高考二轮复习知识点：硝酸的化学性质

试卷更新日期：2023-07-28 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B、室温下，Al与4.0 mol﹒L^-1NaOH溶液反应生成NaAlO₂ C、室温下，Cu与浓HNO₃反应放出NO气体 D、室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄

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2. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、Fe在稀硝酸中发生钝化 B、MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C、SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D、室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

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3.
下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）

①
②
③

A、由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B、红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C、由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D、③的气体产物中检测出CO₂ ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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4. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
$A$	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
$B$	取一定量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品，溶解后加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 ${HNO}_{3}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 ${SO}_{4}^{2-}$
$C$	将银和 ${AgNO}_{3}$ 溶液与铜和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$Cu$ 的金属性比 $Ag$ 强
$D$	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列说法正确的是（）

A、工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C、浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D、“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

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6. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	将铜丝插入浓硝酸中	制备 $NO$
B	将密闭烧瓶中的 ${NO}_{2}$ 降温	探究温度对平衡移动的影响
C	将溴水滴入 $KI$ 溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	实验结束，将剩余 $NaCl$ 固体放回原试剂瓶	节约试剂

A、A B、B C、C D、D

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7. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A、A B、B C、C D、D

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8. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A、浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B、NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C、加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D、浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强

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9. BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A、酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度 B、转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃ C、水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度 D、水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

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10. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO₃^2- +CaSO₄ =CaCO₃ + SO₄^2- B、过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ +NO↑ +2H₂O C、硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al³⁺ +4 OH^- =AlO₂^- + 2H₂O D、氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu²⁺ + S^2- =CuS ↓

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11. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B、硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C、燃油发动机产生的 $N O_{2}$ 、 $N O$ 与 $C O$ 反应能生成 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，因此可以直接排放 D、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物

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12. 下列实验装置正确且能达到相应目的的是

A、图I：除去CO₂中的SO₂ B、图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作 C、图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气) D、图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

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13. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A、装置a中出现红棕色气体，只体现 $H N O_{3}$ 的酸性 B、一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C、注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明 $C u$ 与硝酸生成 $H_{2}$ D、装置c用 $N a O H$ 吸收尾气，说明 $N O$ 和 $N O_{2}$ 均是酸性氧化物

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14. 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
已知：SCN^-能被氧化为黄色的(SCN)₂ ， (SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。下列分析错误的是

A、SCN^-被氧化为(SCN)₂过程中，S的化合价升高 B、分析①②③知，(SCN)₂聚合为(SCN)_x的速率大于其被硝酸氧化的速率 C、取少量③中的溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明最终有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成 D、①中改用溶有NO₂的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO₂氧化性强于浓硝酸

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15. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用铁槽盛放浓 $H N O_{3}$	铁不与浓 $H N O_{3}$ 反应
B	用氢氟酸刻蚀玻璃	$H F$ 能与玻璃中的 $S i O_{2}$ 反应
C	用钾盐作紫色烟花原料	电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光
D	$N a$ 高温还原 $K C l$ 制备金属K	金属性： $N a < K$

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是

A、 $N H_{3}$ 沸点低，工业上常用液氨作制冷剂 B、 $H N O_{3}$ 有强氧化性，可用于溶解银 C、 $N a H C O_{3}$ 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D、 $N a_{2} S$ 具有还原性，可用于除去废水中的 $H g^{2 +}$

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17. 下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是

A、 $C u O + 2 H N O_{3} = C u {(N O_{3})}_{2} + H_{2} O$ B、 $F e O + 4 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} F e {(N O_{3})}_{3} + 2 H_{2} O + N O_{2} ↑$ C、 $C + 4 H N O_{3} = C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 4 N O_{2} ↑$ D、 $N H_{3} + H N O_{3} = N H_{4} N O_{3}$

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18. 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为

A、112mL B、1008mL C、224mL D、448mL

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19. 下列说法正确的是

A、工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C、浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D、“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用

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20. 根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	解释或结论
A	工业上用SiO₂与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅	非金属性：C＞Si
B	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
C	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色	稀硝酸只能将Fe氧化为Fe²⁺
D	往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)₂·8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定要加热才能进行

A、A B、B C、C D、D

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21. 有关物质性质的说法正确的是（）

A、医学上利用醛基的性质进行血糖检测 B、硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成 $N O_{2}$ C、向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性 D、向酸性高锰酸钾溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液褪色，证明 $S O_{2}$ 具有漂白性

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22. 下列物质的贮存方法正确的是（）

A、浓硝酸贮存在棕色瓶中 B、金属锂贮存在煤油中 C、NaOH溶液长期贮存在滴瓶中 D、氢氟酸贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中

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23. 下列说法正确的是（）

A、波长为 $300 n m$ 的紫外光的光子能量大于蛋白质中的 $C - C$ 、 $C - N$ 、 $C - S$ 键的键能，因而会灼伤皮肤 B、浓硝酸与碳在加热条件下得到的红棕色气体一定是被碳还原生成的 C、镀锌或镀铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀 D、硅胶、生石灰、 $P_{2} O_{5}$ 均可用作食品干燥剂

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24. 下列有关计算正确的是（）

A、Na₂O₂作供氧剂时，每生成5.6 L O₂ (标况)，转移电子数为0. 25N_A B、1.92 g Cu与足量稀硝酸反应，被还原硝酸的物质的量为0.02 mol C、利用铝热反应制备金属时，每得到1 mol Fe，一定消耗0.5 mol氧化剂 D、已知NH₃的燃烧热为316.25 kJ/mol，则NH₃燃烧的热化学方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1265 kJ/mol

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25. 下列有关物质的用途与化学原理具有对应关系的是（）

选项	用途	化学原理
A	用氢氟酸雕刻玻璃	氢氟酸显弱酸性
B	用FeCl₃溶液蚀刻印刷电路板	FeCl₃溶液显酸性
C	用SiO₂制造坩埚	SiO₂熔点高
D	用HNO₃制备硝酸铵	HNO₃具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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26. 有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是（）

A、在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳 B、常温下都能用铁制或铝制容器盛放 C、长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小 D、用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成

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27. 下列有关结论正确的是（）

A、常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化 B、将少量 $H_{2} S$ 通入某NaClO溶液中，有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成，说明该条件下氧化性： $C l O^{-} > S O_{4}^{2 -}$ C、加热NaCl与浓 $H_{2} S O_{4}$ 的混合物可制得HCl，说明H₂SO₄的酸性比HCl的酸性强 D、浓 $H N O_{3}$ 和稀 $H N O_{3}$ 与Cu反应的还原产物分别为 $N O_{2}$ 和NO，说明稀 $H N O_{3}$ 的氧化性更强

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28. 常温下，利用下列试剂能制备对应气体的是（）
选项
试剂
制备的气体
A
氯酸钾、浓盐酸
Cl₂
B
铜、浓硫酸
SO₂
C
浓硫酸、硫化亚铁
H₂S
D
稀硝酸、锌
H₂

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

29. 已知A、B、C、D、E、F六种物质存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

(1)、若A，C均为氧化物
①D溶液中滴加KSCN溶液显红色，写出B→D的离子方程式。
②若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，写出E的一条用途。

(2)、若C为人体须臾不可离开的气体，则F的化学式可能为(至少写两种)。

(3)、若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A与 $H_{2} O$ 反应的化学方程式可能为。

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30. HNO₃是重要的化工原料，浓HNO₃与Cu反应的装置如图1所示：

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，在该实验中的作用为。

(2)、关于该实验下列说法错误的是_______。

A、该反应需要加热才能进行 B、可通过抽动铜丝控制反应开始和停止 C、反应后迅速生成大量红棕色气体 D、烧杯中仅发生中和反应

(3)、某小组同学发现Cu与浓HNO₃反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO₃反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：Cu(NO₃)₂浓度大
猜想b：NO₂溶解在Cu(NO₃)₂溶液中
【实验验证】
实验i：配制饱和Cu(NO₃)₂溶液，溶液呈色，证明猜想a不成立。
实验ii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到， 5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。

(4)、另一组同学查阅资料发现：NO₂能与水反应生成HNO₂ ，进而发生下述反应： ${Cu}^{2 +} + {xHNO}_{2} ⇌_{}^{} {[Cu {({NO}_{2})}_{x}]}^{(x - 2) -} (绿色) + {xH}^{+}$
①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是。

②写出NO₂与水反应生成HNO₂的化学方程式。

③该组同学改进后设计了新的实验：

实验iii：取适量Cu与浓HNO₃反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO₃)₂溶液为绿色的原因主要是。

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