高考二轮复习知识点：二氧化硫的性质

试卷更新日期：2023-07-28 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 放入水中： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 NaOH + O_{2} ↑$ B、 $H_{2} O(g)$ 通过灼热铁粉： $3 H_{2} O + 2 Fe = {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、铜丝插入热的浓硫酸中： $Cu + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + H_{2} ↑$ D、 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中： $5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O + 2 {MnO}_{4}^{-} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 {Mn}^{2 +}$

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2. 实验室中下列做法错误的是（）

A、用冷水贮存白磷 B、用浓硫酸干燥二氧化硫 C、用酒精灯直接加热蒸发皿 D、用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

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3. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B、将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C、用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D、用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

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4. 分别将足量下列气体通入稀Na₂S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）

A、CO B、SO₂ C、HCl D、CO₂

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5. 根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）

	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl₂的FeCl₃溶液	产生白色沉淀	SO₂有还原性
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有氧化性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂有漂白性
D	Na₂SiO₃溶液	产生胶状沉淀	酸性：H₂SO₃＞H₂SiO₃

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列实验设计正确的是（）

A、将SO₂通入溴水中证明SO₂具有漂白性 B、将铁屑放入稀HNO₃中证明Fe比H₂活泼 C、将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO₃²^﹣ D、将乙烯通入KMnO₄酸性溶液证明乙烯具有还原性

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7. 实验室制取少量 $S O_{2}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取 $S O_{2}$ 气体 B、用装置乙制取 $S O_{2}$ 水溶液 C、用装置丙吸收尾气中的 $S O_{2}$ D、用干燥pH试纸检验 $S O_{2}$ 水溶液的酸性

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8. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A、 $Cu$ 与浓硫酸反应，只体现 $H_{2} {SO}_{4}$ 的酸性 B、a处变红，说明 ${SO}_{2}$ 是酸性氧化物 C、b或c处褪色，均说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 D、试管底部出现白色固体，说明反应中无 $H_{2} O$ 生成

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9. 下列说法正确的是（）

A、铁与碘反应易生成碘化铁 B、电解ZnSO₄溶液可以得到Zn C、用石灰沉淀富镁海水中的Mg²⁺ ，生成碳酸镁 D、SO₂通入BaCl₂溶液中生成BaSO₃沉淀

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10. 下列说法正确的是（）

A、 $22 {.4LCl}_{2}$ (标准状况)与水充分反应转移 $1mol$ 电子 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 均可通过化合反应得到 C、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D、 ${SO}_{2}$ 与 $KClO$ 溶液反应： ${SO}_{2} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}$

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11. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A、a可能为正盐，也可能为酸式盐 B、c为不溶于盐酸的白色沉淀 C、d为含极性键的非极性分子 D、反应②中还可能生成淡黄色沉淀

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12. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）

A、试管内液面上升，证明SO₂与水发生了反应 B、试管中剩余少量气体，是因为SO₂的溶解已达饱和 C、取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃、H₂SO₃⇌H⁺+ ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ ⇌H⁺+ ${SO}_{3}^{2-}$ D、取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO₂挥发

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13. 下列说法正确的是（）

A、糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B、 $FeO$ 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 ${Fe}_{3} O_{4}$ C、 ${SO}_{2}$ 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D、镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

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14. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、Fe在稀硝酸中发生钝化 B、MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C、SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D、室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

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15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B、NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C、Fe₂（SO₄）₃易溶于水，可用作净水剂 D、Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

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16. 工业上常用碱性 $N a C l O$ 废液吸收 $S O_{2}$ ，反应原理为 $C l O^{-} + S O_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ ，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是（）

A、 $N i_{2} O_{3}$ 是催化剂，中间产物只有 $N i O_{2}$ B、在反应过程中产生的 $N i O_{2}$ 可加快对 $S O_{2}$ 的吸收 C、 $C a (C l O)_{2}$ 也可用于脱硫，且脱硫效果比 $N a C l O$ 更好 D、“过程2”的离子方程式可表示为 $C l O^{-} + 2 N i O_{2} = N i_{2} O_{3} + C l^{-} + 2 O$

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17. 下列有关物质性质的应用正确的是

A、SO₂具有还原性，可用作纸浆漂白 B、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C、氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸 D、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

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18. 将足量SO₂气体通入BaCl₂溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO₃沉淀，可再通入

A、Cl₂ B、NO₂ C、H₂S D、NH₃

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19. 下列叙述正确的是

A、Na和Mg均可与冷水剧烈反应 B、 $S O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 均可使品红溶液永久褪色 C、盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成 $H_{2}$ D、浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成 $N O_{2}$

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20. 下列说法正确的是

A、因为二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能够杀菌消毒 B、由于四水合铜离子 ${{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}}$ 为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色 C、可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘 D、植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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21. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、 $C l O_{2}$ 具有还原性，可用作消毒剂 B、硬铝密度小、强度高，可用作航空材料 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性，可用于去除油污 D、 $S O_{2}$ 具有漂白性，可用于漂白纸浆

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22. 化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是

选项	物质	性质用途
A	电子跃迁到激发态过程中释放能量，产生紫色光	钾盐用作紫色烟花原料
B	$S O_{2}$ 具有还原性	葡萄酒中添加 $S O_{2}$ 作抗氧化剂
C	高铁酸钾具有强氧化性	可用作饮用水的消毒剂
D	$C a {(O H)}_{2}$ 具有碱性	环保工程师用熟石灰处理酸性废水

A、A B、B C、C D、D

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23. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向Ba(OH)₂溶液中滴加少量稀硫酸	电导率减小	溶液中的离子浓度减小
B	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡	酸性KMnO₄溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	向乙醇中加入一小粒金属钠	有气体产生	乙醇中含有水
D	CH₄和Cl₂按1：1混合，光照	试管壁出现油状液滴	油状液滴为CH₃Cl

A、A B、B C、C D、D

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24. 将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是（）

A、品红溶液a褪色证明气体中有SO₂ B、品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO₂ C、SO₂的生成体现了浓硫酸的氧化性 D、酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO₂

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25. 将下列气体通入溶有足量的SO₂的BaCl₂溶液中，没有沉淀产生的是（）

A、NH₃ B、H₂S C、Cl₂ D、HCl

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26. 下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是（）

A、使用 $C a S O_{4}$ 来减轻盐碱地(含 $N a_{2} C O_{3}$ )的碱性，是利用 $C a S O_{4}$ 显酸性 B、葡萄酒添加 $S O_{2}$ 杀菌，是利用 $S O_{2}$ 的漂白性 C、果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的酸性 D、铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的 $Z n$ 作牺牲阳极

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27. 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A、淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子 B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体无色、透明，能发生丁达尔效应 D、碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物

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二、非选择题

28. 化学小组实验探究 ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液的反应。

(1)、实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 ${SO}_{2}$ ，将足量 ${SO}_{2}$ 通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 与Cu反应的化学方程式是

②试剂a是。

(2)、对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 、 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 或二者混合物。
（资料： ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 微溶于水； ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 难溶于水）

实验二：验证B的成分

①写出 ${AgNO}_{3}$ 溶于氨水的离子方程式：。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 ${BaSO}_{3}$ ，进而推断B中含有 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 。所用试剂及现象是。

(3)、根据沉淀F的存在，推测 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的产生有两个途径：
途径1：实验一中， ${SO}_{2}$ 在 ${AgNO}_{3}$ 溶液中被氧化生成 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ ，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中， ${SO}_{3}^{2-}$ 被氧化为 ${SO}_{4}^{2-}$ 进入D。
实验三：探究 ${SO}_{4}^{2-}$ 的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 ${Ag}_{2} {SO}_{4}$ 。做出判断的理由：。
②实验三的结论：。

(4)、实验一中 ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应的离子方程式是。

(5)、根据物质性质分析， ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO₄^2-生成。
根据上述实验所得结论：。

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29. 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：

(1)、b中反应的离子方程式为， c中的试剂为．

(2)、反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是．

(3)、d中的试剂为．

(4)、试验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．

(5)、为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是．

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30. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：

(1)、组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。

(2)、将固体X加入温热的稀H₂SO₄中，产生气体B，该反应的离子方程式是。

(3)、步骤I，发生反应的化学方程式是。

(4)、步骤II，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。

(5)、关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。

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31.

(1)、I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X。

(2)、硫原子的最外层电子排布式为，其原子核外有种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是。

(3)、硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：。

(4)、下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是____。

A、使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成 B、装置内发生了化合反应和分解反应 C、若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO₂ D、整个过程的总反应可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂

(5)、II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。
装置乙的作用是。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有(填序号，下同)；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有。
a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性

(6)、若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式。
Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+ $S O_{4}^{2 -}$ +H⁺

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