高考二轮复习知识点：镁的化学性质

试卷更新日期：2023-07-29 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B	将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列叙述正确的是

A、Na和Mg均可与冷水剧烈反应 B、 $S O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 均可使品红溶液永久褪色 C、盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成 $H_{2}$ D、浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成 $N O_{2}$

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3. 下列说法错误的是

A、金属镁较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件 B、Al₂O₃熔点很高，可用作高级耐火材料 C、人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 D、黄绿色气体ClO₂是一种高效安全的灭菌消毒剂

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4. 下列说法错误的是

A、硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D、常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

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5. 关于镁的性质，下列说法错误的是（）

A、金属镁着火，可以用CO₂灭火 B、镁是一种具有银白色光泽的金属 C、镁可以与热水反应生成氢气 D、镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气

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6. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：

下列说法错误的是（）

A、所加盐酸体积不少于100mL B、沉淀1的质量为 $(m + 4.25)$ g C、沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=[Al(OH)₄]^- D、镁铝合金中镁、铝质量之比为 $8 ： 9$

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7. 室温下用质量和表面积相同的镁条各一片(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[

m M g (O H)_{2} \cdot n M g C O_{3}

]。下列说法错误的是（）

实验1	实验2	实验3

镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化	镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象	镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变为浑浊

A、实验1现象不明显，可能与

M g

表面生成了难溶的

M g (O H)_{2}

有关 B、实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 C、实验3中

H C O_{3}^{-}

破坏了

M g (O H)_{2}

在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积 D、由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论

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8. 恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入 $2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是（）

A、加入的镁条质量可能为 $0.050 g$ B、 $0 ~ 300 s$ 内，两锥形瓶中反应平均速率相等 C、反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低 D、将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①

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9. 下列说法错误的是

A、钠与CuO在高温下反应生成 $N a_{2} O$ B、可用Al与MgO发生反应制取Mg C、Na、 $F_{2}$ 等活泼的金属和非金属用电解法制得 D、FeO在空气里受热，能迅速被氧化成 $F e_{3} O_{4}$

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10. 如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 $[mMg {(OH)}_{2} \cdot {nMgCO}_{3}]$ 。下列说法错误的是（）

A、实验1现象不明显，可能与 Mg 表面生成了难溶的 $Mg {(OH)}_{2}$ 有关 B、实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 C、由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论 D、实验3中 ${HCO}_{3}^{-}$ 破坏了 $Mg {(OH)}_{2}$ 在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

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11. 利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是（）

A、 $NaCl(aq) \overset{电解}{\to} {Cl}_{2} (g) \overset{石灰水}{\to} 漂白粉(s)$ B、 ${Fe}_{3} O_{4} \overset{CO}{\to} Fe \frac{HCl (aq)}{} {FeCl}_{3}$ C、 ${Cl}_{2} \overset{NaBr (aq)}{\to} {Br}_{2} \overset{}{\overset{{SO}_{2} / H_{2} O}{\to}} HBr$ D、 ${Mg(OH)}_{2} (s) \overset{HCl(aq)}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电解}{\to} Mg(s)$

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12. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、电解熔融MgCl₂生成Mg(OH)₂ B、加热NH₄Cl制备NH₃ C、室温下，Al和Fe₂O₃反应生成Fe D、铜和浓硝酸反应生成NO₂

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13. 能以游离态存在于自然界的元素是（）

A、S B、Cl C、Al D、Mg

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14. 下列有关说法正确的是（）

A、金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭 B、为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底 C、1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.2NA个OH^﹣ 离子 D、1.2克CH₄所含有的共价键数与0.1 mol NH₃所含的共价键数相同

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15. 下列叙述正确的是（）

A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂ B、将SO₂通入过量BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀 C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色 D、点燃的镁条插入盛有CO₂的集气瓶中，立即熄灭

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16. Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（　　）

A、碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B、Mg、MgO中微粒的半径：r（O²^﹣）＞r（Mg²⁺）＞r（Mg） C、在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D、相同质量的镁在足量的CO₂和O₂中完全燃烧，固体质量增重相等

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二、非选择题

17. 某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

(1)、A中试剂为．

(2)、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是．

(3)、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应．

(4)、B中发生反应的化学方程式为．

(5)、若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为．

(6)、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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18. 某小组研究

M g

与盐溶液的反应。

资料：ⅰ.镁和水反应会在镁条表面形成致密的 $M g (O H)_{2}$ 膜，阻碍反应进一步发生。

ⅱ.某些体积较小的离子能够“钻入” $M g (O H)_{2}$ 膜，达到使其溶解的效果，称作“离子钻入效应”。

进行实验：常温下，向试剂X中加入 $3 c m$ 长的光亮镁条。

实验序号	试剂X	实验现象
Ⅰ	$5 m L$ 蒸馏水	镁条表面有微小气泡附着
Ⅱ	$5 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液	迅速有大量无色气泡冒出，同时产生大量白色沉淀
Ⅲ	$5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液	镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡冒出
Ⅳ	$4.5 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液和 $0.5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液充分混合、过滤后所得的滤液	迅速有大量无色气泡冒出，滤液中逐渐出现白色浑浊

(1)、分别收集实验Ⅱ和实验Ⅳ中产生的气体于小试管中，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，均听到爆鸣声，说明生成的气体中含有。

(2)、常温下，

1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液的

p H = 8.4

。结合化学用语解释

N a H C O_{3}

溶液显碱性的原因。

(3)、经实验测定，实验Ⅱ中产生的白色沉淀中含有

M g C O_{3}

。已知

M g^{2 +}

可以和形成

{[M g (H C O_{3})]}^{+}

，请用化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中生成气体速率快及生成

M g C O_{3}

的原因。

(4)、实验Ⅲ中生成了

A g

，写出该反应的离子方程式。

(5)、对于实验Ⅳ，小组同学猜测滤液中的某些微粒可能对反应速率有影响。继续设计并实施实验，进行深入研究。

实验序号	试剂X	实验现象
Ⅴ		细微气泡冒出
Ⅵ	$4.5 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} K N O_{3}$ 溶液 $+ 0.5 m L$ 蒸馏水	镁条表面有微小气泡附着

①甲同学认为实验Ⅳ的滤液中含有 $A g^{+}$ ，请设计实验方案证实其想法。

②对比实验Ⅳ和Ⅴ，可知 $A g^{+}$ 对反应速率有影响。实验Ⅴ中的试剂X是。

(6)、综合上述实验可知，

A g^{+}

与

C l^{-}

可以加快

M g

和

H_{2} O

反应的速率。反应速率加快的原因是。

(7)、研究表明，

M g

与盐溶液反应的多样性与有关。

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19.

(1)、从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

①若粗盐中含有杂质离子 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，精制时所用试剂为：A．盐酸；B． $B a C l_{2}$ 溶液；C．NaOH溶液；D． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液。则加入试剂的顺序是(填序号)。

②电解NaCl饱和溶液产生的NaOH和 $C l_{2}$ 可用于制备对新冠病毒有效消杀的“84”消毒液，写出该反应的离子方程式：。

③电解熔融 $M g C l_{2}$ 可制取镁和 $C l_{2}$ ，化学方程式为。其中 $C l_{2}$ 和 $C a {(O H)}_{2}$ 反应可制得漂白粉。漂白粉的有效成分是。

(2)、 $N O_{x}$ (主要指NO和 $N O_{2}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 $N O_{x}$ 是环境保护的重要课题。在催化剂作用下， $N H_{3}$ 可与 $N O_{2}$ 发生如下反应： $8 N H_{3} + 6 N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ 。
①该反应的氧化剂是，还原产物是。

②标准状况下生成 $15.68 L N_{2}$ ，转移电子为mol。

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20. 根据要求，回答下列问题：

(1)、Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

该浓盐酸中， $HCl$ 的物质的量浓度为 $mol/L$ 。

(2)、取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。

A、溶液的密度 B、溶质 $HCl$ 的物质的量 C、溶质 $HCl$ 的物质的量浓度 D、溶液中 ${Cl}^{-}$ 的物质的量

(3)、用该浓盐酸和蒸馏水配制 $500mL$ 物质的量浓度为 $0 .400mol/L$ 的稀盐酸。
①需量取 $mL$ 该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线。

(4)、Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入 $100mL$ 一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加 $5mol/L NaOH$ 溶液，生成沉淀的质量与加入的 $NaOH$ 溶液的体积关系如图所示。

原合金中，镁的质量为g，铝的质量为g。

(5)、盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为 $mol/L$ 。

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21. 工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：

(1)、试剂A为 (填名称，下同)，试剂B为。

(2)、为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：TiCu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：
若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明TiMg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：

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22. CO₂、CO作为碳源，可以制备多种有机化合物，在能源结构方面具有重要意义。回答下列问题：

(1)、CO₂的电子式为。

(2)、一定条件下，CO与H₂可化合生成甲醇(CH₃OH)，该反应的化学方程式为。

(3)、利用CO₂可合成聚碳酸酯(易降解)，反应原理如下：

从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是。

(4)、研究表明，相对原子质最小的金属氧化时，都可以获得高的燃烧热，从而可解决二氧化碳的排放问题。其中镁粉作燃料时还可消除过量的二氧化碳，其原因是(用化学方程式解释)。

(5)、最近我国科学家采用In₂O₃/分子筛催化剂，实现了CO₂加氢一步转化有机物X，化学式为C₆H₁₄ ，该物质一氯代物有2种，X的结构简式为。

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23.

(1)、写出正丁烷的结构简式：；写出漂白粉有效成分的化学式：。

(2)、写出镁条和氮气反应的化学方程式。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式。写出乙烯和水反应的化学方程式。

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24. 把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L^-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：

(1)、该合金中镁和铝的物质的量。

(2)、将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

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25. 镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛的建筑材料。回答下列问题

(1)、铝的原子结构示意图为；在周期表中第周期，第族；铝是一种活泼的金属，但在空气中不易被腐蚀，原因是（用化学方程式表示）；写出铝与烧碱反应的离子方程式。

(2)、钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量的钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学方程式；用长滴管向硫酸亚铁溶液中滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，观察到的现象是；反应的化学方程式为；。

(3)、滑石粉的主要成分是Mg₃[Si₄O₁₀](OH)₂ ，用氧化物表示其组成：；二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，这种酸是；常用的硅酸盐产品有、、。

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26. 某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。

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27. 某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：
①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L^－1稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；

②另取m g试样A，加入2mol·L^－1的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；

③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。

根据以上过程回答下列问题：

(1)、溶液B中是否含有H⁺(填“是”或“否”)；

(2)、写出②中发生反应的离子方程式；

(3)、下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是；

(4)、m g试样A中含Mg的质量为g；

(5)、林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO₂ ，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是。

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28.

(1)、工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

(2)、由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A、石灰石 B、锌粒 C、纯碱

(3)、实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是。

(4)、反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应① ， ②。

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29. 将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L^-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

(1)、0～50mL段内，发生反应的离子方程式为。

(2)、300～350mL段内，发生反应的离子方程式为。

(3)、试计算该盐酸的浓度。（写出必要的计算过程）

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30. 实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性：不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：
2 +4Mg+8CH₃OH→ +4Mg(OCH₃)₂+4H₂O

已知：①Mg(OCH₃)₂在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

(1)、反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应

(2)、在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是。
图1 图2

(3)、反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是。

A．乙醚 B．蒸馏水 C.95％乙醇水溶液 D．饱和NaCl溶液

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的操作除去了不溶性杂质，操作除去了可溶性杂质。

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31. 镁是一种活泼的金属，可以在CO₂中燃烧生成MgO和C，海水中镁含量很大，世界上生产的镁60%来自海水．海水提镁，需要在海水中加碱，然后沉淀分离后转化为氯化镁，最后电解得到金属镁．试根据你已有的知识，回答下列问题：

(1)、请用流程图式表示工业上用海水提炼镁的主要工序．

(2)、若金属镁的提取都是利用电解氯化镁来进行的．请写出电解氯化镁的化学方程式，在电解过程中还原剂是，氧化产物是．

(3)、若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？原因是什么？，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择用于冷却镁粉的气体有．

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32. 镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：

(1)、铝的原子结构示意图为．它位于元素周期表的第周期，第族．

(2)、实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为．

(3)、常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为．

(4)、检验某溶液中是否含有Fe³⁺的操作方法是．

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33. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）

A、若甲是AlCl₃溶液，则丁可能是NaOH溶液 B、若甲是Fe，则丁可能是Cl₂ C、若丁是CO₂ ，则甲可能为Mg D、若丁是O₂ ，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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34. 按要求书写方程式：

(1)、过氧化钠与CO₂反应的化学方程式：

(2)、将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：

(3)、铁与高温水蒸气反应的化学方程式：

(4)、镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：．

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