高考二轮复习知识点：微粒半径大小的比较1

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 化合物( $Z X_{2} Y_{4} \cdot W_{2} Y$ )可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是

A、W、X、Y能形成多种酸 B、原子半径： $Y > X > W$ C、 $450 ℃$ 左右热分解会产生有毒气体 D、 $900 ℃$ 热分解后生成固体化合物是ZY

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2. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为 $M g_{6} A l_{2} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、电离能大小： $I_{1} (A l) < I_{1} (M g)$ B、电负性大小： $χ (O) < χ (C)$ C、半径大小： $r (O^{2 -}) < r (M g^{2 +})$ D、碱性强弱： $M g {(O H)}_{2} < A l {(O H)}_{3}$

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3. $α$ 粒子轰击 ${}_{Z}^{A}X$ 原子的核反应为 ${}_{Z}^{A}X + {}_{2}^{4}H e \to {}_{M}^{R}Y + {}_{1}^{1}H$ ，其中 ${}_{M}^{R}Y$ 可用做酯化反应机理研究的示踪原子。下列说法错误的是

A、原子半径：X>Y B、 $H_{3} Y^{+}$ 的电子式为： C、简单氢化物的沸点：Y>X D、X与Y能形成多种二元化合物

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4. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是

A、简单氢化物的稳定性： $W > Y$ B、原子半径大小关系是： $Z > W > Y > X$ C、Z与Y形成的化合物可能含有非极性键 D、W的氧化物的水化物是一种强酸

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5. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $W > Z > Y$ B、最简单氢化物的沸点： $Y < W$ C、最高价含氧酸的酸性： $Z > W$ D、常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

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6. 短周期元素X、Y 、Z的原子序数依次减小，三者组成的化合物M(组成中阴、阳离子个数比为1：3，其中阴离子的结构如图)常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，Z无正价。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：X＞Z＞ Y B、化合物YZ中只含共价键 C、Y和Z的单质都能与水反应产生气体 D、X、Y的单质分别与氧气化合均只得到一种产物

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7. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（）

A、同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B、简单氢化物的还原性：X＜Y C、四种元素中原子半径最大的是W D、四种元素形成的单质中Y的氧化性最强

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8. 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是（）

A、原子半径：W＞Y＞X＞Z B、四种元素中X电负性最大 C、1mol该物质中含有2mol配位键 D、第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种

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9. 我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（）

A、离子半径：Z＞Y＞W＞X B、同周期第一电离能小于Z的元素有4种 C、X与Y可形成共价化合物YX₂ D、简单氢化物的还原性：W的氢化物＞Z的氢化物

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10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在短周期元素中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A、简单离子的半径：Y＜W＜＜Z B、Y、Z形成的化合物可能含有共价键 C、简单氢化物的热稳定性：Y＜W D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X

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11. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大且为不同主族的短周期元素，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的6倍，Y是金属元素。W、X、Z的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A、原子半径X>W B、W与X只能形成一种化合物 C、Y与X形成的化合物，不与强碱反应 D、X、Z的气体单质沸点：Z>X

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12. 化合物Z₂[X₂Y₄(YW)](YW)是制造北京冬奥会滑雪头盔的原料之一，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X、Z处于不同周期，W、X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，Z原子的K层与M层电子数相等，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W<X<Y<<Z B、四种元素中只有Z可作为合金元素 C、W、Y、Z三种元素形成的化合物属于强碱 D、一定浓度的W₃XY₃溶液可用于中和溅到皮肤上的碱液

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13. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物 XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A、X的气态氢化物属于碱 B、Y的氧化物属于离子化合物 C、原子半径：Z>Y>X>W D、非金属性：W> X>Y> Z

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14. 我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Y>Z>R>W>X B、W的氧化物对应的水化物一定是强酸 C、EMIES中，Z，Y原子的最外层都达到8电子结构 D、由X，Z，R三种元素组成的化合物只有两种

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15. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在同周期元素中非金属最强，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子 $3 p$ 原子轨道上成对电子与未成对电子数目相等，W的原子序数比Y大18。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)$ B、第一电离能： $I_{1} (W) < I_{1} (Y) < I_{1} (Z)$ C、Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

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16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

A、W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B、简单离子半径：W<X<Z C、简单气态氢化物熔沸点：W<Y D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

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17. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物键角： $Y > Z > Q$ B、简单离子半径： $W > X > Z$ C、第一电离能： $R > Q > W$ D、含氧酸的酸性： $Z > W > Y$

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18. 短周期主族元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，W、R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的核外电子总数。其中三种元素可组成化合物甲，常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 甲的水溶液的 $p H = 13$ 。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Y>R>X>W B、最简单氢化物的稳定性：X>R C、仅由X和Y组成的化合物中不含共价键 D、由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性

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19. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：X<W B、高温下，ZX₂可与W₂YX₃反应 C、简单氢化物的沸点：X<Y D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z

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20. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W<Y<X<Z B、W与Z形成的化合物中含有共价键 C、X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂 D、Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构

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21. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断不正确的是（）

A、X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐 B、Z对应的氢化物中存在离子键 C、简单离子半径X＞Z D、最高价氧化物对应水化物的酸性X＞W

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22. {Ti₁₂O₁₈}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti₁₂O₁₈}和Cs⁺反应，测定笼内Cs⁺的浓度，计算Cs⁺取代Rb⁺反应的平衡常数(K_eq)，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是（）
图中[Cs⁺]/[Rb⁺]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似

A、离子半径：r(Cs⁺)>r(Rb⁺) B、研究发现：Cs⁺的直径显著大于{Ti₁₂O₁₈}团簇表面的孔径且{Ti₁₂O₁₈}的骨架结构在Cs⁺交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti₁₂O₁₈}团簇表面的孔是柔性的 C、K_eq≈0.1 D、{Ti₁₂O₁₈}团簇对于Cs⁺具有比Rb⁺大的亲和力

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23. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最高正价和最低负价代数和为0，Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，X和Z同主族，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应。下列说法正确的是（）

A、X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键 B、简单离子半径：Y＜W＜R C、Y和R的简单氢化物沸点：Y>R D、Z和R元素形成的化合物水溶液一定显中性

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24. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（）

A、工业上通过电解法获取Y的单质 B、简单氢化物的沸点：X<W C、简单离子半径大小：X>Y>W D、最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

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25. 一种电池电解质溶液中盐的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，R和Y的原子核外电子层数相同。下列说法中正确的是（）

A、单质熔点：Z＞X B、简单离子半径：R＞W＞X＞Y C、实验室中少量R单质通常保存在煤油中 D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Y＞W

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26. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与 Y处于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B、Y的第一电离能比W的大 C、X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应 D、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

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27. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，1个W₂X分子含有10个电子，Y元素原子半径是同周期元素中最大的，Z元素原子的最外层电子数是次外层的二分之一，下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B、失电子能力：Y>W>X C、Z的简单氢化物热稳定性比X的强 D、采用电解Y的氯化物水溶液方法制取单质Y

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二、多选题

28. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是（）

A、X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子 B、简单离子半径： $X > W$ C、Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D、该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

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三、非选择题

29. 【选修三：物质结构与性质】
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

(1)、元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH₃的（填“高”或“低”），其判断理由是。

(2)、Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。

(3)、比较离子半径：F⁻O²⁻（填“大于”等于”或“小于”）。

(4)、一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=g·cm⁻³。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则原子2和3的坐标分别为、。

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30. 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氯化碳，有下列反应：2Na[Al(OH)₄]+CO₂→2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃+H₂O。

(1)、上述五种物质中沸点最低物质的结构式为，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为(写一例)。

(2)、请将Na、Al、O的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：(用元素符号表示)，(用离子符号表示)。

(3)、①在上述混合物的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子共有种不同能级的电子，该元素的最高价氧化物对应水合物与铝单质反应的离子反应方程式为。
②已知AlN的熔点2200℃，AlCl₃的熔点194℃，二者常温下均为固体，其熔点差异较大的原因是。

(4)、NaHCO₃溶液中各含碳微粒按浓度由大到小的顺序排列。

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31. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO₂碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：

其中②的化学方程式为：Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O $\to_{}^{Δ}$ Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH(未配平)。

完成下列填空：

(1)、Na原子核外有种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占的电子亚层符号为。将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列。

(2)、NH₃分子的结构式为。从原子结构的角度解释氮元素的非金属性比氧元素弱的原因。

(3)、配平反应②的化学方程式。若反应生成11.2 L(标准状态)氨气，则电子转移的数目为。

(4)、反应③中Na₂FeO₂与Na₂Fe₂O₄的物质的量之比为。写出Fe→Fe₃O₄的置换反应的化学方程式

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32. Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。

(1)、写出Na⁺电子式，比较Na⁺和Cl^-的半径大小， NaCl属于晶体。

(2)、NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有(至少写出2种)。

(3)、KIO₃常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：_I₂+_KClO₃+_→_KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。配平该反应的化学方程式。反应中生成的Cl₂可用吸收制备漂粉精。
NaHCO₃俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。

(4)、有实验小组利用pH传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验过程如表所示。
实验操作
实验数据
写出Na₂CO₃与澄清石灰水反应的离子方程式， OH^-未参与该反应的实验证据是。

(5)、结合离子方程式说明NaHCO₃可用于治疗胃酸过多的原因。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因。

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33. Cl₂的制备有电解法和氧化法。完成下列填空：

(1)、氯原子的最外层电子排布式为；除稀有气体外，比较与氯元素相邻的短周期元素的原子半径大小。

(2)、电解饱和食盐水制Cl₂时，为节约电能，可改进装置。向阴极通入O₂ ，此时阴极上主要的电极反应式为。

(3)、氧化法制Cl₂是在CuCl₂的催化作用下，O₂氧化HCl。写出该反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

(4)、向饱和氯水中加入适量Ag₂O可制HClO溶液，用化学平衡移动原理解释原因。可用Cl₂O与水反应来大量生产HClO。Cl₂O的球棍模型如图所示，则Cl₂O的电子式是，属于分子(选填“极性”或“非极性”)。

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34. 在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。完成下列填空：

(1)、写出发生反应的化学方程式，该反应能够发生是因为（选填编号）。
A.强酸生成了弱酸

B.强氧化剂生成了弱还原剂

C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸

D.生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体

(2)、该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na⁺)=。

(3)、硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：CuS+HNO₃（浓）—CuSO₄+NO₂↑+H₂O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。

(4)、若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为。

(5)、此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）。

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35. (CdSe)_n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。
回答下列问题：

(1)、基态Se原子的价层电子排布式为。

(2)、Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是。

(3)、CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是。

(4)、利用有机配体PH₃、N(CH₃)₃等修饰(CdSe)₂可改善其光致发光效率。其中PH₃的空间构型是。N(CH₃)₃中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是。

(5)、CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，则B、C的原子坐标参数分别为。该晶胞中CdSe键的键长为。已知Cd和Se的原子半径分别为r_Cdnm和r_Senm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

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实验操作	实验数据