高考二轮复习知识点：钠的重要化合物

试卷更新日期：2023-07-29 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $NaCl$ (aq) $\overset{电解}{\to} {Cl}_{2}$ (g) $\overset{石灰水}{\to}$ 漂白粉(s) B、 $NaCl$ (aq) $\overset{{CO}_{2} (g)}{\to} {NaHCO}_{3}$ (s) $\overset{加热}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ (s) C、 $NaBr$ (aq) $\overset{{Cl}_{2} (g)}{\to} {Br}_{2}$ (aq) $\overset{Nal (aq)}{\to} I_{2}$ (aq) D、 $Mg(OH)_{2}$ (s) $\overset{HCl (aq)}{\to}$ ${MgCl}_{2}$ (aq) $\overset{电解}{\to} Mg$ (s)

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2. 下列说法正确的是（）

A、食用白糖的主要成分是蔗糖 B、小苏打的主要成分是碳酸钠 C、煤气的主要成分是丁烷 D、植物油的主要成分是高级脂肪酸

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3. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A、用石灰水鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃ B、用KSCN溶液检验FeSO₄是否变质 C、用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验Na₂SO₃是否被氧化 D、加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

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4. 下列叙述正确的是（）

A、Cl₂和Br₂分别与Fe²⁺反应得到Cl^-和Br^- B、Na和Li分别在O₂中燃烧得到Na₂O和Li₂O C、1molSO₃与1molNO₂分别通入1L水中可产生相同浓度的H₂SO₄和HNO₃ D、0.1mol•L^-1醋酸和0.1mol•L^-1硼酸分别加入适量Na₂CO₃中均可得到CO₂和H₂O

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5. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、使用含氟牙膏能预防龋齿 B、小苏打的主要成分是 $N a_{2} C O_{3}$ C、可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D、使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

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6. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A、a可能为正盐，也可能为酸式盐 B、c为不溶于盐酸的白色沉淀 C、d为含极性键的非极性分子 D、反应②中还可能生成淡黄色沉淀

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7. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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8. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、Na₂O₂可与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

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9. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、 $N a H C O_{3}$ 能与酸反应，可用作抗胃酸药 B、 $N H_{4} N O_{3}$ 受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质 C、Al还原性比Fe强，Al和 $F e_{2} O_{3}$ 能发生铝热反应得到Fe D、 $C u S O_{4}$ 易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水

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10. 下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系错误的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中	集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生	CO₂被还原成碳单质
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液	紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	用激光笔照射硫的酒精溶液	在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路	硫分散到酒精中可以形成胶体

A、A B、B C、C D、D

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11. 实验小组探究SO₂与Na₂O₂的反应。向盛有SO₂的烧瓶中加入Na₂O₂固体，测得反应体系中O₂含量的变化如图。
下列说法错误的是

A、有O₂生成推测发生了反应：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂ B、bc段O₂含量下降与反应O₂+2Na₂SO₃=2Na₂SO₄有关 C、可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液检验b点固体中是否含有Na₂SO₄ D、产物Na₂SO₄也可能是SO₂与Na₂O₂直接化合生成的

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12. 下列实验方案中，不能测定出 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 质量分数的是

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C、取ag混合物与足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

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13. 碳酸钠应用广泛，下列说法错误的是

A、碳酸钠受热易分解 B、碳酸钠属于强电解质 C、碳酸钠溶液呈碱性 D、Na元素位于周期表s区

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14. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶	普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B	面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂	$N a H C O_{3}$ 可与碱反应
C	实验员用加热法分离 $I_{2}$ 和NaCl	$I_{2}$ 易升华
D	维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道	Al与NaOH溶液反应产生 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列说法错误的是

A、FeO在空气中受热能迅速转变氧化成 $F e_{3} O_{4}$ B、碳酸氢钠固体中滴加少量水过程中温度降低 C、二氧化硅可用于制造光导纤维 D、人类通过控制条件，将氨气氧化成硝酸可以实现人工固氮

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二、非选择题

16. 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)、钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是(填“Na₂CO₃”或“Na₂SO₄”)。

(2)、矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。属于化石能源的是(填“石油”或“生物质能”)。

(3)、炒菜时加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了(填“酯”或“盐”)。

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17. 中国“神舟”飞船举世瞩目，请完成下列填空：

(1)、已知1g火箭推进剂肼(N₂H₄)(g)燃烧生成N₂(g)和H₂O(g)时，放出16.7kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

(2)、飞船材料采用的某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9-3.5	0.5	0.25-0.8	0.25	0.1	0.8-1.1	Bal

采用碱腐蚀工艺，用稀NaOH 溶液在40-55℃下进行表面处理0.5-2 min，以便形成致密氧化膜提高耐腐蚀性能。请写出碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式。工业上制铝，可采用电解(请选填序号)：

A．AlCl₃ B．Al₂O₃ C．NaAlO₂

同时需添加以降低熔点减少能量损耗。

(3)、太空舱中宇航员可利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用来获得氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂ ，其中还原产物为，当转移1mol电子时，生成标准状况下O₂L。

(4)、飞船返回时，反推发动机的燃料中含铝粉，若回收地点附近水中Al³⁺浓度超标，可喷洒碳酸氢钠减少污染，请结合平衡移动规律解释该措施。

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18. 某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：

(1)、实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

C中盛有，目的是。

(2)、指出装置E的不正确：。

(3)、取a g C₃H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加(填大于、等于或者小于)a g。

(4)、实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。

已知：2NaNH₂+N₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{210 \approx 220 ℃}} \end{matrix}$ NaN₃+NaOH+NH₃

装置B中盛放的药品为。

(5)、实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是。

(6)、氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。

(7)、N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是。

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19. 氯的许多化合物是高效、广谱的灭菌消毒剂，在疫情防控中发挥了重要作用。

(1)、工业制取氯气可用如图装置，图中的离子膜为膜(填“阳离子”或“阴离子”)。写出阴极的电极反应式。

(2)、一种有效成分为 ${NaClO}_{2}$ 、 ${NaHSO}_{4}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的“二氧化氯泡腾片”，快速溶于水后溢出大量气泡，得到 ${ClO}_{2}$ 溶液。产生“气泡”的化学方程式为；生成 ${ClO}_{2}$ 的离子方程式为。

(3)、已知AgCl、 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ (砖红色)的 $K_{sp}$ 分别为 $2 \times 10^{- 10}$ 和 $1 \times 10^{- 12}$ ，分析化学中，测定含氯的中性溶液中 ${Cl}^{-}$ 的含量，常以 $K_{2} {CrO}_{4}$ 作指示剂，用标准 ${AgNO}_{3}$ 溶液滴定。当溶液中出现砖红色沉淀时，假设 $c ({CrO}_{4}^{2-}) {=10}^{-4} mol \cdot L^{-1}$ ，则 $c ({Cl}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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20. 我国有丰富的Na₂SO₄资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用Na₂SO₄制备重要工业用碱(NaHCO₃)及盐(NaHSO₄)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)、用所给实验装置图进行流程中的“一次反应”

①装置A中的橡皮管a的作用是。

②装置B中加入CCl₄的目的是。

③装置C中的试剂b是。

④装置B中发生反应的化学方程式为。

(2)、在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐[Na₂SO₄·(NH₄)₂SO₄·2H₂O]，分离该复盐与溶液的操作为。

(3)、用所给实验装置图进行流程中的“煅烧(350℃)”

①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是。

②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是。

(4)、分析流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。

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21. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃ = (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是。

(2)、待装置B中出现现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入 Cl₂的理由是。

(3)、反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是。

(4)、通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理： [(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺ +2H₂O = (CNO)₃H₃ + 2HClO， HClO + 2I^－ + H⁺ = I₂ + Cl^－+ H₂O， I₂ + 2S₂O $_{3}^{2-}$ = S₄O $_{6}^{2-}$ + 2I^－

实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为 V mL。

①滴定终点现象为。

②该样品的有效氯含量表达式为。(该样品的有效氯= $\frac{测定中转化为HClO的氯的质量 \times 2}{样品的质量}$ ×100%)

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22. 大苏打 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O)$ 、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。

(1)、工业上，将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} S$ 以 $1 ： 2$ 的物质的量之比配成溶液。再通入 ${SO}_{2}$ 可制取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，同时放出 ${CO}_{2}$ ，写出该反应的化学方程。 ${Na}_{2} S$ 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为。

(2)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因。

(3)、下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。

A、纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B、苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C、苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确 D、牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢

(4)、向 $50 mL$ 的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入 $0.1 mol / L$ 的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是(填写化学式)

②滴入 $25 mL$ 稀盐酸过程中，溶液导电性(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因。

③原 $50 mL$ 氢氧化钠溶液的浓度为。

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23. 为测定苏打中Na₂CO₃的含量（含NaHCO₃杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。

方案Ⅰ．①称量：仪器X的质量为ag；②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；③加热；④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为cg；⑥重复____________操作，直至恒重，质量为dg。

(1)、仪器X是（填名称），方案 Ⅰ 的实验原理是：（用化学方程式表示）。

(2)、请将步骤⑥补充完整：重复操作，步骤⑥的目的是：。

(3)、计算Na₂CO₃的质量分数要用到的数据是（选填a、b、c、d）。

(4)、方案Ⅱ．称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

为提高测定准确性，应选用发生装置（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是（任一条原因）。

(5)、检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：。

(6)、方案Ⅲ．称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na₂CO₃＋HCl→NaHCO₃＋NaCl，重复上述操作两次。

用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是。（选填序号）

Y．检漏 Z．用蒸馏水洗涤 W．用待装液润洗

(7)、根据表中数据，碳酸钠的质量分数为（小数点后保留四位）。

滴定次数	样品的质量/g	稀盐酸的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前读数	滴定后读数
1	0.2570	1.00	21.01
2	0.2570	0.50	20.49
3	0.2570	1.20	21.20

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24. 为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：

(1)、a的名称。

(2)、A是实验室中制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式：。

(3)、填写如表中的空白。

装置序号	加入的试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液
D

(4)、写出C中发生反应的化学方程式：。

(5)、F中得到气体的检验方法。

(6)、为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na₂CO₃样品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴作指示剂，然后用0.2000mol•L^-1HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为。已知：Na₂CO₃与HCl的滴定反应为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，滴定时实验数据列表如表：

实验次数编号	0.2000mol•L^-1HCl溶液的体积（mL）
实验次数编号	滴定前刻度	滴定后刻度
1	1.00	31.50
2	5.00	34.50
3	7.00	42.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为。

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25. 氧化铬绿（Cr₂O₃）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

已知：①向含少量Na₂CO₃的铬酸钠碱性溶液中通入CO₂可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）₃浆料。

(1)、该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液反应的离子方程式。

(2)、将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法不正确的是（填标号）。
A 该反应一定无需加热即可进行 B 必要时可使用冷却水进行温度控制

C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D 应建造废水回收池，回收含铬废水

(3)、测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为。

(4)、滤液中所含溶质为。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有、（请写出两条）。

(5)、由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）₃·nH₂O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9：19，经计算得出n=。

(6)、重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·H₂O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为。

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26. 室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。

(1)、用下图装置制备纯净的CO₂

①丙装置的名称是，乙、丙装置中盛装的试剂分别是、。

②若CO₂中混有HCl，则HCl与Na₂O₂反应的化学方程式为。

(2)、按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂ ，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。

③实验过程中，需缓慢推入CO₂ ，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是。

(3)、实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO₂的转化率是。

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27. 某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na₂CO₃固体、0.5 g NaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T₁；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T₂；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL^－¹20%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T₃。
得到下表1的数据：
回答下列问题：

(1)、Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是(用离子方程式表示)。

(2)、根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解。

(3)、分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水， NaHCO₃固体溶于水(填“放热”或“吸热”)。

(4)、甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL ，搅拌，测量温度为22.2 ℃。

(5)、结合上述探究，下列说法正确的是________。

A、NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应 B、不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体 C、Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

(6)、丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为(用代数式表示)。
附表：溶解度表
.

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28. 工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为： ${Na}_{2} {CO}_{3} + {SiO}_{2}$ $\overset{高温}{\to}$ ${Na}_{2} {SiO}_{3} + {CO}_{2} ↑$
完成下列填空：

(1)、钠原子核外具有种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为。

(2)、在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有种，写出气体产物的电子式。

(3)、上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：（选填编号）。
a. 气态氢化物的熔沸点

b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

c. 气态氢化物的热稳定性

d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向

(4)、常温下，相同物质的量浓度的 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中， $c ({SiO}_{3}^{2 -})$ $c ({CO}_{3}^{2 -})$ （填“>”、“<”或“=”）。

(5)、向10mL一定浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的物质的量浓度为。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 的变化情况是。

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29. 教材中给出了Na₂O₂与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水发反应机理

操作	现象
Ⅰ．向盛有4.0gNa₂O₂的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO₂粉末	又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

(1)、Na₂O₂的电子式为，很明显，实验证实了溶液a中H₂O₂的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na₂¹⁸O₂与H₂O反应的化学方程式．

(2)、操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是．

(3)、用反应2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+50₂↑+8H₂O测定溶液a中H₂O₂含量．取20.00mL溶液a，用稀（填化学式）酸化，用0.002mol•L^﹣1KMnO₄溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO₄溶液．滴定时KMnO₄溶液应装在（填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是，经计算溶液a中c（H₂O₂）=mol•L^﹣1

(4)、向溶液a中滴加FeSO₄溶液，发生反应的离子方程式为．

(5)、向FeSO₄溶液中加入一定量Na₂0₂固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式．

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30. 某班同学用如下实验探究Na₂CO₃、NaHCO₃的性质．回答下列问题：

(1)、甲组同学分别取1.0g Na₂CO₃、NaHCO₃固体，各滴加几滴水，发现盛Na₂CO₃的试管温度上升，而盛NaHCO₃的试管温度下降；原因是．

(2)、乙组同学分别取0.1mol/L Na₂CO₃、0.1mol/LNaHCO₃的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是（填A、B、C、D或E）．

②B点的主要溶质是（用化学式表示）．

③B点（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是．

(3)、丙组同学预测NaHCO₃有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：．

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31. Na₂O₂与SO₃（g）的反应类似于Na₂O₂与CO₂（g）的反应，请写出Na₂O₂与SO₃反应的化学方程式：．每2molNa₂O₂参加反应，转移电子数为．

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32. 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

(1)、过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．

(2)、装置Ⅰ中的试剂是（填序号）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石

(3)、实验时，应先打开弹簧夹（填K₁或K₂），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹．

(4)、实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是．

(5)、为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，．

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33. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃ $\underline{\underline{Δ}}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)、碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)、某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；

(3)、请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．

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