高考二轮复习知识点：镁、铝的重要化合物

试卷更新日期：2023-07-29 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、碳酸钠可用于去除餐具的油污 B、漂白粉可用于生活用水的消毒 C、氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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2. 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）

A、c（CO₃²^﹣） B、c（Mg²⁺） C、c（H⁺） D、K_sp（MgCO₃）

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3. 已知NaOH+Al（OH）₃→Na[Al（OH）₄]．向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）

A、CO₂+2OH^﹣→CO₃²^﹣+H₂O B、Al₂O₃+2OH^﹣+3H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣ C、2 Al+2OH^﹣+6H₂O→2[Al（OH）₄]^﹣+3H₂↑ D、Al³⁺+4 OH^﹣→[Al（OH）₄]^﹣

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4. 某企业利用含钽废渣(主要含 $T a_{2} O_{3} \cdot F e O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下，已知：“钠盐和氧化物”中主要成分有 $N a T a O_{3}$ 、 $N a A l O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 等。下列分析正确的是

A、通入空气的目的只是为了去油污 B、“滤渣I”中主要成分是 $F e_{3} O_{4}$ C、“沸腾炉焙烧”中发生的反应有 $A l_{2} O_{3} + N a_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array} N a A l O_{2} + C O_{2} ↑$ ，体现了 $A l_{2} O_{3}$ 两性氧化物的性质 D、流程中可循环的物质有 $C O_{2}$

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5. 刚玉(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ )硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它（）

A、是分子晶体 B、是共价化合物 C、可做铝热剂 D、熔融状态下能导电

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6. 下列物质应用错误的是

A、 $A l_{2} O_{3}$ 可用于制作耐火材料 B、CuO可代替 $F e_{3} O_{4}$ 做打印机墨粉 C、波尔多液可用于农作物杀菌 D、 $C H_{3} C H_{2} C l$ 可用于冷冻麻醉应急处理

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7. 室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。
实验1    将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红
实验2    将镁条放入滴有酚酞的1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} C l$ 溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
实验3    将镁条放入滴有酚酞的1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液(pH≈7)，产生气泡，溶液逐渐变红
实验4    将镁条放入滴有酚酞的1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
下列基于相应实验现象得出的结论错误的是

A、实验1加热时发生反应的化学方程式为 $M g + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M g {(O H)}_{2} + H_{2} ↑$ B、实验2反应后的溶液中存在： $c (C l^{-}) < 2 c (M g^{2 +}) + c (N H_{4}^{+})$ C、实验3产生的气体中可能含 $N H_{3}$ D、实验1和实验4表明 $C l^{-}$ 对Mg与 $H_{2} O$ 反应有催化作用

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8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B、NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D、Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料

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9. 宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是（）

A、 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入足量 $N a O H$ 溶液产生白色沉淀： $M g^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = M g C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、用饱和氨盐水和 $C O_{2}$ 制备小苏打： $N a^{+} + N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}$ C、以 $C r_{2} O_{3}$ 为原料由铝热反应冶炼铬： $2 A l + C r_{2} O_{3} = A l_{2} O_{3} + 2 C r$ D、用硼酸中和溅在皮肤上的 $N a O H$ 溶液： $H_{3} B O_{3} + O H^{-} = B (O H)_{4}^{-}$

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10. 化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	物质性质	物质用途
A	小苏打能与碱反应	可用作抗酸药
B	$A l_{2} O_{3}$ 熔点高	可用作耐高温材料
C	$N a_{2} O_{2}$ 能吸收 $C O_{2}$ 产生 $O_{2}$	可用作呼吸面具供氧剂
D	漂白粉具有强氧化性	可用于生活用水的消毒

A、A B、B C、C D、D

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11. 关于下列物质的用途的说法错误的是（）

A、Al₂O₃熔点高，可作为耐高温材料 B、乙二醇可用于配制汽车防冻液 C、部分卤代烃可用作灭火剂 D、聚乙炔不可用作导电材料

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12. 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高 B、用pH试纸测得 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH约为9， ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH约为8，证明 ${HNO}_{2}$ 酸性大于醋酸 C、向 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性强于 ${Fe}^{3+}$ D、取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化

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13. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、晶体Si熔点高，可用作计算机芯片 B、NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C、SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆 D、Al(OH)₃能与酸反应，可用作抗胃酸药

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14. 下列说法错误的是

A、 $S O_{2}$ 能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B、 $M g (O H)_{2}$ 可作阻燃剂 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 是治疗胃酸的药剂 D、石墨烯是一种具有优异性能的新型材料

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15. 废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是（）

A、为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水 B、“沉淀”为Al₂(CO₃)₃ C、上述流程中可用过量CO₂代替NH₄HCO₃ D、滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

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16. 铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，还含有SiO₂和Fe₂O₃等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如图：
已知：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是（）

A、“过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)₃ B、向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，同时有沉淀和气体生成 C、“电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极 D、通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO₃的循环利用

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17. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较金属铝和氧化铝熔点的高低	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B	检验某牙膏中是否存在甘油	取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C	检验乙醇的消去产物中有乙烯	将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯
D	检验Cu₂O中是否含有Cu	取样，加入稀硝酸，观察现象	若有气泡产生，则说明样品中有Cu

A、A B、B C、C D、D

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18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、NaCl(aq) $\overset{电解}{\to}$ Cl₂(g) $\to_{Δ}^{Fe(s)}$ FeCl₂(s) B、S(s) $\to_{点燃}^{O_{2} (g)}$ SO₃(g) $\overset{H_{2} O(l)}{\to}$ H₂SO₄(aq) C、MgCl₂(aq) $\overset{石灰乳}{\to}$ Mg(OH)₂(s) $\overset{煅烧}{\to}$ MgO(s) D、N₂(g) $\to_{高温高压、催化剂}^{H_{2} (g)}$ NH₃(g) $\to_{点燃}^{O_{2} (g)}$ NO₂

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二、非选择题

19. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2−x）Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄↓+3xCO₂↑
生成物（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

(1)、制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。

(2)、碱式硫酸铝溶液吸收SO₂过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。

(3)、通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL（已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值（写出计算过程）。

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20.
化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃

(1)、写出该化合物作阻燃剂的两条依据；

(2)、用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理；

(3)、已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理．

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21. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为 $N i O$ ，含 $M g O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O O H$ 、 $F e_{3} O_{4}$ 、 $C u O$ 、 $Z n O$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)为原料制备，工艺流程如下。
已知：①相关金属离子 $[c (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围如下：
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$Z n^{2 +}$
$N i^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$
6.3
1.8
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的 $p H$
8.3
3.2
4.7
10.9
8.2
8.9
②当离子完全沉淀时， $c (M^{n +}) \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 。
回答下列问题：

(1)、为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为。

(2)、写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式、。

(3)、“氧化除杂”中加入 $H_{2} O_{2}$ 和 $N i (O H)_{2}$ 的作用分别是，溶液的 $p H$ 应调节为~6之间。

(4)、“氟化除杂”中，若 $c (M g^{2 +}) = 0.004 m o l \cdot L^{- 1}$ ，取等体积的 $N i F_{2}$ 溶液加入体系中发生反应，则加入的 $N i F_{2}$ 溶液的浓度至少为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。[已知 $K s p (M g F_{2}) = 6 ． 25 \times 1 0^{- 9}$ ]

(5)、称取 $m g$ 硫酸镍晶体( $N i S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，摩尔质量 $M g \cdot m o l^{- 1}$ )样品溶于水，配成 $250 m L$ 溶液。量取 $25.00 m L$ 用 $c m o l \cdot L^{- 1} E D T A (N a_{2} H_{2} Y)$ 标准溶液滴定，反应为 $N i^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = N i Y^{2 -} + 2 H^{+}$ 。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液 $V m L$ ，则样品纯度为。

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22. 铬 $(C r)$ 广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为 $F e C r_{2} O_{4}$ ，含有少量 $A l_{2} O_{3}$ )为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $F e C r_{2} O_{4}$ 中 $F e$ 为 $+ 2$ 价， $C r$ 的化合价为， “焙烧”中 $F e C r_{2} O_{4}$ 反应的化学方程式为。

(2)、“沉铝”中所得滤渣的成分为，需控制 $p H = 6 \sim 10$ 的原因为。

(3)、“酸化”中反应的离子方程式为，若该反应的平衡常数 $K = 4 \times 1 0^{14}$ ，已知：酸化”后溶液中 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -}) = 1.6 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c (C r O_{4}^{2 -}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。
①氧铬酸钙的化学式为。
②1个钙原子与个氧原子最近且等距离。
③该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可。已知 $C a$ 和O的最近距离为 $a n m$ ， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数)

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23. 硼砂的化学式为 $N a_{2} B_{4} O_{7} \cdot 10 H_{2} O$ 。利用硼镁矿(主要成分为 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ )制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：

(1)、硼镁矿加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣的主要成分为。

(2)、硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH=2～3得到H₃BO₃ ，该反应的离子方程式为。

(3)、 $M g C l_{2} \cdot 7 H_{2} O$ 需要在HCl氛围中加热，其目的是。

(4)、Mg—H₂O₂酸性电池的反应机理为 $M g + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O$ 。则该电池的正极反应式为：；常温下，当电路中通过的电子的物质的量为0.08mol时，溶液的pH=6，此时(填“有”或“无”)Mg(OH)₂沉淀析出。(已知①Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；②电解质溶液的体积为1L，忽略电解前后溶液体积的变化)

(5)、制得的粗硼在一定条件下生成BI₃ ， BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol/LNa₂S₂O₃(强碱弱酸盐)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为(提示： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

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24. 碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。从煤粉灰( $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $L i_{2} O$ 、 $S i O_{2}$ 等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：
已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
$L i_{2} C O_{3}$
1.54
1.43
1.33
1.25
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72

(1)、如何提高酸浸速率？(任写一条)

(2)、滤渣2的主要成分为； $F e^{3 +}$ 刚好沉淀完全的pH为。{已知： $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 8.0 \times 1 0^{- 38} ， l g 2 = 0.3$ ，离子浓度≤ $1.0 \times 1 0^{- 5}$ 时表示该离子沉淀完全}。

(3)、从滤渣2中分离出 $A l (O H)_{3}$ ，可用如图所示的方法，步骤1的离子方程式为。

(4)、“沉锂”的化学反应方程式为。

(5)、“沉锂”中的“一系列操作”依次为、、洗涤、干燥，检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为。

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25. 回答下列问题：

(1)、Al(OH)₃具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式。

(2)、卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示。
TiF₄的熔点比TiCl₄熔点高很多的原因是。

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26. 牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢，减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究：(该牙膏摩擦剂由CaCO₃、Al(OH)₃组成，牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)

(1)、I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO₂有白色沉淀生成。
在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有(填选项)。

(2)、氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(3)、装置A的作用是，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是。

(4)、下列各项措施中，能提高测定准确度的是(选填编号)。
①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸

②在A～B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置

③滴加盐酸的速率不宜过快

④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(5)、实验中准确称取6.0g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO₃平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为。

(6)、有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。

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27. 下图是以铝土矿(主要成分是 ${Al}_{2} O_{3}$ 和少量 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 杂质)为原料制取铵明矾晶体 $[{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 的一种工艺流程。

请回答：

(1)、试剂Ⅰ为，滤渣a可以“变废为宝”，写出它的一种用途。

(2)、证明铁元素已除尽的实验方法是。

(3)、滤液2中通入足量 ${CO}_{2}$ 进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为。

(4)、由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥(填操作名称)。

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28. 2020年比亚迪汉EV和特斯拉Model3均搭载了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池组。某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程如图：

已知：①K_sp[Fe(OH)₃]=10^-39；②Li₂CO₃的溶解度：0℃为1.54g，100为0.72g。

(1)、H₃PO₄和Li₂CO₃反应的化学方程式为。

(2)、获得LiH₂PO₄晶体的分离操作是。

(3)、写出一条可以提高“碱浸”效率的措施。

(4)、向滤液1中加入过量CO₂可得到白色胶状物质，该反应的离子方式为。

(5)、“酸浸”时若用HNO₃代替H₂O₂ ，缺点是，若“沉铁”后溶液中c(Fe³⁺)=10^-6mol·L^-1 ，则该过程应调节pH= ， “沉锂”时，所得Li₂CO₃应选择(“冷水”或“热水”)进行洗涤。

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29. $A 、 B 、 C 、 D 、 E$ 是中学常见的几种化合物，相关物质间的转化关系如图所示：

已知： $X 、 Y$ 是生活中常见的金属单质， $A 、 B$ 都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：

(1)、单质X与A反应的化学方程式是。

(2)、若试剂1和试剂2均为强电解质。
①若试剂1为强碱，则试剂1与B反应的离子方程式为。

②若试剂1和试剂2为同种物质，则C溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(3)、若试剂2是稀硝酸。
①写出单质Y与稀硝酸反应生成E的离子方程式。

②可用于检验D的阳离子的试剂是。

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30. 碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：

回答下列问题：

(1)、“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是。

(2)、“操作A”的名称是。

(3)、“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H⁺、。

(4)、“转化”时加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是。

(5)、请写出“沉镍”时的离子方程式。

(6)、若选用Na₂CO₃溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)_T]为0.1mol·L^-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)_T]与溶液pH关系如图。
注：c(C)_T=c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为(填化学式)。

②b点溶液中Ni²⁺是否沉淀完全(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)_T≤10^-5mol·L^-1时，Ni²⁺沉淀完全] 。

(7)、取“操作A”所得的NiSO₄溶液VmL，用c mol·L^-1 EDTA(Na₂H₂Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO₃开始沉淀时，溶液中CO $_{3}^{2 -}$ 浓度为。[已知常温下，Ksp(NiCO₃)=1.42×10^-7 ，只列计算式，不考虑杂质反应]。

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31. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。

(1)、若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，写出此时反应①的化学方程式。

(2)、若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因，写出此时反应④的离子方程式。

(3)、若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为。

(4)、若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出乙的电子式。

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32. 纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值. 工业以菱镁矿(主要成分为 MgCO₃ ，少量 FeCO₃和 SiO₂杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如下：

试回答下列问题：

(1)、“焙烧”时生成的主要气体有；滤渣Ⅰ的主要成分为

(2)、氧化剂常用空气或 H₂O₂而不选用酸性 KMnO₄ ，解释其原因 .

已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下：

金属离子	Fe^2＋	Fe^3＋	Mg^2＋
开始沉淀pH	6.3	1.5	8.9
完全沉淀pH	8.1	2.8	10.9

上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是 .

(3)、试剂a可能是 .

(4)、资料显示锻烧 MgCO₃比锻烧 Mg(OH)₂更容易生成 MgO 纳米材料. “沉淀”时若将NH₄HCO₃更换成 Na₂CO₃ ，则产生的后果是 .

(5)、该流程中可以循环利用的物质是.

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33. 矿业废水中Al³^＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。

(1)、向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO₃溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)₂CO₃]沉淀，过滤除去。写出加入NaHCO₃溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：。

(2)、为确定加入NaHCO₃溶液的量，需测定矿业废水中Al³^＋的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：
步骤1：CuSO₄标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H₂SO₄ ，转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 mol·L^－¹EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL 。

步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L^－¹的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO₄标准液滴定至终点，消耗CuSO₄标准液30.00 mL。(已知：Cu²⁺、Al³⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)

步骤1中，重复3次实验的目的是。

② Fe³^＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe³⁺的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe³⁺ ，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al³⁺含量将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③计算该矿业废水中Al³^＋的含量(用mg·L^－¹表示)(写出计算过程)。

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金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	6.3	1.8	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的 $p H$	8.3	3.2	4.7	10.9	8.2	8.9

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
$L i_{2} C O_{3}$	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72