高考二轮复习知识点：两性氧化物和两性氢氧化物

试卷更新日期：2023-07-29 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是

A、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成： B、用离子方程式表示 $Al {(OH)}_{3}$ 溶于烧碱溶液： $Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ C、用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D、用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

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2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B、NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C、Fe₂（SO₄）₃易溶于水，可用作净水剂 D、Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

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3. 不能使 $A l {(O H)}_{3}$ 悬浊液变澄清的是（）

A、硫酸溶液 B、盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、氨水

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4. 有关铝及其化合物的说法正确的是（）

A、铝片可与冷水剧烈反应 B、铝热反应放出的热量使生成的铁熔化 C、氧化铝是碱性氧化物 D、氢氧化铝能溶于稀氨水

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5. 生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀	牺牲阳极的阴极保护法
B	过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂	过氧化钠具有氧化性
C	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D	铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂	能够吸收氧气防止食品腐坏

A、A B、B C、C D、D

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6. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A、a、b、c既能与酸又能与碱反应 B、a→b发生的反应为AlO ＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓ C、b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D、X为NaOH溶液，Y为盐酸

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7. 下列叙述正确的个数是（）
①常温常压下，17 g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

③0℃，101 kPa，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4 L

④向SiO₂固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO₂是两性氧化物

⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

⑥加入铝粉能放出H₂的溶液中，Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧1 mol BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 mol

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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8. 镓 $(Ga)$ 与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示，下列判断正确的是（）

A、酸性： $Al {(OH)}_{3} > Ga {(OH)}_{3}$ B、 ${AlCl}_{3}$ 和 ${GaCl}_{3}$ 中，既有离子键又有共价键 C、当 ${CO}_{2}$ 通入 ${NaAlO}_{2}$ 和 ${NaGaO}_{2}$ 溶液中， $Al {(OH)}_{3}$ 和 $Ga {(OH)}_{3}$ 同时沉淀出来 D、 ${Ga}_{2} O_{3}$ 和 $Ga {(OH)}_{3}$ 均可与 $NaOH$ 反应生成 ${NaGaO}_{2}$

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9. 下列物质属于两性氧化物的是（）

A、Al(OH)₃ B、Fe₂O₃ C、Al₂O₃ D、Al

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10. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（）

A、甲向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B、乙向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C、丙向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D、丁向NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中逐渐通入CO₂至过量

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11. 常用于治疗胃酸过多的是（）

A、碳酸钠 B、氢氧化铝 C、氧化钙 D、硫酸钡

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12. 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）

A、NaHCO₃ B、(NH₄)₂CO₃ C、Al D、AlCl₃

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13. 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（）

A、步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液 B、可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C、步骤②反应Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D、Fe²⁺ 遇铁氰化钾溶液显蓝色

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14. 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）

A、Fe B、Fe₂O₃ C、Al D、AlCl₃

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15. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	Al（OH）₃用作塑料的阻燃剂	Al（OH）₃受热熔化放出大量的热
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO₂是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

A、A B、B C、C D、D

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16.
下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A、图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 B、图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系 C、图3表示压强对可逆反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的影响，乙的压强比甲的压强大 D、图4表示10 mL 0.01 mol•L^﹣¹KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）

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二、非选择题

17. 一种从废弃 $S C R$ 催化剂(主要含 $78 % T i O_{2}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 及 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等)中回收钛、钒的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：

(1)、操作①的名称是，废弃催化剂碱浸前需要粉碎的目的是。

(2)、已知 $V_{2} O_{5}$ 的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中 $V_{2} O_{5}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、沉淀 $X$ 的主要成分是 $A l {(O H)}_{3}$ 、(填化学式)，“调节 $p H = 10$ ”时，硫酸用量不能过多，否则可能造成的结果是。

(4)、在焙烧 $N H_{4} V O_{3}$ 时，气体产物经过与(填化学式)反应后，可以在生产流程中循环利用。

(5)、工业上另一种提钒的方法为草酸法，利用 $V_{2} O_{5}$ 在酸性条件下与二元弱酸 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 反应，得到含有 $V O^{2 +}$ 的浸取液，则该反应的离子方程式为。

(6)、整个流程钛元素的损耗率为 $8 %$ ，若取1吨废弃催化剂，理论上最多能得到 $T i O_{2}$ 的质量为吨。(保留1位有效数字)

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18. 用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃ ，同时制得Ba(OH)₂ ，工艺流程如下：
已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Mn(OH)₂

K_sp

1×10^-16.3

1×10^-38.6

1×10^-32.3

1×10^-12.7

回答下列问题：

(1)、MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为，能否通过加热的方式加快该反应的速率，(填“能”或“否”)

(2)、保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是。

(3)、在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为。

(4)、净化时需先加入的试剂X为(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)、碳化过程中发生反应的离子方程式为。

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19. KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

(1)、请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图。

(2)、为尽量少引入杂质，试剂①应选用(填标号)。理由是。
A.HCl溶液
B.H₂SO₄ 溶液
C.氨水
D.NaOH溶液

(3)、沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是(用离子方程式表示)。

(4)、科学研究证明NaAlO₂ 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)₄](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。

(5)、常温下，等pH的NaAlO₂ 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^-)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=。

(6)、已知室温下，K_w=10×10^-14 ， Al(OH)₃ $\overset{}{⇌}$ AlO₂^-+H⁺+H₂O   K=2.0×10^-13。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于。

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20. 某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程：

部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下：

沉淀物

Al(OH)₃

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Ni(OH)₂

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答如下问题：

(1)、碱浸的目的是为了除去

(2)、某学习小组在实验室中模拟上述流程，简述洗涤滤渣①的操作

(3)、加入H₂O₂并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为。加入H₂O₂保温后调pH，下列范围合理的是(填选项序号)。
A.1.8~3.2

B.2.0~3.0

C.3.3~5.2

D.9.2~9.7

(4)、滤渣③的主要成分为，滤液③调pH为2~3的目的为

(5)、为测定产品中NiSO₄·7H₂O纯度，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤沉淀并干燥，称量质量。通过计算发现产品中NiSO₄·7H₂O的质量分数大于100%，其可能的原因为

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21. 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：

(1)、步骤①②③中进行分离操作的名称是，

(2)、下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是（填字母序号）。
a. TiO₂
b.MgO
c.SiO₂
d.CaO

(3)、熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是。

(4)、滤液①中溶质的成分是。

(5)、步骤②中发生反应的离子方程式是。

(6)、将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na₂SiO₃物质的量的计算式是n( Na₂SiO₃)=mol（摩尔质量/g/mol ：SiO₂ 60 Al₂O₃102）。

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22. 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。

(1)、I.化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ $\underline{\underline{△}}$ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
除去固体产物中Al₂O₃的离子方程式为。

(2)、MgO可溶于NH₄Cl溶液的化学方程式为。

(3)、II.过氧化钙(CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下： ①在NH₄Cl溶液中加入Ca(OH)₂ ②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂(弱酸性)，生成CaO₂•8H₂O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。
CaO₂的电子式为。

(4)、可循环使用的物质是。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)₂而不是H₂O₂ ，这是因为。

(5)、检验CaO₂•8H₂O是否洗净的操作是。

(6)、测定产品中CaO₂含量：
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H₂O₂用cmol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL，则该样品中CaO₂质量百分数为(含m、C、V的表达式)。

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23.

(1)、工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO₃ ，主要含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)经过以下流程制得TiO₂：
其中，步骤II发生的主要反应为：2H₂SO₄+ FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
①步骤I发生反应的离了方程式是：、。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有、(写出两种方法)。
②步骤II中加入Fe的目的是；分离出FeSO₄晶体的操作是。
③步骤III形成的TiO₂·nH₂O 为胶体，其反应的化学方程式为。

(2)、可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，阳极上一定生成的气体是，可能生成的气体是。
方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO₂ (s)+2Cl₂(g) $\underline{\underline{高温}}$ TiCl₄(g)+O₂(g) △H=+ 151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg $\underline{\underline{高温}}$ 2MgCl₂+Ti
实际生产中，需在反应①过程中加入碳，可以顺利制得TiCl₄。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是。

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24. 用氟硅酸(H₂SiF₆)制备冰晶石(Na₃AlF₆)的工艺流程如下所示：

(1)、氟硅酸(H₂SiF₆)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为。

(2)、反应②为脱硅工艺，滤渣②是。

(3)、向NaF溶液中加入Al₂(SO₄)₃溶液发生反应③的离子方程式为；NaF溶液呈碱性，在加入Al₂(SO₄)₃溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物。

(4)、干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是。

(5)、从母液中可循环利用的物质是。

(6)、碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式。

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25. 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离SO₄^2-和一种阳离子
②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-34 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11
请回答下列问题：

(1)、“酸浸”时TiO₂发生反应的离子方程式为。

(2)、“反应”时加入铁粉的作用为。

(3)、“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为。

(4)、“水解”反应的离子方程式为。所得TiO₂•xH₂O 沉淀进行酸洗的目的为。

(5)、为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L)。需“调pH”最小为。

(6)、实验室用MgCl₂溶液制备MgCl₂•6H₂O，需进行的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

(7)、FeSO₄•7H₂O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为（用代数式表示)。

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26. 醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH

物质
20℃时溶解性（H₂O）
Fe³⁺
1.1
3.2
CaSO₄
微溶
Fe²⁺
5.8
8.8
NiF
可溶
Al³⁺
3.0
5.0
CaF₂
难溶
Ni²⁺
6.7
9.5
NiCO₃
K_sp=1.0×10^-5

(1)、将含镍废料粉碎的目的是。

(2)、“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为℃、 min。

(3)、实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为、。

(4)、调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是～。选择此范围的目的是。

(5)、酸浸过程中，1mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：。

(6)、沉镍过程中，若c（Ni²⁺）＝4.0 mol·L^－¹ ，欲使100 mL该滤液中的Ni²^＋沉淀完全[c（Ni²⁺）≤10^－⁵mol·L^－¹]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为g。（保留小数点后1位有效数字）

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27. 工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr ₂O₃ ，还含有Al₂O₃、MgCO₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：
已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围

Fe³⁺
Al³⁺
Mg²⁺
SiO₃^2-
AlO₂^-
开始沉淀
1.9
4.2
8.1
9.5
10.2
沉淀完全
3.2
5.3
9.4
8.0
8.5
Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃=4Na₂Cr₂O₄+Fe₂O₃+ 4CO₂ ↑+7NaNO₂。

(1)、绿矾的化学式为。

(2)、焙烧后的混合物中除含有Na₂Cr₂O₄、NaNO₂和过量的Na₂CO₃、NaNO₃外，还含有NaAlO₂和Na₂SiO₃等物质，则焙烧过程中NaAlO₂的化学方程式为。

(3)、固体Y的主要成分为(填写化学式)。

(4)、酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为；若pH调节的过低，NO₂^-可被氧化为NO₃^- ，其离子方程式为。

(5)、调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K₂Cr₂O₇晶体，说明溶解度的大小：K₂Cr₂O₇Na₂Cr₂O₇(填“大于”或“小于”)。

(6)、流程中的一系列操作为。

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28. 明矾［

K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
$K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ /g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

(1)、“酸溶”中溶液中主要的金属离子有、

F e^{2 +}

、

F e^{3 +}

。

(2)、“转化”中

F e^{2 +}

转化为

F e^{3 +}

，反应的离子方程式为。

(3)、“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是

F e {(O H)}_{3}

， “调pH”的目的是。

(4)、“沉铝”中加入

N a H C O_{3}

目的是将

A l^{3 +}

转化为

A l {(O H)}_{3}

，补全该反应的离子方程式。

$A l^{3 +} + H C O_{3}^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{2} ↑$

(5)、“操作”包括、、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。

(6)、某工厂用

m_{1}

kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备

K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

(相对分子质量为474)，最终得到产品

m_{2}

kg，产率为(列出计算式，不需运算)

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29. 铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，含有杂SiO₂ ， Fe₂O₃ ， MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(已知SiO₂不与盐酸反应)：

请回答下列问题：

(1)、图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是(填操作名称)。

(2)、沉淀B的成分是(填化学式，下同)，沉淀C的成分是；溶液D中所含的酸根离子是。

(3)、沉淀F转化为物质M的化学方程式为；溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为。

(4)、能否将向溶液D中通入过量CO₂换成加入过量盐酸？(填“能”或“不能”)其理由是。

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30. 明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO、Fe₂O₃）可制备明矾。工艺流程如下：
已知：SiO₂是不溶于硫酸的固体
回答下列问题：

(1)、Al₂O₃与稀硫酸反应（用离子方程表示）。

(2)、操作Ⅰ的名称是，滤渣Ⅰ的主要成分是。

(3)、检验滤液Ⅰ中是否存在Fe³⁺的方法是。

(4)、在滤液Ⅰ中加入高锰酸钾目的是，发生反应的离子方程式为（该条件下H⁺参与反应、Fe²⁺转化为Fe³⁺、MnO $4_{-}$ 转化为Mn²⁺）。

(5)、根据流程图推测加入沉淀剂的目的是，滤渣Ⅱ中主要含有（填化学式，只写一种即可）。

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31. X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Y与V同主族，且V的原子序数是Y的两倍，金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12，U离子的半径是同周期元素中最小的。请用实际推断的元素或化学式回答以下问题：

(1)、Y元素在周期表中的位置是。

(2)、化合物X₂Y的电子式为。

(3)、U的氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(4)、比较W与V 的氢化物的稳定性>。

(5)、比较W、Z、Y的简单离子半径由大到小的顺序是。

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32. 下图是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中X、Y、Z分别表示不同元素。

回答下列问题：

(1)、X的名称为，硅元素在自然界以 (填"游离态"或“化合态”)形式存在。

(2)、Y的氧化物属于氧化物，硅的氧化物属于氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。

(3)、常用ZCl₃溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为，区别ZCl₃溶液和Z(OH)₃胶体的方法是。

(4)、由粗硅制备硅烷(SiH₄)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)：

已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HCl=SiHCl₃+A，SiHCl₃+B=Si+3HCl( 均已配平)。

①A的化学式为。

②反应I、II、III中，有个属于氧化还原反应。

③反应IV中生成的SiH₄和NH₃两种气体的物质的量之比为。

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33. 某同学用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃。不考虑其它杂质)制取绿矾(FeSO₄· 7H₂O)，设计了如下流程(部分物质巳略去)。

回答下列问题：

(1)、硫铁矿的主要成分是FeS₂ ，其中铁元素化合价为，焙烧产物之一的Fe₂O₃ ，俗称。

(2)、固体A的主要成分是，固体X为。

(3)、写出①中Al₂O₃发生反应的离子方程式：。

(4)、从溶液C到绿矾的过程中，须控制反应条件防止变质，检验其变质所用的化学试剂是，步骤③所得Al(OH)₃沉淀含有杂质，应如何洗涤?。

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物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH	物质	20℃时溶解性（H₂O）
Fe³⁺	1.1	3.2	CaSO₄	微溶
Fe²⁺	5.8	8.8	NiF	可溶
Al³⁺	3.0	5.0	CaF₂	难溶
Ni²⁺	6.7	9.5	NiCO₃	K_sp=1.0×10^-5

	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺	SiO₃^2-	AlO₂^-
开始沉淀	1.9	4.2	8.1	9.5	10.2
沉淀完全	3.2	5.3	9.4	8.0	8.5

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2