高考二轮复习知识点：铵盐

试卷更新日期：2023-07-28 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B、NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C、Fe₂（SO₄）₃易溶于水，可用作净水剂 D、Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

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2. 下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是（）

A、NH₄Cl B、KNO₃ C、NaNO₃ D、CO（NH₂）₂

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3. 氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO₂(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N₂转化为NH₃ ，再进一步制备肼(N₂H₄)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C₂H₈N₂)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol^-1 ， H₂S可除去废水中Hg²⁺等重金属禹子，H₂S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、H₂S具有还原性，可除去废水中的Hg²⁺ B、HNO₃具有强氧化性，可用于制NH₄NO₃ C、NH₄Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D、NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒

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4. 下列说法中正确的是（）

A、吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行 B、水银和生铁都属于纯金属 C、用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 $N a^{+}$ D、某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵

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5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥 B、Al₂O₃具有两性，可用于电解冶炼铝 C、稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D、次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂

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6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证 $C H_{2} = C H C H O$ 分子中的碳碳双键	取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B	检验淀粉水解是否完全	将适量样品与稀硫酸反应，加入足量 $N a O H$ 溶液后加入碘水，观察现象	无明显现象，说明淀粉水解完全
C	检验牙膏中的摩擦剂成分	取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸	若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能为 $C a C O_{3}$
D	检验某固体是否为铵盐	取样品于试管中，滴加少量 $N a O H$ 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是（）

A、 $F e S O_{4}$ 溶液中放入铁粉： $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ B、浓硝酸保存于棕色试剂瓶： $4 H N O_{3} (浓） \begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array} 4 N O_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、氮肥 $N H_{4} H C O_{3}$ 保存于阴凉处： $N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N H_{3} ↑ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、金属钠保存于煤油中： $2 N a + O_{2} = N a_{2} O_{2}$ $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$

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8. NF₃是一种优良的蚀刻气体。HF、F₂均可用于制备NF₃ ， F₂制备NF₃的反应为4NH₃+3F₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Cu}} \end{matrix}$ NF₃+3NH₄F．K_a(HF)=6.3×10⁻⁴ ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵^。下列关于氨和铵盐的说法正确的是（）

A、氨气易溶于水，是因为氨分子间能形成氢键 B、NH₃和NH $_{4}^{+}$ 中氮原子的轨道杂化类型不同 C、25 ℃，0.1 mol·L⁻¹NH₄F溶液的pH＜7 D、25 ℃，NH₃与HNO₃反应生成N₂和H₂O

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9. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-904kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、N₂不溶于水，可用作保护气 B、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 C、KNO₃具有氧化性，可用于制黑火药 D、NH₄Cl受热易分解，可用于制造化肥

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10. 室温下，通过下列实验探究NH₄HCO₃溶液的性质。

实验	实验操作	实验现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液的pH	pH约为8
2	向0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入过量0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液	析出白色沉淀
3	常温下，将等体积等物质的量浓度NH₄HCO₃与NaCl溶液混合	析出晶体
4	向0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入0.1mol·L^-1AlCl₃溶液	有气泡产生

下列有关说法正确的是（）

A、0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中存在c(NH

_{4}^{+}

)+c(NH₃·H₂O)+c(H⁺)=c(HCO

_{3}^{-}

)+c(CO

_{3}^{2-}

)+c(H₂CO₃)+c(OH^-) B、实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba²⁺)·c(CO

_{3}^{2-}

)<K_sp(BaCO₃) C、实验3静置后的上层清液中有c(H⁺)+c(NH

_{4}^{+}

)>c(OH^-)+c(HCO

_{3}^{-}

)+2c(CO

_{3}^{2-}

) D、实验4中产生的气体是NH₃

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11. 氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH₃、N₂H₄、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（）

A、氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂 B、氨气具有还原性，可用作致冷剂 C、氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨 D、硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥

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12. NH₄HCO₃是重要的氮肥。室温下，通过下列实验探究NH₄HCO₃的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol/LNH₄HCO₃溶液的pH，测得pH约为8
2	向0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中加入等体积的0.1mol/L的盐酸，有气体放出
3	向0.1mol/LNH₄HCO₃溶液逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，有刺激性气味气体放出
4	向0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中加入FeSO₄溶液，得到白色沉淀

下列说法正确的是（）

A、实验1溶液中：c(HCO

_{3}^{-}

)>c(NH

_{4}^{+}

) B、实验2混合后的溶液中：c(NH

_{4}^{+}

)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-) C、实验3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D、实验4发生反应的离子方程式为Fe²⁺+CO

_{3}^{2 -}

=FeCO₃↓

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13. 化学知识无处不在，下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干	减缓钢铁的电化学锈蚀
B	给花木施肥时，草木灰不与硝酸铵共施	草木灰与硝酸铵反应造成肥效降低
C	用温热的纯碱溶液清洗厨具油污	油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
D	用富含淀粉的谷物酿酒	淀粉水解为葡萄糖后再氧化为乙醇

A、A B、B C、C D、D

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14. 对下列中学化学常见实验装置的判断正确的是（）

A、甲装置可用来探究碳酸氢钠受热是否发生分解反应 B、乙装置中一段时间后，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动 C、丙装置中溶液a为溴水或Na₂S溶液，均可验证SO₂具有还原性 D、丁装置在圆底烧瓶中加入苯、铁粉、溴水，用于制备溴苯

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15. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）

A、煤的气化、液化和干馏都属于化学变化 B、地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油 C、棉花的主要成分是纤维素，纤维素由碳、氢、氧元素组成 D、硝酸铵用于制备医用速冷冰袋，是利用了其溶于水快速吸热的性质

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16. 以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO₂26.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗； x、y、z的最简整数比为x：y：z)。
酸化反应：MgCl₂·6NH₃+6HCl=MgCl₂+6NH₄Cl；

碳化反应：MgCl₂+2NH₄HCO₃=Mg(HCO₃)₂+2NH₄Cl；

热解反应：Mg(HCO₃)₂→xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O↓+CO₂↑(未配平)。

下列说法正确的是（）

A、xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O属于混合物 B、x=z=2 C、y=1 D、副产物NH₄Cl可用作化肥，也可用热分解法制备氨气

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17. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置I过滤海带灰的浸泡液以获得含I^-的溶液 B、用装置II蒸干氯化铵饱和溶液制备NH₄Cl晶体 C、用装置III收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO D、用图IV所示装置控制制取少量纯净的CO₂气体

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18. 中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是（）

A、“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 B、“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用 C、“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO₂、NO₂和CO₂ D、“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故

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19. 已知碳酸氢铵是一种常用氨肥，20℃以下稳定，工业生产NH₄HCO₃的工艺如图所示，下列说法错误的是（）

A、碳化塔中充入高压CO₂能提高碳化速率 B、分离操作包括加压蒸发、浓缩结晶、趁热过滤 C、设计过程I是为了提高原料的利用率 D、实验室可以用如图装置模拟碳化塔制取少量NH₄HCO₃

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20. 用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）

A、用甲装置定量测定化学反应速率 B、用乙装置加热NH₄Cl固体制少量氨 C、用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物 D、用丁装置除去溶在CCl₄中的Br₂

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21. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（）

A、加热时，①中上部汇集了 ${NH}_{4} Cl$ 固体 B、加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C、加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 ${SO}_{2}$ 的漂白性 D、三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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22. 如图装置实验，下列预期实验现象及结论均正确的是c中为蒸馏水（）

	a	b	预期实验现象	结论
A	铁丝	浓硝酸	试管c中有大量红棕色气体	硝酸有强氧化性
B	木条	浓硫酸	木条变黑	浓硫酸有酸性及氧化性
C	生铁	NaCl溶液	导管处无现象	该实验没有发生反应
D	镁带	NH₄Cl溶液	试管c中有无色气体	该无色气体中含有H₂

A、A B、B C、C D、D

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23. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（）

A、“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B、“以灰淋汁”的操作是萃取、分液 C、“取碱”得到的是一种碱溶液 D、“浣衣”过程有化学变化

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24. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）

A、加热时，①中上部汇集了固体 B、加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C、加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红 D、三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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25. 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）

A、硝酸铵、液氨可用作制冷剂 B、苏打、小苏打可用作食用面碱 C、二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂 D、氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚

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26. 侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO₃ ，反应原理为 NH₃+CO₂+H₂O+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列说法正确的是（）

A、装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率 B、装置 b、d 依次盛装饱和 Na₂CO₃ 溶液、稀硫酸 C、装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO₂ 吸收效率 D、反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO₃ 晶体

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27. 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A、将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B、将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH₃·H₂O为弱碱 C、加热NH₄HCO₃固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH₄HCO₃受热不稳定 D、将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO₂

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28. 关于NH₄NO₃的说法正确的是（）

A、属于共价化合物 B、溶于水放热 C、既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥 D、属于弱电解质

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29. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移	探究亚硝酸钠的氧化性	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备氨气
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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30. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	溶液X一定是浓盐酸
B	用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液Y中一定含Na⁺
C	向Fe(NO₃)₂溶液中滴加硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液变黄	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
D	用煮沸过的蒸馏水将Na₂SO₃固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液	有白色沉淀产生	Na₂SO₃样品中含有SO₄²^－

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

31. 高氯酸铵(NH₄ClO₄)是复合火箭推进剂的重要成分，也可以做氧化剂、分析试剂等。实验室可由NaClO₃等原料制取高氯酸铵(部分物质溶解度如图)，其实验流程如图：

已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠。

(1)、根据如下溶解度与温度的关系图像推测，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为(写化学式)。反应器中加入氯化铵饱和溶液，然后加热并搅拌使其充分反应，反应的化学方程式为。若氯化铵用氨气和浓盐酸代替上述反应，则无需加热反应就能进行，其原因是。

(2)、反应得到的混合液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.40和0.20。根据溶解度与温度的关系图像，从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为、(均填实验操作名称)、过滤、冷水洗涤、干燥，冷水洗涤的作用是。

(3)、已知NH₄ClO₄在400℃时开始分解，某课题组设计实验探究NH₄ClO₄的分解产物(假设装置内的药品均足量)。甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：

①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到C中的现象是，写出产生该现象的离子方程式。

②通过查阅资料：NH₄ClO₄在加热分解时还产生了一种使带火星木条复燃的气体。写出高氯酸铵分解的化学方程式。实验完毕后，取出E处硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，R的电子式为。

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