高考二轮复习知识点：碱金属及其化合物的性质实验

试卷更新日期：2023-07-29 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $N a H C O_{3} \overset{△}{\to} N a_{2} C O_{3} (s) \overset{饱和石灰水}{\to} N a O H (a q)$ B、 $A l (s) \overset{N a O H (a q)}{\to} N a A l O_{2} \overset{过量 H C l}{\to} A l {(O H)}_{3} (s)$ C、 $A g N O_{3} (a q) \overset{氨水}{\to} {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} (a q) \overset{蔗糖 (a q)}{\to} A g (s)$ D、 $F e_{2} O_{3} \to_{高温}^{A l} F e (s) \overset{H C l (a q)}{\to} F e C l_{3} (a q)$

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2. 用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是（）

选项	①中实验	②中现象	实验目的
A	将浸透石蜡油的石棉加热	Br₂的CCl₄溶液褪色	石蜡裂解产物中含有烯烃
B	加热NH₄Cl固体	酚酞溶液变红	制备氨气并检验氨气性质
C	加热NaHCO₃与Na₂CO₃混合粉末	澄清石灰水变浑浊	验证NaHCO₃具有热不稳定性
D	加热铁粉及湿棉花	肥皂水中有气泡冒出	Fe与H₂O发生了置换反应

A、A B、B C、C D、D

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3. 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na₂CO₃ ，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH₃ B、反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生 C、可用装置丙进行过滤操作 D、将母液蒸干灼烧后可得到NH₄Cl固体

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4. 已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（　　）

A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④

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5. 一定条件下，下列选项所示物质间转化不能一步实现的是（）

A、 $N a C l \to C l_{2} \to N a C l O$ B、 $N a \to N a_{2} O_{2} \to N a_{2} C O_{3}$ C、 $C u \to C u O \to C u C l_{2}$ D、 $F e \to F e {(O H)}_{3} \to F e C l_{3}$

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6. 短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示，

下列判断错误的是（）

A、a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液 B、简单离子的半径： e＞g C、a可分别与g或h组成含18个电子的分子 D、最高价氧化物对应水化物的酸性： h＞g＞b

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7. 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将Bg(A＝B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 质量为 25.6 g的 KOH和KHCO₃的混合物，先在 250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO₃的物质的量的关系为（）

A、KOH物质的量＞KHCO₃物质的量 B、KOH物质的量＜KHCO₃物质的量 C、KOH物质的量=KHCO₃物质的量 D、KOH和KHCO₃以任意比混合

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9. 下列说法正确的是（）

A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的熔点逐渐降低 B、Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大 C、水分子很稳定是因为分子间有氢键 D、熔融AlCl₃不导电，说明其为共价化合物

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10. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热易分解，Fe(OH)₃受热也易分解
④已知：AlCl₃是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A、①④ B、③ C、①②④ D、①②③④

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11. 下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）

A、Na₂O₂溶于水 B、红热的铁和水蒸气 C、金属钠投入水中 D、Na₂O投入水中

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12. 下列说法错误的是（）

A、加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B、明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]用于净水是因为它有氧化性 C、将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D、碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

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13. 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是（）

	实验目的	实验方法
A	确认Fe(OH)₃胶体是否制备成功	用可见光束照射
B	确认铜与浓硫酸反应生成CuSO₄	向反应后混合液中加水
C	确认钠与水反应生成NaOH	向反应后混合液中滴加酚酞
D	确认Cl₂无漂白作用	将有色纸条放入干燥Cl₂中

A、A B、B C、C D、D

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14. CaCO₃→CaO→Ca（OH)₂→NaOH的各步反应中，所属反应类型不包括（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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15. 下列叙述正确的是（　　）

A、Li在氧气中燃烧只生成Li₂O B、将SO₂通入过量BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀 C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D、将稀硫酸滴加到Fe（NO₃）₂溶液中无明显现象

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16. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（   ）
①金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中     ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中  ④向NaAlO₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A、①③④⑤ B、只有①④ C、只有③④⑤ D、只有②③

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17. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效，低成本的制碱方法，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，下列说法正确的是（）

A、乙装置中盛装液体为饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 B、纯碱是一种碱 C、纯碱可以做发酵粉和治疗胃酸过多 D、用装置丙中产生的 $N a H C O_{3}$ 制取 $N a_{2} C O_{3}$ 时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)

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18. 下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（）

A、钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰 B、 ${KHCO}_{3}$ 受热易分解产生 ${CO}_{2}$ C、金属钾燃烧时生成氧化钾 D、金属钾可保存在煤油中

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19. 下列有关碱金属元素的说法中，正确的是（）

A、与水反应都能生成碱和氢气 B、碱金属的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 C、与氧气反应都能生成过氧化物 D、随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点都逐渐增大

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二、非选择题

20. 固体A由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
已知：D为淡黄色固体，气体G是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 $g \cdot L^{- 1}$ ，混合物H与溶液C中的溶质相同。请回答：

(1)、组成A的三种元素是， A的化学式是

(2)、写出D与NaOH反应的离子方程式

(3)、X在潮湿的空气中易转变为含A的混合物，写出相应的化学方程式

(4)、写出E→H的化学反应方程式

(5)、E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，请设计简单实验验证

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21. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

(1)、（一）碳酸钙的制备

步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。

(2)、下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(3)、（二）过氧化钙的制备
CaCO $\to_{稀盐酸、煮沸、过滤}^{②}$ 滤液 $\to_{氨水和双氧水}^{冰浴 ③}$ $\overset{过滤}{\to}$ 白色晶体

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。

(4)、步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。

(5)、将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。

(6)、制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是，产品的缺点是。

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22. 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数(已知CaC₂O₄为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品进行如图操作：

已知：①文献资料显示：某些金属离子的氢氧化物完全沉淀时的pH为：Ca(OH)₂：13，Fe(OH)₃：4.1

②(NH₄)₂C₂O₄溶液显酸性。

(1)、实验前要先将茶叶样品高温灼烧为灰粉，需要用到的实验仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、泥三角，其主要目的是。
A．蒸发皿 B．坩埚C．石棉网

(2)、从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择________。

A、CaO B、Ca(OH)₂ C、NH₃·H₂O

(3)、用酸性KMnO₄标准溶液滴定滤液C时发生的反应为：5C₂O₄^2-＋2MnO₄^-＋16H^＋=10CO₂↑＋2Mn²^＋＋8H₂O。将滤液C稀释至250mL，取25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol·L^－¹的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液体积如表所示：

编号

KMnO₄溶液体积/mL

1

19.98

2

22.00

3

20.02

①此步操作过程中需要用到图示中哪些仪器

②滴定达到终点时的现象是。

③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀D，会使测定的钙元素的含量(偏低、偏高、无影响，下同)，若不洗涤沉淀E，会使测定的钙元素的含量。

④原茶叶中钙元素的质量分数为。(用含a的代数式表示，已知(NH₄)₂C₂O₄的摩尔质量为124g·mol^－¹)。

(4)、可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是、。

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23. 过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)、用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是。

(2)、检验“水洗”操作滤液中是否含Cl^- ，的正确操作是。

(3)、沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO₂·8H₂O产率，其可能原因是(写出两种)①；②。

(4)、测定产品中CaO₂含量的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，

再滴入少量2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液

VmL。(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)

①CaO₂的质量分数为(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是。

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24. 某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO₂与Na₂O₂反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。

(1)、装置A中盛装H₂SO₄溶液的仪器名称是。装置D除了吸收过量的SO₂ ，避免污染空气外，还起到的作用是。

(2)、对C中固体产物提出如下假设(假设Na₂O₂已全部反应)：
假设1：只有Na₂SO₃。假设2：；假设3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。

①甲同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂ ，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：。

②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol•L^－1BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有；滴加适量的1mol•L^－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有。

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25. 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：

(1)、基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是(填元素符号)。

(2)、反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。

(3)、某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液 $\overset{氨水}{\to}$ 蓝色沉淀 $\overset{氨水}{\to}$ 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H⁺)内存在的全部化学键类型有。

(4)、铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm(用含d和N_A的式子表示)。

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26. 过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

(1)、CaO₂溶于盐酸可得H₂O₂ ，反应的化学方程式是。

(2)、CaO₂在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO₂反应的化学方程式是。

(3)、已知：CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。取某CaO₂样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO₂的质量分数为。

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编号	KMnO₄溶液体积/mL
1	19.98
2	22.00
3	20.02