高考二轮复习知识点：硫酸根离子的检验

试卷更新日期：2023-07-28 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A、用石灰水鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃ B、用KSCN溶液检验FeSO₄是否变质 C、用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验Na₂SO₃是否被氧化 D、加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

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2. 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后分液
B	检验Na₂SO₃固体是否变质	取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，观察现象
C	证明HClO的酸性比H₂CO₃的弱	用pH计测定NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D	配制100mL一定浓度的NaOH溶液	准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液	酸化后溶液中无现象，再加溶液后观察到有白色沉淀生成	该溶液中存在SO $_{4}^{2 -}$ 离子
B	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞碳酸
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₂已完全变质

A、A B、B C、C D、D

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4. 燃煤烟气中含有 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 等物质，用如图装置测定 ${SO}_{3}$ 含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收 ${SO}_{3}$ 并转化为 ${SO}_{4}^{2-}$ ，也可溶解少量 ${SO}_{2}$ ，实验中应尽快除去 ${SO}_{2}$ 。

下列说法错误的是（）

A、用空气吹出异丙醇溶液中溶解的 ${SO}_{2}$ B、通过测定 ${BaSO}_{4}$ 的质量检测 ${SO}_{3}$ 含量 C、该过程中涉及到反应： $H_{2} O_{2} {+SO}_{2} {=H}_{2} {SO}_{4}$ D、 $0^{\circ} C$ 冰浴可减少异丙醇的挥发

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5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丁和戊的组成元素相同，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：X>Z B、简单离子半径大小：X＜Y C、丁分子和戊分子的空间结构相同 D、Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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6. 某实验小组探究SO₂与AgNO₃溶液的反应，实验记录如下：

序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验

步骤

实验现象

得到无色溶液a和白色沉淀b

产生无色气体，遇空气变为红棕色

产生白色沉淀

下列说法正确的是（）

A、透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO₂是否被氧化 B、实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性 C、实验Ⅲ说明溶液a中一定有

{SO}_{4}^{2-}

生成 D、实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO₂与AgNO₃溶液反应既有Ag₂SO₄生成，又有Ag₂SO₃生成

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7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向纤维素中加入适量硫酸溶液，微热一段时间后，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，未发现砖红色沉淀生成	纤维素没有水解或者已经水解但水解后的产物中没有葡萄糖
B	1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，有气体生成，该气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色	该气体是丙烯
C	粗盐提纯时，将2mol·L^-¹NaOH、饱和BaCl₂和0.5mol·L^-¹Na₂CO₃溶液依次加入后，一次过滤，滤液用HCl调至pH<3，取少许该溶液滴加饱和BaCl₂溶液，发现有明显的白色沉淀生成	说明“一次过滤”后没有完全除尽 ${SO}_{4}^{2-}$ ，该白色沉淀是BaSO₄
D	向苯酚钠溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊	碳酸溶液的pH比苯酚小

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列实验方案中，能实现实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	检验露置的Na₂SO₃是否变质	用盐酸酸化的BaCl₂溶液
B	缩短容量瓶干燥的时间	将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
C	测定Na₂CO₃(含NaCl)样品纯度	取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体
D	验证氧化性强弱：Ag⁺>Fe²⁺	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸	先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g) △H＜0
C	在0.1mol·L^-1K₂S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO₄溶液，再加入少量等浓度的CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH	pH：Na₂SO₃>NaHSO₃	HSO $_{3}^{-}$ 结合H⁺能力比SO $_{3}^{2 -}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

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10. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有稀 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液的试管中加入 $0.1 mol / L$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中的 ${NO}_{3}^{-}$ 被 ${Fe}^{2 +}$ 还原为 ${NO}_{2}$
B	向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 ${HNO}_{3}$ 酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中	有白色沉淀产生	反应生成的气体可能为 ${SO}_{2}$
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子的浓度均减小
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	直接观察，火焰呈黄色	溶液中的金属阳离子只有 ${Na}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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12. 向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中 $\frac{{c(SO}_{3}^{2-})}{{c(Fe}^{3+})}$ 变化的曲线如图所示。

实验发现：

ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；

ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

下列分析合理的是（）

A、检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl₂溶液 B、c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe³⁺和 ${SO}_{3}^{2-}$ 发生双水解反应 C、b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe³⁺+ ${SO}_{3}^{2-}$ +H₂O = 2Fe²⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ +2H⁺ D、向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe³⁺

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13. 某溶液含有Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是（）

A、Ba²⁺ B、Fe²⁺ C、Cl^- D、NO₃^-

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14. 对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）

A、NH₄⁺：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B、SO₄^2-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生 C、Fe²⁺：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色 D、Cl^-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

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15. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列有关实验的操作正确的是（）

A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B、检验某溶液是否含有SO $_{4}^{2 -}$ 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸 C、为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D、用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

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17. 将下列气体通入溶有足量的SO₂的BaCl₂溶液中，没有沉淀产生的是（）

A、NH₃ B、H₂S C、Cl₂ D、HCl

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18. 向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中加入一定量的 $B a (O H)_{2}$ 溶液，下列分析错误的是

A、若 $F e^{3 +}$ 未完全沉淀，则溶液中有大量 B、若 $F e^{3 +}$ 恰好完全沉淀，则溶液中有大量 $S O_{4}^{2 -}$ C、若 $B a S O_{4}$ 沉淀达到最大值，则溶液呈酸性 D、无论加入多少 $B a (O H)_{2}$ 溶液，一定存在 $n (B a S O_{4}) > n [F e (O H)_{3}]$

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19. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将 $S O_{2}$ 通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液紫色很快褪去	$S O_{2}$ 具有漂白性
B	向某溶液中加入 $N a O H$ 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	溶液一定含有 $F e^{2 +}$
C	向某溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
D	将某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	该气体一定是 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入 $N a O H$ 溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$
B	向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该粉末一定是碳酸盐
C	向某无色溶液滴加盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 $S O_{4}^{2 -}$
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定不含 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

21. 下列关于离子检验的说法正确的是（）

A、取少量溶液加入 $A g N O_{3}$ 溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 $C l^{-}$ B、取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$ 或 $H C O_{3}^{-}$ C、先加入足量稀盐酸无明显现象，再加入 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ D、用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶液一定含 $N a^{+}$

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三、非选择题

22. 胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $CuO$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1)、制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。
A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管

(2)、将 $CuO$ 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。

(3)、待 $CuO$ 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 $H_{2} O_{2}$ ，冷却后用 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 调 $pH$ 为3.5～4，再煮沸 $10min$ ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 $pH$ 为3.5～4的目的是，煮沸 $10min$ 的作用是。

(4)、结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 $m_{1}$ ，加入胆矾后总质量为 $m_{2}$ ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 $m_{3}$ 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。

(5)、下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。
①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来

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23. 化学小组实验探究 ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液的反应。

(1)、实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 ${SO}_{2}$ ，将足量 ${SO}_{2}$ 通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 与Cu反应的化学方程式是

②试剂a是。

(2)、对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 、 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 或二者混合物。
（资料： ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 微溶于水； ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 难溶于水）

实验二：验证B的成分

①写出 ${AgNO}_{3}$ 溶于氨水的离子方程式：。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 ${BaSO}_{3}$ ，进而推断B中含有 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 。所用试剂及现象是。

(3)、根据沉淀F的存在，推测 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的产生有两个途径：
途径1：实验一中， ${SO}_{2}$ 在 ${AgNO}_{3}$ 溶液中被氧化生成 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ ，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中， ${SO}_{3}^{2-}$ 被氧化为 ${SO}_{4}^{2-}$ 进入D。
实验三：探究 ${SO}_{4}^{2-}$ 的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 。做出判断的理由：。
②实验三的结论：。

(4)、实验一中 ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应的离子方程式是。

(5)、根据物质性质分析， ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO₄^2-生成。
根据上述实验所得结论：。

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24. 化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
其中，溶液C含有一种摩尔质量为 $228 g / m o l$ 的含氧弱酸，其物质的量为 $0.02 m o l$ 。

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式。

(3)、写出生成紫黑色固体D的离子方程式。

(4)、请设计实验检验溶液C中的一种阴离子。

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25. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：

(1)、在“溶解”步骤中，提高铜帽溶解速率的措施(例举两种)。

(2)、有同学提出溶解步骤中可在酸性条件下不断鼓入 $O_{2}$ 并加热，这种情况下，铜发生溶解的离子方程式为。

(3)、“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有。

(4)、生成的 $Z n C O_{3}$ 沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(5)、 $Z n C O_{3}$ 在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO。用乙醇洗涤的目的是。

(6)、有同学提出用纯碱代替 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液，在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌[ $Z n C O_{3} \cdot x Z n (O H)_{2} \cdot y H_{2} O$ ]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是。

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26. 某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。

(1)、（实验1）制备银镜：
i.配制银氨溶液，需要的试剂是。并取等量银氨溶液于多支试管中。
ii.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。

(2)、（实验2）溶解银镜：分别向两支试管中加入5mLFe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃溶液。

编号	a	b
试剂	0.1mol/LFe(NO₃)₃	0.05mol/LFe₂(SO₄)₃
现象	银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀	银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀

选用Fe₂(SO₄)₃溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等。

(3)、从a、b中均检出了Fe²⁺ ，说明Fe³⁺具有氧化性。a中Fe³⁺氧化Ag的离子方程式是。

(4)、确认b中沉淀为Ag₂SO₄(微溶)，检验Ag₂SO₄固体中

{SO}_{4}^{2-}

的方法是。

(5)、推测在a中的酸性条件下

{NO}_{3}^{-}

氧化了银，证据是。通过如下实验验证了推测是合理的：

i.测pH：测定实验a中所用Fe(NO₃)₃溶液的pH=2；

ii.配制溶液：。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。

请将步骤ii补充完整。

(6)、分析a中白色沉淀的成分，提出假设。

假设1：Fe(OH)₂；假设2：AgNO₂；假设3：…

①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。

②设计实验方案验证假设2(已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。

实验方案	预期现象和结论

（实验结论与讨论）铁盐能蚀刻银； ${NO}_{3}^{-}$ 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

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27. 高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为 ${As}_{2} S_{3}$ ，含少量 ${SiO}_{2} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 FeO$ )为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：

已知：砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被 ${SO}_{2}$ 、氢碘酸等还原为亚砷酸(H₃AsO₃)，H₃AsO₃在加热蒸发过程中会失水生成 ${As}_{2} O_{3}$ 。 $25 ° C$ 时 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$ 的值为 $1 \times 10^{- 38.6}$ 。

回答下列问题：

(1)、半导体材料 $GaAs$ 中 $Ga$ 元素的化合价为， “氧化(加压)”时 ${As}_{2} S_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(2)、用 $NaOH$ 溶液调溶液的 $pH$ 时， $pH$ 的最小值为 (当溶液中某离子浓度为 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。

(3)、“还原”过程发生反应的离子方程式为。

(4)、过程中，检验 ${SO}_{2}$ 还原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸。需进行的实验操作是：取 $3 {mLSO}_{2}$ 还原砷酸后的溶液于试管中，(请补充完整)。

(5)、工业上用硫化-还原法制取砷的优点是。

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28. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)、镁在元素周期表中的位置是。反应①②③中属于氧化还原反应的有。

(2)、为了使 $M g^{2 +}$ 转化为 $M g {(O H)}_{2}$ ；试剂①可以选用，确定海水中的 $M g^{2 +}$ 已全部转化为 $M g {(O H)}_{2}$ 的方法是。

(3)、若要检验溶液A中含有的 $S O_{4}^{2 -}$ ，使用的试剂是。

(4)、无水 $M g C l_{2}$ 在熔融状态下，通电后会产生Mg和 $C l_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(5)、海水中本来就有氯化镁，从海水中制取 $M g C l_{2}$ 时，却要经历“ $M g C l_{2} \to M g {(O H)}_{2} \to M g C l_{2}$ ”的转化。该转化过程的目的是。

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29. 以黄铁矿(主要成分 $F e S_{2}$ )为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)、煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是。

(2)、煅烧时主要发生的反应为 $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ， $F e S_{2}$ 中铁元素的化合价为。

(3)、“氧化”时，反应的化学方程式为。

(4)、工业上，吸收 $S O_{3}$ 时宜选用的试剂X为(填“水”或“浓硫酸”)。

(5)、因为 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 在保存过程中易被氧化，导致商品 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 中存在 $N a_{2} S O_{4}$ 。欲检验 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 已变质的实验方法为。

(6)、 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 的残留量，请配平该反应的方程式：。
$() S_{2} O_{5}^{2 -} + () I_{2} + () H_{2} O = () S O_{4}^{2 -} + () I^{-} + () H^{+}$

(7)、环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的 $S O_{2}$ 含量进行了如下实验。取标准状况下 $1.000 L$ 空气(含 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ )，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 $0.233 g$ 。则空气样品中 $S O_{2}$ 的体积分数为。

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30. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收烟气中的SO₂ ，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

(1)、为加快工业废碱渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是（写出一种即可）。

(2)、过程①进行的操作是。

(3)、上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为。

(4)、亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄ ，原因是。

(5)、设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。

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