江苏省南通市2022-2023学年高二下学期化学期末质量监测试题

试卷更新日期：2023-07-28 类型：期末考试

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一、单选题

1. 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列制取高分子化合物的反应最符合“原子经济性反应”的是（）

A、乙二酸与乙二醇制聚乙二酸乙二酯 B、氯乙烯制聚氯乙烯 C、己二酸与己二胺制聚己二酰己二胺 D、苯酚与甲醛制酚醛树脂

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2. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、甲酸具有酸性，可用作还原剂 B、乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 C、酚醛树脂不溶于一般溶剂，可用作阻燃材料 D、乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

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3. 下列有关 $1 -$ 丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制备 $1 -$ 丁烯 B、用装置乙除去 $1 -$ 丁烯中混有的乙醇蒸气 C、用装置丙收集 $1 -$ 丁烯 D、用装置丁验证 $1 -$ 丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应

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4. 我国科学家成功利用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物； $Z r C l_{4}$ 水解可制得 $Z r O_{2}$ 。下列有关物质的说法正确的是（）

A、 $H_{2}$ 和HCHO均属于非极性分子 B、 $C O_{2}$ 的空间结构为V形 C、 $H_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 中均含极性键和非极性键 D、 $C H_{3} O H$ 的熔点高于HCHO

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5. 我国科学家成功利用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物； $Z r C l_{4}$ 水解可制得 $Z r O_{2}$ 。下列有关物质关系的说法正确的是（）

A、 $C H_{3} O H$ 和HCHO均属于烃的衍生物 B、 $C H_{3} O H$ 和 $H_{2} O$ 互为同系物 C、淀粉和均属于单糖 D、 $C H_{3} O H$ 和 $H_{2}$ 均属于化石燃料

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6. 我国科学家成功利用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物； $Z r C l_{4}$ 水解可制得 $Z r O_{2}$ 。下列有关反应的说法正确的是（）

A、反应①中 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 4$ B、反应②中 $n (C H_{3} O H) ： n (O_{2}) = 2 ： 1$ C、反应③中发生了加成反应 D、反应①~③在高温下速率更快

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7. 我国科学家成功利用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物； $Z r C l_{4}$ 水解可制得 $Z r O_{2}$ 。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（）

A、 $C O_{2} (g) \overset{C a C l_{2} (a q)}{\to} C a C O_{3} (s)$ B、 $Z n O (s) \overset{过量 N a O H (a q)}{\to} N a_{2} [Z n {(O H)}_{4} (a q)]$ C、 $Z r C l_{4} (s) \overset{H_{2} O}{\to} H C l O_{4} (a q)$ D、 $H C H O (g) \overset{H_{2}}{\to} H C O O H (l)$

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8. X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（）

A、元素第一电离能： $I_{1} (Y) > I_{1} (Z)$ B、简单离子半径： $R > W$ C、简单气态氢化物的热稳定性： $W > Z$ D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $X > W$

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9. 芳樟醇结构如图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是（）

A、芳樟醇存在顺反异构体 B、芳樟醇中含有1个手性碳原子 C、芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D、芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物

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10. 一种利用卡宾有机催化剂合成多取代香豆素Z的方法如下，下列说法正确的是（）

A、X分子中所有原子均处于同一平面 B、含3个酚羟基且与Y互为同分异构体的有机物共6种 C、1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D、可使用酸性高锰酸钾溶液检验是否有Z生成

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11. 构成有机物的基团之间存在相互影响。下列关于有机物基团影响的说法正确的是（）

A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼 B、苯酚能与溴水反应而乙醇不能，是由于苯环使羟基中的氢原子更活泼 C、 $C C l_{3} C O O H$ 的酸性强于乙酸，是由于 $C l_{3} C -$ 使羧基更易电离出氢离子 D、乙烯能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳双键使碳上的氢原子更活泼

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12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体	$[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B	向 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红	$F e^{3 +}$ 的氧化性强于 $C l_{2}$
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的 $C u {(O H)}_{2}$ ，加热，未产生砖红色沉淀	蔗糖没有发生水解
D	向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色	$B r_{2}$ 与植物油发生了反应

A、A B、B C、C D、D

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13. 由软锰矿(主要成分 $M n O_{2}$ ，及少量CaO、MgO)制备 $M n O_{2}$ 的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得 $M n C O_{3}$ 在空气中“焙烧”时转化为 $M n O_{2}$ 、 $M n_{2} O_{3}$ 、MnO的混合物。
下列说法正确的是（）

A、“浸取”时向软锰矿中先加入足量 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，再滴加稀 $H_{2} S O_{4}$ B、“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ C、“沉锰”时反应的离子方程式为 $M n^{2 +} + C O_{3}^{2 -} = M n C O_{3} ↓$ D、“酸浸”时每反应3 mol $M n_{2} O_{3}$ 转移电子的物质的量为2 mol

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二、工业流程题

14. 以废铜渣(主要成分Cu、CuO，及少量 $S i O_{2}$ 和铁的氧化物)为原料制备 $K_{x} [C u_{y} {(C_{2} O_{4})}_{z}] \cdot n H_{2} O$ 并测定其组成的部分过程如下：

(1)、浸取。向废铜渣中加入一定量 $H_{2} O_{2}$ 和稀硫酸，充分反应。
①基态 $C u^{2 +}$ 的核外电子排布式为。
②Cu转化为 $C u S O_{4}$ 的离子方程式是。
③该步骤中 $H_{2} O_{2}$ 实际用量超过理论用量的原因是。

(2)、除铁。向浸取后所得溶液中加入一定量 $N a_{2} S O_{4}$ ，有黄色 $N a F e_{3} {(S O_{4})}_{2} {(O H)}_{6}$ 沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。
①该反应的离子方程式为。
②通过调节溶液的pH使 $F e^{3 +}$ 生成 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀也可达到除铁的目的。加入 $N a_{2} S O_{4}$ “除铁”的优点是。

(3)、测定。为测定 $K_{x} [C u_{y} {(C_{2} O_{4})}_{z}] \cdot n H_{2} O$ 的组成，进行如下实验：
步骤1：称取3.540 g样品，加水溶解配成100.00 mL溶液A，取20.00 mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定至终点，共用去 $K M n O_{4}$ 标准溶液标准溶液16.00 mL。

步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液，充分反应。加入淀粉指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，共用去 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液20.00 mL。

实验过程中发生如下反应：

      $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

      $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$

      $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

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三、有机推断题

15. D是一种有机酸，常用于食品和医药领域。以A为有机原料制备D的转化路线如图1所示，C的质谱图如图2所示，0.1 mol C在足量 $O_{2}$ 中完全燃烧，生成13.2 g $C O_{2}$ 和3.6 g $H_{2} O$ ， D可以发生分子间反应生成六元环酯。

已知：( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 表示烃基)

(1)、1 mol $O H C C H_{2} C H O$ 中含有 $σ$ 键的数目为。

(2)、C的分子式为。

(3)、A的结构简式为。

(4)、写出D分子间反应生成六元环酯的化学方程式：。

(5)、设计实验方案检验C中是否含有B：。(实验中可用的其他试剂或实验用品：pH试纸、2% $A g N O_{3}$ 溶液、2%氨水、10% NaOH溶液)

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16. 化合物F是制备一种抗凝血药的重要中间体，可通过以下方法合成：

(1)、D分子中发生 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 杂化的碳原子数目之比为。

(2)、 $E \to F$ 的反应类型为。

(3)、C的分子式为 $C_{15} H_{17} N_{3} O_{4}$ ，其结构简式为。

(4)、A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：。
①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应，能与 $N a H C O_{3}$ 反应，能使 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液褪色；
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)、已知：。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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四、原理综合题

17. HCN易挥发，HCN、 $C N^{-}$ 能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中，可以通过沉淀法和氧化法处理含氰废水。

(1)、Ⅰ.沉淀法
已知废水中含氰粒子的分布系数如图所示。向 $p H = 6$ 的含氰废水中加入 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液，可生成CuCN沉淀，写出该条件下废水中主要含氰粒子转化为CuCN的离子方程式：。

(2)、向含氰废水中加入一定量 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，可生成 $F e_{2} [F e {(C N)}_{6}]$ 等沉淀。
① ${[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ 为正八面体结构，其中C原子是配位原子。图中已画出 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ 的部分结构，在答题卡上相应位置虚线方框内补充完整该配离子的结构式：。
②该处理过程中需控制溶液的pH，pH不宜过小的原因是。

(3)、Ⅱ.氧化法
$O_{3}$ 在 $M n O_{x} / A l_{2} O_{3}$ 催化剂表面能产生活性更强的羟基自由基 $(\cdot O H)$ ， $\cdot O H$ 能与绝大多数还原性物质反应。

①写出碱性条件下 $\cdot O H$ 与 $C N^{-}$ 反应生成 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N_{2}$ 的离子方程式：。

②其他条件一定，向相同体积含氰废水中通入一定量 $O_{3}$ ，测得100 min时氰化物去除率如图所示。 ${(C H_{3})}_{3} C O H$ 的名称是。 ${(C H_{3})}_{3} C O H$ 可消除 $\cdot O H$ ，在加入足量 ${(C H_{3})}_{3} C O H$ 条件下也能除去部分氰化物，原因是。

③图1是 $M n O_{2}$ 晶胞沿三维坐标z轴方向的晶胞投影图，图2 $M n O_{2}$ 晶胞中的Mn原子和顶面上的O原子已全部画出，在答题卡上相应位置补充完整剩余的O原子。

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