高考二轮复习知识点：二氧化硫的漂白作用

试卷更新日期：2023-07-28 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NH₄HCO₃受热易分解，可用作化肥 B、稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C、SO₂具有氧化性，可用于纸浆漂白 D、Al₂O₃具有两性，可用于电解冶炼铝

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2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A、苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

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3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、 $S O_{2}$ 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B、金属钠导热性好，可用作传热介质 C、 $N a C l O$ 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D、 $F e_{2} O_{3}$ 呈红色，可用作颜料

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4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A、 $Cu$ 与浓硫酸反应，只体现 $H_{2} {SO}_{4}$ 的酸性 B、a处变红，说明 ${SO}_{2}$ 是酸性氧化物 C、b或c处褪色，均说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 D、试管底部出现白色固体，说明反应中无 $H_{2} O$ 生成

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5. 碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是

A、 ${SO}_{2}$ 排入大气易引起酸雨 B、海水吸收二氧化硫时可能有 ${CO}_{2}$ 逸出 C、处理后的海水 $pH$ 增大 D、海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低

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6. 下列物质应用和对应性质匹配的是（）

选项	应用	性质
A	大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀	锌比铁活泼性强
B	用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅	非金属性：C>Si
C	$S O_{2}$ 可用于漂白织物等	$S O_{2}$ 具有氧化性
D	聚合硫酸铁用作净水剂	聚合硫酸铁易溶于水

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列叙述错误的是（）

A、纯碱可用于去除餐具的油污 B、碘酒可用于皮肤外用消毒 C、干冰可用作致冷剂 D、利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆

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8. 向下列溶液中通入SO₂气体，溶液不会褪色的是（）

A、品红 B、溴水 C、红色石蕊溶液 D、酸性高锰酸钾

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9. 下列实验过程中药品颜色变浅的是（）

A、光照CH₄和Cl₂的混合气体 B、加热经SO₂漂白的品红溶液 C、加热含酚酞的CH₃COONa溶液 D、加热密闭烧瓶内NO₂、N₂O₄的混合气体

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10. 化合物M(NH₄CuSO₃)为难溶于水的白色固体，取少量M进行如下实验，下列推断正确的是（）

A、化合物M中Cu的化合价为+2价 B、红色固体(A)为氧化铜 C、G为含极性共价键的极性分子 D、加热H无明显现象

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11. 检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述错误的是（）

A、a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO₂ B、b中KMnO₄溶液的作用是除去SO₂ C、b中发生反应的离子方程式为： $5 S O_{2} + 4 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} = 5 S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O + 2 M n^{2 +}$ D、c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)₂溶液变浑浊，说明混合物中存在CO₂

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12. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（）

选项	化学性质	实际应用
A	乙烯能与KMnO₄溶液反应	用浸泡过KMnO₄溶液的硅土保存水果
B	SO₂具有还原性	用SO₂漂白纸浆和草帽
C	FeCl₃具有氧化性	用FeCl₃溶液刻蚀铜制印刷电路板
D	长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃	用重油裂解制备有机化工原料

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列说法正确的是（）

A、因为 $S O_{2}$ 具有漂白性，所以它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、 $S O_{2}$ 气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液能产生白色沉淀 $B a S O_{3}$ C、热稳定性： $H F > H C l > P H_{3}$ D、硫和氯气分别与铁反应后，铁元素的价态相同

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14. “物质的性质决定其用途”。下列有关物质的性质与用途不对应的是（）

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ 受热易分解，可用作化肥 B、稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C、 $S O_{2}$ 具有漂白性，可用于纸浆漂白 D、明矾溶于水形成胶体，可用于自来水厂净水

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15. 下列说法错误的是（）

A、 ${FeCl}_{2} 、 {Fe(OH)}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 均可通过化合反应生成 B、用惰性电极分别电解 $H_{2} {SO}_{4} 、 NaOH$ 溶液，均为电解水 C、将 ${Cl}_{2} 、 {SO}_{2}$ 气体分别通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色 D、将铁片和铝片置于冷的浓硝酸中均发生钝化

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16. 下列实验操作、现象与结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	往FeCl₃溶液中加入少量铜粉	铜粉溶解	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
B	向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液	白色沉淀颜色变黄	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变红色	某溶液中含有Fe²⁺
D	将稀H₂SO₄滴加到饱和Na₂SO₃溶液中，将产生的气体通入KMnO₄溶液	紫色溶液褪去	产生的气体具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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17. 将SO₂通入不同溶液中探究SO₂的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是（）

选项	溶液	预测的现象	分析
A	FeCl₃溶液	溶液由棕黄色变浅绿色	SO₂有还原性
B	品红溶液	溶液红色褪去	SO₂有漂白性
C	酸性KMnO₄溶液	溶液紫色褪去	SO₂有氧化性
D	Na₂SiO₃溶液	产生白色胶状沉淀	SO₂水溶液的酸性比H₂SiO₃强

A、A B、B C、C D、D

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18. 化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是（）

A、实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色 B、试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜 C、铜丝上的黑色物质为氧化铜 D、淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化

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19. ClO₂是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO₃的方法制备ClO₂的反应原理为：NaClO₃+H₂SO₄+CH₃OH→ClO₂↑+HCOOH+Na₃H(SO₄)₂↓+H₂O(未配平)，下列说法错误的是（）

A、HCOOH为该反应的氧化产物 B、生成2.24L ClO₂时，电子转移数是0.1N_A C、反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D、ClO₂和SO₂均能漂白纸张，但漂白原理不同

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20. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A、食物腐败变质 B、对电力不足的新能源汽车充电 C、用SO₂漂白纸浆 D、苯酚放置在空气中变为粉红色

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21. 化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A、84消毒液具有腐蚀性，不能用于金属制品的消毒 B、浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果涉及到氧化还原反应 C、聚乙烯塑料老化是因为发生加成反应 D、SO₂漂白过的草编制品颜色不会保持太久

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22. 二氧化硫是我国工业大气主要污染物之一，但在严格遵守国家有关标准时，在食品生产中也经常使用，某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。下列有关说法中正确的是（）

A、装置中连接管a完全多余，可以去掉 B、B装置中未见品红褪色是因为该装置不能制得SO₂ C、D装置中不会出现大量白色沉淀 D、E装置中SO₂过量时的离子反应方程式为：2Fe³⁺+SO₂+8OH^-=2Fe(OH)₂↓+SO $_{4}^{2 -}$ +2H₂O

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23. 下列实验装置、现象及结论合理的是（）

序号	试剂及操作	部分现象	结论
A		滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色	盐酸具有氧化性
B		有气体生成	酸性：硼酸强于碳酸
C		加热后产生有香味物质	H₂C₂O₄可发生酯化反应
D		试管内红色褪去	SO₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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24. 化学与生产，生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）

A、“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸馏 B、用活性炭为糖浆脱色和用SO₂漂白纸浆的原理不相同 C、港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 D、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化

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25. 利用下列装置制取 ${SO}_{2}$ 或验证其性质，不能达到实验目的的是（）

A．制取 ${SO}_{2}$

B．验证氧化性

C．验证还原性

D．验证漂白性

A、A B、B C、C D、D

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26. 按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是（）

选项	x	y	z	实验目的
A	浓氨水	生石灰	${AlCl}_{3}$ 溶液	验证 $Al {(OH)}_{3}$ 能溶于碱
B	稀醋酸	小苏打	澄清石灰水	验证醋酸的酸性强于碳酸
C	水	过氧化钠	${FeCl}_{2}$ 溶液	验证 ${Cl}^{-}$ 具有还原性
D	70%硫酸	亚硫酸钠	紫色石蕊试液	验证二氧化硫的漂白性

A、A B、B C、C D、D

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27. 向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是（）

A、二氧化硫 B、氢氧化钠溶液 C、碘化钾溶液 D、热空气

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28. 下列实验操作或相关说法合理的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	验证SO₂的漂白性	蒸干MgCl₂溶液制取无水MgCl₂	充分振荡后下层为无色

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

29. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：

(1)、组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。

(2)、将固体X加入温热的稀H₂SO₄中，产生气体B，该反应的离子方程式是。

(3)、步骤I，发生反应的化学方程式是。

(4)、步骤II，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。

(5)、关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。

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30. 某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)、仪器a的名称为，实验时装置E中溶液的现象为。

(2)、若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化学式)。

(3)、该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。

①装置中浓硫酸的作用为。

②根据表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	反应方程式为
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	原因可能是

(4)、该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是。

②写出H中白色沉淀产生的离子方程式。

③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是。

(5)、该实验小组的学生丁用200mL0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液测定空气中SO₂含量，若气体流速为acm³•min^-1 ，当tmin时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为(g•cm^-3)。

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A．制取 ${SO}_{2}$	B．验证氧化性	C．验证还原性	D．验证漂白性