高考二轮复习知识点：焰色反应
试卷更新日期：2023-07-29 类型：二轮复习
一、选择题
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1. 下列有关实验说法错误的是（ ）A、萃取 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B、做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C、乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D、可用 溶液和稀 区分 、 和2. 下列实验操作不当的是A、用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C、用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D、常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二3. 下列说法不正确的是（ ）A、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B、高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C、氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D、用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏4. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）A、铅笔芯的成分为二氧化铅 B、碳酸氢钠可做食品膨松剂 C、青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D、焰火中红色来源于钠盐灼烧5. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4 ， 振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
A、A B、B C、C D、D6. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A、“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均需要发生氧化还原反应 B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C、纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子 D、月球表面的“土壤”中所含的Fe、Au、Ag、Cu、Zn等元素均可以利用焰色试验进行判断7. 2022年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是A、开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化 B、运动员需要补充的NaCl溶液是电解质 C、制作奖杯的材料之一18K 金是合金 D、足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料8. 化学与生活联系密切。下列说法错误的是A、滑雪运动员穿的速滑服的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 B、北京冬奥会火炬“飞扬”火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色 C、生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解 D、新冠抗疫中被广泛使用的干雾过氧化氢空气消毒机，是利用了过氧化氢的氧化性9. V、W、X、Y、Z是由周期表中前20号元素组成的五种化合物，涉及元素的原子序数之和等于35，V、W、X、Z均由两种元素组成。五种化合物的反应关系如图：
下列有关说法错误的是
A、涉及元素中只有一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色 B、涉及元素中含有三种非金属元素，原子半径随原子序数递增而增大 C、化合物W为电解质，其水化物能抑制水的电离 D、Y和X反应可生成一种新的离子化合物，包含涉及的所有元素10. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是A、“五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素 B、二氧化硫不可用作食品添加剂 C、“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐 D、“火树银花”涉及焰色反应11. 中国化学工业为2022年卡塔尔世界杯做出了巨大的贡献。下列说法正确的是A、开幕式上引人瞩目的烟花，来自江西上栗，利用了金属单质的焰色反应 B、世界杯会徽巨型雕塑是由中国制造，其主要材料为玻璃钢，玻璃钢是指由树脂与玻璃纤维复合而成的复合材料 C、中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅 D、中国铁建承建的主会场卢赛尔体育场的屋面膜结构由聚四氟乙烯材料构成，聚四氟乙烯是一种纯净物12. 下列有关实验操作或叙述正确的是A、滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗 B、制备晶体，需将饱和溶液蒸干 C、检验时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 D、焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧13. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色。下列说法正确的是（ ）
A、石化产品碳纤维属于有机高分子材料 B、不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩 C、工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气 D、添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理14. 下列说法正确的是A、乙酸乙酯的酸、碱性水解实验，可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率 B、焰色实验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净 C、钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯 D、粗盐净化过程中，可用Ba(NO3)2除去SO杂质15. 北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是（ ）A、飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零 B、火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色 C、可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料 D、速滑馆使用二氧化碳跨临界直冷制冰16. 某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A、非金属性： Z＞Y B、该结构中Z均满足8电子稳定结构 C、M的焰色试验呈黄色 D、氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大17. 由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是（ ）
A、石化产品碳纤维属于有机高分子材料 B、不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩 C、工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢 D、喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化18. 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是。（ ）A、2022年北京冬奥会开幕式上绚丽多彩的焰火，主要利用了“焰色反应”的知识 B、航天员所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C、“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 D、低碳生活需要节能减排，使用太阳能代替化石燃料，可减少温室气体的排放19. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是（ ）A、速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B、火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C、吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料 D、赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”20. 化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是（ ）A、战机机身大量采用了碳纤维材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高 B、隐形战机表面的吸波陶瓷——碳化硅属于分子晶体 C、曳光弹尾部的曳光剂中加入铜盐，曳光弹可发出绿光 D、涂在装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料21. 化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技的创新有重要作用，下列叙述错误的是（ ）A、北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 B、维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C、纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ D、用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质22. 中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法错误的是（ ）A、《天工开物》中记载：“凡白土曰垩土， 为陶家精美启用”，“陶” 是一种传统硅酸盐材料。 B、宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜 C、《周易》记载：“泽中有火”、 “上火下泽” ，文中“火”指甲烷的燃烧 D、《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“硝石” 中含有钾元素23. 下列说法正确的是（ ）A、、MgO、均属于碱性氧化物 B、酸性氧化物均是非金属氧化物 C、、、NaOH的溶液均可以导电，它们均是电解质 D、属于钠盐，其焰色为黄色24. 《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”青金石中主要矿物的化学组成可表示为(Na，Ca)8(AlSiO4)6(SO4 ， Cl，S)2 ， 故其可看作由Na2SO4、Na2S、NaCl、CaCl2、CaSO4、Al2O3和SiO2等组成。下列说法正确的是（ ）A、Al2O3和SiO2均既能与强酸反应，又能与强碱反应 B、Na2SO4、NaCl和Na2S的焰色都呈黄色 C、用AgNO3溶液可区分Na2SO4溶液和CaCl2溶液 D、以惰性材料为电极电解NaCl水溶液可制得金属钠25. 化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是（ ）A、抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 B、北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 C、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D、舰艇隐形涂料中可以使用掺杂态聚乙炔作为绝缘材料，聚乙炔可通过加聚反应制得二、非选择题
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26. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)、Co位于元素周期表第周期，第族。(2)、烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。(3)、鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是。(4)、已知 ， 若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为。“850℃煅烧”时的化学方程式为。(5)、导致比易水解的因素有(填标号)。a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
27. 立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：(1)、利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。A、黄色 B、红色 C、紫色 D、绿色(2)、以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为。
(3)、成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2 =2I−+ 。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为 ， 样品中S2−的含量为（写出表达式）。28. X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：(1)、基态X的外围电子电子排布图为 ， P元素属于 区元素。(2)、XZ2分子的空间构型是 ， YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。(3)、含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。(4)、元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为。(5)、P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为 ， P原子采取这种堆积方式的空间利用率为（用含π表达式表示）。29. 深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。(1)、钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是___________(填字母)。A、电子从基态跃迁到较高的激发态 B、电子从较高的激发态跃迁到基态 C、焰色反应的光谱属于吸收光谱 D、焰色反应的光谱属于发射光谱(2)、镓(Ga)的价层电子排布式为。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是(填元素符号)。(3)、 的空间构型为 ， 中心原子S的杂化方式为。[Ag(S2O3)2]3-中不存在的化学键是(填字母序号)A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
(4)、近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。A、Be—H……H—O B、O—H……H—N C、Si—H……H—Al D、B—H……H—N(5)、从结构的角度解释：MgCO3热分解温度低于CaCO3热分解温度的原因是。(6)、镍合金储氢的研究已取得很大进展。①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa(镧)的合金可吸附H2的质量为g。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρg/cm3 ， NA是阿伏加德罗常数，则Mg原子与Ni原子的最短距离为cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
30. 化合物AgMnAs2在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，回答下列问题：(1)、Ag的焰色反应与铁相似，接近无色，下列有关焰色反应原理的分析正确的是(填字母)。a.电子从基态跃迁到较高的激发态
b.电子从较高的激发态跃迁回基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱
d.焰色反应的光谱属于发射光谱
(2)、基态Mn原子中核外电子占据的最高能层符号。其核外未成对电子数为个。(3)、Mn(NO3)2中阴离子的空间构型是 ， Mn、N、O中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。(4)、NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为。(5)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系 AgMnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标
原子
x
y
z
Ag
0
0
0
Mn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
找出距离 Ag(0，0，0)最近的Mn(用分数坐标表示)。AgMnAs2晶体中与单个Mn键合的As有个。
31. 据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：(1)、在Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为。(2)、在第四周期所有元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是（填元素符号）。(3)、金属晶体热导率随温度升高会降低，其原因是。(4)、铜的焰色反应呈。在现代化学中，常用于区分晶体与非晶体的方法为。(5)、Mn和Co的熔点较高的是 ， 原因。(6)、钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 pm(列出计算式)。
32. 2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11 ， Ksp[Al(OH)3]=10-33 ， Ksp[Fe(OH)3]=10-38
回答下列问题：
(1)、为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈 ， 可以认为该矿石中存在锂元素。a.紫红色 b.紫色 c.黄色
(2)、锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6 ， 其氧化物的形式为。(3)、为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是。(4)、向“浸出液”中加入CaCO3 ， 其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，则pH至少为。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×10-5)mol/L)(5)、“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为。(6)、“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+ ， 可将其加入到“”步骤中。(7)、Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为。33. 化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：
已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。
(1)、X中非金属元素的名称为 ， X的化学式。(2)、X与水反应的化学方程式为。(3)、化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型。(4)、补充焰色反应的操作：取一根铂丝， ， 蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。