高考二轮复习知识点：钠的化学性质

试卷更新日期：2023-07-29 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列说法不正确的是（）

A、硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D、常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

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2. 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、 $N a$ 和乙醇反应可生成 $H_{2}$ B、工业上煅烧黄铁矿 $(F e S_{2})$ 生产 $S O_{2}$ C、工业上用氨的催化氧化制备 $N O$ D、常温下铁与浓硝酸反应可制备 $N O_{2}$

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3. 下列说法不正确的是（）

A、灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化 B、用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中 C、将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清 D、不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶

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4. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

A、酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^- B、金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O₂=2Na₂O C、铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH^-+2H₂O=2 ${AlO}_{2}^{-}$ +3H₂↑ D、将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

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5. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取 $4mL$ 乙醇，加入 $12mL$ 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 $2mL$ 溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入 $3mL$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入 $2~3mL$ 蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O$ ；若有气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B、室温下，Al与4.0 mol﹒L^-1NaOH溶液反应生成NaAlO₂ C、室温下，Cu与浓HNO₃反应放出NO气体 D、室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄

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7. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、Fe在稀硝酸中发生钝化 B、MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C、SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D、室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

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8. 下列有关元素化合物的说法正确的是（）

A、元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱 B、由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈 C、碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂 D、 $Z n$ 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性

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9. 下列说法错误的是

A、硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D、常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

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10. 下列说法正确的是（）

A、空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊 B、过量的铁在氯气中燃烧生成 $F e C l_{2}$ C、硝酸工业中用浓硝酸吸收 $N O_{2}$ 制 $H N O_{3}$ D、实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝

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11. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 B、钠着火可用泡沫灭火器灭火 C、高纯硅可用于制作光感电池 D、疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性

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12. 从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、中华酒文化源远流长，酿酒过程中涉及水解反应、氧化反应等多种反应类型 B、我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造机钛合金结构件；高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 C、新冠疫情席卷全球，目前使用的一次性医用口罩(SMS)，其原料是聚丙烯，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D、垃圾分类很重要，充电电池和硒鼓墨盒都属于有害垃圾

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13. 下列说法错误的是（）

A、钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B、 $F e S O_{4}$ 溶液中加少量铁屑防止 $F e^{2 +}$ 被氧化 C、苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂 D、包装上有标记“OTC”的药物，消费者可以自行购买和使用

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14. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（）

A、滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色：CO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O $⇌$ H₂CO₃+2OH^- B、在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂O₂ C、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)₃+OH^-=AlO $_{2}^{-}$ +2H₂O D、将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl

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15. 下列实验操作和现象不相符的是（）

选项	实验操作	现象
A	向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯	溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
B	向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热	产生砖红色沉淀
C	向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块	钠块熔化成银白色小球
D	常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，振荡已知：[K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)]	白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀)

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列说法错误的是

A、钠与CuO在高温下反应生成 $N a_{2} O$ B、可用Al与MgO发生反应制取Mg C、Na、 $F_{2}$ 等活泼的金属和非金属用电解法制得 D、FeO在空气里受热，能迅速被氧化成 $F e_{3} O_{4}$

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17. 下列说法正确的是（）

A、纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色 B、从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯 C、培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温 D、金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中

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18. 下列“类推”合理的是（）

A、Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂ B、CO₂可与水反应生成H₂CO₃ ，则SiO₂可与水反应生成H₂SiO₃ C、铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu₂S D、Cl₂与H₂O反应生成HCl和HClO，则F₂与H₂O反应生成HF和HFO

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19. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂 C、氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D、碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器

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20. 根据下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

实验		现象	结论
A	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
B	缓缓加热0.5mol·L-1CH₃COONa溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH	溶液的pH逐渐减小	溶液中c(H⁺)逐渐增大，c(OH^-)逐渐减小
C	温下，将50mL苯与50mLCH₃COOH混合	所得混合溶液的体积为101mL	混合过程中削弱了CH₃COOH分子间的氢键，且苯与CH₃COOH分子间的作用弱于氢键
D	利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中电导率的变化(溶液温度不变)	随着反应进行，电导率逐渐减小	OH^-的电导大于CH₃COO^-的电导

A、A B、B C、C D、D

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21. 下列由实验操作和现象推出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某SO₂气体中可能存在CO₂ ，将气体依次通过NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊	该气体中存在CO₂
B	去家用食盐少量，溶于水，加少量淀粉固体，充分搅拌，无明显变化	这是一种没有添加碘的食盐
C	取细铁丝在酒精灯上灼烧至红热，再伸入充满氯气的瓶中，剧烈反应，产生大量红褐色的烟，结束后，加水振荡，使固体充分溶解，再滴加2滴KSCN溶液，溶液未变色	Fe再Cl₂中燃烧生成FeCl₂
D	将钠块融化后，上面倒扣一个充满CO₂的集气瓶，剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色固体	钠置换产生了碳单质

A、A B、B C、C D、D

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22. 我国著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中依次摘入几滴KSCN溶液和新制氯水	溶液先无明显现象，后变红	该溶液中含Fe²⁺
B	将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热	发出黄色火焰，生成淡黄色固体	金属钠在空气中加热生成过氧化钠
C	用排水法收集铜和稀硝酸加热产生的气体	集气瓶中充满红棕色气体	反应生成红棕色气体且不溶于水
D	向1mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中依次滴入2滴浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液和FeCl₃溶液	先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀	相同温度下：K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Fe(OH)₃]

A、A B、B C、C D、D

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23. 化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙净化、干燥氯气 C、用装置丙制备氯化钠 D、用装置丁吸收尾气

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24. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、Fe在稀硝酸中发生钝化 B、MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C、NO与空气混合溶于水能生成HNO₃ D、室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

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25. 某小组同学探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行了如下实验。下列说法错误的是（）

查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。

实验	序号	盐溶液	现象
	①	$1 .0mol \cdot L^{-1} KCl$ 溶液	与钠与水的反应类似，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，速度较快，没有火花出现
	②	2.0mol/LKCl溶液	反应比①剧烈，没有火花出现
	③	$2 .0mol \cdot L^{-1} K_{2} {CO}_{3}$ 溶液	反应比②剧烈，没有火花出现
	④	$2 .0mol \cdot L^{-1} {KNO}_{3}$ 溶液	反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧

A、由①②可知，随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快 B、实验③比②反应更加剧烈，一定是因为钠与碳酸根离子发生氧化还原反应 C、实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、与硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点 D、推测若采用

2 .0mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}

溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象

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26. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、CuSO₄稀溶液与Na反应析出Cu B、Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃ C、SO₂的水溶液与溴蒸气反应富集溴 D、饱和食盐水与通入的NH₃、CO₂反应析出Na₂CO₃固体

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27. 下列说法错误的是（）

A、工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料 B、铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 C、铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液 D、工业上锌可用湿法冶炼——电解 ZnSO₄ 溶液制备 Zn

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28. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A．	向2mL0.1mol/LFeCl₃的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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29. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（   ）
①金属钠投入到FeCl₂溶液中                ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中     ④向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂ ．

A、①②③④    B、①④    C、③④    D、②③

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30. 下列说法错误的是（）

A、铁、锰、铬以及它们的合金称为黑色金属材料 B、用铬酸作氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色 C、可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 D、钠与水反应、镁与沸水反应、红热的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气

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二、非选择题

31. 某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。

(1)、分别将等质量的 Na块和 Mg 条（打磨光亮）投入水中，记录现象如下：

补全 Na 与水反应的实验现象：。

(2)、探究 Mg 与水反应缓慢的原因。

资料：Mg 水反应时，Mg 表面覆盖了致密的 Mg(OH)₂ 导致反应缓慢；NH₄⁺ 和 HCO₃^-可以加快 Mg 与水反应。

同学们为了验证 NH₄⁺ 和 HCO₃^-对 Mg 与水反应的促进作用，用与水反应后的 Mg条与 4 种盐溶液进行对比实验，结果如下

实验序号	a	b	c	d
盐溶液（均为 0.1 mol/L）	NH₄Cl	NaHCO₃	NaCl	NH₄HCO₃
溶液起始 pH	5.1	8.3	7.0	7.8
30min 时产生气体体积（mL）	1.5	0.7	＜0.1	1.4
气体的主要成分	H₂
30min 时镁条表面情况	大量固体附着（固体可溶于盐酸）

① 根据 Mg(OH)₂ 的溶解平衡可解释 NH₄⁺ 和 HCO₃^- 的作用。Mg(OH)₂ 的溶解平衡表达式是。

② 经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明 NH₄促进 Mg与水反应。检验该气体的方法是。

③ 上表中能够说明 HCO₃^-对 Mg 与水反应起促进作用的证据是。

④ b、d 所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用 Mg₂(OH)₂CO₃ 表示]，写出生成该固体的离子方程式。

综合实验 a~d 可以得到的结论是： NH₄⁺ 和 HCO₃^-都能与 Mg(OH)₂ 作用加快 Mg与水反应，（补充两点）。

(3)、实验表明：与水反应的剧烈程度 K＞Na＞Ca＞Mg。结合上述实验说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有。

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32. 化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂(N₂不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：

(1)、装置Ⅳ中盛放的药品是，若没有该装置可能导致生成的Na₂O₂中含有碳酸钠，其反应方程式为。

(2)、若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：
空气进入h，接，接，接， d

(3)、装置Ⅱ的作用是。

(4)、某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为，红色褪去的可能原因是。

②加入MnO₂反应的化学方程式为。

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33. 钠、铝，铁是中学化学中常见的三种重要金属。请回答下列问题；

(1)、实验室中少量钠通常保存在（填“煤油”或“四氯化碳”）。

(2)、铁的一种氯化物俗称“铁红”，用做红色颜料，铁红的化学式是（填“FeO”、”Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”）

(3)、Al（OH）₃能游溶于盐酸或氢氧化钠溶液，请写出Al（OH）₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

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