高考二轮复习知识点：铵离子检验

操作

现象

结论

A

往Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Cu片

溶液由棕色变为蓝色

Fe³⁺的氧化能力比Cu²⁺强

B

向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

试纸变蓝

溶液样品中含$\text{N}{\text{H}}_4^{+}$

C

常温下，向2mL0.1mol•L^-1MgSO₄溶液中加入2mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L^-1CuSO₄溶液

先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色

相同温度下K_sp：Cu(OH)₂＜Mg(OH)₂

D

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液

溶液呈浅绿色

食品脱氧剂样品中没有+3价铁

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B

配制FeCl₃溶液

将FeCl₃固体溶解于适量蒸馏水

C

检验溶液中是否含有NH₄⁺

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

实验目的

实验操作

实验原理

A

提纯混有少量硝酸钾的氯化钠

在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大

B

比较 $\text{Cu}{\left(\text{OH}\right)}_2$ 、 $\text{Mg}{\left(\text{OH}\right)}_2$ 的 $K_{\text{sp}}$ 相对大小

向 $2\text{mL }0.1\text{mol}/\text{L}$ 的 ${\text{MgSO}}_4$ 溶液中加入 $2\text{mL }0.1\text{mol}/\text{LNaOH}$ 溶液，再滴加5～6滴 $0.1\text{mol}/{\text{L CuSO}}_4$ 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化

$\text{Mg}{\left(\text{OH}\right)}_2+{\text{Cu}}^{2+}\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{Cu}{\left(\text{OH}\right)}_2+{\text{Mg}}^{2+}$

C

探究化学反应的限度

取 $5\text{mL }0.1\text{mol}/\text{L}$ 的 $\text{KI}$ 溶液，滴加 $0.1\text{mol}/{\text{L FeCl}}_3$ 溶液5～6滴，充分反应，观察

根据溶液中既含 ${\text{I}}_2$ 又含 ${\text{I}}^{-}$ 的实验事实判断该反应是可逆反应

D

检验溶液中是否含有 ${\text{NH}}_4^{+}$

取少量试液于试管中，加入 $\text{NaOH}$ 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

${\text{NH}}_3$ 溶于水后溶质的主要存在形式是 ${\text{NH}}_4^{+}$ 、 ${\text{OH}}^{-}$

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

试纸变蓝

原溶液含有NH ${}_4^{+}$

B

将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡

产生白色沉淀

非金属性：Cl＞Si

C

向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水

溶液变蓝

证明产物含有CuSO₄

D

将AgCl悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液

出现黄色沉淀

K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）

选项

实验操作及现象

结论

A

向某溶液中加入稀盐酸，产生大量气体

该溶液中一定含有CO${}_{\text{3}}^{\text{2}-}$

B

向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀

该溶液中一定含有Cl^﹣

C

向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失

该溶液中一定含有SO${}_4^{2-}$

D

向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

该溶液中一定含有NH${}_4^{+}$

选项

检验方案

现象

结论

A

向某溶液中滴加氯水后，再滴加$\text{KSCN}$溶液

溶液变为红色

原溶液中含有${\text{Fe}}^{2+}$

B

向某溶液中加入硝酸酸化的${\text{Ba(NO}}_{\text{3}}{\text{)}}_{\text{2}}$溶液

产生白色沉淀

原溶液中肯定含有${\text{SO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}$

C

向某溶液中加入稀盐酸

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

原溶液中一定含有${\text{CO}}_{\text{3}}^{\text{2-}}$

D

向某溶液中加足量$\text{NaOH}$后，加热

产生能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体

原溶液中含有${\text{NH}}_{\text{4}}^{\text{+}}$

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO${}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$

B

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊

该溶液中一定含有CO${}_{\text{3}}^{\text{2}\text{-}}$

C

向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定含有NH${}_{\text{4}}^{\text{+}}$

D

用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

选项

实验操作、现象

结论

A

向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂气体，无沉淀产生

酸性∶HClO＞H₂CO₃

B

在放有铁片的试管中加入浓硫酸，铁片表面迅速变暗，之后无明显变化

浓硫酸与铁不反应

C

将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离

氯气能溶于水

D

向某溶液中加入NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，变红

该溶液中含有${\text{NH}}_4^{+}$

选项

实验操作

现象

结论

A

取5 mL0.11 mol·L^-1KI 溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液

溶液变血红色

KI与FeCl₃的反应有一定限度

B

向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

石蕊试纸不变蓝

溶液X中肯定不含$N{H}_4^{+}$

C

将硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中

溶液变黄色

氧化性：H₂O₂> Fe³⁺ (酸性条件)

D

向一定浓度的CuSO₄溶液中通入适量H₂S气体

产生黑色沉淀

H₂S的酸性比H₂SO₄的强

实验操作

现象

结论

A

向某溶液中加入稀NaOH溶液中，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口

试纸未变蓝

溶液中不含$N{H}_4^{+}$

B

向$\text{F}\text{e}\text{B}{\text{r}}_{\text{2}}$和KSCN混合溶液中加入少量新制氯水再加入$\text{C}\text{C}{\text{l}}_{\text{4}}$溶液混合振荡、静置

下层无色，上层红色

$\text{F}{\text{e}}^{2+}$还原性强于$\text{B}{\text{r}}^{-}$

C

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液

先变橙色，后变蓝色

氧化性：$\text{C}{\text{l}}_2>\text{B}{\text{r}}_2>{\text{I}}_2$

D

将炽热的木炭加入浓硝酸中

产生红棕色气体

浓硝酸与木炭反应产生$\text{N}{\text{O}}_{\text{2}}$

目的

方案设计

现象和结论

A

检验未知溶液中是否含有铵盐

取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸

试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐

B

探究碳酸钠溶液碱性是CO${}_3^{2-}$水解导致

取2.0mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，滴入3滴酚酸，观察现象，再滴入3滴1mol/LBaCl₂溶液

滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl₂后出现白色沉淀，溶液颜色变浅

C

比较AgCl和AgI的K_sp大小

向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象

先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

D

检验乙醇发生消去反应是否有乙烯生成

将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液

观察到酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成

目的

方案设计

现象和结论

A

探究有机物基团间的相互影响

向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象

若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响

B

判断有机物是否含有醛基

取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象

若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基

C

判断固体样品是否是铵盐

用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象

若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐

D

探究不同沉淀间的转化

取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象

若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明$\text{K}\text{s}\text{p}\left(\text{A}\text{g}\text{I}\right)\text{<}\text{K}\text{s}\text{p}\left(\text{A}\text{g}\text{C}\text{l}\right)$

选项

实验

现象

结论

A

向某盐溶液中加入$\text{K}\text{S}\text{C}\text{N}$溶液

溶液变为红色

该溶液中含有$\text{F}{\text{e}}^{3+}$

B

向某盐溶液中加入浓$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液，加热

产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中含有$\text{N}{\text{H}}_4^{+}$

C

向蔗糖中滴加浓硫酸

蔗糖变黑

浓硫酸具有脱水性

D

向淀粉溶液中加入少量稀${\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4$ ， 加热，冷却后加$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液至碱性，再加少量新制的$\text{C}\text{u}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_2$ ， 加热

生成砖红色沉淀

淀粉完全水解

实验操作

实验现象

实验结论

A

将$\text{S}{\text{O}}_2$通入盛有2mL新制氯水的试管中

新制氯水褪色

$\text{S}{\text{O}}_2$有氧化性

B

常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中

铁无明显变化铜片剧烈反应

金属活动性：Cu>Fe

C

取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口

试纸变蓝

溶液中含有$\text{N}{\text{H}}_4^{+}$

D

取少量待测液于试管中，滴加几滴$\text{B}\text{a}\text{C}{\text{l}}_2$溶液

产生白色沉淀

溶液中含有$\text{S}{\text{O}}_4^{2-}$

实验

实验试剂

实验现象

1

5mL蒸馏水

反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H₂)

2

5mL 1.0 mol/L NH₄Cl溶液(pH=4.6)

剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体