高考二轮复习知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用5

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：W＜X＜Z B、W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C、气态氢化物的热稳定性：W＜Y D、最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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2. 已知非金属元素X、Y的单质能发生如下反应 $X_{2} + 2 Y O_{3}^{-} \overset{}{\to} 2 X O_{3}^{-} + Y_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、氧化产物： $Y_{2}$ B、氧化性： $Y O_{3}^{-} > X O_{3}^{-}$ C、非金属性： $X > Y$ D、每生成 $1 m o l Y_{2}$ ，转移 $2 m o l$ 电子

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3. 固体电解质的化学式为W₆XY₅Z，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，w为金属，且最外层电子数是次外层的一半，X、Y、Z为第三周期的非金属元素。下列说法正确的是（）

A、单质W不能与水反应 B、X的单质有多种同素异形体 C、简单离子半径：X<Y<Z D、Y₂Z₂分子中仅含有极性共价键

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4. A、B、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A₃B⁺和BA^-含有相同的电子数。下列说法错误的是（）

A、最简单氢化物的稳定性：E>B B、原子半径：D>E>B>A C、A，B组成的化合物A₂B₂是一种绿色氧化剂 D、含E的一种盐溶液常用作木材防火剂

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5. 某新型漂白剂可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）

A、原子半径W>Y>X>Z B、X、Z形成的化合物常温下为液态 C、Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D、工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态

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6. 某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是（）

A、 $R W^{-}$ 做配体时，W提供孤电子对 B、 $R Z_{2}$ 、 $W Y_{3}$ 、 $R Y_{4}$ 分子中的键角依次减小 C、第一电离能：Y＞W＞X＞R D、氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W

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7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，x的核外电子总数与其周期数相同，Y的基态原子的价层电子中有3个未成对电子，乙的最外层电子数为其内层电子数的3倍；Z与W同主族。下列说法正确的是（）

A、离子半径： $W > Z > Y > X$ B、键角： $H_{2} Z < H_{2} W$ C、气态氢化物的热稳定性： $Z > W$ D、第一电离能： $Y > Z > W > X$

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8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X为同周期相邻的元素， X₂气体在标准状况下的密度为1.43 g·L^-1；Y的最外层电子数是其次外层电子数的 $\frac{1}{4}$ ；Z的单质与某些金属氧化物的反应可用于焊接钢轨。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径： W＞X＞ Y＞ Z B、X的氢化物中均不含非极性共价键 C、Y可以在W或X的单质中燃烧 D、Y、Z的简单离子均能促进水的电离

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9. X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应： ${}_{7}^{a}$ X+ ${}_{0}^{1}$ n→ ${}_{b}^{3}$ Y+ ${}_{c}^{12}$ Z。其中 ${}_{b}^{3}$ Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be²⁺电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是（）

A、上述衰变反应中的核素X与¹⁴Z为同量素 B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C、mg ${}_{b}^{3}$ Y经过49.6年后， ${}_{b}^{3}$ Y剩余的质量为 $\frac{1}{8}$ mg D、Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性

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10. 科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。

下列说法正确的是（）

A、最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q B、简单氢化物的沸点：W>E>Z>Y C、简单离子半径：Q>E>W>Z D、Z、W组成的化合物共有三种

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11. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ_3.下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B、X的第一电离能比同周期相邻元素的小 C、简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z D、基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态

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12. X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子最高能层电子数是基态Y原子最高能级电子数的3倍，它们形成的某阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、离子半径： $X^{-} {>Li}^{+}$ B、第一电离能： $Z>W>Y$ C、X、Y、W三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 D、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液均显碱性

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13. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（）

A、元素的电负性： $W<Y<X<Z$ B、第一电离能： $W<Y<X<Z$ C、简单气态氢化物的热稳定性： $W<Y<X<Z$ D、简单离子的半径： $W<Y<X<Z$

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14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是（）

A、该化合物中X、Y和W原子间均存在配位键 B、Y的最高价氧化物的水化物一定为强酸 C、离子半径：Z＞Y＞W D、电负性顺序：X＞Y＞W

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15. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：R＞Y＞Z＞M B、Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合价相同 C、由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧 D、R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物

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16. 某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是（）

A、电负性：Z>Q>Y B、简单离子半径：W>Z>Q C、该化合物中Z原子和Y原子都是 ${sp}^{3}$ 杂化 D、Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点

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17. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（）

A、气态氢化物热稳定性：Y>Z>W B、简单离子半径：r(W)>r(R) C、第一电离能：I₁(W)>I₁(Z)>I₁(Y) D、X、Z、W形成的化合物一定不含离子键

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18. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y的最外层电子数是X、Z质子数之和的一半， W原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀 $\leftarrow_{}^{滴加澄清石灰水}$ M $\to_{}^{滴加少量溴水}$ 溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W> Z> Y> X B、M使溴水褪色体现其氧化性 C、单质的氧化性：W> Y D、Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质

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19. 推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是（）

A、AgBr具有感光性，AgCl也具有感光性 B、Si和Ge的单质是半导体材料，同族Pb的单质也是半导体材料 C、Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃ ， Fe₃I₈也可以写成FeI₂∙2FeI₃ D、CO₂是极性键构成的分子，SiO₂也是极性键构成的分子

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20. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。M、N、P是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，W、X、Y位于不同周期。上述物质转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法错误的是（）

A、物质熔沸点：N＞P B、X、Y可形成离子化合物 C、单质氧化性：X＞W D、X、Y、Z三种元素组成的盐溶液可能呈中性或碱性

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21. 一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和防火剂，W、X、Y，Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z在周期表中位置均相邻。下列说法错误的是（）

A、该化合物中Z显+5价 B、简单氢化物的稳定性：X＜Y C、X和W形成的化合物可能含有非极性键 D、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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二、多选题

22. 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）

A、Y的氢化物比Z的氢化物稳定 B、原子半径大小顺序是X＞Y＞R C、Y，R形成的化台物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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23. 元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是（）

A、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃ B、C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C、A与B形成的阴离子可能有AB₃²^﹣、A₂B₄²^﹣ D、原子半径：A＞B＞C

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24. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

A、Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型 B、Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点 C、一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来 D、最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X

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三、非选择题

25. [化学--选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：

(1)、基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有个未成对电子．

(2)、Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是．

(3)、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因．

GeCl₄
GeBr₄
GeI₄
熔点/℃
﹣49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400

(4)、光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是．

(5)、Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是．

(6)、
晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ $\frac{1}{2}$ ，0， $\frac{1}{2}$ ）；C为（ $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ，0）．则D原子的坐标参数为．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为 g•cm^﹣³（列出计算式即可）．

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26. 如表为元素周期表的一部分．
碳
氮
Y

X

硫
Z
回答下列问题：

(1)、Z元素在周期表中的位置为．

(2)、表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．

(3)、下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)、X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：．

(5)、碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为． Q与水反应的化学方程式为．

(6)、铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L^﹣¹ NaOH溶液和1mol O₂ ，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．

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27. Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：

(1)、Cr元素的基态原子电子排布式为，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子（填“难”或“易”）．

(2)、Cu元素处于周期表区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为，若加入乙醇将析出色的晶体，其配离子的离子构型为

(3)、某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．

(4)、有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^﹣位于立方体的棱上，K⁺位于上述晶胞体心，且K⁺空缺率为50%（体心中没有K⁺的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为．

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28. 表为元素周期表的一部分：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
C
N
①
三
②
③
④
P
⑤
⑥
请填写下列空白：

(1)、表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为．

(2)、②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．

(3)、比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为．

(4)、列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强．

(5)、若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式．

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29. Na₂S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na₂SO₄+2C $\overset{^{850 : - 1000 ℃}}{\to}$ Na₂S+2CO₂↑ 进行制取。
完成下列填空：

(1)、硫元素在周期表中的位置为。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：。

(2)、用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。

(3)、写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。

(4)、在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为mol/(L·h) 。

(5)、将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。

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30. [化学——选修3：物质结构与性质]
已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：

(1)、写出D元素价电子的电子排布式。

(2)、D可形成化合物[D(H₂O)₆](NO₃)₃。
①[D(H₂O)₆](NO₃)₃中阴离子的立体构型是。NO₃⁻中心原子的轨道杂化类型为。
②在[D(H₂O)₆]³⁺中D³⁺与H₂O之间形成的化学键称为， 1 mol [D(H₂O)₆] ³⁺中含有的σ键有mol。

(3)、已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为。

(4)、
由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个A⁺最近的C⁻有个，这些C⁻围成的图形是；若晶体密度为ρ g·cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则A⁺的离子半径为cm(用含N_A与ρ的式子表达)。

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31.
[化学——选修3：物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 2Fe₂O₃＋3SO₃＋5SO₂↑＋N₂↑＋6NH₃↑＋31H₂O。回答下列问题：

(1)、铁元素在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

(2)、组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。

(3)、NH₃的沸点比N₂O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。

(4)、K₃[Fe(CN)₆]常用于检验Fe²^＋， K₃[Fe(CN)₆]中除了离子键以外还存在的化学键为，与CN^—互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。

(5)、
FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为。

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32. 表是前20号元素中的部分元素的一些数据：
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10^﹣¹⁰ m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
﹣
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
﹣2
﹣
﹣2
﹣
﹣4
﹣3
﹣1
﹣
﹣3
﹣4
试回答下列问题：

(1)、以上10种元素电负性最大的是（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基态原子的核外电子排布式是．

(2)、H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）．

(3)、元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．

(4)、I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到的络离子的化学式为，其中X与Cu²⁺之间以键结合．

(5)、如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a．
b．

(6)、如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、N_A的代数式表示）（g/mL）

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33. A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

(1)、B，C，D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子．

(2)、G分子中D原子的杂化方式为， F²⁺的基态价电子排布式为．

(3)、BA₃^﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为．

(4)、
某化合物晶胞结构如图所示，E²⁺的配位数是

(5)、用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式．

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34. 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．

(1)、写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式

(2)、NF₃的分子构型为， NO₃^﹣的空间构型为， 1mol NO₃^﹣中含有的σ键的数目为：．

(3)、氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为

(4)、元素第一电离能的大小：As（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是．

(5)、相同条件下，在水中的溶解度：NH₃（填“＜”“＞”或“=”）PH₃ ，原因是．

(6)、已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm．则砷化镓的化学式为，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为 pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为 g•cm^﹣³（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N_A的式子表示，原子量：Ga﹣70，As﹣75）．

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35. 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB₂、DB₃两种分子，DB₂具有漂白性．
A
B
C
D
回答下列问题：

(1)、A位于元素周期表周期，族，其氢化物的分子式是．

(2)、下列叙述中，正确的是（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B²^﹣＞D²^﹣
c．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄ d．最高化合价值：D=B＞A＞C

(3)、DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂ ．
①原电池中DB₂参与反应的电极为，写出电极反应式；若有5mol DB₂参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下 L H₂ ．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：

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36. 铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化学反应方程式为：
[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃ ．
请回答下列问题：

(1)、C，N，O的电负性由大到小的顺序为，基态Fe原子的价电子排布图为．

(2)、Fe（CO）₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）₅的晶体类型是，与CO互为等电子体的分子的电子式为．

(3)、配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是．

(4)、用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有形成．
a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．δ键

(5)、NaAlH₄晶体的晶胞如图，
与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^﹣有个；NaAlH₄晶体的密度为 g•cm^﹣3（用含a的代数式表示）．

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	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	﹣49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^﹣¹⁰ m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

碳	氮	Y
X		硫	Z

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥