高考二轮复习知识点：元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律5

试卷更新日期：2023-07-30 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）

A、溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ B、热稳定性：HCl<PH₃ C、沸点：C₂H₅SH<C₂H₅OH D、碱性：LiOH<Be(OH)₂

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2. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A、原子半径：d＞c＞b＞a B、4种元素中b的金属性最强 C、c的氧化物的水化物是强碱 D、d单质的氧化性比a单质的氧化性强

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3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（　　）

A、原子半径 r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B、W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C、Y的单质的氧化性比Z的强 D、X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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4. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、原子的半径：X>Y B、W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应 C、Z与氮原子可形成共价晶体 D、Z的氟化物ZF₃中，原子均为8电子稳定结构

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为18。X、Y与Z、W位于不同周期，X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是

A、Z的最高价氧化物为两性氧化物 B、单质的熔点： $Y < W$ C、Z与W形成的化合物是共价化合物 D、简单氢化物的稳定性： $Y < W$

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6. X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素，三者可以形成Y₃ZX₆配合物。下列说法正确的是

A、原子半径： $X < Y < Z$ B、Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 C、X的氢化物为强酸，可与 ${SiO}_{2}$ 反应 D、该配合物在水中的电离方程式为 $Y_{3} {ZX}_{6} = 3 Y^{+} + Z^{3 +} + 6 X^{-}$

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7. 以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是

A、相对原子质量：O＞N B、空气中含量：N₂＞O₂ C、沸点：H₂O＞NH₃ D、NH₃在O₂中燃烧生成N₂

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8. 关于前四周期主族元素₆C、₁₂Mg、₁₇Cl、₃₂Ge的判断正确的是（）

A、原子半径：r(Ge)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(C) B、热稳定性：CH₄＞GeH₄ C、酸性：H₂GeO₃＞HClO₄ D、Ge位于第四周期VIA族

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9. 如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法错误的是
X
Y

Z
W

A、X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键 B、Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z D、阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W

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10. 原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y和Z，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A、X和Y可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性 B、三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等 C、三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同 D、X和Y的氢化物的稳定性：X＜Y

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11. 2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（）

A、-NH₂的电子式为 B、非金属性：F＞O＞N＞H C、该有机物能发生氧化反应 D、1 mol该物质最多与1 mol Na反应

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12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X B、简单气态氢化物的稳定性：W＞X C、元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 D、X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物

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13. 化合物R(结构式如图所示)具有强大的氧化能力，可有效改善水质。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，Z、W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A、X与Y只能形成一种化合物 B、化合物R中Y的化合价有2种 C、W可与 $H_{2} O$ 反应生成Y的单质 D、Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

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14. 已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、原子半径：M＞W＞Z B、第一电离能：Y＞Z＞X C、氢化物的沸点：Z＞Y＞X D、甲中W的杂化方式为sp²

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15. 有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W与Z的原子序数相差4，下列叙述正确的是（）

A、Y、Z的简单离子的半径Z>Y B、 $Z W_{3}$ 的水溶液中可能存在 $Z W_{4}^{-}$ C、X与Z不可形成离子晶体 D、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

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16. 化合物 $Y Z X_{4}$ 是一种重要的储氢材料，电子式如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为非金属元素，Y、Z在同一个周期，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述错误的是（）

A、Y是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的 B、Z氢氧化物能和强酸反应但不和强碱反应 C、X的单质是理想的燃料 D、化合物 $Y Z X_{4}$ 有强还原性

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17. 一种矿石[Y₃Z₂X₅(XW)₄]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W₂X分子含有10个电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Y＞Z＞X＞W B、Y与X形成的化合物可与NaOH溶液反应 C、简单氢化物的沸点：Z＞X D、Z的最高价氧化物不能与酸、碱反应

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18. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比2∶1的 $18 e^{-}$ 分子，下列说法正确的是（）

A、X与Z能形成耐高温的无机材料 B、简单离子半径Z＞X＞Y C、由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性 D、非金属性：X＞Y＞W

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19. X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A、Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 B、原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞Z C、水溶液中Ｚ的单核离子能促进水的电离 D、简单氢化物的沸点：X＞Y

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20. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的核外电子数等于W与Y的核外电子数之和，W的最外层电子数为偶数。四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径： Y>Z>X> W B、X与Y形成的化合物只含离子键 C、常温常压下，X的简单氢化物为气态 D、最高价氧化物的水化物酸性： Z> W

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21. 随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、常见离子半径：g>h>d>e B、上述元素组成的ZX₄f(gd₄)₂溶液中，离子浓度：c（f³⁺）＞c（zx₄⁺） C、由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀 D、f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

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22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Y<Z<W B、Z与W形成化合物的水溶液呈碱性 C、W的某种氧化物可用于杀菌消毒 D、Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

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23. X、Y、 Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，乙是元素Z的单质，甲、丙、丁、戊、己是由其中两种元素组成的化合物，已知气体甲的水溶液呈碱性，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、原子半径大小：W>Y>Z>X B、丁中阴阳离子个数比为1：1 C、W的单质能与戊反应 D、X与W形成的化合物为离子化合物

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二、多选题

24. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（）

A、阴离子的还原性：Y＞X B、Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡 C、最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D、氢化物的热稳定性：W＞X

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25. 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是（）

A、半径：r（X²^﹣）＞r（Y⁺） B、沸点：H₂Z＞H₂X C、稳定性：H₂Z＞HW D、熔点：Y₂X＞Y₂Z

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三、非选择题

26. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。
溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)<CaSO₄·0.5H₂O

(1)、上述流程中能加快反应速率的措施有。

(2)、磷精矿粉酸浸时发生反应：
$2 C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H) + 3 H_{2} O + 10 H_{2} S O_{4} \underline{\underline{△}} 10 C a S O_{4} \cdot 0.5 H_{2} O + 6 H_{3} P O_{4}$
①该反应体现出酸性关系： H₃PO₄ H₂SO₄(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，。

(3)、酸浸时，磷精矿中Ca₅（PO₄）₃F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF₄除去。写出生成HF的化学方程式：。

(4)、H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80⁰C后脱除率变化的原因：。

(5)、脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO²₄^-残留，原因是：；加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。

(6)、取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L^-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄ ，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是。（已知：H₃PO₄摩尔质量为98g·mol^-1）

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27. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

(1)、X与L组成的最简单化合物的电子式为。

(2)、X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。

(3)、Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为。

(4)、L与M形成的化合物中L的化合价是。

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28. A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．

(1)、已知：E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H₁ ， E（g）+O₂（g）═EO₂（g）△H₂ ，则△H₁（填“＞”“＜”或“=”）△H₂ ．

(2)、M中含有的化学键有， E元素在周期表中的位置是．

(3)、向100mL 0.1mol•L^﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A₂E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

(4)、B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）．

(5)、有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl﹣NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：，放电时溶液中的H⁺移向（填“正”或“负”）

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29. 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．

(1)、B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是，中心原子的杂化轨道类型为．

(2)、A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是（写分子式）．

(3)、分子ABC、BA₂D的空间构型分别是、．

(4)、B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．

(5)、C的单质分子中存在个π键、个σ键．

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30. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：
A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．

(1)、写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式．

(2)、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）．

(3)、向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为．

(4)、一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t₂时反应的化学方程式为．

(5)、A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式．

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31. A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：

(1)、A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为．

(2)、A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC $_{3}^{-}$ 的空间构型为（用文字描述）．

(3)、1molAB^﹣中含有的π键数目为．

(4)、如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是．

(5)、镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n ，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^﹣²³ cm³ ，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=（填数值）；氢在合金中的密度为

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32. 现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC₂是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：

(1)、元素F在周期表中的位置．

(2)、C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为． A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为．

(3)、B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．

(4)、已知0.50mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃ ，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为．

(5)、A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为；0.1mol•L^﹣¹的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：．

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33. R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY₃；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．
请回答下列问题：

(1)、Z元素基态原子的电子排布式是．

(2)、利用价层电子对互斥理论判断TY₃的空间构型是．

(3)、V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）；LiTR₄为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR₄^﹣的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR₄^﹣的离子产生，其电离方程式为．

(4)、Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO₃与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为．

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34. 从含氮化合物资料中查得：HNO₂是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10^﹣⁴；NaNO₂是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．

(1)、N原子最外层电子的轨道排布式为；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是．
a．氢化物稳定性：H₂O＞NH₃b．沸点：H₂O＞NH₃
c．NO中N为+2价，O为﹣2价 d．碱性：NH₃＞H₂O．

(2)、误食NaNO₂会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO₂发生反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有性．

(3)、把NaNO₂加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO₃ ，写出该反应的化学方程式：；若生成0.1mol NaNO₃ ，转移电子数为．

(4)、将同为0.1mol/L的HNO₂溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示）
已知：H₂CO₃=4.3×10^﹣⁷=5.6×10^﹣¹¹ ．

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35. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

(1)、Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^﹣¹的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢．

(2)、将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：，．

(3)、Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
仪器A的名称为，干燥管D的作用是．

(4)、实验室中现有药吕Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为、、．装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．

(5)、若要证明非金属性：C＞Si，则A中， B中加Na₂CO₃、C中加，观察到C中溶液的现象为．

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