高考二轮复习知识点:镁、铝的重要化合物

试卷更新日期:2023-07-29 类型:二轮复习

一、选择题

  • 1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是()
    A、碳酸钠可用于去除餐具的油污 B、漂白粉可用于生活用水的消毒 C、氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
  • 2. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是(  )

    A、c(CO32 B、c(Mg2+ C、c(H+ D、Ksp(MgCO3
  • 3. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4].向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起.上述实验过程中没有发生的离子反应是(  )

    A、CO2+2OH→CO32+H2O B、Al2O3+2OH+3H2O→2[Al(OH)4] C、2 Al+2OH+6H2O→2[Al(OH)4]+3H2 D、Al3++4 OH→[Al(OH)4]
  • 4. 某企业利用含钽废渣(主要含Ta2O3FeOAl2O3及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下,已知:“钠盐和氧化物”中主要成分有NaTaO3NaAlO2Fe2O3等。下列分析正确的是

    A、通入空气的目的只是为了去油污 B、“滤渣I”中主要成分是Fe3O4 C、“沸腾炉焙烧”中发生的反应有Al2O3+Na2CO3__NaAlO2+CO2 , 体现了Al2O3两性氧化物的性质 D、流程中可循环的物质有CO2
  • 5. 刚玉(主要成分为Al2O3)硬度仅次于金刚石,常用于高级研磨材料,它(   )
    A、是分子晶体 B、是共价化合物 C、可做铝热剂 D、熔融状态下能导电
  • 6. 下列物质应用错误的是
    A、Al2O3可用于制作耐火材料 B、CuO可代替Fe3O4做打印机墨粉 C、波尔多液可用于农作物杀菌 D、CH3CH2Cl可用于冷冻麻醉应急处理
  • 7. 室温下,取四根打磨后形状大小相同的镁条,通过下列实验探究镁在溶液中的反应。

    实验1    将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中,无明显现象,加热溶液,镁条表面产生气泡,溶液逐渐变红

    实验2    将镁条放入滴有酚酞的1molL1 NH4Cl溶液中,产生气泡,溶液逐渐变红

    实验3    将镁条放入滴有酚酞的1molL1CH3COONH4溶液(pH≈7),产生气泡,溶液逐渐变红

    实验4    将镁条放入滴有酚酞的1molL1NaCl溶液中,产生气泡,溶液逐渐变红

    下列基于相应实验现象得出的结论错误的是

    A、实验1加热时发生反应的化学方程式为Mg+2H2OΔ__Mg(OH)2+H2 B、实验2反应后的溶液中存在:c(Cl)<2c(Mg2+)+c(NH4+) C、实验3产生的气体中可能含NH3 D、实验1和实验4表明Cl对Mg与H2O反应有催化作用
  • 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
    A、细铁粉具有还原性,可用作食品抗氧剂 B、NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 C、漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D、Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
  • 9. 宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一,下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是(   )
    A、Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液产生白色沉淀:Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3+H2O B、用饱和氨盐水和CO2制备小苏打:Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4+ C、Cr2O3为原料由铝热反应冶炼铬:2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr D、用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液:H3BO3+OH-=B(OH)4-
  • 10. 化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系错误的是(   )

    选项

    物质性质

    物质用途

    A

    小苏打能与碱反应

    可用作抗酸药

    B

    Al2O3熔点高

    可用作耐高温材料

    C

    Na2O2能吸收CO2产生O2

    可用作呼吸面具供氧剂

    D

    漂白粉具有强氧化性

    可用于生活用水的消毒

    A、A B、B C、C D、D
  • 11. 关于下列物质的用途的说法错误的是(   )
    A、Al2O3熔点高,可作为耐高温材料 B、乙二醇可用于配制汽车防冻液 C、部分卤代烃可用作灭火剂 D、聚乙炔不可用作导电材料
  • 12. 下列由实验现象所得结论正确的是(   )
    A、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔,在酒精灯上加热,铝箔熔化但不滴落,证明铝的熔点很高 B、用pH试纸测得 CH3COONa 溶液的pH约为9, NaNO2 溶液的pH约为8,证明 HNO2 酸性大于醋酸 C、Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2 溶液,溶液由浅绿色变为棕黄色,证明 H2O2 的氧化性强于 Fe3+ D、取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯,再分别加入几滴等量的酸性 KMnO4 溶液,微热,仅盛有甲苯的试管中溶液褪色,证明苯环能使甲基更易被氧化
  • 13. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )
    A、晶体Si熔点高,可用作计算机芯片 B、NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C、SO2具有还原性,可用于漂白纸浆 D、Al(OH)3能与酸反应,可用作抗胃酸药
  • 14. 下列说法错误的
    A、SO2能杀菌消毒,是一种食品添加剂 B、Mg(OH)2可作阻燃剂 C、Na2CO3是治疗胃酸的药剂 D、石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
  • 15. 废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾,分析流程,正确的是(   )

    A、为尽量少引入杂质,NaOH溶液应改用KOH或氨水 B、“沉淀”为Al2(CO3)3 C、上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3 D、滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
  • 16. 铝土矿的主要成分是Al2O3 , 还含有SiO2和Fe2O3等杂质,以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如图: 

    已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是(   )

    A、“过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)3 B、向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液,同时有沉淀和气体生成 C、“电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极 D、通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO3的循环利用
  • 17. 下列方案设计、现象和结论都正确的是(   )

    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    比较金属铝和氧化铝熔点的高低

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    铝箔熔化但不滴落,说明金属铝的熔点比氧化铝低

    B

    检验某牙膏中是否存在甘油

    取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水,搅拌、静置,取上层清液,加入适量新制氢氧化铜,观察现象

    若产生绛蓝色沉淀,则该牙膏中含甘油

    C

    检验乙醇的消去产物中有乙烯

    将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液

    若高锰酸钾褪色,则证明产物中有乙烯

    D

    检验Cu2O中是否含有Cu

    取样,加入稀硝酸,观察现象

    若有气泡产生,则说明样品中有Cu

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 18. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )
    A、NaCl(aq) 电解 Cl2(g) ΔFe(s) FeCl2(s) B、S(s) 点燃O2(g) SO3(g) H2O(l) H2SO4(aq) C、MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 MgO(s) D、N2(g) 高温高压、催化剂H2(g) NH3(g) 点燃O2(g) NO2

二、非选择题

  • 19. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为

    (2−x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2

    生成物(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

    (1)、制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有
    (2)、碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH(填“增大”、“减小”、“不变”)。
    (3)、通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:

    ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300 g。

    ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。

    计算(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。

  • 20.

    化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

    (1)、写出该化合物作阻燃剂的两条依据

    (2)、用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理

    (3)、已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理

  • 21. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为NiO , 含MgOAl2O3Fe2O3FeOOHFe3O4CuOZnOSiO2等杂质)为原料制备,工艺流程如下。

    已知:①相关金属离子[c(Mn+)=0.1molL1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    6.3

    1.8

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    8.3

    3.2

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    ②当离子完全沉淀时,c(Mn+)105molL1

    回答下列问题:

    (1)、为提高“酸溶”中镍的浸出率,可采取的措施有(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为
    (2)、写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式
    (3)、“氧化除杂”中加入H2O2Ni(OH)2的作用分别是 , 溶液的pH应调节为~6之间。
    (4)、“氟化除杂”中,若c(Mg2+)=0.004molL1 , 取等体积的NiF2溶液加入体系中发生反应,则加入的NiF2溶液的浓度至少为molL1。[已知Ksp(MgF2)=625×109]
    (5)、称取m g硫酸镍晶体(NiSO4H2O , 摩尔质量M gmol1)样品溶于水,配成250mL溶液。量取25.00mLc molL1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定,反应为Ni2++H2Y2=NiY2+2H+。重复三次,平均消耗EDTA标准溶液V mL , 则样品纯度为
  • 22. 铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4 , 含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示:

    回答下列问题:

    (1)、FeCr2O4Fe+2价,Cr的化合价为 , “焙烧”中FeCr2O4反应的化学方程式为
    (2)、“沉铝”中所得滤渣的成分为 , 需控制pH=610的原因为
    (3)、“酸化”中反应的离子方程式为 , 若该反应的平衡常数K=4×1014 , 已知:酸化”后溶液中c(Cr2O72)=1.6×103molL1 , 则溶液中c(CrO42)=molL1
    (4)、氧铬酸钙是一种常见含铬矿石,其立方晶胞如图所示。

    ①氧铬酸钙的化学式为

    ②1个钙原子与个氧原子最近且等距离。

    ③该晶体密度为gcm3(列出计算式即可。已知Ca和O的最近距离为anmNA代表阿伏加德罗常数)

  • 23. 硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5H2O)制取金属镁及粗硼的工艺流程为:

    回答下列有关问题:

    (1)、硼镁矿加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣的主要成分为
    (2)、硼砂中B的化合价为 , 溶于热水后,常用稀H2SO4调pH=2~3得到H3BO3 , 该反应的离子方程式为
    (3)、MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是
    (4)、Mg—H2O2酸性电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。则该电池的正极反应式为:;常温下,当电路中通过的电子的物质的量为0.08mol时,溶液的pH=6,此时(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(已知①Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;②电解质溶液的体积为1L,忽略电解前后溶液体积的变化)
    (5)、制得的粗硼在一定条件下生成BI3 , BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol/LNa2S2O3(强碱弱酸盐)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液16.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
  • 24. 碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。从煤粉灰(Al2O3Fe2O3Li2OSiO2等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示:

    已知:碳酸锂的溶解度为(g/L)

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    80

    100

    Li2CO3

    1.54

    1.43

    1.33

    1.25

    1.17

    1.08

    1.01

    0.85

    0.72

    (1)、如何提高酸浸速率?(任写一条)
    (2)、滤渣2的主要成分为Fe3+刚好沉淀完全的pH为。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038lg2=0.3 , 离子浓度≤1.0×105时表示该离子沉淀完全}。
    (3)、从滤渣2中分离出Al(OH)3 , 可用如图所示的方法,步骤1的离子方程式为

    (4)、“沉锂”的化学反应方程式为
    (5)、“沉锂”中的“一系列操作”依次为、洗涤、干燥,检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为
  • 25. 回答下列问题:
    (1)、Al(OH)3具有一元弱酸的性质,在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构,写出其电离方程式
    (2)、卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。

    TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多的原因是

  • 26. 牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢,减轻牙结石。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究:(该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成,牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应)
    (1)、I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中,加水充分搅拌后过滤,滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤,向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。

    在上述操作中,需要用到图中的实验仪器有(填选项)。

    (2)、氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为

    (3)、装置A的作用是 , 反应结束后,还要持续通一段时间空气的目的是
    (4)、下列各项措施中,能提高测定准确度的是(选填编号)。

    ①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸

    ②在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置

    ③滴加盐酸的速率不宜过快

    ④在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    (5)、实验中准确称取6.0g样品三份,进行三次测定,测得生成BaCO3平均质量为1.97g。则样品中碳酸钙的质量分数为
    (6)、有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是
  • 27. 下图是以铝土矿(主要成分是 Al2O3 和少量 SiO2Fe2O3 杂质)为原料制取铵明矾晶体 [NH4Al(SO4)212H2O] 的一种工艺流程。

    请回答:

    (1)、试剂Ⅰ为 , 滤渣a可以“变废为宝”,写出它的一种用途
    (2)、证明铁元素已除尽的实验方法是
    (3)、滤液2中通入足量 CO2 进行酸化得到固体c,则生成固体c的离子方程式为
    (4)、由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为 , 从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、、干燥(填操作名称)。
  • 28. 2020年比亚迪汉EV和特斯拉Model3均搭载了磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池组。某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程如图:

    已知:①Ksp[Fe(OH)3]=10-39;②Li2CO3的溶解度:0℃为1.54g,100为0.72g。

    (1)、H3PO4和Li2CO3反应的化学方程式为
    (2)、获得LiH2PO4晶体的分离操作是
    (3)、写出一条可以提高“碱浸”效率的措施
    (4)、向滤液1中加入过量CO2可得到白色胶状物质,该反应的离子方式为
    (5)、“酸浸”时若用HNO3代替H2O2 , 缺点是 , 若“沉铁”后溶液中c(Fe3+)=10-6mol·L-1 , 则该过程应调节pH= , “沉锂”时,所得Li2CO3应选择(“冷水”或“热水”)进行洗涤。
  • 29. ABCDE 是中学常见的几种化合物,相关物质间的转化关系如图所示:

    已知: XY 是生活中常见的金属单质, AB 都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题:

    (1)、单质X与A反应的化学方程式是
    (2)、若试剂1和试剂2均为强电解质。

    ①若试剂1为强碱,则试剂1与B反应的离子方程式为

    ②若试剂1和试剂2为同种物质,则C溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

    (3)、若试剂2是稀硝酸。

    ①写出单质Y与稀硝酸反应生成E的离子方程式

    ②可用于检验D的阳离子的试剂是

  • 30. 碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图:

    回答下列问题:

    (1)、“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是
    (2)、“操作A”的名称是
    (3)、“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H+
    (4)、“转化”时加入H2O2的目的是(用离子方程式表示),该过程温度不宜过高,原因可能是
    (5)、请写出“沉镍”时的离子方程式
    (6)、若选用Na2CO3溶液“沉镍”,当溶液中总碳浓度[ c(C)T ]为0.1mol·L-1时,溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如图。

    注:c(C)T=c(CO 32- )+c(HCO 3- )+c(H2CO3)

    ①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为(填化学式)。

    ②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10-5mol·L-1时,Ni2+沉淀完全] 。

    (7)、取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL,用c mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗标准液20.00 mL,则“沉镍”过程中,当NiCO3开始沉淀时,溶液中CO 32- 浓度为。[已知常温下,Ksp(NiCO3)=1.42×10-7 , 只列计算式,不考虑杂质反应]。
  • 31. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。

    (1)、若甲为气态氢化物,乙为黄色固体,写出此时反应①的化学方程式
    (2)、若甲为两性氧化物,乙的水溶液呈酸性,请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因 , 写出此时反应④的离子方程式
    (3)、若甲为金属单质,反应④为置换反应,则往乙溶液中滴加KSCN,溶液变为
    (4)、若甲为气体单质,乙为含有极性共价键的非极性分子,请写出乙的电子式
  • 32. 纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料,具有重要价值. 工业以菱镁矿(主要成分为 MgCO3 , 少量 FeCO3和 SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如下:

    试回答下列问题:

    (1)、“焙烧”时生成的主要气体有 ;滤渣Ⅰ的主要成分为
    (2)、氧化剂常用空气或 H2O2而不选用酸性 KMnO4 , 解释其原因 .

    已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下:

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Mg2+

    开始沉淀pH

    6.3

    1.5

    8.9

    完全沉淀pH

    8.1

    2.8

    10.9

    上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是 .

    (3)、试剂a可能是 .
    (4)、资料显示锻烧 MgCO3比锻烧 Mg(OH)2更容易生成 MgO 纳米材料. “沉淀”时若将NH4HCO3更换成 Na2CO3 , 则产生的后果是 .
    (5)、该流程中可以循环利用的物质是.
  • 33. 矿业废水中Al3含量的测定和处理是环境保护的重要课题。
    (1)、向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解,再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌,反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)2CO3]沉淀,过滤除去。写出加入NaHCO3溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式:
    (2)、为确定加入NaHCO3溶液的量,需测定矿业废水中Al3的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法,步骤如下:

    步骤1:CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水,加入适量稀H2SO4 , 转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中,用0.005 0 mol·L1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验,平均消耗EDTA标准液10.00 mL 。

    步骤2:样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中,加入一定体积柠檬酸,煮沸;再加入0.005 0 mol·L1的EDTA标准液20.00 mL,调节溶液pH至4.0,加热;冷却后用CuSO4标准液滴定至终点,消耗CuSO4标准液30.00 mL。(已知:Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)

    步骤1中,重复3次实验的目的是

    ② Fe3也可与EDTA反应,步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂,消除Fe3+的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe3+ , 而上述实验中未加入柠檬酸,则测定的Al3+含量将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③计算该矿业废水中Al3的含量(用mg·L1表示)(写出计算过程)。