湖北省黄冈市重点校2022-2023学年高一下学期化学期末综合选拔性联考试题

试卷更新日期：2023-07-28 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是（）

A、由 $C O_{2}$ 能与 $C a O$ 反应生成 $C a C O_{3}$ ，推测 $S O_{2}$ 能与 $C a O$ 反应生成 $C a S O_{3}$ B、向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升 C、硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能 D、 $N a C l O$ 溶液能与 $C O_{2}$ 反应，推测 $N a C l O$ 溶液能与稀硫酸反应

查看试题解析
2. 向含Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示生成一种含氧酸（HIO₃），且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是(　　)

A、线段Ⅱ表示Fe²⁺的变化情况 B、线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I₂+5Cl₂+12OH^-=2IO₃^-+10Cl^-+6H₂O C、根据图象可计算a=6 D、原溶液中c(Fe^2＋)∶c(I^－)∶c(Br^－)＝2∶1∶3

查看试题解析
3. X、Y、Z、W是处于不同周期的前四周期常见元素，原子序数依次递增。Y原子最外层电子数是周期序数的3倍，基态z原子核外s能级与p能级电子数之比为 $3 ： 5$ 。由上述元素组成的物质转化关系如图所示，其中m、n、q为单质，其它为化合物，甲具有磁性，丙为二元强酸。下列说法错误的是（）

A、乙与丁反应物质的量之比为 $1 ： 2$ B、乙分子构型为Ⅴ型 C、丙分子间可形成氢键 D、向戊中通入n可生成丁

查看试题解析
4. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H₂的分子数为N_A B、工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N₂ ，生成的极性共价键数目为6N_A C、电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2N_A D、明矾净水时，0.1 mol/LAl³⁺形成的Al(OH)₃胶粒的数目为0.1N_A

查看试题解析
5. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）

A、遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B、滴入KMnO₄（H⁺）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C、1 mol该物质与浓溴水和H₂反应最多消耗Br₂和H₂分别为3mol、7 mol D、该分子中的所有碳原子可能共平面

查看试题解析

6. 下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在Fe(NO₃)₂溶液中滴加酸化的H₂O₂	浅绿色变黄色	H₂O₂具有氧化性
B	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液，	无银镜出现	不能判断是否水解
C	焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧	直接观察到火焰的颜色呈黄色	该样品中含有钠元素，一定不含钾元素
D	向盛Na₂SiO₃溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀	非金属性：Cl>Si

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

7. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）

A、图A装置Cu和浓硝酸制取NO B、图B装置实验室制备Cl₂ C、图C装置实验室制取乙酸乙酯 D、图D装置实验室分离CO和CO₂

查看试题解析
8. 狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO₄·5H₂O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为（）

A、H₂O B、SO₂ C、稀硫酸 D、CuSO₄溶液

查看试题解析
9. 下列有关甲、乙两种电池的说法中正确的是（）

A、甲：电池工作时化学能全部转化为电能 B、甲：电解液不可能采用氢氧化钠水溶液 C、乙：电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极 D、乙：正极电极反应式为CH₃OCH₃-12e^- + 3H₂O=2CO₂ +12H⁺

查看试题解析
10. 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
① $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌ F e O (s) + C O (g)$      $Δ H_{1}$
$K_{1}$
1.47
2.15
② $F e (s) + H_{2} O (g) ⇌ F e O (s) + H_{2} (g)$          $Δ H_{2}$
$K_{2}$
2.38
1.67
③ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$      $Δ H_{3}$
$K_{3}$
a
b

A、1173K时，反应①起始 $c (C O_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，平衡时 $c (C O_{2})$ 约为0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ B、反应②是吸热反应， $Δ H_{2} > 0$ C、反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D、相同温度下， $K_{3} = \frac{K_{2}}{K_{1}}$ ； $Δ H_{3} = Δ H_{2} - Δ H_{1}$

查看试题解析
11. 二氧化氯(ClO₂ ，黄绿色气体，易溶于水)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，疫情防控中常用于环境的消毒。工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、当有0.2mol离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中理论上产生13.5g ClO₂ B、d为直流电源的负极，电解池a极上发生的电极反应为 $N H_{4}^{+} + 3 C l^{-} + 6 e^{-} = N C l_{3} + 4 H^{+}$ C、二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D、离子交换膜为阳离子交换膜，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

查看试题解析
12. 煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料．下列不属于煤的综合利用的是（）

A、煤干馏 B、煤液化 C、煤气化 D、煤燃烧

查看试题解析

13. 下列方案设计、现象和结论不正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	判断氯化银和碘化银的溶度积常数大小	向盛有 $1 m L 1.0 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液的试管中滴加 $2 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液，再向其中滴加4~5滴 $0.1 m o l / L K I$ 溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，说明 $K_{s p} (A g C 1) > K_{s p} (A g I)$
B	证实金属防腐措施中牺牲阳极法的有效性	用饱和食盐水和琼脂粉配制琼脂溶液并倒入两个培养皿中，各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶液，将裹有锌皮和缠有铜丝的两个铁钉分别入培养皿，观察现象	裹有锌皮的铁钉周围出现红色，缠有铜丝的铁钉周围出现红色和蓝色，说明活泼性强的锌保护了铁
C	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 $K M n O_{4}$ ，稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
D	检验乙炔分子中碳碳三键的稳定性	将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔，将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察颜色变化	溶液紫红色逐渐褪去，说明乙炔不稳定，容易被氧化

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

14. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）

A、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B、合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C、棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅 D、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

查看试题解析
15. 化合物 $(Y W_{4} X_{5} Z_{8} \cdot 4 W_{2} Z)$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $Y Z_{2}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $200 ℃$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A、W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B、最高价氧化物的水化物的酸性： $Y < X$ C、 $100 ~ 200 ℃$ 阶段热分解失去4个 $W_{2} Z$ D、 $500 ℃$ 热分解后生成固体化合物 $X_{2} Z_{3}$

查看试题解析

二、工业流程题

16. 海水中溴元素主要以Br^—形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)、将吹出后的含Br₂的空气按一定速率通入吸收塔，用SO₂和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：

(2)、吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br₂吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。SO₂流量过大，Br₂吹出率反而下降的原因是：

(3)、工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂ ，完成下列化学方程式：Br₂+ Na₂CO₃ $\overset{}{\to}$ NaBrO₃+ CO₂+
当有3molBr₂参加反应，发生转移的电子的物质的量为。

(4)、用于吸收Br₂的SO₂是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO_2.现将SO₂与足量O₂置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO₂与SO₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
i.反应开始至2min末，以SO₂的浓度变化表示该反应的平均速率是；2min时，反应是否达到化学平衡状态(填“是”或“否”)。
ii.关于该反应下列说法不正确的是。
a．催化剂可以增大化学反应速率
b．改变温度或压强，可以实现SO₂的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

查看试题解析

三、实验题

17. 资料显示，

I_{2}

可以将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。某小组同学设计实验探究

C u

被

I_{2}

氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $I_{2}$ 易溶于 $K I$ 溶液，发生反应 $I_{2} + I^{-} ⇌_{}^{} I_{3}^{-}$ (红棕色)； $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同。

I.将等体积的 $K I$ 溶液加入到 $m m o l$ 铜粉和 $n m o l I_{2} (n > m)$ 的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$c (K I)$	实验现象
实验Ⅰ	$0.01 m o l \cdot L^{- 1}$	极少量 $I_{2}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$	部分 $I_{2}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$4 m o l \cdot L^{- 1}$	$I_{2}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

(1)、初始阶段，

C u

被氧化的反应速率：实验Ⅰ(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。

(2)、实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

(蓝色)或

{[C u I_{2}]}^{-}

(无色)，进行以下实验探究：

步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 $C C l_{4}$ ，多次萃取、分液。

步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

ⅰ．步骤a的目的是。

ⅱ．查阅资料， $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ (无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 $b$ 的溶液中发生的变化：。

(3)、结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是

C u I

，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓

K I

溶液，(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

(4)、上述实验结果，

I_{2}

仅将

C u

氧化为

+ 1

价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了

I_{2}

能将

C u

氧化为

C u^{2 +}

。装置如图所示，

a 、 b

分别是。

(5)、运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中

C u

被

I_{2}

氧化的产物中价态不同的原因：。

查看试题解析

四、填空题

18. 反应：aA（g）+bB（g） $⇌_{}^{催化剂}$ cC（g）在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)、该反应的化学方程式中，a：b：c为。

(2)、反应从起始至20min内，A的平均反应速率v （A）=。平衡时B的体积分数为。

(3)、判断该反应是否达到平衡的依据为（填字母）。
A 压强不随时间改变

B A的物质的量分数不随时间改变

C 气体的密度不随时间改变

D 单位时间内消耗A和B的物质的量相等

(4)、下列措施能增大反应速率的是（填字母）。
A 升高温度 B 降低压强 C 减小C的浓度 D 加入合适的催化剂

(5)、N点的正反应速率v_正（C）（填“大于”“小于”或“等于”）M点的逆反应速率v_逆（C）。

查看试题解析

五、有机推断题

19. 高效低毒杀虫剂氯菊酯(I)可通过下列合成路线制备：
已知：化合物G和H在溶剂甲苯中发生反应生成化合物 $I 、 N {(C H_{2} C H_{3})}_{3}$ ，和NaCl。
请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， I中含有的含氧官能团的名称是， A+B→C的反应类型是。

(2)、反应E→F的化学方程式是。

(3)、下列有关G和H的叙述正确的是(填序号)。
a、H的结构简式为
b、G能与溴水发生加成反应
c、G和H都能与 $A g N O_{3}$ 溶液反应生成白色沉淀
d、1molG最多能与3mol $H_{2}$ 发生加成反应

(4)、芳香族化合物J比F少两个氢，J中有三种不同化学环境的氢，它们的数目比是9：2：1，则的可能结构有种；其中有且只含有一个酚羟基的同分异构体的酸性顺序为(用结构简式表示)。

查看试题解析

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
① $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌ F e O (s) + C O (g)$ $Δ H_{1}$	$K_{1}$	1.47	2.15
② $F e (s) + H_{2} O (g) ⇌ F e O (s) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$	$K_{2}$	2.38	1.67
③ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3}$	$K_{3}$	a	b