高考二轮复习知识点：硫酸盐

试卷更新日期：2023-07-28 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列说法错误的是（）

A、高压钠灯可用于道路照明 B、 ${SiO}_{2}$ 可用来制造光导纤维 C、工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D、 ${BaCO}_{3}$ 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

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2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）

A、胆矾的化学式为CuSO₄ B、胆矾可作为湿法冶铜的原料 C、“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

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3. “矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是（）

A、蓝矾(CuSO₄·5H₂O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水 B、明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用于净水，其水溶液显中性 C、铁铵矾[NH₄ Fe(SO₄)₂·12H₂O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价 D、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn

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4. 下列与化学有关的文献，理解错误的是（）

A、《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙 B、《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭 C、《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾一般指时是金属硫酸盐 D、《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”主要成分是蛋白质

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5. 医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是（）

A、BaCO₃ B、Ba(OH)₂ C、BaCl₂ D、BaSO₄

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6. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（）

A、b既具有氧化性又具有还原性 B、硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C、a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 D、d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2

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7. 自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应 B、《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐 C、燃煤中加入 $CaO$ 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D、中国华为自主研发的 $5G$ 芯片巴龙5000的主要材料是硅

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8. 10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO₄溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

试管编号	1	2	3	4
滴加NaOH溶液的量	2滴	6滴	12滴	16滴
立即观察沉淀的颜色	浅绿色	浅绿色	蓝色	蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色	浅绿色	浅绿色	黑色	黑色

取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。

下列说法错误的是（）

A、由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜 B、CuSO₄溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物 C、试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)₂

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

CuO+H₂O D、取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

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9. 硫酸盐(含SO $_{4}^{2 -}$ 、HSO $_{4}^{-}$ )气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是（）

A、该过程中有H₂O参与反应 B、硫酸盐气溶胶呈酸性 C、NO₂是生成硫酸盐的催化剂 D、该过程中有氧氢键断裂

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10. 某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO₄^2-无关。下列实验无意义的是（）

A、观察明矾溶液为无色 B、取样，加水稀释，溶液蓝色变浅 C、取样，滴加过量硝酸钡溶液，溶液仍为蓝色 D、取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色

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11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	溶液X一定是浓盐酸
B	用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液Y中一定含Na⁺
C	向Fe(NO₃)₂溶液中滴加硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液变黄	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
D	用煮沸过的蒸馏水将Na₂SO₃固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液	有白色沉淀产生	Na₂SO₃样品中含有SO₄²^－

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列物质的名称与其化学式不对应的是（）

A、臭氧：O₃ B、生石膏：CaSO₄•2H₂O C、苯甲酸： D、3，3- 二甲基己烷：

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13. 某化学兴趣小组称取纯净的Na₂SO₃·7H₂0 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na₂SO₃溶液的pH）大很多。下列说法错误的是（）

A、连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重 B、产生上述矛盾的可能解释：4Na₂SO₃ $\underline{\underline{强热}}$ 3Na₂SO₄＋ Na₂S C、固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D、加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na₂SO₄

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14. 下列有关物质用途的说法，错误的是（）

A、二氧化硫常用于漂白纸浆 B、漂粉精可用于游泳池水消毒 C、碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D、氧化铁常用于红色油漆和涂料

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15. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（）

A、草木灰 B、火碱 C、食盐 D、胆矾

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16. 下列说法错误的是（）

A、硫酸钡可用作白色颜料，并可用作医疗上检查肠胃的钡餐 B、钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C、工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D、镁是优质的耐高温材料，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等

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17. 《天工开物》中记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中“硫”指的是（）

A、硫酸 B、硫磺 C、硫酸钠 D、硫化钠

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18. 下列实验操作规范且能达到目的的是（）
A
B
C
D
验证 $S O_{4}^{2 -}$ 的存在
氨气的收集
氯气的净化
分离 $C H_{3} C O O H$ 和 $H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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19. 如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是（）

A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、品红试纸、蘸有KMnO₄溶液的滤纸均褪色都能证明SO₂的漂白性 C、湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性强于I₂ D、NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

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20. 胆矾（CuSO₄•5H₂O）高温时发生反应：2CuSO₄•5H₂O 2CuO + 2SO₂↑+ O₂↑+ 10H₂O。下列装置能达到实验目的的是（）

A、可用于胆矾分解 B、可用于检验产物是否含H₂O C、可用于收集SO₂ D、可用于吸收胆矾分解的SO₂

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21. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅 B、《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO₂ C、平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料 D、《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K₂CO₃

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22. 唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为（）

A、CuSO₄·5H₂O B、FeSO₄·7H₂O C、KAl(SO₄)₂·12H₂O D、ZnSO₄·7H₂O

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23. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Fe³⁺具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺
B	浓硫酸具有脱水性和强氧化性	浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
C	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
D	饱和BaSO4溶液中加入饱和Na₂CO₃溶液有白色沉淀	K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃）

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

24. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr。

(1)、Ⅰ．为了从废定影液中提取 AgNO₃ ，设计如下实验流程。

“沉淀”步骤中生成 Ag₂S 沉淀，检验沉淀完全的操作是。

(2)、“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为。

(3)、“过滤 2”的溶液获取 AgNO₃晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥。

(4)、Ⅱ．下图是实验室模拟工业制备 Na₂S₂O₃ 的装置图。

依据图示回答下列问题：

装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是，装置 B 的作用是。

(5)、分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是。

(6)、设置 K₁导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法。

(7)、硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr³⁺ ，理论上处理1mol Cr₂O₇^2-需要 Na₂S₂O₃的质量为。

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25. 二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）可吸收烟气中的SO₂并制备无水Na₂SO₃ ，其流程如图1。

已知：H₂SO₃、HSO₃⁻、SO₃²⁻在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲线如图3。

(1)、Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：。

(2)、吸收烟气
①为提高NaHSO₃的产率，应控制吸收塔中的pH为。

②已知下列反应：

SO₂(g)+2OH⁻(aq)=SO₃²⁻(aq)+H₂O(l)ΔH₁＝−164.3kJ·mol⁻¹

CO₂(g)+2OH⁻(aq)=CO₃²⁻(aq)+H₂O(l)ΔH₂＝−109.4kJ·mol⁻¹

2HSO₃⁻(aq)=SO₃²⁻(aq)+SO₂(g)+H₂O(l)ΔH₃＝+34.0kJ·mol⁻¹

吸收塔中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成HSO₃⁻的热化学方程式是。

③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是（写出1种即可）。

(3)、制备无水Na₂SO₃
①中和塔中反应的离子方程式为。

②从中和塔得到的Na₂SO₃溶液中要获得无水Na₂SO₃固体，需控制温度，同时还要，以防止Na₂SO₃氧化。

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26. 以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L⁻¹ Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
		0.2 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L⁻¹ Al₂(SO₄) ₃溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

(1)、经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃。用离子方程式解释现象Ⅰ：。

(2)、经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO₄²⁻ ，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²⁻。

已知：Cu⁺ $\overset{稀硫酸}{\to}$ Cu +Cu²⁺ ， Cu²⁺ $\to_{}^{I^{-}}$ CuI↓(白色) +I₂。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃²⁻。

a.白色沉淀A是BaSO₄ ，试剂1是。

b.证实沉淀中含有Cu²⁺和SO₃²⁻的理由是。

(3)、已知：Al₂(SO₄) ₃在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO₄²⁻ ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

i.被Al(OH) ₃所吸附；

ii.存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：(按上图形式呈现) 。

(4)、根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。

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27. 某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现 $\overset{+ 6}{S}$ → $\overset{+ 4}{S}$ 的转化。
试剂清单：①浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③酸性KMnO₄溶液④品红⑤Cu

(1)、写出实现转化的化学方程式。

(2)、设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象)。
任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。
$N a_{2} {\overset{+ 2}{S}}_{2} O_{3}$ 溶液 $\overset{I}{\to}$ SO₂ $\overset{I I}{\to}$ Na₂SO₃溶液 $\overset{I I I}{\to}$ Na₂SO₄溶液

(3)、欲制备Na₂S₂O₃ ，从氧化还原角度分析，合理的是____(填字母)。

A、Na₂S+S B、Na₂SO₃+S C、Na₂SO₃+Na₂SO₄ D、SO₂+Na₂SO₄

(4)、转化Ⅱ中加入的物质可以是。(填物质类别)

(5)、转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式。

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28. 现有一份MgSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量(m)与加入Ba(OH) ₂溶液的体积(V)关系如图。

(1)、Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为mol•L^-1。

(2)、该混合溶液MgSO₄和(NH ₄)₂SO₄物质的量之比为。

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29. 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制备Na₂SO₃。其实验流程如下：

(1)、SO₂对环境的危害主要是形成。

(2)、用Na₂CO₃溶液能吸收SO₂的原因是。

(3)、查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：
①2Na₂CO₃+SO₂+H₂O＝2NaHCO₃+Na₂SO₃
②2NaHCO₃+ SO₂+H₂O＝2CO₂↑+Na₂SO₃
③Na₂SO₃+ SO₂+H₂O＝2NaHSO₃
溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为（填化学式）。

(4)、实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是（用化学方程式表示）。

(5)、获得的Na₂SO₃产品久置后质量变重，主要原因是。

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30. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)、Y的化学式为，检验Y所用的试剂是。

(2)、W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为。

(3)、欲制备Na₂S₂O₃ ，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）。
a．Na₂S + S b．Na₂SO₃+ S c．Na₂SO₃+ Na₂SO₄ d．SO₂+ Na₂SO₄

(4)、将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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