高考二轮复习知识点：常见金属的活动性顺序及其应用

试卷更新日期：2023-07-29 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B、SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C、Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料 D、CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

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2. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（）

A、铜的金属活动性大于银 B、通过揉搓可提供电解质溶液 C、银丝可长时间保持光亮 D、用铝丝代替银丝铜也会变黑

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3. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A、向CuSO₄溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ B、澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C、Na₂O₂在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na₂O₂=2Na₂O+O₂↑ D、向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)₂+2FeCl₃=2Fe(OH)₃+3MgCl₂

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4. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	加热NaI固体和浓磷酸的混合物	有气体产生	生成了HI气体
B	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应	Al产生的氢气多	金属性：Al>Fe
C	向苯酚浊液中滴加饱和Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
D	分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L^-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L^-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O	30℃下出现蓝色的时间短	探究反应速率与温度的关系

A、A B、B C、C D、D

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5. 水溶液呈碱性的盐是（）

A、 $N a C l O$ B、 $B a C l_{2}$ C、 $C a (O H)_{2}$ D、 $F e C l_{3}$

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6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体，有沉淀生成	酸性：H₂SO₃>HClO
B	少量Zn粉加1.0mol•L^-1Fe₂(SO₄)₃到溶液中，溶液颜色变浅	金属Zn比Fe活泼
C	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
D	0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液和0.1mol•L^-1HNO₃溶液的pH分别为1.3和1.0	N的非金属性强于C

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列实验事实能证明相应性质的是（）

选项	实验或事实	性质
A	HCOONH₄溶液显碱性	电离平衡常数：K_a(HCOOH)>K_b(NH₃∙H₂O)
B	FeCl₃溶液可以刻蚀铜电路板	金属性：Fe>Cu
C	盐酸的导电能力比氢氟酸的强	酸性：盐酸>氢氟酸
D	HNO₂可与H₂O₂反应制得HNO₃	氧化性：HNO₂>HNO₃

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	石墨能导电且化学性质不活泼	外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B	氢氟酸是挥发性弱酸	氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C	铁的金属性比铜强	${FeCl}_{3}$ 溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D	$Al {(OH)}_{3}$ 难溶于水	$Al {(OH)}_{3}$ 可用于治疗胃酸过多

A、A B、B C、C D、D

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9. 不能说明Mg的金属性强于Al的是（）

A、碱性：Mg(OH)₂ > Al(OH)₃ B、镁、铝与热水的反应 C、镁、铝与强碱溶液反应 D、镁、铝与盐酸的反应

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10. 根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论或推论
A	向FeCl₃溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化	Cu与FeCl₃发生了置换反应
B	用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8	酸性：HB>HA
C	用AgNO₃标准溶液滴定待测液中c(Cl^-)，以K₂CrO₄为指示剂	$K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) {>K}_{sp} (AgCl)$
D	向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体，产生白色沉淀	SO₂具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列物质应用和对应性质匹配的是（）

选项	应用	性质
A	大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀	锌比铁活泼性强
B	用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅	非金属性：C>Si
C	$S O_{2}$ 可用于漂白织物等	$S O_{2}$ 具有氧化性
D	聚合硫酸铁用作净水剂	聚合硫酸铁易溶于水

A、A B、B C、C D、D

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12. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	钠金属性比钾强	可用 $N a$ 和熔融 $K C l$ 在高温下反应制备 $K$
B	$S i O_{2}$ 有导电性	$S i O_{2}$ 可用于制备光导纤维
C	$A l_{2} O_{3}$ 的熔点高	可用氧化铝坩埚熔化 $N a O H$ 固体
D	浓硫酸具有吸水性	用浓硫酸干燥 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13. 化学知识在生产生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用有对应关系的是（）

A、石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 B、Fe的金属性比Cu强，FeCl₃浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板 C、溴能与很多有机物反应，在药物合成方面有广泛应用 D、NH₃断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂

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14. 下列金属单质，不能在特定条件下和水反应的是（）

A、镁 B、钠 C、铁 D、银

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15. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）

A、铁、铜、铝 B、铁、铝、铜 C、铝、铜、铁 D、铜、铁、铝

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16. 下列事实不能用金属活动性解释的是（）

A、生活中可用铝制的水壶烧水 B、镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C、工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D、电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

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17. 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）

A、若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺ B、若有固体存在，则溶液中一定有Fe²⁺ C、若溶液中有Cu²⁺ ，则一定没有固体析出 D、若溶液中有Fe²⁺ ，则一定有Cu析出

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18. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）

A、汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO $\underline{\underline{催化剂}}$ N₂+2CO₂ B、铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃ $\underline{\underline{高温}}$ Al₂O₃+2Fe C、燃煤时加入石灰石减少SO₂排放：2CaCO₃+2SO₂+O₂ $\underline{\underline{高温}}$ 2CaSO₃+2CO₂ D、用Na₂CO₃溶液处理水垢中的不溶物CaSO₄：CaSO₄+CO $_{3}^{2 -}$ ═CaCO₃+SO $_{4}^{2 -}$

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19. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连时，a为负极；②c、d相连时，电流方向为由d到c；③a、c相连时，a极质量减轻；④b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性强弱顺序为（）

A、 $a > b > c > d$ B、 $a > c > d > b$ C、 $c > a > b > d$ D、 $b > d > c > a$

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二、多选题

20. 下列有关实验操作对应的现象﹑解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$	溶液紫色褪去	${SO}_{2}$ 具有还原性
B	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C	向试管中加入5mL10% ${CuSO}_{4}$ 溶液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液，加热煮沸	试管内产生砖红色沉淀	葡萄糖分子中含有醛基
D	向新制氯水中加入足量碳酸钙固体，然后用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上	氯水颜色变浅，pH试纸颜色褪去	加入碳酸钙后，氯水中的HCl被消耗，平衡 ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$ 向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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21. 镓( $Ga$ )的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓的原理如图。已知三种金属活动顺序为 $Zn > Ga > Fe$ 。下列说法错误的是（）

A、阳极泥的主要成分是铁和铜 B、若电压过高，阴极可能会产生 $H_{2}$ 导致电解效率下降 C、电子流向为 $N$ 极→粗 $Ga \to NaOH (aq) \to$ 高纯 $Ga \to M$ 极 D、阴极反应为 ${Ga}^{3 +} + 3 e^{-} = Ga$

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三、非选择题

22. 铬(Cr)是重要的过渡元素，用于制不锈钢、汽车零件和录像带等。回答下列问题：

(1)、铬位于元素周期表的第四周期，第族。Cr原子外围电子排布式为，它可以首先失去能级上的电子成为Cr⁺。

(2)、铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为Fe(Cr，Al)₂O₄ ，含Cr₂O₃ 32%~38%，其中铁的存在用氧化物形式表示为。Fe和Cr的电负性分别为1.8和1.66，即Fe的金属性比Cr。

(3)、Cr(CO)₆是一种典型的羰基配合物。其配体为CO，已知CO的结构式是C $\underset{\leftarrow}{=}$ O，分子中π键的数目为。已知形成Cr(CO)₆时，Cr原子的杂化方式为d²sp³ ，根据原子轨道杂化规律，其杂化后形成的杂化轨道数为个，Cr(CO)₆的分子立体构型为。

(4)、金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得铬的密度ρ g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1。则每个晶胞中含有的Cr原子个数为，铬原子的半径r=pm。

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23. 中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。

(1)、深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法。
a.比较两种金属单质的硬度和熔点

b.用钠置换氯化镁溶液中的镁

c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数

d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液

(2)、氮氧化铝((AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于晶体，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是

(3)、明矾[ $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ ]溶液中离子浓度从大到小的顺序为。 $Mg {(OH)}_{2}$ 固体能除去镁盐溶液中的 ${Al}^{3 +}$ ，原因是。(用离子方程式表达)

(4)、在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式

(5)、已知： $M (g) \to M^{+} (g) + Q$ (M代表碱金属元素)

元素

Li

Na

K

Rb

Q(kJ)

$- 520$

$- 496$

$- 419$

$- 403$

从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：。

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24. 电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量 CeF₄。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF₄ 很稳定，1000℃ 时仍不分解。

(1)、①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl₃ ，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl₃的化学方程式。

(2)、铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是

(3)、“②浸金”反应中， H₂SO₄的作用为，该步骤的分离操作中，需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴试剂，出现现象，证明 AgCl 未洗涤干净。

(4)、氯金酸(HAuCl₄)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式

(5)、甲醛还原法沉积银，（Ag(SO₃ )₂ ^3-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为

(6)、电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min，若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%，此时可得到银单质的质量为 (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)。

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25. 某同学利用下表中的装置图就可以确定X、Y、Z、W四种金属的活泼性顺序。
编号
甲
乙
丙
装置
现象
X电极慢慢变细
X电极上有红色物质出现
某电极上有气泡产生

(1)、装置甲外电路中电子的流动方向是(填“由X电极流向Y电极”或“由Y电极流向X电极”)，一段时间后发现烧杯中溶液的温度略有上升，则烧杯中能量的转化形式为。

(2)、装置乙中正极的电极反应式是，当有6.4g红色物质生成时，外电路中转移的电子数目是N_A。

(3)、请选用适当的材料构成装置丙的原电池，相应的电极材料可以是(填字母)，选用的电解质溶液可以是(电解质溶液不能使用图中已用过的)。

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26. 实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：

序号	甲	乙	丙
装置
现象	溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡	Cu极的质量增加	M极的质量减少

(1)、装置甲中铁极的电极反应式是，溶液中H⁺向极移动(填“正”或“负”)。

(2)、装置乙中铜极发生(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)、装置丙中M极为(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)、Fe、Cu、M中金属活动性最强的是。

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27.

(1)、从能量的角度看，形成生成物中的化学键要(填“吸收”或"放出”，下同)能量；已知石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应要热量。

(2)、现有甲、乙、丙三种金属片：①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中；乙上有气泡产生，则(填“甲”或“乙”)发生氧化反应；②将乙、丙用导线连接后局时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为乙→导线→丙。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

(3)、短周期元素X的最高价氧化物的水化物化学式为HXO₄ ，则其气态氢化物的化学式为；在周期表中第周期第族。

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28. 软锰矿的主要成分是MnO₂ ，还含有少量(Hg²⁺等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS₂ ，还含有SiO₂和Al₂O₃等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：( 已知： Ksp[Al(OH) ₃]=1 3×10^-33 ， Ksp[Fe(OH) ₃]=5.3×10^-38 ，金属离子的浓度小于1×10^-6视为沉淀完全。)

(1)、为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度，②搅拌，③等。

(2)、流程“氧化”中加入MnO₂与Fe²⁺发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤渣2”中主要成分的化学式为。

(4)、流程“除重金属”时使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是。

(5)、流程“50℃碳化”得到碳酸锰，该反应的化学方程式为。

(6)、生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是。

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29. 将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁与水发生复分解反应，有NH₃生成。
②CaO₂遇水反应生成H₂O₂ ， H₂O₂会分解产生一定量的O₃。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O₃+2KI+H₂O=O₂+I₂+2K0H

(1)、甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成。

(2)、乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO₂生成，其化学方程式为：。

(3)、丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。

【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是O₃；

假设2：产生臭味的气体只是；

假设3：产生臭味的气体是。

(4)、【实验探究】为此，同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。

请按下列表格填写完成实验操作、与结论相应的预期现象：

实验操作	预期现象	结论
取少量钙在空气中充分燃烧后的固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用、在短时间内快速检测产生的气体。		假设1成立
		假设2成立
		假设3成立

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30. 有下列原料：①海水　②石灰石　③赤铁矿　④铝土矿 ⑤焦炭 ⑥氧化汞
工业冶炼用方法制Al，其原料主要是（填序号）。
工业冶炼用方法制Fe，其原料主要是（填序号）。
工业冶炼用方法制Hg，其原料主要是（填序号）。

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31. 钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO₂），目前大规模生产钛的方法是：

(1)、第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl₂制得TiCl₄和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为，该反应的还原剂是．

(2)、第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl₄反应制得金属钛．
简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤．

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32. 写出钠、铝、铁置换水中的氢生成氢气的化学反应方程式
钠：
铝：
铁：．

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33. 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是
②四种金属活动性由强到弱的顺序是．

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34. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺、 H⁺、Cl^－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

(1)、写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：。

(2)、步骤②的操作名称是：。

(3)、步骤④中所加物质X为：。

(4)、步骤⑤的操作是：。

(5)、步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：。

(6)、在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是，理论上（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是。

(7)、工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl₂溶液得到CuCl。电解CuCl₂溶液，阴极上发生的电极反应式是。

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编号	甲	乙	丙
装置
现象	X电极慢慢变细	X电极上有红色物质出现	某电极上有气泡产生

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

元素	Li	Na	K	Rb
Q(kJ)	$- 520$	$- 496$	$- 419$	$- 403$