云南省昆明市五华区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-07-28 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 为预防火灾危害，加油站应张贴的图标是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 对物质进行分类学习，是学习化学的重要方法。下列物质属于纯净物的是（）

A、空气 B、水蒸气 C、果汁 D、矿泉水

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3. 制作下列物品的材料，不属于有机合成材料的是（）

A、塑料桶 B、涤纶运动服 C、合成橡胶轮胎 D、纯棉毛巾

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4. 钼能维持心肌的能量代谢，对心肌有保护作用。豆类是钼含量较高的一类食物，这里的“钼”指的是（）

A、元素 B、单质 C、分子 D、原子

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5. 昆明是全国文明城市之一，我们应该保护好昆明的生态环境。下列做法不合理的是（）

A、生活污水直接排放 B、提倡绿色出行，减少化石燃料的使用 C、将废旧塑料制品放入可回收垃圾箱 D、不随地吐痰、扔烟头

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6. 将少量下列厨房中的物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A、菜籽油 B、味精 C、食盐 D、白糖

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7. 下列食物中，富含糖类的是（）

A、鸡肉 B、茄子 C、米线 D、柠檬

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8. 生活中一些常见物质的近似 $p H$ 如下，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的物质是（）

A、橘子汁 $3 ～ 4$ B、厕所清洁剂 $1 ～ 2$ C、白醋 $2 ～ 3$ D、肥皂水 $9 ~ 10$

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9. 用如图所示的操作熄灭酒精灯，其灭火的主要原理是（）

A、隔绝氧气 B、降低酒精的着火点 C、减小酒精与氧气的接触面积 D、清除可燃物

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10. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途不相符的是（）

A、氧气能支持燃烧，可用作燃料 B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 C、金刚石是天然存在的最硬物质，可用来裁玻璃 D、焊锡熔点低，可用于焊接金属

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11. 一定条件下， $6000 L$ 氧气能压入 $40 L$ 钢瓶中，对该事实的微观解释合理的是（）

A、氧分子间的间隔变小 B、氧分子在不断运动 C、氧分子的体积变小 D、氧分子的种类改变

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12. 《天工开物》记载了我国古代废纸回收再造的方法：“废纸洗去朱墨污秽，浸烂入槽再造……压水去湿，日晒成干而已”。其过程中涉及过滤操作的是（）

A、洗去污秽——用水冲洗表面的墨 B、浸烂入槽——将纸放入水中浸泡，使其腐烂 C、压水去湿——将做好的纸放在竹帘中，滤去水分 D、日晒成干——经过阳光照射蒸发水分

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13. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不符合规范的是（）

A、检查装置气密性 B、滴加液体 C、闻气体气味 D、稀释浓硫酸

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14. 用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。如图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（）

A、铝原子核外有3个电子层 B、铝原子的核电荷数为13 C、铝原子的最外层电子数为3 D、铝原子易失去电子形成阴离子

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15. 水是生命之源，下列与水相关说法不正确的是（）

A、地球上的总水储量虽然很大，但人类可利用的淡水资源很少 B、在水样中加入肥皂水振荡后，产生泡沫较多的是硬水 C、农业上将大水漫灌改为喷灌，可以节约农业用水 D、电解水实验说明：水由氢元素和氧元素组成

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16. 《天工开物》中记截了用炉甘石（含 $Z n C O_{3}$ ）冶炼锌的方法：“每炉甘石十觔，然后逐层用煤炭讲垫盛，其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。”下列对锌的冶炼叙述不正确的是（）

A、用风箱向炉内鼓入空气，可使煤的燃烧更充分 B、“铺薪发火”涉及氧化反应 C、炉甘石炼锌的过程中，有二氧化碳产生 D、“冷定毁罐”属于化学变化

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17. 我国化学研究人员运用催化剂，在一定条件下使二氧化碳发生反应转化为甲醇 $(C H_{3} O H)$ ，其化学反应原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、从微粒构成看：分子由原子构成 B、从守恒关系看：该反应前后原子种类、数目不变 C、从物质类别看：甲醇、二氧化碳都是有机物 D、从表示方法看：该反应的化学方程式为： $C O_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \\ 催化剂 \end{array} H_{2} O + C H_{3} O H$

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18. 下列实验方案不合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别NaOH、NH₄NO₃、NaCl三种白色固体	取样，加入等量的水充分搅拌，测量温度
B	检验氢氧化钠是否变质	取样，加入过量稀盐酸，观察现象
C	配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液100g	称取氯化钠10g，加入90g水，搅拌
D	除去氧化钙中的碳酸钙	加足量水，充分搅拌后过滤

A、A B、B C、C D、D

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19. 氮元素广泛存在于自然界中，也是动植物体内组成蛋白质的重要元素。下图为氮元素的“价类二维图”，图中涉及到的物质均为初中化学常见物质。下列说法不正确的是（）

A、A点对应的物质为 $N_{2}$ B、B点对应的物质是造成酸雨的物质之一 C、C点对应的物质不能通过一步反应生成D点对应的物质 D、E点对应的物质能与熟石灰发生反应

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20. 氢燃料电池是通过氢气发生化学反应提供电能，其能量转化率可达到95%以上、氢燃料电池的工作原理是：将氢气、氧气分别输送到电池的两个电极中、经过催化剂的作用，氢原子失去电子，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。下列关于氢燃料电池的说法不正确的是（）

A、氢燃料电池是将化学能转化为电能 B、氢气在燃料电池中发生反应后不会产生污染物 C、在氢燃料电池中，氢气没有全部发生燃烧反应 D、使用催化剂，可增加生成水的质量

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二、填空题

21. 化学就在我们身边，化学为人类的发展做出了卓越的贡献。

(1)、固态二氧化碳可用于食品冷藏保鲜、冷藏运输、人工降雨等。二氧化碳是由（填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是。

(2)、利用化学生产化肥和农药，增加了粮食的产量。下列物质属于钾肥的是____（填标号）。

A、 $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ B、 $K C l$ C、 $C O {(N H_{2})}_{2}$

(3)、钕 $(N d)$ 在工业上可用于制取微光材料。氯化钕 $（ N d C l_{3})$ 中氯元素的化合价为 $- 1$ 价，则钕元素的化合价为价。如图是钕元素在元素周期表中的相关信息，钕原子的相对原子质量为，其原子序数为。

(4)、铬酸钠 $(N a_{2} C r O_{4})$ 在工业生产中发挥着重要作用，工业生产铬酸钠的反应化学方程式为： $2 C r_{2} O_{3} + 3 O_{2} + 8 N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 N a_{2} C r O_{4} + 4 X$ ，其中X的化学式为。

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三、综合应用题

22. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)、我国化学家侯德榜在100年发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠属于（填“酸”或“碱”或“盐”），其用途是（填标号）。
A．用作建筑材料 B．制洗涤剂 C．切割大理石

(2)、如下图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
①在℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。
②20℃时，向 $100 g$ 水中加入 $25 g$ 碳酸钠固体，充分搅拌后，可得到碳酸钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用结晶的方法提纯碳酸钠。

(3)、如上图2是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，该反应中未发生变化的离子是 $N a^{+}$ 和（填离子符号）。

(4)、烧杯中有一定量的氧化铁粉末，向其中先逐滴加入稀盐酸，再逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图3所示。下列说法中不正确的是____（填标号）。

A、a点时烧杯中的溶质只有一种 B、a～b之间有中和反应发生 C、b～c段溶液中铁元素的质量增大 D、d点溶液的 $p H > 7$

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23. 化学物质有广泛用途。

(1)、过氧化钙是一种优良的供氧剂，遇水放出氧气，且本身无毒，不污染环境，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等方面。用化学用语填空。
①人体中含量（质量分数）最高的元素是（填“O”或“ $C a$ ”）；
②2个氧分子；
③钙离子；
④过氧化钙中钙元素为 $+ 2$ 价，氧元素为 $- 1$ 价，过氧化钙的化学式是。

(2)、硫酸是初中化学学习中常见的物质，其在石油、冶金、国防工业上均有重要应用。工业上生产硫酸的主要流程如下图所示。

①设备1中采用喷淋法将液态硫以微小液滴的形式加入设备的目的是。

②设备2中发生的反应，其基本反应类型为反应。

③写出设备4中发生反应的化学方程式。

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四、流程题

24. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)、家用电线一般用铜制，利用了铜的性和延展性。

(2)、①高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接，其原理是将氧化铁和铝粉按一定比例混合，高温下生成熔融状态的铁和氧化铝，其反应的化学方程式为。
②自行车链条的防锈措施是。

(3)、某化学兴趣小组对含X、锌、铜、银四种金属的混合物进行如下探究。

①气体M是（填化学式）。
②四种金属活动性由强到弱的顺序是。
③固体丁中所含金属的组成情况有种。

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五、实验题

25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为，发生装置应选择（填标号），若选用装置E收集氧气，停止反应时应（填标号）。
①先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

(3)、实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生和收集装置为（填标号）。

(4)、如图实验能验证二氧化碳具有的性质是（填标号）。

①不能燃烧 ②不支持燃烧 ③密度比空气大

(5)、某化学兴趣小组利用如下图所示装置，通过测量反应产生的二氧化碳的质量来确定草木灰样品中 $K_{2} C O_{3}$ 的质量分数。（该装置气密性良好，操作步骤规范，装置乙、丙、丁所装药品均足量，甲中草木灰充分反应，其中杂质不发生反应）
已知：碱石灰是 $N a O H$ 和 $C a O$ 的固体混合物。碳酸钾与稀硫酸发生反应的化学方程式为： $K_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ 。

①称取质量为m克的草木灰样品，实验测得丙装置增重n克，则样品中 $K_{2} C O_{3}$ 的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。
②充分反应后，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间氮气。若没有此操作，会导致所测定的草木灰样品中 $K_{2} C O_{3}$ 的质量分数（填“偏小”或“偏大”或“不变”）。

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六、科学探究题

26. 某化学兴趣小组的同学设计了以下实验，探究教材实验6-2中“碳还原氧化铜”的最佳实验方法。

【实验原理】

(1)、写出教材实验6-2中碳和氧化铜反应的化学方程式。

【实验探究】实验Ⅰ：取质量比为 $1 ： 13$ 的木炭粉和氧化铜混合物进行实验，根据实验现象对实验效果进行评分（评分越高，效果越好）。

装置序号	A	B
装置
实验现象	黑色固体中有极少量红色固体	出现红热现象，黑色固体中有少量红色固体
实验效果评分	3.5	4.1

(2)、通过实验Ⅰ可得出的结论是装置（填“A”或“B”）实验效果较好。

实验Ⅱ：化学兴趣小组的同学在查阅资料后提出了猜想：木炭粉和氧化铜的质量比、木炭的颗粒大小会影响实验效果。于是用实验Ⅰ中效果较好的装置再次进行了实验，根据实验现象对实验效果进行评分。

实验组	第一组				第二组
实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
木炭粉和氧化铜的质量比	$1 ： 10$	$1 ： 11$	$X ： Y$	$1 ： 13$	$1 ： 10$	$1 ： 11$	$1 ： 12$	$1 ： 13$
木炭颗粒	细	细	细	细	极细	极细	极细	极细
实验效果评分	6.3	6.9	5.1	3.8	7.8	9.2	6.8	4.0

(3)、实验③中

X ： Y =

。

(4)、【实验结论】

通过实验组合____（填标号）可得到结论：木炭粉和氧化铜质量比为 $1 ： 11$ 时效果最好。

A、①②③④ B、①②⑦⑧ C、⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥

(5)、【拓展延伸】

碳还原氧化铜得到的铜中可能含有氧化亚铜，氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应： $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} O + C u$ 。化学兴趣小组的同学们为验证反应所得红色固体中是否含有氧化亚铜，取一定量红色固体样品，加入足量的稀硫酸，观察到（填写实验现象），说明所得红色固体中含有氧化亚铜。

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七、计算题

27. 实验小组同学为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该硫酸铜溶液 $50 g$ ，向其中滴加足量氢氧化钠溶液充分反应。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为 $4.9 g$ 。计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【温馨提示： $C u S O_{4} + 2 N a O H = N a_{2} S O_{4} + C u (O H)_{2} ↓$ 】

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