高考二轮复习知识点：氯离子的检验

试卷更新日期：2023-07-27 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO $_{2}^{-}$	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl₂溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO $_{2}^{-}$
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H₂SO₄后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A、水质检验员先加稀HNO₃后滴加AgNO₃溶液检验自来水中氯离子的存在 B、科技考古研究员利用 ${}_{6}^{13}C$ 和 ${}_{6}^{15}N$ 两种核素的测定分析古代人类的食物结构 C、测试工程师可测出钢中Mn，C，Al，V等元素组成及含量确定合金钢等级 D、电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液

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3. 下列说法错误的是（）

A、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ ，固体中分别滴加几滴水，可通过温度变化鉴别两者 B、将火柴头没入水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸可检验其中的氯元素 C、将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 D、可以先用甘油洗，再用水洗的方法处理受溴腐蚀致伤的伤口

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4. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究Cu(OH)₂和Mg(OH)₂溶解度大小	向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl₂溶液，充分反应后再加入少量CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明Cu(OH)₂比Mg(OH)₂难溶
B	检验铁与水蒸气反应中有三价铁	取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液	若溶液变血红色，则有三价铁，若不变血红色则无三价铁
C	检验牙膏中是否有甘油	取少量该牙膏于试管中，加入适量蒸馏水，搅拌静置后，取上层清液，加入适量新制Cu(OH)₂ ，观察现象	若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含有甘油
D	检验火柴头中的氯元素	摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加硝酸酸化的AgNO₃和NaNO₂	若观察到白色沉淀，则含氯元素

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列有关实验说法，不正确的是（）

A、硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗 B、将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到 1mol•L ^-1CuSO₄ 溶液和 1mol•L ^-1CuCl₂ 溶液中，一段时间后，在CuCl₂ 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象 C、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在 D、从 Na₂S₂O₃ 和 H₂SO₄ 两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小

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6. 下列相关实验的叙述中正确的是（）

A、在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质 B、实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次 C、为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液 D、需要约480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH2.000g

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7. 对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）

A、NH₄⁺：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B、SO₄^2-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生 C、Fe²⁺：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色 D、Cl^-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

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8. 下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将少量BaSO₄固体用饱碳酸钠溶液浸泡，过滤后向滤渣中加入HCl	滤渣溶解，并产生气泡	K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)
B	足量双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	H₂O₂具有漂白性
C	向溶液X中通入氯化氢气体	生成白色沉淀	溶液X中一定含有Ag⁺
D	常温下，用pH计测定0.1mol•L^-1NH₄CN溶液的pH	pH=8.6	电离平衡常数：K(NH₃•H₂O)>K(HCN)

A、A B、B C、C D、D

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9. 某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；

②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；

③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO₃溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是（）

A、AlCl₃和NH₄HCO₃ B、AlBr₃和NaHCO₃ C、Ba(OH)₂和(NH₄)₂CO₃ D、CaCl₂和(NH₄)₂SO₃

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二、非选择题

10. 结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
请回答：

(1)、组成X的元素除H、O外还有， X的化学式为。

(2)、溶液D中属于盐的成分是 ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是

(3)、请写出E →F化学方程式。

(4)、设计实验方案确定溶液H中的阴离子。

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11. 水合肼(N₂H₄•H₂O)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼，并模拟处理铜氨{[Cu(NH₃)₄]²⁺}废液回收铜粉的实验流程如图：

(1)、反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物NaClO₃。为提高NaClO产率，实验中可采取的措施有___

A、反应容器浸入热水中 B、适当减慢通入Cl₂的速率 C、不断搅拌溶液

(2)、①NaClO与CO(NH₂)₂反应合成水合肼的离子方程式为。
②合成过程中需控制 $\frac{{m[CO(NH}_{2})_{2}]}{m(NaClO)}$ ≈ $\frac{1}{1 .22}$ ，比理论值 $\frac{1}{1 .24}$ 略大的原因是。

(3)、检验分离出水合肼后的溶液中Cl^-的实验操作是。

(4)、铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定量5mol•L^-1水合肼溶液，，静置、过滤、洗涤、干燥。
实验中可选用的试剂：5mol•L^-1水合肼溶液、2mol•L^-1硫酸、2mol•L^-1NaOH溶液、铜氨废液、蒸馏水。

已知：2[Cu(NH₃)₄]²⁺+N₂H₄•H₂O+4OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2Cu↓+N₂↑+8NH₃↑+5H₂O。

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12. 二氯化一氯五氨合钴(III)，化学式为[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ ，常温下为紫红色固体，某化学实验小组设计合成了该物质，并对其组成进行了分析：

(1)、I.合成：将适量NH₄Cl溶于浓氨水，分多次加入研细的CoCl₂·6H₂O，生成黄红色的沉淀[Co(NH₃)₆]Cl₂ ，不断搅拌下缓慢滴加30%的H₂O₂和过量浓盐酸(以上操作在通风橱内进行)，产生深红色的沉淀[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃ ，将混合物放在约85℃的水浴上加热约20min，冷却至室温后过滤，冰水洗涤后烘干，最后得到紫红色固体。

写出黄红色沉淀转化为深红色沉淀的化学方程式。

(2)、已知合成过程中存在[Co(NH₃)₅H₂O]³⁺+Cl^-⇌[Co(NH₃)₅Cl]²⁺+H₂O的转化反应(该反应吸热)，为探究盐酸用量与反应温度对该合成产率的影响，该小组运用控制变量法分别设计了对照试验，所得数据如下表所示：

序号	盐酸浓度/mol·L^-1	产量/g	产率/%	序号	反应温度/℃	产量/g	产率/%
1	12.0	3.85	81.3	1	75.0	3.02	63.8
2	6.0	2.99	63.4	2	80.0	3.08	65.0
3	4.0	2.82	59.7	3	85.0	3.33	70.2
4	2.0	2.25	47.6	4	90.0	3.11	65.6
5	1.0	2.04	43.0	5	95.0	2.91	61.5

①从平衡移动的角度分析盐酸浓度对于产率的影响。

②通过表格数据可知温度控制在左右较为适宜，原因是。

(3)、洗涤沉淀所用的玻璃仪器除烧杯外还有，检验沉淀是否洗净所需要的试剂为。

(4)、II.测定NH₃组成。称取0.3g试样溶解于锥形瓶中，再加入浓NaOH溶液并加热，将产生的氨气全部通入30.00mL0.5mol/LHCl标准溶液充分吸收后，以酚酞为指示剂，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定剩余的HCl，共用去标准溶液19.00mL。

滴定终点的现象为。

(5)、计算样品中NH₃的质量分数为%(保留一位小数)。

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13. 氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO₂、Cl₂和 SCl₂制备 SOCl₂ ，部分装置如下图所示：
已知：①SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
②SOCl₂沸点为77℃，SCl₂的沸点为 50 ℃。
请回答：

(1)、实验室制取SOCl₂的反应方程式为。

(2)、实验室制取SOCl₂在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ →①，→②(某些仪器可以重复使用)。

(3)、使用冷凝管的作用是；冷凝管上连接的干燥管的作用是。

(4)、实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是。

(5)、若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL (已折算为标准状况，SO₂足量) 最后得到纯净的SOCl₂6.76g，则SOCl₂的产率为(保留二位有效数字)。

(6)、取少量的SOCl₂加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl^-的方法是。

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