吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-07-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是
A
B
C
D
使用燃料电池驱动新能源汽车
晶体硅太阳能电池提供“绿电”
天然气作为家用燃气蒸煮食品
用电烤箱烘焙面包

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列各组反应中，不属于可逆反应的是

A、N₂+3H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温、高压}} \\ 催化剂 \end{array}$ 2NH₃和2NH₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温、高压}} \\ 催化剂 \end{array}$ N₂+3H₂ B、H₂+I₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2HI和2HI $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ H₂+I₂ C、2H₂+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2H₂O和2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 2H₂↑+O₂↑ D、2SO₂+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 2SO₃和2SO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 2SO₂+O₂

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3. 下列反应属于取代反应的是

A、CH₄+2O₂ $\overset{点燃}{\to}$ CO₂+2H₂O B、CH₄ $\overset{高温}{\to}$ C+2H₂ C、CH₄+2Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ CH₂Cl₂+2HCl D、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

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4. 下列化学用语正确的是

A、乙烷的电子式： B、甲烷分子的球棍模型： C、正丁烷的结构式： D、丙烷分子的空间填充模型：

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5. 在光照条件下，甲烷与 $C l_{2}$ 充分反应，得到的生成物中物质的量最多的物质是

A、 $C H_{3} C l$ B、 $C H_{2} C l_{2}$ C、 $C C l_{4}$ D、HCI

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6. 如图是反应 $A + 2 B \overset{}{⇌} C$ 的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是

A、 $t_{1} ~ t_{2}$ 内，反应依然进行着 B、 $t_{1} ~ t_{2}$ 内，反应处于平衡状态 C、 $0 ~ t_{1}$ 内， $c (A) 、 c (B)$ 不断减小， $c (C)$ 不断增大 D、 $t_{1} ~ t_{2}$ 内， $c (A) 、 c (B) 、 c (C)$ 相等，且不再变化

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7. 某原电池的总反应为 $Z n + C u^{2 +} = Z n^{2 +} + C u$ ，该原电池的正确构成是

A、 B、 C、 D、

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8. 可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）

A、v(A)=0.15mol/(L·min) B、v(B)=0.02mol/(L·s) C、v(C)=0.4mol/(L·min) D、v(D)=0.01mol/(L·s)

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9. 已知 4A+5B=2C+6D ，则关于反应速率正确的关系是（）

A、4v(A)= 5v(B) B、5v(B)=6v(D) C、2v(A)=3v(D) D、2v(B)=5v(C)

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10. 一定温度下，浓度均为1 mol·L^-1的A₂和B₂两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A₂)=0.58mol/L，c(B₂)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L。则该反应的正确表达式为

A、2A₂+B₂⇌2C B、A₂+B₂⇌2C C、A₂+B₂⇌C D、A₂+2B₂⇌2C

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11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO₄溶液 D、不用铁片，改用铁粉

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12. “储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（）

A、③⑤⑦ B、③④⑤ C、④⑤⑦ D、②⑤⑥

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13. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

A、Z>Y>X>W B、Z>X>Y>W C、Z>Y>W>X D、Y>Z>X>W

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14. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是

A、Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成 $C u_{2} S$ B、 $C O_{2}$ 与水反应生成 $H_{2} C O_{3}$ ，则 $S i O_{2}$ 与水反应生成 $H_{2} S i O_{3}$ C、Cu与浓 $H N O_{3}$ 常温下反应生成 $C u {(N O_{3})}_{2}$ ，则Fe与浓 $H N O_{3}$ 常温下反应生成 $F e {(N O_{3})}_{3}$ D、将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近会产生白烟，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也会产生白烟

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15. 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SO₂有漂白性	SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	NH₃极易溶于水	充满NH₃的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	常温下，铁与浓硫酸发生钝化	常温下，铁与浓硫酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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16. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是

A、乙：正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^- B、甲：溶液中Zn²⁺向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 C、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

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17. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/(L•s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为39.5% D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=Z(g)

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18. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A、上下移动①中铜丝可控制SO₂的量 B、②中选用品红溶液验证SO₂的生成 C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂ D、为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

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19. 下图为反应：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是

A、该反应每生成2molHCl，放出183kJ的热量 B、该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少 C、氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定 D、1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

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20. 在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)，反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A、SO₂为0.4 mol·L^-1 ， O₂为0.2 mol·L^-1 B、SO₂为0.25 mol·L^-1 C、SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^-1 D、SO₃为0.4 mol·L^-1

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二、填空题

21. 将下列物质进行分类(填序号)：
①O₂与O₃；② ${}_{6}^{12}C$ 与 ${}_{6}^{13}C$ ；③H₂O和D₂O；④冰与干冰；⑤和⑥和

(1)、互为同位素的是；

(2)、互为同素异形体的是；

(3)、互为同分异构体的是；

(4)、属于同系物的是。

(5)、属于同一物质的是。

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22. 观察下面几种链状烷烃的球棍模型

(1)、①A的结构简式为。
②B的同分异构体的结构简式为。
③C的分子式为。
④D的名称为。

(2)、上述4种物质的沸点从大到小的排序为(填字母顺序)。

(3)、B的一氯取代产物有种同分异构体。

(4)、若上述4种物质各为1g，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(填字母)

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三、实验题

23. 为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。

(1)、分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极(填实验现象)，其对应的电极反应式为。

(2)、某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从(填“A”或“B”)口通入。
②正极上的电极反应式为

(3)、根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是____。

A、KOH+HCl=KCl+H₂O B、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺ C、Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ D、Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑

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四、元素或物质推断题

24. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题：

(1)、在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是(填化学式)，常用作制冷剂的物质是(填名称)

(2)、在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。

(3)、A极易溶于水，水溶液显性，实验室以NH₄Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为；

(4)、欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用(填字母)。(已知A难溶于CCl₄)
a．　　b．　　c．　　d．

(5)、氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为(填字母)。
a．NO和水　　　　　　　　　　b．CO₂和饱和NaHCO₃溶液
c．Cl₂和浓NaOH溶液　　　　　d．HCl和水

(6)、Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程。

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五、填空题

25. 某温度时，在一个2L的密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，C的浓度为， A的转化率为。

(3)、反应达平衡时体系的压强是开始时的倍(用分数表示)。

(4)、下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填字母标号)。

A、B的体积分数不再发生变化 B、相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D、混合气体的密度不随时间的变化而变化

(5)、在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是____(填字母标号)。

A、增大压强 B、降低温度 C、体积不变，充入A D、体积不变，从容器中分离出A

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A	B	C	D

使用燃料电池驱动新能源汽车	晶体硅太阳能电池提供“绿电”	天然气作为家用燃气蒸煮食品	用电烤箱烘焙面包