反应说明$\text{N}{\text{a}}_2{\text{O}}_2$具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

已知：电解效率η的定义为η(B)=$\frac{\text{n}\text{(}\text{生}\text{成}\text{B}\text{所}\text{用}\text{的}\text{电}\text{子}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{通}\text{过}\text{电}\text{极}\text{的}\text{电}\text{子}\text{)}}$×100%

①电极b是极。

②生成${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$的电极反应式是。

③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$的同时，还在电极b表面收集到2.5×10^-4mol气体，气体是。经测定η(${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$)为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH₄)₂S₂O₈的物质的量浓度为mol/L。

已知：$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$·具有强氧化性，Fe²⁺浓度较高时会导致$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$·猝灭。${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$可将苯酚氧化为CO₂ ， 但反应速率较慢。加入Fe²⁺可加快反应，过程为：

ⅰ. ${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$+Fe²⁺=$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$+$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$·+Fe³⁺

ⅱ. $\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$·将苯酚氧化

①$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$ ·氧化苯酚的离子方程式是。

②将电解得到的含${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。

用等物质的量的铁粉代替FeSO₄ ， 可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。

已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑

取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br₂全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。(苯酚的摩尔质量：94g/mol)

不同$\text{p}\text{H}$时，浸出液中$\text{A}\text{g}{\left(\text{S}{\text{O}}_3\right)}_2^{3-}$的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度)。

$\text{A}\text{g}{\left(\text{S}{\text{O}}_3\right)}_2^{3-}$+$\text{H}\text{C}\text{H}\text{O}$+ = +$\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2}\text{-}}\text{+}$+ $\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2}\text{-}}$

①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有$\text{M}\text{n}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_2$ ， 依据的现象是。

②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有$\text{M}\text{n}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_2$ ， 应补充对比实验：(填实验方案)。实验证实固体a中含有$\text{M}\text{n}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_2$。

①分析产生$\text{M}\text{n}{\text{O}}_2$的可能原因：酸性条件下，$\text{M}\text{n}{\text{O}}_4^{-}$将$\text{M}{\text{n}}^{2+}$氧化。该反应的离子方程式是。

实验Ⅱ：改用未经酸化的$\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_4$溶液重复实验Ⅰ，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。

分析实验Ⅰ未见绿色的原因：取少量实验Ⅱ的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是。

检验$\text{S}{\text{O}}_4^{2-}$的实验方案：(填操作和现象)。注：该实验条件下，$\text{M}\text{n}{\text{O}}_4^{-}$与$\text{B}{\text{a}}^{2+}$不反应。

a中反应的离子方程式为。

实验①向第一份溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。

实验②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

实验③向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

上述实验不能证明SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应的是  ， 原因是。

装置	编号	试剂	实验现象
	c	3mol·L-1稀硫酸	始终无明显变化
	d	3 mol·L-1稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

已知：i．水合Cu⁺既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu⁺。

ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl^-)较大的溶液生成[CuCl₃]^2-。

证明d所得棕色溶液含有[CuCl₃]^2- ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因是。