高考二轮复习知识点：氨的实验室制法

试卷更新日期：2023-07-28 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列图示装置不能达到实验目的的是（）

A、装置甲用CCl₄萃取溴水中的Br₂ B、装置乙除去Cl₂中的HCl并干燥 C、装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D、装置丁实验室制备少量NH₃

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2. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列实验正确的是

A、图I：实验室制氨气 B、图II：石蜡催化分解 C、图III：制备氢氧化铁胶体 D、图IV：淀粉水解及产物检验

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4. 下列实验装置的使用及操作正确的是

A、①制备溴苯并验证有HBr产生 B、②制备并收集干燥的氨气 C、③制备NaHCO₃ D、④钠的燃烧反应

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5. 应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是

A、用图1装置制备少量氨气 B、用图2所示装置收集SO₂ C、用图3所示装置检验是否有乙烯产生 D、用图4装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

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6. 实验室制取少量 $N H_{3}$ ，下列方法不能达到目的的是

A、加热分解氯化铵固体 B、加热分解浓氨水 C、将浓氨水滴入到碱石灰上 D、加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物

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7. 下列实验中，不能达到实验目的的是
制取氨气
提纯 $C l_{2}$ (含少量HCl、 $H_{2} O$ )
制备 $F e {(O H)}_{2}$
验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列装置能达到实验目的的是（）
A
B
C
D

实验室制氨气
蒸馏时的接收装置
除去 $C O_{2}$ 中少量 $H C l$
吸收多余的 $H C l$ 气体

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

装置气密性检查	配制一定物质的量浓度的溶液	实验室制 ${NH}_{3}$	${FeCl}_{3}$ 溶液蒸干制备无水 ${FeCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10. 利用下列装置及药品能达到实验目的的是（）

A	B	C	D
量取9.5mL液体	制备并收集NH₃	完成铝热反应	制备并收集NO₂

A、A B、B C、C D、D

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11. 利用下图所示装置能达到相应目的的是（）

A、利用甲装置制取少量 $N H_{3}$ B、利用乙装置测量化学反应速率 C、利用丙装置制备乙酸乙酯 D、利用丁装置对铁件进行保护

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12. 化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识错误的是（）

选项	项目	化学知识
A	德：养成废旧电池分类回收的习惯	废旧电池中的重金属会污染环境
B	体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力	葡萄糖属于电解质
C	美：利用NH₃和水形成喷泉，感受实验之美	NH₃极易溶于水
D	劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污	油脂在碱性条件下发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是（）

A、图1用于制备并收集少量氨气 B、图2可吸收多余的HCl气体 C、图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度 D、图4可用于制备少量NaHCO₃

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14. 下列实验能达到实验目的的是（）

A、装置甲制取NH₃ B、装置乙干燥NH₃ C、装置丙收集NH₃ D、装置丁制CaCO₃

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15. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是（）


A．制备溴苯并验证有HBr产生	B．实验室制备氯气	C．制备并验证产物为乙醛	D．实验室制备氨气

A、A B、B C、C D、D

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16. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取 $C_{2} H_{4}$	验证 ${SO}_{2}$ 具有漂白性	制取少量 ${NH}_{3}$	检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列装置能达成相应实验目的的是（）

A、图1：比较溴与碘的非金属性强弱 B、图2：探究铁钉的析氢腐蚀 C、图3：验证二氧化硫的漂白性 D、图4：制备并收集氨气

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18. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温度计(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是（）

A、配制1.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液 B、实验室制取并收集NH₃ C、配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基 D、用四氯化碳萃取溴水中的溴

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19. 下列操作正确并能达到实验目的的是（）


A．验证稀硝酸的还原产物为NO	B．灼烧海带	C．制取并收集NH₃	D．用滴定法测氨水的物质的量浓度

A、A B、B C、C D、D

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20. 用下列仪器或装置进行相应实验，达不到实验目的的是（）

熔融 $NaOH$ 固体	检验溴乙烷消去产物中的乙烯	制取并收集少量 ${NH}_{3}$	探究温度对平衡移动的影响

A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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21. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取 $C_{2} H_{4}$	验证 ${SO}_{2}$ 具有漂白性	制取少量 ${NH}_{3}$	检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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22. 下列图示实验说法正确的是（）

A、过滤海带灰的浸泡液 B、除去Cl₂中的HCl C、实验室制氯气 D、实验室制取氨气

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23. 下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（）

A、实验①制备并收集少量氨气 B、实验②推断S、C、Si的非金属性强弱 C、实验③配制一定物质的量浓度溶液
D、实验④进行中和反应反应热的测定

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24. 下列实验装置错误的是（）

A．制取并收集乙烯气体	B．制取并收集氨气

C．制取乙酸乙酯	D．铁粉与水蒸气反应

A、A B、B C、C D、D

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25. 下列实验装置不能达成实验目的的是（）

A	B	C	D

实验室制取蒸馏水	实验室制取氨气	除去CO₂中的少量HCl	收集NO₂

A、A B、B C、C D、D

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26. 下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（）

A、工业制取金属铝：电解熔融Al₂O₃ B、实验室制取NH₃：可用无水CaCl₂干燥 C、用镁粉和空气反应制备Mg₃N₂ D、NaI溶液与浓H₂SO₄混合制备HI

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二、多选题

27. 铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬( $CrN$ )是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬( ${CrCl}_{3}$ )与氨气在高温下反应制备，反应原理为： ${CrCl}_{3} {+NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CrN+3HCl$ 。
下列说法正确的是（）

A、无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体( ${CrCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ )脱水得到 B、反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞 C、硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞 D、将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣( ${Cr}_{2} O_{3}$ )，产品中可能含有 ${Cr}_{2} N$

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三、非选择题

28. 磷酸氢二铵[ ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：

(1)、实验室用 $N H_{4} C l (s)$ 和 $C a (O H)_{2} (s)$ 制备氨气的化学方程式为。

(2)、现有浓 $H_{3} P O_{4}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $H_{3} P O_{4}$ 溶液，则需浓 $H_{3} P O_{4}$ mL(保留一位小数)。

(3)、装置中活塞 $K_{2}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ 。

(4)、当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $N H_{3}$ ，即可制得 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ 溶液。若继续通入 $N H_{3}$ ，当 $p H > 10.0$ 时，溶液中 $O H^{-}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。

(5)、若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $N H_{3}$ 。

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29. 干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
$2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) = {NH}_{2} {COONH}_{4} (s)$ $Δ H < 0$

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

(1)、装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为：装置2中所加试剂为；

(2)、装置4中试剂为固体 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ ：发生反应的化学方程式为；试管口不能向上倾斜的原因是。装置3中试剂为 $KOH$ ，其作用为。

(3)、反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是。

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30. 氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂ ．某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究．回答下列问题：

(1)、

氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．

(2)、

氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

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31. 制备银氨溶液的反应：AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；AgOH+2NH₃•H₂O=[Ag(NH₃)₂]OH+2H₂O。因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH₃)₂]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH^-将与第一步反应生成的NH $_{4}^{+}$ 反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH₃)₂]NO₃。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：

(1)、I.氨水的制备(如图1)
C装置的名称是；C装置的作用是。

(2)、A中反应的化学方程式为；A装置还能用于制备气体。

(3)、使用加装单向阀的导管，目的是；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是。

(4)、制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L^-1 ，标定时应选用的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)。

(5)、II.银氨溶液的制备及其主要成分探究
如图2所示装置，向25.00c(AgNO₃)=0.12mol·L^-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。
滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是。
关于D点溶液有两种假设。
假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH₃)₂]OH。25.00mLc(AgNO₃)=0.12mol·L^-¹溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为。
假设2：溶质为[Ag(NH₃)₂]NO₃。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是。

(6)、乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]OH $\overset{Δ}{\to}$ CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，若银氨溶液的溶质为[Ag(NH₃)₂]NO₃ ，则上述化学方程式应改为。

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32. 实验室用下图装置(夹持装置已省略)制备氨基甲酸铵( $N H_{2} C O O N H_{4}$ )。已知：
① $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} N H_{2} C O O N H_{4} (s)$ ， $Δ H < 0$ ；
副反应： $N H_{3} (g) + C O_{2} (g) + H_{2} O (g) = N H_{4} H C O_{3}$ ， $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) + H_{2} O (g) = (N H_{4})_{2} C O_{3}$
②常压下， $C O_{2}$ 沸点 $- 56.55 ℃$ ，熔点 $- 78.45 ℃$ 。氨基甲酸铵沸点58.76℃，熔点59.61℃。
③ $M r (N H_{2} C O O N H_{4}) = 78$ 、 $M r [(N H_{4})_{2} C O_{3}] = 96$
请回答：

(1)、①装置A中发生的反应方程式是。装置B内盛放的试剂是。
②装置C用干冰产气的优点是。
A．干冰气化生成二氧化碳气体，提供 $- 78 ℃$ 低温环境 B．避免了二氧化碳气体的干燥
C．增大了反应物氨气的转化率 D．加快了氨基甲酸铵的生成速率

(2)、装置 $E$ 的作用是①；②防止空气中的 $H_{2} O (g)$ 进入，使产品水解。若E中有气泡产生，接下来的具体操作是。

(3)、产品分析：称取 $1.976 g$ 样品(内含杂质 $(N H_{4})_{2} C O_{3} \cdot H_{2} O$ )，溶于 $100 m L$ 容量瓶，用蒸馏水定容到刻度，每次取 $25 m L$ 试样于锥形瓶中进行滴定。已知：
$N H_{2} C O O N H_{4} + H_{2} O = (N H_{4})_{2} C O_{3}$
$(N H_{4})_{2} C O_{3} + B a C l_{2} = 2 N H_{4} C l + B a C O_{3} ↓$
$4 N H_{4} C l + 6 H C H O = (C H_{2})_{6} N_{4} + 6 H_{2} O + 4 H C l$
$N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$ ，为避免碳酸钡的溶解，采用盐酸回滴过量的氢氧化钠标准液，然后计算氨基甲酸铵的氨含量。
实验数据如下表：
加入 $N a O H$ 物质的量( $m m o l$ )
25.000
回滴消耗盐酸物质的量( $m m o l$ )
12.925
氨基甲酸铵纯度为。

(4)、氨基甲酸铵(易分解)固体分解的标准平衡常数 $K^{θ} = 4 / 27 (P / P^{θ})^{3}$ ，其中P为系统总压， $P^{θ} = 100 k P a$ 。针对测定实验装置图，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：
$a \to$ $\to c \to$ $\to$ $\to b$
a．将少量样品装入等压计中，在U形管中加入适量的硅油作液封
b．记录压差计两臂读数、恒温槽读数
c．开动真空泵，使体系呈 $620 P a$ 负压，恒温10分钟
d．调整活塞1处于d位置，通过毛细管放入空气，使等压计U形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行。
e．反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平
f．将等压计接到真空系统，调整活塞1处于b位置，调节恒温槽温度为30.0℃

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33.

(1)、I．下列装置可以完成氨气制备的一系列实验：

大试管中发生反应的化学方程式为。

(2)、组装制取并收集纯净干燥NH₃的装置：a(填接口字母)

(3)、检验溶液中NH

4_{+}

的操作和现象是。

(4)、II．化学小组探究“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”反应的实验，过程如下：向0.05mol·L^-1AgNO₃溶液滴入少量HNO₃ ，至pH≈2，再加入过量铁粉，振荡后静置10分钟，试管底部有黑色固体，上层溶液呈浅黄色。

初步探究反应产物：

实验序号	实验操作	实验现象及结论
ⅰ	取上层清液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡	溶液紫色褪去，说明溶液中含有离子：。
ⅱ	取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸	观察到白色沉淀，证明黑色固体中含有Ag．

(5)、探究“溶液呈浅黄色”的原因：

①甲认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ，理由是(用离子方程式表示)。

②乙认为溶液呈浅黄色肯定有Fe³⁺ ，对在此实验条件下Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设I：空气中的O₂将Fe²⁺氧化；

假设Ⅱ：PH≈2为酸性溶液，NO $3_{-}$ 具有氧化性，将Fe²⁺氧化；

假设Ⅲ：溶液中的Ag⁺将Fe²⁺氧化。

乙同学设计实验验证：

实验序号	实验操作	实验现象及结论
ⅲ	向0.05mol·L^-1NaNO₃溶液滴入少量HNO₃ ，至pH≈2，加入过量铁粉，振荡后静置，分别取不同反应时间后的上层清液，滴加KSCN溶液。	3分钟时的溶液呈浅红色，30分钟时的溶液几乎无色。
iv	取实验iii中反应30分钟时溶液的上层清液加溶液，静置，再滴加KSCN溶液	有黑色固体析出，加KSCN溶液后，溶液变红。

③实验结论，则假设(填序号)正确。

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34. 分类法是研究物质性质的重要方法。现有 ${NH}_{3}$ 、CO、 ${Na}_{2} O_{2}$ 、Cu、 $F_{2}$ 、 ${SOCl}_{2}$ 等物质，根据它们的组成及性质进行如图分类：
请回答下列问题：

(1)、淡黄色固体最终位于组，它的电子式为。该物质与水反应，若有 ${2N}_{A}$ 个电子转移，则有mol该物质参与反应。

(2)、写出实验室制备Ⅰ组中气体的化学方程式。

(3)、B组中的物质能与稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式。

(4)、Ⅱ组中的物质滴入水中后与水剧烈反应产生大量酸雾，写出该反应的化学方程式。

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35. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置(部分夹持仪器略去)如下图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂；

②在水溶液中，NH₄HS、(NH₄)₂CO₃受热易分解，NH₄SCN在高于170℃时易分解；

③D中缓慢反应：CS₂+3NH₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 液浴、加热 \end{matrix}$ NH₄HS+NH₄SCN。

回答下列问题：

(1)、实验前应进行的操作是。实验中通过观察C中气泡速率，便于控制加热温度，装置C中的试剂最好选择(填标号)。

a.CS₂b.H₂O c.浓硫酸

(2)、制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁ ，使三颈烧瓶内液温在一段时间内维持在105℃，然后打开K₂ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的K₂CO₃溶液。

①先加热一段时间，然后打开K₂的目的是。

②写出装置D中生成KSCN的化学方程式：。

(3)、制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)、测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成100mL溶液，再量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，重复2次滴定操作，滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液的体积如下表。已知：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)

	待测液的体积/mL	AgNO₃标准溶液的体积/mL
第1次滴定	20.00	18.05
第2次滴定	20.00	20.10
第3次滴定	20.00	17.95

①将样品配成溶液时需用到的璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

②晶体中KSCN的质量分数为。

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制取氨气	提纯 $C l_{2}$ (含少量HCl、 $H_{2} O$ )	制备 $F e {(O H)}_{2}$	验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质

A	B	C	D

A	B	C	D

实验室制氨气	蒸馏时的接收装置	除去 $C O_{2}$ 中少量 $H C l$	吸收多余的 $H C l$ 气体

加入 $N a O H$ 物质的量( $m m o l$ )	25.000
回滴消耗盐酸物质的量( $m m o l$ )	12.925