高考二轮复习知识点：铜及其化合物

试卷更新日期：2023-07-29 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。下列说法错误的是（）

A、保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B、孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C、孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D、Cu(OH)₂·CuCO₃中铜的质量分数高于Cu(OH)₂·2CuCO₃

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2. 河北邯郸后百家北墓地出土文物2400余件，其中有大量青铜器、陶器、玉石器等，为研究工作提供了珍贵的考古资料。下列有关说法正确的是

A、青铜器中的锡会加速铜的腐蚀 B、利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物 C、测定出土文物中的 $^{12} C$ 的含量来确定遗址的年代 D、古人曾用反应 $C u_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S O_{2} + 2 C u$ 炼铜，反应中 $C u_{2} S$ 只作还原剂

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3. 中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是（）

A、《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO B、《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应 C、《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 D、《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性

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4. 下列转化能一步实现且合理的是（）

A、Cu₂(OH)₂CO₃ $\overset{H_{2} S O_{4} (a q)}{\to}$ CuSO₄(aq) $\overset{H_{2} O}{\to}$ Cu B、饱和食盐水 $\overset{N H_{3} + C O_{2}}{\to}$ NaHCO₃ $\to_{}^{Δ}$ Na₂CO₃ C、H₂S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ D、Si $\overset{N a O H}{\to}$ Na₂SiO₃ $\overset{高温}{\to}$ SiO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃

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5. 青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃。下列说法错误的是（）

A、青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B、青铜的熔点低于纯铜 C、可用FeCl₃溶液清除青铜器的铜锈 D、古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化

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6. 我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法错误的是（）

A、商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是铜合金 B、青铜文物在潮湿的土壤环境中比在干燥的环境中易被腐蚀 C、与火法冶铜(以Cu₂S为原料)相比，采用湿法冶铜(以CuSO₄为原料)的优点是减少了环境污染和能源消耗 D、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

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7. 碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c·xH₂O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是（）

A、FeCl₃的作用是增强盐酸的氧化性 B、加入少量CuO目的是为了除去Fe³⁺ C、石灰乳可用纯碱代替 D、若制备1mol的CuCl₂ ，理论上消耗11.2L空气

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8. $C u C l_{2}$ 的结构式如下图， $500 ° C$ 时 $C u C l_{2}$ 会发生分解．下列推测合理的是（）

A、 $C u C l_{2}$ 是离子晶体，熔点高，硬度大 B、 $C u C l_{2} \cdot H_{2} O$ 加热可能生成 $C u_{2} (O H)_{2} C l_{2}$ C、 $C u C l_{2}$ 分解的产物可能为 $C u C l$ 和 $C l_{2}$ ，同类化合物 $C u I_{2}$ 分解温度更高 D、 $C u C l_{2}$ 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为 $C u^{2 +}$ 浓度减小

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9. 下列实验方案设计、现象与结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验火柴头上氯元素的存在	摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入稀 $H N O_{3}$ 酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，充分振荡	若产生白色沉淀，说明火柴头上含有氯元素
B	检验 $F e$ 粉中是否含有 $F e_{3} O_{4}$	取少量固体于试管中，加足量的硫酸铜溶液充分反应，过滤，取滤渣用稀硫酸溶解，将溶液分成两份：一份滴加几滴 $K S C N$ 溶液，另一份滴加少量 $K M n O_{4}$ 溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体中铁元素有 $+ 2$ 、 $+ 3$ 两种价态，说明固体中含有 $F e_{3} O_{4}$
C	检验淀粉水解程度	淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水	向若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解
D	探究 $C u$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 的反应	$C u$ 粉加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 中，加热，再加入少量 $K N O_{3}$ 固体	未加 $K N O_{3}$ 固体前，无明显现象；加入 $K N O_{3}$ 固体后，产生大量气泡，则说明 $K N O_{3}$ 起催化作用

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列说法错误的是（）

A、硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等 B、人体中极少量的 $N O$ 会促进血管扩张，防止血管栓塞 C、石膏可用于制造硫酸 D、硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒

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11. 铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂ ， 2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是（）

A、铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹ B、制泡铜过程中，制取6molCu共转移18mol电子 C、电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量 D、精炼后的电解液中存在：Cu²⁺、Zn²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Fe²⁺、Ag⁺

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12. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究浓度对化学平衡的影响	在 $4 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入数滴 $1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液	若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B	探究油脂碱性条件下水解情况	取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL 40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜	若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C	检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和 ${BaCl}_{2}$ 溶液	若出现白色沉淀，则硫酸剩余
D	验证乙醇脱水生成乙烯	在试管中加入 $2 {gP}_{2} O_{5}$ 并注入4 mL 95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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13. 三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（）

A、铜像表面的铜绿[ ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ]能在空气中稳定存在 B、测定出土文物年代的 $^{14} C$ 是碳的一种同素异形体 C、X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析 D、青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

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14. 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是（）

A、硫的熔沸点较低 B、硫晶体属于分子晶体 C、铜丝能在硫蒸气中燃烧 D、黑色固体是 ${Cu}_{2} S$

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15. 在反应前后固体质量不变的化学反应是（）

A、 $H_{2}$ 通过灼热的 $CuO$ 粉末 B、 ${CO}_{2}$ 通过 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末 C、 $Al$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 发生铝热反应 D、将铁钉投入 ${CuSO}_{4}$ 溶液

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16. 溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（）

A、铝与氯化铁溶液 B、锌与浓盐酸 C、铜与浓硫酸(加热) D、铝与浓硝酸(常温)

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17. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（）

A、常温下小块铝片投入足量浓硫酸中 B、少量碘片投入足量溴化钠中 C、小块硫磺投入足量二硫化碳中 D、小块铜片投入热乙醇溶液中

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二、多选题

18. CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（）

A、相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B、Y可以是蔗糖溶液 C、CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体 D、将CuSO₄溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体

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三、非选择题

19. 某研究小组利用转炉铜渣(主要成分是 $C u$ 、 $C u_{2} O$ 、 $F e O$ 等)制备胆矾，流程如下：
请回答：

(1)、制备胆矾时，除反应釜、量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，以下的实验仪器还必须使用的有____。

A、烧杯 B、容量瓶 C、蒸发皿 D、移液管

(2)、步骤Ⅰ中，反应温度在80℃时相同时间内铜的浸出率达到最高，继续升温会导致浸出率下降，其原因是。

(3)、下列有关说法错误的是____。

A、步骤Ⅰ中，温度升至临近实验温度可关闭加热电源，利用反应放热维持体系温度 B、步骤Ⅱ中，过滤前需煮沸10min，主要目的是破坏胶体结构，便于过滤 C、步骤Ⅱ中，控制pH在3.5～4，是为了除铁，并抑制硫酸铜的水解 D、步骤Ⅲ后，测定结晶水时加热脱水后的坩埚应放在实验台石棉网上冷却后再称量

(4)、从滤液中分离提纯得到胆矾样品并测定其中结晶水个数，可按以下步骤进行，请从下列选项中选择合理的操作，补全如下步骤。
→过滤→乙醇洗涤→→称量干燥坩埚的质量为 $m_{1}$ →→→冷却后称量得到总质量为 $m_{3}$ →重复上述两步操作，最终总质量恒定为 $m_{4}$
a.加热蒸发、冷却结晶
b.加热、蒸发结晶
c.将坩埚加热至胆矾全部变为白色
d.称量样品质量为 $m_{2}$
e.将样品干燥
f.称量样品和坩埚总质量为 $m_{2}$

(5)、该样品中结晶水的个数为(用(4)中字母写出表达式)。

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20. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺流程如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成 $C u C l_{2}^{-}$ ，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

(1)、“酸溶”时温度应控制在60~70℃ ，原因是。

(2)、写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式。“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是(答出2条)。随着NH₄Cl用量增加，CuCl沉降率先增大后减小，减小的原因可能是。(用化学方程式表示)

(3)、“洗涤”步骤中包括用pH=2的酸洗、水洗、醇洗，酸洗采用的酸是。选择醇洗的原因是。

(4)、“浓缩分离”得到副产品M的主要成分是。

(5)、称取烘干制得的氯化亚铜5 g，将其置于FeCl₃溶液中溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为Cr³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25 mL。则样品中CuCl的质量分数为。

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21. 一种利用低品位铜矿( $C u_{2} S$ 、CuS、FeO和 $F e_{2} O_{3}$ 等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
已知：i.水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时， $F e {(O H)}_{3}$ 的溶度积常数 $K s p = 2.8 \times 1 0^{- 39}$ 。

(1)、铜矿中被 $M n O_{2}$ 氧化的物质有。

(2)、滤液D中铁离子的浓度约为，向滤液D中先通氨气的目的。

(3)、固体E主要是 $M n C O_{3}$ ，生成 $M n C O_{3}$ 的离子方程式是。

(4)、滤液F加热生成 $C O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 和CuO，反应的化学方程式是。

(5)、查阅资料：+1价Cu和 $C l^{-}$ 可以形成2种配离子 ${[C u C l_{3}]}^{2 -}$ 和 ${[C u C l_{2}]}^{-}$ 。滤液G加大量水析出CuCl沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于CuCl的生成。

(6)、CuCl质量分数的测定
称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液( $F e^{3 +}$ 将+1价Cu氧化)，滴加2滴试亚铁灵指示剂(与 $F e^{2 +}$ 发生特征反应，溶液呈红棕色)，用含 $C e^{4 +} c m o l / L$ 的硫酸铁铈标准液滴定 $(F e^{2 +} + C e^{4 +} = F e^{3 +} + C e^{3 +})$ ，共消耗硫酸铁铈标准液VmL，则CuCl质量分数的计算式。

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22. 某小组探究

C u C l_{2}

溶液和

N a_{2} S O_{3}

溶液的反应物，开展如下活动。

【理论预测】

预测	反应的离子方程式	实验现象
1	$C u^{2 +} + S O_{3}^{2 -} = C u S O_{3} ↓$	生成绿色沉淀
2	$C u^{2 +} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = C u (O H)_{2} ↓ + S O_{2} ↑$	____
3	$2 C u^{2 +} + 2 S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = C u_{2} S O_{3} ↓ + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$	生成红色沉淀
4	____	生成白色沉淀( $C u C l$ )

(1)、预测2中的实验现象为。

(2)、预测4中反应的离子方程式为。

(3)、【实验探究】

实验1	$1 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液	$\overset{混合}{\to}$	立即生成橙黄色沉淀， $3 m i n$ 后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡 $1 m i n$ 沉淀全部变为白色
	$2 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液

为证明实验1中白色沉淀为 $C u C l$ ，设计实验如下。

①已知 ${[C u (N H_{3})_{2}]}^{+}$ 在水中呈无色。实验2总反应的离子方程式为。

②为证明深蓝色溶液中含有 $C l^{-}$ ，进一步实验所需的试剂为(填化学式)。

(4)、【进一步探究】查阅资料获知橙黄色沉淀可能为

x C u S O_{4} \cdot y C u_{2} S O_{3} \cdot z H_{2} O

。在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验。

离心分离的目的是加快过滤速度，防止。

(5)、已知

2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}

。实验3能否证明橙黄色沉淀中含有

C u^{2 +}

和

S O_{3}^{2 -}

，结合实验现象做出判断并说明理由。

(6)、橙黄色沉淀转化为

C u C l

的原因可能是

C l^{-}

提高了

C u^{2 +}

的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。

实验4

装置	试剂a	试剂b	电压表读数
	$0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液	$0.2 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液	$V_{1}$
	$0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液	X	$V_{2}$

①表中X为。

②能证实实验结论的实验现象为。

【解释和结论】综上， $C u^{2 +}$ 与 $S O_{3}^{2 -}$ 发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。

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23. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为 $C u_{2} S$ )为原料制备纳米铜粉， $C u_{2} S$ 中铜元素的化合价为价。

(2)、无水 $C u S O_{4}$ 常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成色晶体，俗称。

(3)、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为。

(4)、 $C u C l_{2}$ 常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 $C u C l_{2}$ ， $F e^{3 +}$ 对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 $M^{'}$ 的化学式为。

(5)、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 可以制备CuCl，其中HCl的作用是。

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24. 阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：

(1)、砖红色沉淀C的化学式为。

(2)、化合物X的化学式为。

(3)、蓝色溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。

(4)、写出溶液B与乙醛反应的离子方程式。

(5)、某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想。

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25. 氯化亚铜(CuCl)是一种非常重要的化工原料。查阅资料可知：CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。回答下列问题：

(1)、I．氯化亚铜的制备
方案一：SO₂还原氯化铜制备CuCl。
装置乙中发生反应的离子方程式为。反应完成后将乙中混合物过滤、洗涤、干燥。“过滤”操作最好选用下列装置中的(填字母)，“洗涤”时用乙醇代替蒸馏水的优点是。
方案二：高温加热分解氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)制备CuCl，装置如图(加热及夹持仪器省略)。

(2)、检查装置气密性后加入药品，通入干燥HCl，加热，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化为。停止加热，冷却后改通N_2.实验中通入HCl的目的是。

(3)、Ⅱ．产品纯度的测定
准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的FeCl₃溶液中得V₁mL待测液，从中量取V₂mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L^-l硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为%。
(已知：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^- ， Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)
下列有关滴定的说法错误的是(填字母)。
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低

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26. 由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体A是由气体E和气体F组成的混合物，溶液B可被 $80mL 1 .5mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液恰好中和。
请回答：

(1)、组成X的三种元素是(真元素符号)，X的化学式是。

(2)、步骤I发生反应的离子方程式是。

(3)、Mg在气体E中剧烈燃烧生成两种固体化合物，该反应的化学方程式是。

(4)、步骤II，为使铜片进一步溶解，可向反应后的混合物中加入(填序号)。
①稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ② ${FeSO}_{4}$ ③ ${Fe}_{2} O_{3}$ ④ ${KNO}_{3}$

(5)、将体积比为 $4 ： 1$ 的气体E和 $O_{2}$ 的混合气体通入水中制得Y的浓溶液。该浓溶液与Cu反应得到绿色溶液，有同学认为溶液呈绿色是因为溶有气体E，设计实验方案证明。

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27. 亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①2NO+CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂

②酸性条件下，NO能与KMnO₄溶液反应生成NO $_{3}^{-}$ 和Mn²⁺。

请回答下列问题：

(1)、盛装铜片的仪器名称为，上述装置按气流方向连接的顺序为 (填字母)。

(2)、检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N₂ ，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N₂的作用是。

(3)、A装置中反应的化学方程式为， E装置的作用是。

(4)、C装置中反应的离子方程式为，观察到的现象是。

(5)、工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ，反应原理为：Ca(OH)₂+NO+NO₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致。

(6)、将2.88gCaO₂完全转化为Ca(NO₂)₂ ，理论上至少需要铜的物质的量为。

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28. 氧化亚铜在强酸性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。

(1)、该小组同学利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。
①配制490 mL 0.1 mol·L^－¹ CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为，完成该实验操作需要的玻璃仪器除胶头滴管外还要。

②该反应最适宜温度为80～90℃，为探究反应发生的最低温度，应选用的加热方式为。

(2)、某同学为检验Cu₂O样品中是否含有CuO，设计如下实验方案：将Cu₂O样品与足量稀硫酸反应，观察到溶液呈蓝色。即得出结论：样品中含有CuO杂质。若探究该同学的方案和结论是否合理，需用化学方程式来进行解释。

(3)、该小组取含有少量CuO杂质的Cu₂O进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度，

①装置a中所加的酸是（填化学式）。

②通过测定下列物理量，能达到实验目的是（填字母）。

A．反应前后装置a的质量 B．装置c充分反应后所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量 D．反应前后装置e的质量

③验纯后点燃装置c中酒精灯之前，对K₁、K₂进行的操作是。

④若缺少装置e，则氧化亚铜的纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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29. 已知：①氮的氧化物能与红热的铜反应；②Cu₂O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物(设Cu全部被氧化)，装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

请回答下列问题：

(1)、装置E中倒置在水槽中的仪器名称为；装置B中试剂为。

(2)、装置A中a的作用是；写出A中反应的离子方程式。

(3)、实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是。若观察到D中红色粉末变为黑色，说明D中有 (填化学式)生成。

(4)、对D中氧化产物提出如下假设：
假设1：氧化产物是CuO；

假设2：氧化产物是CuO和Cu₂O的混合物。

为了探究氧化产物是否含有Cu₂O，设计如下方案：

(甲)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，观察是否溶解

(乙)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硫酸，观察是否溶解

(丙)取少量完全反应后的产物，加入足量的浓硝酸，观察是否溶解

(丁)取少量完全反应后的产物，在加热条件下通入乙醇蒸气，观察是否变为红色其中，能达到实验目的的是 (填代号)。

(5)、若氧化产物为CuO和Cu₂O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu₂O的物质的量之比为。

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30. 硫酸铜是一种重要盐。
完成下列填空：

(1)、无水硫酸铜为色粉末，CuSO₄·5H₂O属于晶体，由饱和CuSO₄溶液获取CuSO₄·5H₂O晶体的方法。

(2)、向硫酸铜溶液中逐滴滴加NaHCO₃溶液，产生含有Cu(OH)₂的沉淀和无色气体，请用平衡知识解释原因。

(3)、写出使用硫酸铜溶液制备新制氢氧化铜悬浊液的方法。

(4)、实验室制备乙炔时，常用硫酸铜溶液除去杂质气体H₂S，写出除杂时发生的离子方程式。0.80 g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程中热重曲线如图所示。

(5)、计算确定200℃时固体物质的化学式。

(6)、用法分离混合液中的铜离子和铁离子。

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31. 某课外小组探究食品添加剂

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

(焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下：

实验步骤	实验操作
第一步	连接实验装置并检查装置气密性
第二步	A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至 $pH = 4.1$ 时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
第三步	将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ )。

已知： $S_{2} O_{5}^{2-} {+2I}_{2} {+3H}_{2} {O=2SO}_{4}^{2-} {+4I}^{-} {+6H}^{+}$ ； ${2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$ ，实验装置如下：

回答下列问题：

(1)、写出A中反应的化学方程式为。装置B的作用是。

(2)、第二步控制C中

pH = 4.1

，若C中溶质只有一种，C中反应的离子方程式是。

(3)、第三步加热过程中若温度过高可能会生成

{Na}_{2} {SO}_{3}

和M两种正盐，M的化学式是，鉴别M中阴离子的方法是，过滤操作用到的玻璃仪器有。

(4)、用于D处合理的装置是(填标号)。

(5)、该小组通过下述方法检测某饮料中残留的

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

：

①取100.00 $mL$ 饮料于锥形瓶中，加入 $20.00 mL 0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $I_{2}$ 溶液，塞紧瓶塞充分反应。

②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4～5滴淀粉溶液变蓝。用 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，滴定至终点时，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ；溶液39.80 $mL$ ，饮料中残留的 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 为 $mg \cdot L^{- 1}$ (计算结果保留两位小数)。

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32. 亚硝酸钠

({NaNO}_{2})

外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚硝酸钠并探究其性质。

(1)、实验一：制备

{NaNO}_{2}

该小组查阅资料： ${2NO+Na}_{2} O_{2} {=2NaNO}_{2}$ ， ${2NO}_{2} {+Na}_{2} O_{2} {=2NaNO}_{3}$

制备装置如图所示(夹持装置略去)：

写出A中发生反应的离子方程式。

(2)、甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的

{NaNO}_{2}

中混有较多的

{NaNO}_{3}

杂质。为了提高了

{NaNO}_{2}

的纯度，可采取的改进措施是。

(3)、装置D可将剩余的NO氧化成

{NO}_{3}^{-}

，发生反应的离子方程式为。

(4)、实验二：以亚硝酸钠溶液为硏究对象，探究

{NO}_{2}^{-}

的性质。

实验	实验编号	试剂		现象
实验	实验编号	滴管	试管	现象
	①	1%酚酞溶液	$1mol \cdot L^{-1} {NaNO}_{2}$ 溶液	溶液变为浅红色，微热后红色加深
	②	$1mol \cdot L^{-1} {NaNO}_{2}$ 溶液	$0 .1mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 溶液	开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
	③	$0 .1mol \cdot L^{-1} KSCN$ 溶液	$1mol \cdot L^{-1} {FeSO}_{4}$ 溶液 $(pH=0 .5)$	无明显变化
	④	$1mol \cdot L^{-1} {NaNO}_{2}$ 溶液	$1mol \cdot L^{-1} {FeSO}_{4}$ 溶液 $(pH=0 .5)$	溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液变红

资料： ${[Fe(NO)]}^{2+}$ 在溶液中呈棕色。

结合化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因。

(5)、解释实验④中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因(用离子方程式表示)。

(6)、取一支试管，加入少量实验④中的棕色溶液，加热，有无色气体逸出，在近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因。

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33. 某化学兴趣小组为探究高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下：

实验一

现象

$10 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 酸性溶液

一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现：

A区澄清且几乎无色；

B区底部覆盖棕黑色固体；

C区澄清且紫色变浅

资料：a. ${Cu}^{+}$ 在酸性溶液中不能稳定存在： $2 {Cu}^{+} = Cu + {Cu}^{2 +}$

b. $MnS$ 为粉红色沉淀、溶于强酸； $CuS$ 为黑色沉淀、不溶于强酸

(1)、

Cu

被氧化成，依据是。

(2)、为探究

{MnO}_{4}^{-}

的还原产物，取A区中溶液(填操作和现象)，证明有

{Mn}^{2 +}

生成。

(3)、A区中

{KMnO}_{4}

与

Cu

反应的离子方程式是。

(4)、经检验，B区的棕黑色固体是

{MnO}_{2}

，从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B区和C区中的现象：。

(5)、小组同学又进行了以下定量实验：

实验一

现象

$25 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液

一段时间后，铜片质量减少了0.02g，溶液中无固体析出、溶液紫色变浅

通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：。

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