高考二轮复习知识点：钠的氧化物

试卷更新日期：2023-07-29 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 离子化合物 $N a_{2} O_{2}$ 和 $C a H_{2}$ 与水的反应分别为 $① 2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} = \end{array} 4 N a O H + O_{2} ↑$ ； $② C a H_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} = \end{array} C a (O H)_{2} + 2 H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2} 、 C a H_{2}$ 中均有非极性共价键 B、 $①$ 中水发生氧化反应， $②$ 中水发生还原反应 C、 $N a_{2} O_{2}$ 中阴、阳离子个数比为 $1 ： 2$ ， $C a H_{2}$ 中阴、阳离子个数比为 $2 ： 1$ D、当反应 $①$ 和 $②$ 中转移的电子数相同时，产生的 $O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量相同

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2. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A、A B、B C、C D、D

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3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 放入水中： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 NaOH + O_{2} ↑$ B、 $H_{2} O(g)$ 通过灼热铁粉： $3 H_{2} O + 2 Fe = {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、铜丝插入热的浓硫酸中： $Cu + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + H_{2} ↑$ D、 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中： $5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O + 2 {MnO}_{4}^{-} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 {Mn}^{2 +}$

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4. 下列说法正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O$ 在空气中加热可得固体 ${Na}_{2} O_{2}$ B、 $Mg$ 加入到过量 ${FeCl}_{3}$ 溶液中可得 $Fe$ C、 ${FeS}_{2}$ 在沸腾炉中与 $O_{2}$ 反应主要生成 ${SO}_{3}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入少量 ${MnO}_{2}$ 粉末生成 $H_{2}$ 和 $O_{2}$

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5. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A、向CuSO₄溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ B、澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C、Na₂O₂在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na₂O₂=2Na₂O+O₂↑ D、向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)₂+2FeCl₃=2Fe(OH)₃+3MgCl₂

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6. 将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是

A、最终生成红褐色沉淀 B、没有气体产生 C、最终生成白色沉淀 D、最终生成血红色溶液

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7. 下列陈述I和陈述II均正确且存在因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	Al具有两性	常温下可用铝制容器盛装浓硝酸
B	Na₂O₂具有氧化性	Na₂O₂可氧化CO₂产生氧气
C	纯碱溶液呈碱性	纯碱溶液可用于清洗厨房油污
D	SO₂具有漂白性	SO₂通入紫色石蕊溶液后溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列用途与所述的化学知识没有关联的是

选项	用途	化学知识
A	用小苏打作发泡剂烘焙面包	Na₂CO₃可与酸反应
B	电热水器用镁棒防止内胆腐蚀	牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法
C	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有强氧化性
D	用Na₂O₂作呼吸面具中的制氧剂	Na₂O₂能与H₂O和CO₂反应

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、 $N a_{2} O_{2}$ 呈淡黄色，可用作供氧剂 B、NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性，可用于除油污 D、 $N a H C O_{3}$ 易分解，可用于治疗胃酸过多

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10. 下列说法中正确的是

A、海水中富集 $M g$ 元素常用 $N a O H$ 作为沉淀剂 B、标准状况下， $2.24 L C l_{2}$ 溶于水可得 $H C l O$ 分子 $0.1 m o l$ C、78克 $N a_{2} O_{2}$ 与足量水完全反应，转移 $1 m o l$ 电子 D、盐酸标准液标定未知浓度 $N a O H$ 溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低

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11. 下列说法错误的是（）

A、 $C l S O_{2} O C H_{3}$ 与水反应可生成二种酸 B、ICl与水反应生成 $H C l$ 和 $H I O$ C、 $N a_{2} O_{2}$ 与 ${H_{2}}^{18} O$ 反应生成氧气为 $^{18} O_{2}$ 或 $O^{18} O$ 或 $O_{2}$ D、 $C O C l_{2}$ 分子中的原子都处于同一平面，且能与水反应生成 $C O_{2}$

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12. 生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀	牺牲阳极的阴极保护法
B	过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂	过氧化钠具有氧化性
C	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D	铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂	能够吸收氧气防止食品腐坏

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列推理合理的是（）

A、NaCl固体与浓H₂SO₄ 加热可制HCl，则NaI固体与浓H₂SO₄ 加热制HI B、Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ C、实验室可利用AlCl₃与足量氨水反应来制备Al(OH)₃ ，则也可利用CuCl₂与足量氨水反应生成Cu(OH)₂ D、Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu₂S

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14. 下列推断合理的是（）

A、CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃ ，则SiO₂也与H₂O反应生成H₂SiO₃ B、CO₂与Na₂O₂反应生成O₂ ，则SO₂也与Na₂O₂反应生成O₂ C、Mg在CO₂中燃烧生成C单质，则Ca也在CO₂中燃烧生成C单质 D、HCl气体溶于水形成的盐酸为强酸，则HF气体溶于水形成的氢氟酸也为强酸

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15. 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中	溶液最终为红色	过氧化钠与水反应生成碱性物质
B	将包裹Na₂O₂固体的棉花放入盛CO₂集气瓶中	棉花燃起来	Na₂O₂与CO₂反应为放热反应
C	在酸性KMnO₄溶液与足量H₂C₂O₄溶液反应一会儿后，加入少量MnSO₄固体	紫色快速褪去	加入MnSO₄起催化作用
D	向植物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中	液体不分层	植物油已完全水解

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列反应过程中水作氧化剂的是（）

A、过氧化钠与水反应制取氧气 B、氮化镁和水反应制取氨气 C、铸铁淬火加工(高温下铁与水反应) D、二氧化氮溶于水得到硝酸

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17. Na₂O₂能与CO₂发生反应，下列叙述错误的是（）

A、有离子键、共价键的断裂与生成 B、O₂既是氧化产物又是还原产物 C、反应物和生成物中都含离子晶体 D、标况下，转移2mol电子，气体体积减小22.4L

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18. 过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na₂O₂的说法正确的是（）

A、阴离子的电子数为10 B、阴阳离子个数比1:1 C、属于离子化合物 D、属于非电解质

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19. 下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（）

A、KMnO₄ B、KClO₃ C、KNO₃ D、Na₂O₂

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20. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）

A、木炭和浓硫酸共热 B、足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 C、Na₂O₂与足量的稀硫酸反应 D、汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

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21. 向含有① ${NO}_{3}^{-}$ 、② ${SO}_{4}^{2-}$ 、③ ${CO}_{3}^{2-}$ 、④ ${SO}_{3}^{2-}$ 、⑤ ${HCO}_{3}^{-}$ 等五种阴离子的溶液中加入少量Na₂O₂固体，上述离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)（）

A、①③⑤ B、① C、①② D、①②④

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22. 下列解释事实的方程式正确的是（）

A、CO₂通入过量的NaOH溶液中：CO₂+OH^-= ${HCO}_{3}^{-}$ B、SO₂的催化氧化反应：2SO₂+O₂ $⇌_{Δ}^{催化剂}$ 2SO₃ C、过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂ D、氯气用于自来水消毒：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^-

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23. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、向 ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液中滴加 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，溶液褪色： ${2MnO}_{4}^{-} {+ 5H}_{2} C_{2} O_{4} {+6H}^{+} {=2Mn}^{2+} {+10CO}_{2} ↑ {+8H}_{2} O$ B、向沸水中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液， ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体： ${Fe}^{3+} {+3H}_{2} O ⇌_{}^{Δ} {Fe(OH)}_{3} ↓ {+3H}^{+}$ C、向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： ${CH}_{3} CHO+2Ag {({NH}_{3})}_{2} OH ⇌_{}^{Δ} {CH}_{3} {COONH}_{4} +2Ag ↓ {+3NH}_{3} {+H}_{2} O$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 用作潜水艇供氧剂： ${2Na}_{2} O_{2} {+2H}_{2} {O=4NaOH+O}_{2} ↑$ ； ${2Na}_{2} O_{2} {+2CO}_{2} {=2Na}_{2} {CO}_{3} {+O}_{2}$

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24. 某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）

A、CO₃^2- B、SO₃^2- C、Cl^- D、HCO₃^-

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25. 下列说法错误的是（）

A、在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫 B、Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 C、SO₂与过量氨水反应得到 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ D、无水CoCl₂吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水

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26. 在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的是（）

A、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- B、K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2- C、Fe²⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- D、Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、I^-

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27. 用类推法预测物质性质，结果符合事实的是（）

A、Cu 与Cl₂反应生成 CuCl₂ ，则与 S 反应也生成 CuS B、Na₂O₂与 CO₂反应生成 Na₂CO₃ ，则与 SO₂ 反应也生成 Na₂SO₃ C、O₂ 与Na₂CO₃溶液不反应，则与Na₂S 溶液也不反应 D、木炭可与浓HNO₃ 反应，也可与浓H₂SO₄ 反应

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28. 下列说法不正确的是（）

A、Al₂O₃熔点很高，可用作高级耐火材料 B、Na₂O可作呼吸面具中的供氧剂 C、镁铝合金被大量用于高铁建设 D、苯可萃取碘水中的碘单质

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29. 在含有Na⁺、Fe²⁺ 、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺等的溶液中加入足量的Na₂O₂固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，上述离子的离子数目几乎没有改变的有（）

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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30. 下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是（）

A、Na和H₂O B、Na₂O₂和H₂O C、Cu和浓HNO₃ D、Ca（OH)₂和NH₄Cl

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二、非选择题

31. 治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一。

(1)、I.NO能被灼热的铁粉还原为N₂ ，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。

打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。

(2)、上述装置接口的连接顺序为：a→→→→→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)、装置B的作用是。

(4)、装置E中反应的化学方程式为。

(5)、II.已知：(NO_x)能与Na₂O₂反应；NO₂和Na₂O₂都有较强氧化性。为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：

假设①NO₂氧化Na₂O₂；假设②Na₂O₂氧化NO₂

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

甲乙两同学对假设分别进行了验证：

	实验操作	现象	结论
甲同学	待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。	红棕色气体迅速消失；木条复燃	假设①正确
乙同学	在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是，重复甲同学的实验操作。	红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃	假设②正确

请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式。

(6)、图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。

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32. 氨气、氯化氢和水是重要的几种非金属氢化物。请回答下列问题

(1)、氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变（填“蓝色”或“红色”）。

(2)、氯化氢的水溶液与金属铁反应，生成（填“FeCl₂“或“FeCl₃”）.

(3)、水中投入过氧化钠，写出反应的化学方程式：。

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33. 三氯氧磷(POCl₃)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl₃直接氧化法制备POCl₃ ，实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：

熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl₃
-112
75.5
遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃
2
105.3
遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、B装置的作用除观察O₂的流速之外。还有。

(3)、C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是。

(4)、通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO₃溶液 40.00 mL，使 Cl^-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10^-10 ， Ksp(AgSCN)=2×10^-12
①滴定选用的指示剂是(填标号)，滴定终点的现象为。
a.FeCl₂
b.NH₄Fe(SO₄)₂
c.淀粉
d.甲基橙
②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)。
③步骤III加入硝基苯的目的是，如无此操作，所测Cl元素含量将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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