高考二轮复习知识点：硫化氢

试卷更新日期：2023-07-28 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列试剂不能用来鉴别 $S O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 的是

A、 $B a C l_{2}$ 溶液 B、亚硫酸 C、溴水 D、氢硫酸

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2. 氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO₂(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N₂转化为NH₃ ，再进一步制备肼(N₂H₄)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C₂H₈N₂)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol^-1 ， H₂S可除去废水中Hg²⁺等重金属禹子，H₂S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、H₂S具有还原性，可除去废水中的Hg²⁺ B、HNO₃具有强氧化性，可用于制NH₄NO₃ C、NH₄Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D、NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒

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3. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（）

A、b既具有氧化性又具有还原性 B、硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C、a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 D、d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2

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4. 常温下，利用下列试剂能制备对应气体的是（）
选项
试剂
制备的气体
A
氯酸钾、浓盐酸
Cl₂
B
铜、浓硫酸
SO₂
C
浓硫酸、硫化亚铁
H₂S
D
稀硝酸、锌
H₂

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列物质鉴别的方法错误的是（）

A
B
C
D
物质
H₂S、SO₂
FeS、CuS
CH₄、C₂H₂
Na₂CO₃、Na₂SO₄
鉴别方法
通入溴水
加入水
燃烧
加入AlCl₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列物质不能用于吸收H₂S的是（）

A、NaOH溶液 B、FeSO₄溶液 C、CuCl₂溶液 D、酸性KMnO₄溶液

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7. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H₂S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、过程甲中的离子方程式为： ${2Fe}^{3+} {+S}^{2-} {=2Fe}^{2+} +S ↓$ B、FeSO₄为该脱硫过程的催化剂 C、过程乙中每4molFe²⁺参加反应，需消耗22.4L的O₂ D、脱硫过程中O₂间接氧化H₂S

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8. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列物质不和NaOH溶液反应的是（）

A、NaHCO₃ B、Fe(OH)₃ C、Al₂O₃ D、H₂S

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10. 不能和铁反应的是（）

A、H₂S溶液 B、NaOH溶液 C、Fe₂(SO₄)₃溶液 D、Cl₂

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11. 下列反应不能生成黄色固体的是（）

A、氯气通入碘化钾溶液中 B、金属钠在空气中燃烧 C、碘水滴入硝酸银溶液中 D、硫化氢气体通入亚硫酸中

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12. 硫化氢气体不具有（）

A、毒性 B、可燃性 C、还原性 D、漂白性

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13. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、脱硫过程中Fe₂(SO₄)₃溶液的pH逐渐减小 B、CH₄是天然气脱硫过程的催化剂 C、脱硫过程需不断补充FeSO₄ D、整个脱硫过程中参加反应的n(H₂S)：n(O₂)=2：1

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14. 2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO，NO及H₂S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（）

A、都是电解质 B、都易溶于水 C、都能与碱溶液反应 D、都属于共价化合物

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15. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、a可与氧气反应直接生成d B、b与c反应可以得到a C、c因其漂白性可以使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、e、f均为二元强酸

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16. 元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图为硫元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）

A、附着有X的试管常用酒精清洗 B、Y使溴水褪色体现了其漂白性 C、加热条件下，Z的浓溶液与铜反应能实现转化② D、Y与 $H_{2} S$ 气体混合能实现转化①

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17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A、在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢 B、在图示的转化中，FeCl₂、CuCl₂未参与化学反应 C、图示转化的总反应是2H₂S+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{F e^{2 +} 、 C u^{2 +}}} \end{array}$ 2S+2H₂O D、当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol

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18. 常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是（）

A、向FeSO₄溶液中通入NO₂ B、向浓硫酸溶液中加入铜片 C、向NaHCO₃溶液中通入NH₃ D、向H₂S溶液中通入SO₂

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19. 下列关于硫的化合物说法正确的是（）

A、 ${SO}_{2}$ 能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性 B、常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 C、浓硫酸能干燥 ${SO}_{3}$ 、 ${SO}_{2}$ 等气体，体现了浓硫酸的吸水性 D、硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象

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20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 $F e C l_{3}$ 、 $F e C l_{2}$ 和 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中回收 $S$ ，其转化如下图所示( $C u S$ 不溶于水)。下列说法中，错误的是（）

A、过程①中，生成 $C u S$ 的反应为 $H_{2} S + C u^{2 +} = C u S ↓ + 2 H^{+}$ B、过程②中， $F e^{3 +}$ 作氧化剂 C、过程③中，各元素化合价均未改变 D、回收S的总反应为 $2 H_{2} S + O_{2} = 2 H_{2} O + 2 S ↓$

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21. 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（）

A、过程①发生非氧化还原反应 B、过程②中，发生反应为S^2-+Fe³⁺=S+Fe²⁺ C、过程③中，氧气是氧化剂 D、整个转化过程中Fe³⁺可以循环使用

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22. 室温下，向100mL饱和的H₂S溶液中通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，测得溶液pH与通入SO₂的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、a点水的电离程度最大 B、该温度下H₂S的K_a1≈10^-7.2 C、曲线y代表继续通入SO₂气体后溶液pH的变化 D、a点之后，随SO₂气体的通入， $\frac{{c(HSO}_{3}^{-})}{{c(H}_{2} {SO}_{3})}$ 的值始终减小

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23. H₂S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H₂S的常用方法，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、单质硫为淡黄色固体 B、脱硫反应为3H₂S+Fe₂O₃·H₂O=Fe₂S₃·H₂O+3H₂O C、再生过程中，硫元素被还原 D、脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

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24. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	R
A	Al	AlCl₃	Al(OH)₃	NaAlO₂
B	Na	Na₂O	Na₂O₂	NaOH
C	H₂S	S	SO₂	SO₃
D	N₂	NH₃	NO	NO₂

A、A B、B C、C D、D

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25. 下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ )

	X	Y	Z
A	H₂S	S	SO₂
B	NH₃	NO	NO₂
C	Fe	FeCl₂	FeCl₃
D	Mg	C	CO

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

26. 硫化氢(H₂S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。

(1)、含H₂S的酸性溶液对钢管壁的危害如图1所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚H₂ ，产生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生H₂的微观过程可描述为

(2)、一种转化H₂S的燃料电池工作原理如图2所示。该电池工作时，负极的电极反应式为。

(3)、一种脱除H₂S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

第二阶段： $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H₂S的物质的量之比n₁(H₂S)：n₂(H₂S)约为1：2。若n₁(H₂S)：n₂(H₂S)过大，会导致。

(4)、Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图3所示。

①Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S的总反应化学方程式为。

②将一定体积含H₂S的空气匀速通入Fe₂(SO₄)₃溶液中，反应相同时间，初始Fe³⁺浓度ρ(Fe³⁺)及其pH与H₂S脱除率的关系如图4所示。当ρ(Fe³⁺)＞10g·L^-1 ， H₂S脱除率下降的原因是。

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27. 根据所学知识完成下面题目：

(1)、H₂S分子中H﹣S键的键角为92°，说明H₂S分子是（选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H₂S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H₂S、CuS这三种物质电离或溶解出S²^﹣的能力．实验室制取并收集H₂S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是．

(2)、在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na₂S_X）会被氧化为Na₂SO₄ ，此时1molNa₂S_X失去的电子数为 mol；若Na₂S_X与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则x= ．

(3)、往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象．

(4)、已知25℃：H₂S K_i1=9.1×10^﹣⁸ K_i2=1.1×10^﹣¹²；H₂SO₃ K_i1=1.5×10^﹣² K_i2=1.0×10^﹣⁷将amolSO₂通入含bmolNa₂S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为．

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28. 某元素的价类二维图如图所示。常温常压下，A是一种具有臭鸡蛋气味的气体，组成单质X的元素为地壳中的含量最高的元素，Y是一种常见的无色无味的液体，Z为碱且其焰色试验为黄色。
按要求回答下列问题∶

(1)、写出下列物质的化学式∶D；E 。

(2)、用电子式表示A的形成过程∶。

(3)、将C通入A的水溶液中，可观察到的现象为。

(4)、G转化为F的化学方程式为。

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29.

(1)、将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体；

(2)、将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有和生成，其化学反应方程式为：，此反应中SO₂作剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有mol电子发生转移。

(3)、当雨水的pH时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10^-6mol/L，这次雨酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=。

(4)、将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象，说明，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈色，其电离方程式。

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30. 阅读下列信息：

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物沸点（℃）	－33.4	100	19.54	－87.7	－60.7	－84.9
主要化合价	＋5 －3	－2	－1	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1

A，B，C均为上表中的元素；

Ⅱ．A与B可形成化合物A

B、AB₂ ， AB₂与水反应生成强酸甲；

Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃ ， CB₃与水反应生成强酸乙。

请回答：

(1)、表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式。

(2)、测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是。为了尽可能减小偏差，通常选择温度压强条件（选填“高”、“低”）。

(3)、甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）。

(4)、一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为，该分子属于(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）。

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选项	试剂	制备的气体
A	氯酸钾、浓盐酸	Cl₂
B	铜、浓硫酸	SO₂
C	浓硫酸、硫化亚铁	H₂S
D	稀硝酸、锌	H₂

	A	B	C	D
物质	H₂S、SO₂	FeS、CuS	CH₄、C₂H₂	Na₂CO₃、Na₂SO₄
鉴别方法	通入溴水	加入水	燃烧	加入AlCl₃溶液