高考二轮复习知识点：元素周期表的结构及其应用3

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知Y的原子核外电子总数是W的4倍，M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法错误的是（）

A、M与X形成的化合物能与水剧烈反应 B、X和W的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： $X>W$ C、W与Z形成的气态分子中各原子最外层均达到 $8 e^{-}$ 稳定结构 D、X与Y形成的化合物 $X_{2} Y_{2}$ 中含有共价键

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2. 某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li⁺外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）

A、W位于第2周期IVA族 B、原子半径：Z>X>Y C、元素电负性：Y>Z>X D、最高化合价：Y>Z>W

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3. 铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、Cu位于元素周期表ds区 B、该晶胞中Cu的配位数为4 C、该物质的化学式为Cu₂O D、该晶体属于离子晶体

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4. 下图是元素周期表的部分结构，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，下列说法一定正确的是（）

A、最高正价：W与Y相同 B、简单氢化物的沸点：W大于Y C、简单离子半径：X小于Z D、最高价氧化物的水化物的酸性：X小于Z

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5. X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX₄]⁺[XWZ₄]^-。下列说法错误的是（）

A、R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物 B、简单气态氢化物的稳定性：Z>Y C、X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性 D、[YX₄]⁺为正四面体构型

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6. 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等， W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是（）

A、原子半径由小到大的顺序： X＜ Y B、Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应 C、X的单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu D、ZW₂既含非极性共价键又含离子键

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7. 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO₂的转化过程。下列说法不正确的是（）

A、铜元素位于周期表中的 ds 区 B、步骤④中有化学键的断裂和形成 C、甲酸乙酯是该过程的催化剂 D、反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、WX₂分子为极性分子 B、元素电负性：Z>W C、原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) D、最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

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9. 下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大，A～F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X＜Y＜Z B、物质的稳定性：A＞C C、E和F中存在的化学键类型完全相同 D、常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液

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10. A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均小于18，A的一种原子核内没有中子；在元素周期表中，C与B、E均相邻，B、C和E三种元素的原子最外层电子数之和为17；其中A与D为同族元素，原子半径A＜C＜B＜E＜D．下列说法正确的是（）

A、B和E所形成的含氧酸均为强酸 B、BC和E三种元素可能位于同一周期 C、元素C的气态氢化物的沸点比元素E的气态氢化物的沸点高 D、D的最高价氧化物对应水化物中含有离子键和非极性共价键

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11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，下列说法正确的是（）

A、Y是形成最高价含氧酸酸性最强的元素 B、W常用作手机电池的电极材料 C、简单离子半径Y<Z D、X、Z两种元素形成的化合物只含离子键

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12. W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW₄]⁺[ZY₄]^- ， W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是（）

A、W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数 B、X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关 C、简单阴离子还原性：W＞X＞Y D、W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物

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13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素。X广泛存在于无机物和有机物中，Y是地壳中含量最多的元素，Z的单质常温下和氢气混合会发生爆炸，工业上电解W的熔融氧化物来制取W。下列有关说法一定正确的是（）

A、原子半径：W＞X＞Y＞Z B、简单氢化物的沸点：Z＞Y C、Z和W的简单离子都能促进水的电离 D、W分别与X、Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

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14. T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W元素可形成硬度最大的单质，X是地壳中含量最多的元素，Y与X同主族。下列说法错误的是（）

A、原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)＞r(T) B、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C、第一电离能：W＜X D、W、X可分别与T形成含有非极性键的极性分子

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15. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。说法错误的是（）

A、Q位于第三周期IA族 B、X，Y，Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C、简单离子半径：M^-﹥Q⁺﹥R²⁺ D、Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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16. 已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法错误的是（）

Q
R

Z
M

X
Y

A、 $Z H_{3}$ 的还原性强于 $H_{2} M$ B、 $R_{2}$ 能从 $H_{2} Q$ 中置换出 $Q_{2}$ C、X、Y的单质可以作半导体材料 D、Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强

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17. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是（）

A、简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞Y B、W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 C、X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点 D、Z₂Y₂和QY₂均具有漂白性，且漂白原理相同

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18. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的 $\frac{2}{3}$ ，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是（）

A、原子半径W＞X＞Y＞Z B、X的氧化物水化物可能是弱酸 C、简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z D、WY₂性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液

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19. 化合物ZYX₄的结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（）

A、 $Z$ 是短周期元素中金属性最强的元素 B、 $Y$ 的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性 C、 $Y$ 与 $X$ 能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D、化合物 $Z Y X_{4}$ 可能有强还原性

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20. 某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X．Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A、X与Y、Y与Z均可形成X₂Y₂、Z₂Y₂型化合物 B、离子半径：X>W>Y>Z C、X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D、常温常压下熔点：X₂Y<Z₂Y

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21. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A、电负性： $Z>W$ B、元素Y的最简单氢化物的中心原子Y采用 ${sp}^{2}$ 杂化 C、元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都达到了8电子稳定结构 D、元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

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22. 优氯净(C₃N₃O₃Cl₂Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是（）

A、电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(C) B、原子半径：r(Cl)＞r(Na)＞r(O) C、O在周期表中的位置：第2周期IVA族 D、简单气态氢化物的热稳定性：NH₃＞H₂O

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23. 现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径大小：C>D>E B、E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料 C、B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属性B>E D、A和B元素组成的化合物BA₅ ，属于共价化合物

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24. 根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是（）

A、根据化合价预测，高铜酸钠( ${NaCuO}_{2}$ )与 ${SO}_{2}$ 可生成硫酸盐 B、根据组成预测，铝酸三钙( ${Ca}_{3} {Al}_{2} O_{6}$ )溶于足量盐酸，生成白色沉淀 C、根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料 D、根据结构预测，葡萄糖[ ${CH}_{2} {OH(CHOH)}_{4} CHO$ ]溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色

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25. 化学与科学、技术、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、“中国天眼”的球面射电板由铝合金板制成，铝合金比纯铝的熔点低、硬度大 B、工业上常用硫化物沉淀法处理重金属废水，且不会产生二次污染 C、“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO₂代替 D、ⅢB族的17种稀土元素均属于d区元素

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26. 如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是（）

A、X、Y的单质均存在同素异形体 B、Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增 C、R的单质可用于制造半导体材料 D、Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：Y>Z>W

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27. 化合物M的结构如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

A、化合物M中各原子最外层均为2或8电子稳定结构 B、X与Y、Z、W都形成共价化合物 C、化合物WYX₄ ，具有较强的氧化性 D、X、Y、Z三种元素可以形成 ${Y(ZX)}_{3}$ 和 ${[{Y(ZX)}_{4}]}^{-}$

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二、多选题

28. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）

A、元素周期表共有18列 B、ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C、主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D、第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

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三、非选择题

29. Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。已知：
①25℃时相关物质的K_sp见下表。
物质
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Mn(OH)₂
Co(OH)₂
K_sp
1×10^-16.3
1×10^-38.6
1×10^-32.3
1×10^-12.7
1.09×10^-15
②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池I”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。

(1)、Mn元素位于元素周期表第周期第族。

(2)、向“沉淀池I”中加入MnO₂ ， MnO₂的作用是；“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。

(3)、MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为。

(4)、MnSO₄转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为。

(5)、高纯度的MnOOH转化为Mn₂O₃的化学方程式为。

(6)、在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。

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30. 了解原子结构特点、理解元素周期律和物质的结构对学习物质的性质和用途至关重要。

(1)、氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是。下列能表示硫原子3p轨道电子状态的是(填标号)。
A． B． C．D．

(2)、写出化合物CO₂的电子式， CO₂和SiO₂是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO₂为气体，SiO₂为高熔点固体。请分析原因：。

(3)、比较硫和氯性质的强弱。
热稳定性： H₂SHCl (选填 “＜”、“＞ ” 或 “=”，下同)；酸性：HClO₄H₂SO₄；用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：。

(4)、红酒中添加一定量的SO₂可以防止酒液氧化，这利用了SO₂的性；已知 NaHSO₃溶液呈酸性，而 $H S O_{3}^{-}$ 既能电离又能水解，说明在NaHSO₃溶液中 c(H₂SO₃)c( $S O_{3}^{2 -}$ )(选填 “＜”、“＞ ” 或 “=” )

(5)、请预测：第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度(填 “大” 或 “小”)。

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31. 化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。
已知：气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。
回答下列问题：

(1)、固体A的化学式是，碱石灰吸收的气体是。

(2)、化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式。

(3)、上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是。

(4)、常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式。

(5)、X制备过程中以Na₂SiO₃为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有 SiO $_{3}^{2 -}$ 。

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32. 四羰基镍［Ni(CO)₄］主要用于制高纯镍粉，也用于制造塑料中间体。回答下列问题：

(1)、Ni在周期表中的位置。Ni基态原子排布式中3d能级上未成对电子数为

(2)、Ni(CO)₄中三种元素电负性由小到大的顺序为

(3)、Ni(CO)₄为正四面体的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。1 mol Ni(CO)₄中含有mol σ键。

(4)、已知碳的一种单质结构如图1所示，层间距离为335 pm，层内的碳原子的核间距为142 pm。

①该单质的晶体类型为

②从图1中取出该物质的晶胞如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图2中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)，则原子3和原子4的坐标分别为、。

③根据图1中所给的数据，阿伏加德罗常数的值为N_A ，石墨的密度为g/cm³。(列出计算式)

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33. Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，回答下列问题。

(1)、基态Cr原子的价层电子排布式是，基态Mn原子核外有种不同能量的电子，Fe元素位于周期表中区。

(2)、纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是。

②化合物N中C原子的杂化类型为，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。

(3)、一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn， =S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为。

a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 c.面心立方最密堆积

(4)、已知上述晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10^-10m)，晶体密度为ρg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值N_A=(要求化简)。

(5)、Cr是周期表中第VIB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题，某化合物的化学式为Na₃CrO₈ ，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为。 ${CrO}_{4}^{2-}$ 呈四面体构型，结构为， ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 由两个 ${CrO}_{4}^{2-}$ 四面体组成，这两个 ${CrO}_{4}^{2-}$ 四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n(n>1)个 ${CrO}_{4}^{2-}$ 通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为。

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34. X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

(1)、X在元素周期表中的位置是。

(2)、元素的第一电离能：XY(填“>”或“<”，下同)；最简单气态氢化物的沸点：XY。

(3)、Y的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是(用文字描述)。

(4)、Z³⁺基态核外电子排布式为，用硫氰化钾溶液检验Z³⁺的离子方程式为， 1molSCN^-中含有molσ键，molπ键，与其互为等电子体的分子是(写两种分子式)。

(5)、与W晶体的金属堆积相同的是___。

A、Na B、Zn C、Ag D、Mg

(6)、Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。CoO的面心立方晶胞如图，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CoO晶体的密度为g·cm^-3。

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35. 有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据判断出的元素回答下列问题：

(1)、f在周期表中的位置是；

(2)、y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)；

(3)、x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是；

(4)、描述e的单质在空气中燃烧的现象：；

(5)、锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物(eBr)的水溶液间接将葡萄糖[ ${CH}_{2} {OH(CHOH)}_{4} CHO$ ]氧化为葡萄糖酸[ ${CH}_{2} {OH(CHOH)}_{4} COOH$ ]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。

①钛网与直流电源的极相连；

②石墨电极的电极反应式为；

③写出生成葡萄糖酸的化学反应方程式：。

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物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Co(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7	1.09×10^-15