高考二轮复习知识点：氨的性质及用途

试卷更新日期：2023-07-28 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列说法正确的是（）

A、 $22 {.4LCl}_{2}$ (标准状况)与水充分反应转移 $1mol$ 电子 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 均可通过化合反应得到 C、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D、 ${SO}_{2}$ 与 $KClO$ 溶液反应： ${SO}_{2} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}$

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2. 关于

{NH}_{3}

性质的解释合理的是（）

选项	性质	解释
A	比 ${PH}_{3}$ 容易液化	${NH}_{3}$ 分子间的范德华力更大
B	熔点高于 ${PH}_{3}$	$N-H$ 键的键能比 $P-H$ 大
C	能与 ${Ag}^{+}$ 以配位键结合	${NH}_{3}$ 中氮原子有孤电子对
D	氨水中存在 ${NH}_{4}^{+}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 是离子化合物

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列说法错误的是（）

A、铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B、镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C、熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D、工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

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4. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A、原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B、X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C、Y₂W₂与ZW₂均含有非极性共价键 D、标准状况下W的单质状态与X的相同

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5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A、Fe $\overset{C l_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ FeCl₂ $\overset{N a O H (a p)}{\to}$ Fe（OH）₂ B、S $\overset{O_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ C、CaCO₃ $\overset{高温}{\to}$ CaO $\overset{S i O_{2}}{\underset{高温}{\to}}$ CaSiO₃ D、NH₃ $\overset{O_{2}}{\underset{催化剂、 △}{\to}}$ NO $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃

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6. 下列关于物质应用的说法错误的是（）

A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 C、浓氨水可检验氯气管道漏气 D、Na₂S可除去污水中的Cu²⁺

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7. 用圆底烧瓶收集 $N H_{3}$ 后进行喷泉实验。下列说法错误的是

A、 $N H_{3}$ 和 $H_{2} O$ 都是极性分子 B、 $N H_{3}$ 和 $H_{2} O$ 分子中的共价键都是 $s - s p^{3} σ$ 键 C、 $N H_{3}$ 分子的键角小于 $H_{2} O$ 分子的键角 D、烧瓶中溶液颜色变红的原因： $N H_{3} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}$

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8. 与物质溶解度无关的实验是

A、 $H C l$ 通入饱和食盐水中析出晶体 B、用水吸收尾气中 $H C l$ C、冷却熔融态硫，得到淡黄色固体 D、加热浓氨水得到氨气

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9. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a(干燥气体)
b(液体)
A
$N O_{2}$
水
B
$N H_{3}$
水
C
$C O_{2}$
饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
D
$C H_{4}$
溴的水溶液

A、A B、B C、C D、D

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10. 已知： $N H_{3} + H C l = N H_{4} C l$ 。下列说法错误的是

A、 $N H_{4} C l$ 中含有离子键、共价键和配位键 B、 $N H_{3}$ 和HCl分子的共价键均是s-s σ键 C、 $N H_{3}$ 极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关 D、蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟

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11. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、石墨能导电，可用作电极材料 B、 $F e C l_{3}$ 溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板 C、硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料 D、氨气极易溶于水，可用作制冷剂

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12. 联氨 $(N_{2} H_{4})$ 的性质类似于氨气，将联氨加入 $C u O$ 悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是

A、 $N_{2} H_{4}$ 的沸点高于 $N H_{3}$ B、通入氧气反应后，溶液的 $p H$ 将减小 C、当有 $1 m o l N_{2} H_{4}$ 参与反应时消耗 $1 m o l O_{2}$ D、加入 $N a C l O$ 的反应为 ${[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +} + 2 C l O^{-} + 2 O H^{-} = C u (O H)_{2} ↓ + 2 C l^{-} + 2 N_{2} H_{4} + 2 H_{2} O$

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13. $N H_{3}$ 易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氧中有 $H_{2}$ 产生， $N H_{3}$ 能与 $C a C l_{2}$ 合生成 $C a C l_{2} \cdot 8 N H_{3}$ ，加热条件下 $N H_{3}$ 能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是

A、 $N_{2} H_{4}$ 分子中的H-N-H键角为120° B、 $N H_{3}$ 与 $C l_{2}$ 反应生成的白烟成分为 $N H_{4} C l$ C、金属钠与液氨反应体现了 $N H_{3}$ 的还原性 D、 $N H_{3}$ 易液化是由于 $N H_{3}$ 与 $H_{2} O$ 分子间形成氢键

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14. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

A、 B、 C、 D、

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15. 下列能达到实验目的的是
A．制取NH₃
B．干燥NH₃
C．收集NH₃
D．制氨水

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A、自然固氮、人工固氮都是将N₂转化为NH₃ B、以H₂O、NH₃、CO₂、NaCl为原料制备NaHCO₃是侯氏制碱法的重要过程 C、工业上通过NH₃催化氧化等反应可生产HNO₃ D、自然界中的“氮循环”是氮及其化合物间相互转化的一种途径

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17. 据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、V的价电子排布式为3d³4s² B、V⁵⁺—OH在该反应过程中作催化剂 C、总反应化学方程式：4NH₃+3O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ 2N₂+6H₂O D、当消耗标准状况下11.2LO₂时，整个过程转移6mole^-

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18. 用圆底烧瓶收集NH₃后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是（）

A、烧瓶中形成喷泉，说明NH₃与H₂O发生了反应 B、烧瓶中剩余少量气体，能证明NH₃的溶解已达饱和 C、烧瓶中溶液为红色的原因是：NH₃+H₂O $\underset{}{⇌}$ NH₃•H₂O $\underset{}{⇌}$ NH $_{4}^{+}$ +OH^- D、烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性

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19. 液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是（）

A、液氨能够发生电离，有 $N H_{4}^{+}$ 和 $N H_{2}^{-}$ 生成 B、钠和液氨可发生反应： $2 N H_{3} + 2 N a = 2 N a N H_{2} + H_{2} ↑$ C、蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去 D、0.1mol钠投入液氨中生成0.01mol $H_{2}$ 时，Na共失去0.02mol电子

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20. 氨法脱去烟气中的CO₂在某些化学工程应用方面优势显著。将NH₃负载的CO₂气流通入水中，得到的NH₃-CO₂-H₂O体系中有关物种的物质的量变化(Δn₁)如图所示。
下列说法错误的是（）

A、CO₂被氨水吸附的主要反应CO₂+ NH₃+ H₂O= $N H_{4}^{+}$ + $H C O_{3}^{-}$ B、CO₂负载量为0.2，则溶液中c( $N H_{4}^{+}$ )+c(NH₃)=5c( $C O_{3}^{2 -}$ )+5c( $H C O_{3}^{-}$ )+5c(H₂CO₃) C、若烟气中混有SO₂ ，则CO₂的吸附量会下降 D、提高CO₂负载量，CO₂的吸附量会降低

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21. 用下图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是（）

A、具有刺激性气味 B、可用作制冷剂 C、属于碱 D、含有极性键

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22. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是（）

A、NH₃ $\to_{催化剂、 Δ}^{O_{2}}$ NO $\to_{H_{2} O}^{O_{2}}$ HNO₃ B、Ca(ClO)₂(aq) $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ HClO $\overset{光照}{\to}$ Cl₂ C、NaCl(aq) $\overset{电解}{\to}$ Na(s) $\to_{点燃}^{O_{2}}$ Na₂O₂ D、CuSO₄ $\overset{NaOH}{\to}$ Cu(OH)₂ $\to_{Δ}^{葡萄糖}$ Cu

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23. 化学创造更美好的生活。下列物质的应用与原理解释错误的是（）

选项	应用	化学原理
A	NH₃用作制冷剂	氨气极易液化
B	干冰用于人工降雨	干冰升华吸热使水蒸气凝结
C	金属镁在军事上用作信号弹	镁燃烧发出大量的热
D	免洗手消毒液(含乙醇)杀菌消毒	乙醇能使新冠病毒中的蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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24. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH₄Cl与NaNO₂的混合溶液，加热后生成N₂及少量NH₃。下列有关描述错误的是（）

A、实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯 B、b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C、硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积 D、若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH₃生成

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25. 下列说法正确的是（）

A、过量的Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₂ B、NO₂可与水发生反应生成硝酸，NO₂为酸性氧化物 C、硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 D、NH₃与O₂的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO₂和H₂O

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26. 下列说法不正确的是（）

A、液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热 B、石灰石可以用于玻璃、炼铁工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应 C、二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性 D、牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是因为氟化物具有氧化性

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27. 下列关于氨气的说法不正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 分子呈三角锥形，属于极性分子 B、 $N H_{3}$ 易液化、易溶于水均与氢键的形成有关 C、 $N H_{3}$ 与HCl反应的过程包含配位键的形成， $N H_{4} C l$ 属于共价化合物 D、烧瓶中溶液红色不变时， $N H_{3} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}$ 达平衡

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28. 下列现象不能用于检验 $N H_{3}$ 的是（）

A、气体遇浓盐酸产生白烟 B、气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C、将气体通入酚酞溶液中，溶液变红 D、气体遇氯气产生白烟

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二、非选择题

29. 氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂ ．某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究．回答下列问题：

(1)、

氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．

(2)、

氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

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30. 氨是重要的化工原料，回答下列问题：

(1)、I．氨气的制备

制取并收集一瓶干燥氨气，上述装置的连接顺序为A→→→C→ ，制气时的化学方程式为，收集时气体从口进入

(2)、II．氨气的性质
装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨气。

(3)、III．氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。

Na₂O₂的作用，证明有硝酸生成的实验是，发生反应的离子方程式。

(4)、实验中的氮氧化物(NO_x)尾气折算成标准状况下的体积为aL，完全吸收时，烧杯中c(NaOH)至少是mol/L(忽略溶液体积变化)。

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	a(干燥气体)	b(液体)
A	$N O_{2}$	水
B	$N H_{3}$	水
C	$C O_{2}$	饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
D	$C H_{4}$	溴的水溶液


A．制取NH₃	B．干燥NH₃	C．收集NH₃	D．制氨水