高考二轮复习知识点：元素周期律和元素周期表的综合应用3

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）

A、常温常压下X的单质为气态 B、Z的氢化物为离子化合物 C、Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D、W与Y具有相同的最高化合价

查看试题解析
2. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

A、气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄ B、氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C、如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D、用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

查看试题解析
3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（　　）

A、X的简单氢化物的热稳定性比W强 B、Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C、Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D、Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

查看试题解析
4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇 $H_{2}$ 发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A、原子半径：Y>Z>W>Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C、氢化物的沸点：Q>Z>W D、同周期中第一电离能小于W的元素有5种

查看试题解析
5. X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的 $\frac{1}{2}$ ， W的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法错误的是（）

X

Y
Z

A、原子半径：W＞Y＞Z＞X B、W和X形成的化合物可能含共价键 C、气态氢化物的稳定性X＞Z＞Y D、Z₂X₅可以用作食品干燥剂

查看试题解析
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X)>r(Y)>r(W) B、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C、由W、Y形成的化合物是离子化合物 D、由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

查看试题解析
7. M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L⁻¹；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 $\frac{1}{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W>Z>Y>X>M B、常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C、1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子 D、由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

查看试题解析
8. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、 W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法一定正确的是（）

A、Z的氢化物只含极性键 B、该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构 C、Y的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D、已知H₃WO₃的解离反应：H₃WO₃+H₂O $\overset{}{⇌}$ H⁺ + $W (O H)_{4}^{-}$ ；K_a=5.81×10^-10 ，可判断1 mol H₃WO₃最多可消耗3molNaOH

查看试题解析
9. 我国科学家发现某化合物(如图所示)可用于制造大功率固体激光器，填补国家空白。已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增，Y为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是（）

A、原子半径： $W > Y > Z > X$ B、该化合物易溶于水且水溶液显碱性 C、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、单质的氧化性： $Y > Z$ ，单质的还原性： $W > X$

查看试题解析
10. X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是（）

A、X、Y形成的某些化合物可形成光化学烟雾 B、简单离子半径：X> Y> Z C、加热蒸干WZ₂溶液不能得到纯净的WZ₂固体 D、Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂

查看试题解析
11. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、简单氢化物的稳定性： $Y > Q$ B、该物质中所有原子均满足最外层 $8 e^{-}$ 的稳定结构 C、X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D、W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

查看试题解析
12. 一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的原子序数大于碳，W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Z>Y>X B、简单氢化物的沸点：Y>M>X C、WY₂能够使紫色石蕊试液褪色 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W

查看试题解析
13. 中国画传统黄色颜料雄黄和雌黄均为As的硫化物，二者的球棍模型如图所示，已知As位于元素周期表中第四周期ⅤA族，下列说法错误的是（）

A、模型中白球代表硫原子 B、非金属性： $A s < S$ C、雄黄和雌黄中As元素均为＋3价 D、雄黄的化学式为 $A s_{4} S_{4}$

查看试题解析
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是（）

A、简单离子半径的大小顺序：W>Y>X B、Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 C、X的最简单氢化物沸点高于W的最简单氢化物沸点 D、 $Y_{2} X_{2}$ 和 $W X_{2}$ 均具有漂白性，但漂白原理不同

查看试题解析
15. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

A、Z的氢化物只含极性键 B、原子半径：M>W>X>Y>Z C、Y的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高 D、已知H₃WO₃的解离反应：H₃WO₃+H₂O⇌H⁺+W(OH) $_{4}^{-}$ ， K_a=5.81×10^-10 ，可判断H₃WO₃是一元弱酸

查看试题解析
16. 我国“祝融号”火星车首次在火星上探测到含水矿物，通过分析发现矿物含有a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素，岩石中含有cdb₃ ，其中b也是地球地壳中含量最高的元素，c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，a、d为同一主族元素。下列判断错误的是（）

A、原子半径：c＞d＞a＞b B、b分别和a、c、d形成的化合物化学键类型相同 C、a的氢化物的沸点可能高于b的氢化物的沸点 D、从海水中提取c的过程中，工业生产常选用Ca(OH)₂作为沉淀剂

查看试题解析
17. 已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是（）

A、铬能与冷水发生剧烈反应 B、Cr(OH)₃的碱性比NaOH弱 C、铬能与稀盐酸发生反应 D、Al能与Cr₂O₃反应置换出Cr

查看试题解析
18. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多，下列说法一定错误的是（）

A、简单离子半径大小：X>Y B、X的简单氢化物的沸点比相邻同族元素的高 C、一定条件下，Y单质在空气中点燃可生成两种离子化合物 D、高温下W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W>Z

查看试题解析
19. X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子半径依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W在周期表中位于ⅡA族。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $r (Y) < r (W)$ B、Y的第一电离能在五种元素中最大 C、R的最高价氧化物对应水化物的可能具有酸性 D、元素电负性 $r (X) < r (Y) < r (Z)$

查看试题解析
20. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a、c同主族，离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质。b、e同主族，化合物eb₂是常见大气污染物。d的核电荷数比e少3。下列说法错误的是（）

A、化合物a₂e沸点比a₂b的低 B、化合物c₂b₂中既含有离子键又有共价键 C、d单质可溶于X溶液 D、离子半径：c>d>e>b

查看试题解析
21. 某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是（）

A、最高价氧化物的水化物酸性 Y>X B、原子半径： $M < X < Y < Z$ C、简单氢化物的沸点： $X > Y$ D、M、Y、Z不能形成离子化合物

查看试题解析
22. 某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）

A、该化合物中除X外，其他原子最外层不一定均为8 $e^{-}$ B、Z元素形成的单质均为白色固体 C、X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键 D、Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸

查看试题解析
23. 短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径大小顺序为： Z>Q>R B、最简单氢化物的沸点高低顺序为： Q>Z> Y C、X与Q形成的化合物仅含共价键 D、Q与R形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2

查看试题解析

二、多选题

24. 利用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选项	①	②	③	实验目的
A	浓 $H_{2} {SO}_{4}$	蔗糖	品红溶液	检验是否有 ${SO}_{2}$ 生成
B	稀 $H_{2} {SO}_{4}$	某盐溶液	澄清石灰水	检验盐溶液中是否含有 ${CO}_{3}^{2 -}$ 或 ${HCO}_{3}^{-}$
C	浓盐酸	${KMnO}_{4}$	${Na}_{2} S$ 溶液	比较非金属性：Cl与S
D	浓 $H_{2} {SO}_{4}$	浓盐酸	${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 悬浊液	比较 $K_{sp} (AgCl)$ 与 $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

25. 近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为 $- 2$ 价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是（）

A、X的金属性比Z的强 B、原子半径：W>Y C、 ${ZW}_{2}$ 中含离子键和共价键 D、X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

查看试题解析
26. 短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12。X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径： Z>Q>R B、最简单氢化物的沸点：Y>Z>Q C、R的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D、X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物

查看试题解析

三、非选择题

27. 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。

(1)、基态氮原子的价电子排布式为。

(2)、14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为。

(3)、C，N，O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol^－¹、第二电离能为3512kJ·mol^－¹、第三电离能为5495 kJ·mol^－¹ ，其第二电离能增幅较大的原因是。

(4)、某含氨配合物CrCl₃·6NH₃的化学键类型有配位键、极性共价键和。CrCl₃·6NH₃有三种异构体，分别是[Cr(NH)₃)₆]Cl₃、、[Cr(NH)₄Cl₂] Cl·2NH₃。

(5)、NH₄N₃是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N₃^－是直线型结构，N₃^－中氮原子的杂化类型是。NH₄⁺的 VSEPR模型名称为。

(6)、已知NH₄N₃的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则NH₄N₃的密度为g·cm^－³。

查看试题解析
28. 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO₃。请回答：

(1)、若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是。

②下列说法正确的是（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低

b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大

c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为。

(2)、若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

b. （任写一种）。

(3)、若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO^- ，该反应的离子方程式为。

(4)、用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱。

查看试题解析
29. 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)、铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第周期族

(2)、过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的离子方程式是。

(3)、过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺+ PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻＝2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O ii： ……

① 写出ii的化学方程式：。

② 请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO₄溶液中加入溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO₂ ，溶液变为色。

B.向a得到的溶液中加入，溶液恢复原来的颜色。

(4)、过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有。

查看试题解析
30. 人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。

(1)、人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序。人体还有许多微量元素，请列举其中的一种。

(2)、含量最高的元素原子核外运动状态有种，最外层电子轨道表示式；与它同族的另一种元素的活动性相比>。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论。

(3)、含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是(写出一种即可)。

查看试题解析
31. 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：

(1)、碳原子的价电子排布图：，核外有种不同运动状态的电子。

(2)、碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式。
④分子中的大π键可以用符号 $\prod_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\prod_{6}^{6}$ )。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为。

(3)、碳可形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①在反应CO 转化成CO₂的过程中，下列说法正确的是。
A．每个分子中孤对电子数不变
B.分子极性变化
C.原子间成键方式改变
D.分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H₂CO₃与H₃PO₄ 均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因。

(4)、在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T- 碳。T- 碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为N_A ，则T- 碳的密度的表达式为g/cm³。

查看试题解析
32. 【选做-选修3：物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)、锌在周期表中的位置；Se基态原子价电子排布图为。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是(填元素符号)。

(2)、Na₂SeO₃分子中Se原子的杂化类型为；H₂SeO₄ 的酸性比H₂SeO₃强，原因是。

(3)、气态SeO₃分子的立体构型为；下列与SeO₃互为等电子体的有 (填序号)。
A.CO₃^2-
B.NO₃^-
C.NCl₃
D.SO₃^2-

(4)、硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm³ ，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为nm。

查看试题解析
33. [化学——选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族。请回答下列问题：

(1)、Z的基态原子的价层电子排布图为。

(2)、Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3)、W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是。

(4)、某种分子式为Y₄Z₄W₈的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为。

(5)、XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为， R的三溴化物分子的空间构型的名称为。
②合成XR的化学方程式为。

(6)、Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度为g/cm³。

查看试题解析
34. X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

(1)、M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。

(2)、N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。
某化工生产的核心环节的反应为：2MN₂(g) + N₂(g) ⇌ 2 MN₃(g) + Q（Q＞0）

(3)、该反应的平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。

(4)、该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

查看试题解析
35. 据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：

(1)、Te属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为。

(2)、基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为，最高能层电子云轮廓图形状为

(3)、结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(4)、CO₃^2-的几何构型为；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为， 1mol碳酸丙烯酯中键的数目为.

(5)、[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是，该配离子包含的作用力为(填选项字母)。
A．离子键
B.极性键
C.配位键
D.氢键
E.金属键

(6)、Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为，该晶胞的密度为ρg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Na与O之间的最短距离为cm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

查看试题解析
36. X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3 个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R 三元素在周期表中同族。

(1)、R元素在周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为[Ar]。

(2)、如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是 ( 填标号)。

(3)、化合物(XH₂=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是， 1mol(X₂H₅O)₃Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为。

(4)、Z 与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为。

(5)、某R 的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为。已知该晶体密度为pg·cm^-3 ，距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为(已知lpm=10^-12m，阿伏加德罗常数为N_A)。

(6)、X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是。

查看试题解析