高考二轮复习知识点：无机物的推断1

试卷更新日期：2023-07-29 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 钼酸钠是一种白色结晶性粉末，广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是 $M o S_{2}$ ，含少量的 $P b S$ )制备钼酸钠晶体( $N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )的简化流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸取液溶质主要为 $N a_{2} M o O_{4}$ 和 $N a_{2} P b O_{2}$ 。

A、焙烧时发生反应 $2 M o S_{2} + 7 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array} 2 M o O_{3} + 4 S O_{2}$ B、气体X为 $C O_{2}$ ，废渣的主要成分为 $P b S$ C、从滤液中获得 $N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的操作为蒸发结晶 D、利用纯碱吸收 $S O_{2} (g)$ ，可获得副产品亚硫酸钠

查看试题解析
2. 短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是

A、原子半径Z > Y > X > R B、气态氢化物的热稳定性：X > Z C、R、X、Z只能组成一种共价化合物 D、工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质

查看试题解析
3. 有一包固体粉末，由NaOH、Na₂SO₃、MgCl₂、CaCO₃、Ba( NO₃)₂、FeSO₄中的几种组成，取少量样品进行如下实验：
①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液
②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物
该固体粉末一定含有的是

A、CaCO₃、Ba( NO₃)₂ B、CaCO₃、Na₂SO₃ C、Na₂SO₃、Ba( NO₃)₂ D、CaCO₃、Na₂SO₃、Ba( NO₃)₂

查看试题解析
4. 从菱锰矿(主要成分为 $M C O_{3}$ ， M为 $M n$ 、 $M g$ 或 $C a$ )提取 $M n C O_{3}$ 的转化关系如下：
菱锰矿， $菱镁矿 \overset{焙烧}{\to} M n O 、 M g C O_{3} 、 C a C O_{3} \to_{N H_{3} 、 C O_{2}}^{\begin{array}{l} 浓氨水 \end{array}} M n (N H_{3})_{6} C O_{3} \overset{操作 X}{\to} M n C O_{3}$ ，已知 $M C O_{3} (s) = M O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ G = Δ H - T Δ S$ ， $Δ G - T$ 关系如图。下列说法错误的是

A、“焙烧”过程 $Δ S$ 最大的是 $M g C O_{3}$ B、“焙烧”过程 $Δ H$ 最大的是 $C a C O_{3}$ C、“焙烧”温度应控制在 $622.7 ∼ 913.3 K$ D、“操作X”为加热

查看试题解析
5. 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

A、“加热”步骤可选用水浴加热 B、“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收 C、“滤液”中溶质的主要成分为 $N a N O_{3}$ D、可用盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液检验“滤液”中是否有 $C O_{3}^{2 -}$

查看试题解析
6. ${[R h {(C O)}_{2} I_{2}]}^{-}$ 为平面结构，可以作为 $C H_{3} O H$ 和CO反应制备 $C H_{3} C O O H$ 的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A、A离子中Rh原子的杂化轨道类型为 $s p^{3}$ B、反应的总方程式为 $C H_{3} O H + C O \overset{催化剂}{\to} C H_{3} C O O H$ C、化合物E生成 $C H_{3} C O O H$ 的过程为取代反应 D、 $C H_{3} O H$ 和CO反应制备 $C H_{3} C O O H$ 的反应历程有2种

查看试题解析
7. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为 $F e W O_{4}$ 、 $M n W O_{4}$ ，含少量 $S i O_{2}$ )为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时， $S i O_{3}^{2 -}$ 和 $W O_{4}^{2 -}$ 开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是

A、 $74 W$ 位于元素周期表第六周期 B、“系列操作”步骤仅涉及物理变化 C、流程中“调pH”范围为8~10.3 D、 $F e W O_{4}$ 参与反应的化学方程式为 $4 F e W O_{4} + O_{2} + 4 N a_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 4 N a_{2} W O_{4} + 4 C O_{2}$

查看试题解析
8. 实验室以工业废渣(主要含CaSO₄•2H₂O，还含少量SiO₂)为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是

A、为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行 B、浸取时，需向(NH₄)₂CO₃溶液中加入适量浓氨水，抑制 ${CO}_{3}^{2 -}$ 水解 C、滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO₃ D、对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH₄)₂SO₄晶体

查看试题解析
9. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是（）

A、b在化学反应中只能被氧化 B、电解饱和c溶液可得到钠单质 C、a→d→e的转化可以通过一步反应实现 D、f的阴离子空间构型为正四面体

查看试题解析
10. 某白色固体样品，可能含有 $K N O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $B a C l_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 中的一种或几种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；
②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．
下列说法错误的是

A、固体粉末中一定不含 $K N O_{3}$ B、固体粉末中一定含有 $B a C l_{2}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ C、取①中滤液，加入硝酸酸化的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无 $N a_{2} S O_{4}$ D、为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入 $K O H$ 溶液

查看试题解析
11. 由含硒废料(主要含S、Se、 $F e_{2} O_{3}$ 、CuO、ZnO、 $S i O_{2}$ 等)在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是

A、“分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B、“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C、“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D、“酸化”时发生反应的离子方程式： $S e S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S e ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$

查看试题解析

12. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是

选项	甲	乙
A	$H_{2} S$	$O_{2}$
B	${CH}_{3} {CH}_{2} OH$	$O_{2}$
C	$NaOH$ 溶液	${CO}_{2}$
D	$K_{2} {CO}_{3}$ 溶液	稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 溶液（X）可能含有下列离子中的几种：NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、I^－、SO₃²^－、SO₄²^－。为确定该溶液的组成，取X进行实验：
①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；

②另取100 mL X加入过量氯水，再滴加足量BaCl₂(aq)，得到沉淀6.99 g；

③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量NaOH(aq)加热，生成0.01 mol气体。

根据上述实验，原溶液中（）

A、一定存在Na⁺、NH₄⁺ B、一定存在NH₄⁺、SO₃²^－ C、一定不含Ba²⁺、I^－ D、可能存在Na⁺、SO₄²^－

查看试题解析
14. 部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B、工业上由b制备e的路线：b $\overset{燃烧}{\to}$ c $\to_{V_{2} O_{3}}^{400 ∼ 500 ℃}$ d $\overset{e 的浓溶液吸收}{\to} e$ C、c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 D、f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

查看试题解析
15. 氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO₂、Y₂O₃、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：
下列说法正确的是（）

A、“酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替 B、“中和1”发生反应的离子方程式为Zr⁴⁺ +4OH^-=Zr(OH)₄ ↓ C、实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯 D、滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环

查看试题解析
16. 工业上以铬铁矿( FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄ ，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是（）

A、可代替纯碱的化学试剂有烧碱、小苏打 B、中和后所得滤渣主要成分是Al(OH)₃、Fe(OH)₃ C、在上述流程中得到副产品Na₂SO₄时需趁热过滤 D、母液最适宜返回酸化步骤循环利用

查看试题解析
17. 煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生 $C O_{2}$ 带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为：
$C (s) + H_{2} O (g) = C O (g) + H_{2} (g) Δ H = 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) Δ H = - 116 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O (g) + H_{2} (g) = H C H O (g) Δ H = - 32 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C H_{3} O H 、 H C H O$ 等产物在化工生产中都有广泛用途。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、 $C H_{3} O H \to_{点燃}^{O_{2}} C O$ B、 $H C H O \to_{Δ}^{A g {(N H_{3})}_{2} O H} C O_{2}$ C、 $C O_{2} \to_{}^{C_{6} H_{5} O N a / H_{2} O} N a H C O_{3}$ D、 $C H_{3} O H \to_{Δ}^{C u O} H C H O$

查看试题解析
18. 某研究小组利用 $B a S$ 的还原性提纯 $H B r$ 并制取 $M g B r_{2}$ 的方案如下：
下列说法正确的是（）

A、“沉淀”步骤中可使用 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液代替硫酸 B、滤渣中只有 $B a S O_{4}$ C、“转化”步骤中发生反应的离子方程式为 $M g (O H)_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、将 $M g B r_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 直接加热得到 $M g B r_{2}$ 固体

查看试题解析
19. 镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为Ga₂O₃ ，含CaO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是（）

A、“溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质 B、向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)₃ C、生成Ga(OH)₃的化学方程式为：2NaGaO₂+3H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2Ga(OH)₃↓ D、工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓

查看试题解析
20. 以电石渣[主要成分为 $C a (O H)_{2}$ ，含少量 $S i O_{2}$ 等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高 $C a^{2 +}$ 浸取率 B、滤液II中主要成分是 $N H_{4} C l$ ，可以循环使用 C、“碳化”中反应的离子方程式为 $C a^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 N {H_{4}}^{+} + H_{2} O$ D、已知 $K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.9 \times 1 0^{- 9}$ ，则滤液II中 $C a^{2 +}$ 沉淀完全时， $c (C {O_{3}}^{2 -})$ 小于 $2.9 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$

查看试题解析

二、多选题

21. 锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为 $M n C O_{3}$ ，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及 $S i O_{2}$ 杂质)为原料生产金属锰和高品位 $M n C O_{3}$ 的工艺流程如图所示：
已知25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示：
物质
$M n {(O H)}_{2}$
$C o {(O H)}_{2}$
$N i {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
MnS
NiS
CoS
$K_{s p}$
$2.1 \times 1 0^{- 13}$
$3.0 \times 1 0^{- 16}$
$5.0 \times 1 0^{- 16}$
$1.1 \times 1 0^{- 36}$
$2.5 \times 1 0^{- 13}$
$1.07 \times 1 0^{- 21}$
$4.0 \times 1 0^{- 21}$
说明：整个流程中Co、Ni均为＋2价。下列说法正确的是

A、“氧化”时 $M n O_{2}$ 的主要作用是氧化 $F e^{2 +}$ B、“滤渣3”的成分为CoS、NiS C、“沉锰”时，为了增强沉淀效果，应将 $M n S O_{4}$ 溶液滴加到 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中 D、“电解”时，以Fe作电极， $M n S O_{4}$ 、 $Z n S O_{4}$ 溶液为电解液、阳极产物为 $Z n_{x} M n_{(1 - x)} F e_{2} O_{4}$ ，每生成1mol $Z n_{x} M n_{(1 - x)} F e_{2} O_{4}$ 转移电子数为6 $N_{A}$

查看试题解析

三、非选择题

22. 以焙烧黄铁矿 $F e S_{2}$ (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $F e (N H_{4}) F e (C N)_{6}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(2)、黄铁矿研细的目的是。

(3)、还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。

(4)、工序①的名称为，所得母液循环使用。

(5)、沉铁工序产生的白色沉淀 $F e {(N H_{4})}_{2} F e (C N)_{6}$ 中 $F e$ 的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。

(6)、若用还原工序得到的滤液制备 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。

查看试题解析
23. 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用 $0.0250 m o l H C l$ 溶解后，多余的酸用 $0.0150 m o l N a O H$ 恰好中和，请回答：

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出 $B \to C$ 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式。

(3)、写出生成白色固体H的离子方程式。

(4)、设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子。

查看试题解析

24. 乳酸亚铁{

{[C H_{3} C H (O H) C O O]}_{2} F e \cdot 3 H_{2} O

，

M = 288.0 g / m o l

}是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是

F e_{2} O_{3}

，含少量

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

杂质)制备乳酸亚铁并进行产品

F e^{2 +}

含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)：

已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示，

金属氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$F e {(O H)}_{2}$	7.6	9.6
$F e {(O H)}_{3}$	2.2	3.4
$A l {(O H)}_{3}$	4.1	5.4

② $F e^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = F e C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

$F e^{3 +} + 2 H P O_{4}^{2 -} = {[F e {(H P O_{4})}_{2}]}^{-}$ (无色配离子)

请回答：

(1)、步骤Ⅳ，转化时使用如图装置，仪器A的名称是。

(2)、下列有关说法不正确的是____。

A、步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为

F e^{2 +}

、

F e {(O H)}_{3}

B、步骤Ⅲ，固体B为铁 C、固体C为

F e C O_{3}

和Fe D、重结晶后可选择乙醇洗涤晶体 E、为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式

(3)、实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定

F e^{2 +}

。

①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“ ”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操作，均用字母表示］

蒸馏水洗涤→润洗→( )→装液→( )→( )→用(量取一定体积的 $F e^{2 +}$ )→加指示剂，准备开始滴定。

仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶

操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

g.打开活塞快速放液

h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

i．将洗涤液从滴定管上口倒出

②滴定曲线如下图所示(曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制 $F e^{2 +}$ 水解、(写出两个理由)。

(4)、研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的

F e^{2 +}

含量，称取5.600 g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250 mL，进行如下实验。

【实验一】铈量法测定 $F e^{2 +}$ 含量。

取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L的 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点。滴定反应为： $C e^{4 +} + F e^{2 +} =$ $C e^{3 +} + F e^{3 +}$ ， 4次滴定消耗 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的体积如下，

实验次数	1	2	3	4
消耗 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的体积/mL	18.75	20.05	18.70	18.65

①则该产品中 $F e^{2 +}$ 含量为%(保留四位有效数字)。

【实验二】高锰酸钾法测定 $F e^{2 +}$ 含量。

取25.00 mL试液，加入适量硫酸，用0.0200 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的 $F e^{2 +}$ 含量如下，

实验次数	1	2	3	4
$F e^{2 +}$ 含量(%)	19.61	20.17	21.26	19.46

②比较实验一、二测得的产品中 $F e^{2 +}$ 含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中 $F e^{2 +}$ 含量的测定，原因是。

查看试题解析

25. 钽( $T a$ )和铌( $N b$ )的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为 $S i O_{2} 、 M n O_{2} 、 N b_{2} O_{5} 、 T a_{2} O_{5}$ 和少量的 $T i O_{2} 、 F e O 、 C a O 、 M g O$ )为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有 $H_{2} T a F_{7} 、 H_{2} N b F_{7}$ 两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：① $M I B K$ 为甲基异丁基酮；② $K_{s p} (C a F_{2}) = 2.5 \times 1 0^{- 11} ， K_{s p} (M g F_{2}) = 6.4 \times 1 0^{- 9}$

(1)、“浸取”时通常在____材料的反应器中进行(填标号)。

A、陶瓷 B、玻璃 C、铅 D、塑料

(2)、浸渣的主要成分是， $T a_{2} O_{5}$ 与氢氟酸反应的离子方程式为。

(3)、“浸取”时， $H F$ 的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则 $H F$ 的最佳浓度为 $g \cdot L^{- 1}$ ，理由是。

(4)、金属铌可用金属钠还原 $K_{2} N b F_{7}$ 制取，也可用电解熔融的 $K_{2} N b F_{7}$ 制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为 $K_{2} N b F_{7} - N a C l$ ，电解总化学反应方程式为。

查看试题解析
26. 锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．

(1)、某锅炉水垢的主要成分有 $C a C O_{3}$ 、 $C a S O_{4}$ 、 $M g (O H)_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ ，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．
$①$ 酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是   $($ 填标号 $)$ ．
A．稀硫酸       $B .$ 盐酸       $C .$ 硝酸       $D .$ 醋酸
$②$ 不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是  ．
$③$ 洗出液中的 $F e^{3 +}$ 会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是  ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的 $S n C l_{2}$ 溶液，反应中的 $S n^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 的物质的量之比为1：2， $S n^{2 +}$ 转化为 $②$    $($ 填离子符号 $)$ ．
$④$ 柠檬酸 $($ 用 $H_{3} R$ 表示 $)$ 可用作酸洗剂，溶液中 $H_{3} R$ 、 $H_{2} R^{-}$ 、 $H R^{2 -}$ 、 $R^{3 -}$ 的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 $.$ 调节柠檬酸溶液的 $p H = 4$ ，有利于除去水垢中的氧化铁． $p H = 4$ 时，溶液中上述4种微粒含量最多的是．

(2)、利用下图所示装置对锅炉水 $($ 含 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-})$ 进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成．电解过程中， $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 在 $($ 填“a”或“b” $)$ 极附近形成沉淀．

查看试题解析
27. Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为 $3 B e O \cdot A l_{2} O_{3} \cdot 6 S i O_{2}$ ，还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：
已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属阳离子
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$B e^{2 +}$
开始沉淀时pH
1.5
3.3
6.5
5.2
沉淀完全时pH
3.7
5.0
9.7
—

(1)、步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率(除粉碎外，任写一点)。

(2)、滤渣1成分的化学式为。

(3)、步骤③中加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是。

(4)、步骤④不宜使用 $N a O H$ 溶液来沉淀 $B e^{2 +}$ ，原因是(用必要的文字和离子方程式说明)；已知 $K_{s p} [B e (O H)_{2}] = 1.6 \times 1 0^{- 22}$ ，则 $B e^{2 +}$ 沉淀完全时，溶液中 $c (O H^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ (通常认为溶液中离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时为沉淀完全)。

(5)、绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿，这是由铬、钒元素的存在造成的。
①基态 $C r^{3 +}$ 的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为。
②重铬酸铵 $[(N H_{4})_{2} C r_{2} O_{7}]$ 常用作有机合成催化剂， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的结构如图。 $1 m o l$ $(N H_{4})_{2} C r_{2} O_{7}$ 中 $σ$ 键数目为 $N_{A}$ 。

查看试题解析
28. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如图：

已知：①含锌组分间的转化关系：Zn²⁺ $⇌_{H^{+}}^{O H^{-}}$ Zn(OH)₂ $⇌_{H^{+}}^{O H^{-}}$ $[Z n (O H)_{4}]^{2 -}$

②ε−Zn(OH)₂是Zn(OH)₂的一种晶型，39℃ 以下稳定。

请回答：

(1)、步骤I，初始滴入ZnSO₄溶液时，反应的化学方程式。

(2)、下列有关说法错误的是____ 。

A、步骤I，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B、步骤I，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO₄溶液制备ε−Zn(OH)₂ ，可提高ZnSO₄的利用率 C、步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤

(3)、步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中，实验室盛放样品的容器名称是。

(5)、用(CH₃COO)₂Zn和过量(NH₄)₂CO₃反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是。

(6)、为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn²⁺。用称量ZnO样品0.081g，在中用酸溶解样品，然后在中配制一定体积的Zn²⁺溶液，再用移液管量取一定体积的 Zn²⁺溶液，最后用滴定管盛装EDTA标准溶液，滴定Zn²⁺。从下列选项中选择合理的仪器(按顺序填写且用字母作答)补全以上步骤。
仪器： a．烧杯 b．托盘天平 c．容量瓶 d．分析天平 e．试剂瓶

(7)、制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu²⁺浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu²⁺在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取7.5 ×10⁻³g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5 ×10⁵)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1L。取样测得荧光强度比值为9.7，则1个人血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。

查看试题解析
29. 重铬酸钾( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ )在实验室和工业上都有广泛应用。如工业中常将其用于制铬矾、火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿(主要成分为 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ ，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物)制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：①焙烧时 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 中的Fe元素转化为 $N a F e O_{2}$ ，铝的氧化物转化为 $N a [A l {(O H)}_{4}]$
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度 $c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽
请回答下列问题：

(1)、写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式。

(2)、水浸滤渣的主要成分是 $F e {(O H)}_{3}$ ，写出生成此滤液的离子方程式。

(3)、中和步骤中理论pH的范围是，中和后滤渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、酸化时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中反应的离子方程式。

(5)、工序I经过过滤、洗涤后获得粗产品，则工序II的操作方法是。

(6)、可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是(填字母)。
a．硫酸　　　　b．氢碘酸　　　　c．硝酸钾　　　　d．氢氧化钾

查看试题解析
30. 碲被誉为现代工业的维生素，某工艺从精炼铜的阳极泥(主要含有Cu₂Te，还有Au、Ag、SiO₂等)中分别回收碲和重金属的流程如下图所示：
已知：“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在，TeO₂溶于强碱生成 $T e O_{3}^{2 -}$ 。

(1)、基态Te原子的价电子排布式为。

(2)、“焙烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是；“滤液①”中的成分为(填化学式)。

(3)、“氧化”步骤中，双氧水需分批加入的目的是。

(4)、写出“热还原”时发生反应的化学方程式。

(5)、滤渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用浸取(填选项，下同)，“酸浸②”可用浸取。
A．王水　　　B．稀硝酸　　　C．浓氢氧化钠溶液　　　D．稀硫酸

(6)、粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为。

查看试题解析
31. 碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu₂Te、TeO₂、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温焙烧后的产物为TeO₂和Cu₂O；
②Cu₂O在酸性条件下会发生歧化反应；
③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO₄和Na₂TeO₃两种易溶于水的盐。
回答下列问题：

(1)、“高温焙烧”时，Cu₂Te发生反应的化学方程式为；从结构的角度分析此时产物是Cu₂O而不是CuO的原因为。

(2)、“酸化”时需要加入一定量的H₂O₂ ，其目的为。

(3)、“还原”时发生反应的离子方程式为。

(4)、胆矾中存在的化学键有(填标号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．σ键

(5)、“电解”制Te的原理如图。其中N与电源的(填“正极”或“负极”)相连；与M相连的惰性电极上的电极反应式为。

(6)、Cu₂Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为；已知晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

查看试题解析
32. 金属锂、钴是重要但又匮乏的战略资源，利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、“滤液①”主要成分是；“操作②”的分离方法是。

(2)、“酸溶”中H₂O₂的作用是：；若用Na₂S₂O₃代替H₂O₂则有两种硫酸盐生成，写出Na₂S₂O₃在“酸溶”时发生的化学方程式：。

(3)、H₂O₂ 的电子式为。

(4)、Co²⁺萃取的反应原理如下：Co²⁺+2HR(有机层) =CoR₂+2H⁺ ，若酸浸后的浸取液pH=1.000，c (Co²⁺ )=0.01001mol·L^-1 ，多次萃取后水相中c(H⁺)为0.1200mol·L^-1 ，则钴的萃取率为。(变化忽略，用百分数表示，保留小数点后两位)

(5)、“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取锂后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co²⁺)=0.16mol·L^-1 ，为避免析出Co(OH)₂沉淀，则调pH不能超过。(已知K_sp [Co(OH)₂]=1.6×10^-15)。

(6)、在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为24.1g， CO₂的体积为6.72L (标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。

查看试题解析
33. 三氧化钼(MoO₃)和五氧化二钒(V₂O₅)是石油炼制中的重要催化剂，可利用炼油废催化剂(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、 MoO₃ ，还有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、有机物等)来制备。工艺流程图如图：
已知：①[Al(OH)₄]^-+H⁺ $\overset{}{⇌}$ Al(OH)₃+H₂O，K=10^13.38
②NH₄VO₃的溶解度( g/100g水)： 0.48(20℃)、 1.32(40℃)、 2.42(60℃)
回答下列问题：

(1)、“焙烧”的目的是。

(2)、滤渣的主要成分是_ (填化学式)。

(3)、向滤液①中加H₂O₂的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、当滤液①的pH调控为时，铝元素恰好沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度不大于10^-5mol·L^-1为沉淀完全)。

(5)、NH₄VO₃的沉淀过程中，沉钒率受温度影响，关系如图得所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因可能是(答出一点即可)。NH₄VO₃ 沉淀分解生成V₂O₅的化学方程式是。

(6)、催化剂V₂O₅溶于NaOH溶液中，可得到钒酸钠或偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式。

(7)、仪器分析检测[Al(OH)₄]^-在水中带有结晶水，[Al(OH)₄]^-·xH₂O中存在的作用力类型有____(填字母)。

A、离子键 B、配位键 C、金属键 D、共价键

查看试题解析
34. 钼酸铋作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是 $B i_{2} O_{3}$ 、 $S b_{2} O_{3}$ 、还含有 $F e_{2} O_{3}$ 、ZnO、 $A g_{2} O$ 和 $S i O_{2}$ 等杂质)为原料制备钼酸铋( $B i_{2} M o O_{6}$ ，其中Mo为+6价)的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、基态 $83 B i$ 的价电子排布式为。

(2)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)、“除锑”过程中发生反应的化学方程式为；该过程需要加热的原因为。

(4)、已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢； $H_{2} S$ 的 $K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 13}$ ； $K_{s p} (B i_{2} S_{3}) = 2.0 \times 1 0^{- 99}$ 。
①硫化氢会进一步发生反应 $2 B i^{3 +} (a q) + 3 H_{2} S (a q) = B i_{2} S_{3} (s) + 6 H^{+} (a q)$ ，计算该反应的平衡常数K＝。
②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为。

(5)、“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、已知钼酸铋在空气中放置会变质，生成 $B i_{2} O_{2} C O_{3}$ 和 $M o O_{3}$ ，该过程中的化学方程式为。

(7)、 $B i_{2} O_{3}$ 的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为 $(\frac{3}{4} ， \frac{3}{4} ， \frac{1}{4})$ ，则C点坐标为。

查看试题解析

物质	$M n {(O H)}_{2}$	$C o {(O H)}_{2}$	$N i {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	MnS	NiS	CoS
$K_{s p}$	$2.1 \times 1 0^{- 13}$	$3.0 \times 1 0^{- 16}$	$5.0 \times 1 0^{- 16}$	$1.1 \times 1 0^{- 36}$	$2.5 \times 1 0^{- 13}$	$1.07 \times 1 0^{- 21}$	$4.0 \times 1 0^{- 21}$

金属阳离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$B e^{2 +}$
开始沉淀时pH	1.5	3.3	6.5	5.2
沉淀完全时pH	3.7	5.0	9.7	—