高考二轮复习知识点：氯气

试卷更新日期：2023-07-27 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列图示装置不能达到实验目的的是（）

A、装置甲用CCl₄萃取溴水中的Br₂ B、装置乙除去Cl₂中的HCl并干燥 C、装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D、装置丁实验室制备少量NH₃

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2. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是（）

A、装置甲气体干燥 B、装置乙固液分离 C、装置丙Cl₂制备 D、装置丁pH测试

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3. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、Na₂O₂可与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

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4. 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、K和苯酚反应可生成 $H_{2}$ B、工业上用 $H_{2}$ 在 $C l_{2}$ 中燃烧生产HCl C、生铁降低含碳量生产碳素钢 D、工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅

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5. 如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法错误的是

A、若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠 B、检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸 C、装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞 D、含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl₂体积小于22.4L

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6. 关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是（）

A、C₂H₄分子中只有极性键 B、可用排空气法收集NO C、H₂S燃烧时产生苍白色火焰 D、纯净干燥的Cl₂没有漂白性

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7. 下列关于Cl₂性质的说法正确的是（）

A、可与NaOH溶液反应 B、是无色无味的气体 C、能使干燥的有色布条褪色 D、密度比空气小

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8. 下列说法正确的是（）

A、Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B、SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有漂白性 C、将分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 D、将等物质的量的Cl₂和SO₂的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色

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9. 探究氯气的性质装置示意图如下，a～d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是

A、若a处褪色，说明Cl₂具有漂白性 B、若d处褪色，说明Cl₂具有漂白性 C、若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于Br₂、I₂ D、若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

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10. 下列实验不能达到实验目的的是

A、装置甲实验室制氨气 B、装置乙实验室制氯气 C、装置丙检验浓硫酸与Cu反应产生SO₂ D、装置丁实验室制乙酸乙酯

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11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A、将足量的二氧化碳通入 $N a C l O$ 溶液中： $C O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$ B、验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因： $2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$ C、用 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液吸收废气中的 $S O_{2}$ 制石膏乳： $C l O^{-} + S O_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ D、将硫酸铬溶液滴入含 $N a C l O$ 的强碱性溶液中： $2 C r^{3 +} + 3 C l O^{-} + 8 O H^{-} = C r_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C l^{-} + 4 H_{2} O$

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12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A、利用图I测定中和反应的反应热 B、利用图II证明Na₂O₂与水反应放热 C、利用图III制备乙酸乙酯 D、利用图IV证明Cl₂能与烧碱溶液反应

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13. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A、②和④都有漂白性，可使有色物质褪色 B、用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气： $3 C l_{2} + 8 N H_{3} = 6 N H_{4} C l + N_{2}$ C、用电子式表示⑤的形成过程： D、用离子方程式表示 $M n O_{2}$ 与①的浓溶液制备②： $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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14. 下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是

A、装置a中发生的反应为 $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} {= =}_{}^{Δ} M n^{2 +} + 2 H_{2} O + C l_{2} ↑$ B、装置b中漏斗的作用是平衡压强 C、I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的 $C l_{2}$ 不具有漂白性 D、可利用该实验装置证明氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$

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15. 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法符合题意且存在因果关系的是（）

	物质性质	实际应用
A	硅为半导体材料	SiO₂用于光纤通讯
B	Cl₂具有氧化性	氯水可以漂白有色布条
C	Al表面易形成致密的氧化物薄膜	可以用铝槽车运送热的浓硫酸
D	乙醇可以使蛋白质变性	乙醇用于制作医用酒精

A、A B、B C、C D、D

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16. 利用如图所示装置进行 $C l_{2}$ 的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、乙的作用为除去 $C l_{2}$ 中的HCl C、丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D、为吸收多余的 $C l_{2}$ ，丁中可盛放NaOH溶液

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17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、Fe $\to_{点燃}^{C l_{2}}$ FeCl₂ $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ Fe(OH)₂ B、N₂(g) $\to_{放电}^{O_{2}}$ NO(g) $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃(aq) C、NaCl(aq) $\overset{通电}{\to}$ Cl₂ $\overset{石灰乳}{\to}$ 漂白粉 D、SiO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃(胶体) $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ Na₂SiO₃溶液

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18. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质、用途都正确且有相关性的是（）

选项	性质	用途
A	CCl₄难溶于水，难于燃烧	CCl₄常用作有机溶剂和灭火剂
B	Al₂O₃既能与强酸反应，又能与强碱反应	Al₂O₃常用作耐高温材料
C	SiO₂透明，折射率合适，能够发生全反射	SiO₂用作光导纤维材料
D	Cl₂具有漂白性	常用Cl₂对自来水进行杀菌消毒

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列有关实验室制取Cl₂的装置正确的是（）

A、制备Cl₂ B、净化Cl₂ C、收集Cl₂ D、尾气处理

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20. 下列关于氯的说法正确的是（）

A、1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子 B、³⁵Cl、³⁷Cl为不同的原子，化学性质不同 C、氯水久置后pH值减小，漂白性减弱 D、干燥的氯气不能使鲜花褪色

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21. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A、Cl₂通入FeCl₂溶液中 B、SO₂通入BaCl₂溶液中 C、NH₃通入AlCl₃溶液中 D、硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中

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22. 下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是（）

A、Cl₂与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度 B、Al与H₂SO₄溶液的反应：改变H₂SO₄溶液的浓度 C、H₂S与O₂的燃烧反应：改变O₂的量 D、S与O₂的燃烧反应：改变O₂的量

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二、非选择题

23. 氯化磷酸三钠(简称氯钠)是一种固体杀菌消毒剂，其成分通常表示为aNa₃PO_{4 ·}bNa₂HPO₄·NaClO ·NaCl·nH₂O。可通过漂白液与Na₃PO₄-Na₂HPO₄混合液反应制得。

(1)、Ⅰ．制备漂白液
漂白液的有效成分为NaClO， NaClO在40℃以上容易分解，可通过Cl₂与冷的NaOH溶液反应制得。
制备装置如图所示。
该实验中不能替代KClO₃的药品是。
a．MnO₂ b．K₂Cr₂O₇ c．KMnO₄ d．Ca(ClO)₂

(2)、B装置中的试剂为， C装置中离子方程式为：。

(3)、Ⅱ．制取Na₃PO₄-Na₂HPO₄混合液
已知： K_a1(H₂CO₃)=4.2 ×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6 ×10^-11；
K_a1(H₃PO₄ )=7.6 ×10^-3 ， K_a2(H₃PO₄)=6.3 ×10^-8 ， K_a3(H₃PO₄)=4.4 ×10^-13。
若最终氯钠的化学式中a=3，b=1则该步骤中所用NaOH与H₃PO₄的物质的量之比为，

(4)、根据已知条件，分析不能用Na₂CO₃替代NaOH与H₃PO₄反应的原因是。

(5)、Ⅲ．氯钠晶体的制备及产品中NaClO质量分数的测定
将Ⅰ与Ⅱ制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。
减压蒸发的目的是。

(6)、取mg氯钠晶体样品溶于蒸馏水中，配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量稀H₂SO₄酸化和过量0.100mol/LKI溶液，充分反应后，滴入作指示剂，用0.0200mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，当加入最后半滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色。平行滴定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为VmL，则产品中NaClO质量分数为。( 已知： I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ = $S_{4} O_{6}^{2 -}$ +2I^-)

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24. Cl₂、SO₂、NO_x都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：

(1)、以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为。

(2)、化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏(已知3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂)，当有少量Cl₂泄漏时，可以观察到的现象是，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有mol电子发生转移。

(3)、①若用热烧碱溶液吸收Cl₂气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO₃物质的量比值为n：1：1，则n=。
②SO₂是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：
离子
Na⁺
K⁺
NH $_{4}^{+}$
H⁺
SO $_{4}^{2 -}$
NO $_{3}^{-}$
Cl^-
浓度/(mol·L^-1)
6×10^-6
4×10^-6
2×10^-5
a
4×10^-5
2×10^-5
3×10^-5
根据表中数据计算，检测的溶液pH=。

(4)、NO₂是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO₂与NH₃可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO₂和NO，(已知2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O)，当消耗100mL0.5mol⋅L^-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体L(标准状态)。

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25. 2022年11月，神舟十五号载人飞船发射任务取得圆满成功。肼(N₂H₄)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH₃与Cl₂合成N₂H₄的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)、仪器c的名称为，装置中仪器a的作用除了导气还有。

(2)、按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行操作。

(3)、装置D中制备Cl₂的化学方程式为，导管 b的作用是。

(4)、装置C中的试剂是。

(5)、装置B中制备N₂H₄的离子方程式为。

(6)、实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N₂H₄+2I₂=N₂↑ +4HI。取装置B中的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L¹的I₂溶液滴定(杂质不参与反应) ，滴定终点的现象是，测得消耗I₂溶液的体积为20.00 mL，则该产品中N₂H₄的质量分数为%(保留3位有效数字)。

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26. 某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

(1)、二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是。

(2)、[提出猜想]ⅰ．随着反应进行，c(Cl^-)降低，不能被二氧化锰氧化

ⅱ．随着反应进行，……

[进行实验]将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；，充分振荡，继续加热	试纸未变蓝
Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

将Ⅰ中操作补充完整：

(3)、II中试纸变蓝说明试管中的反应产生了(填化学式)。

(4)、[进一步实验]设计如下实验进一步探究。

序号	实验装置	实验操作	现象
Ⅲ		向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转
Ⅳ		向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸	电流表指针始终不偏转

滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是。

(5)、依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是。

(6)、[新的探究]小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。

序号	实验操作	实验现象
Ⅴ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
Ⅵ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

Ⅵ中反应的离子方程式是。

(7)、结合依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因。

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27. 钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。 $T i C l_{4}$ 是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备 $T i C l_{4}$ (夹持装置略)。
资料表明：室温下， $T i C l_{4}$ 为无色液体，易挥发，高温时能与 $O_{2}$ 反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
$T i C l_{4}$
-25
136.4
易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂
$C C l_{4}$
-23
76.8
难溶于水
请回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、盛放 $K M n O_{4}$ 的仪器名称为，装置B中盛放的试剂是(写名称)。

(3)、加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是。

(4)、装置C中除生成 $T i C l_{4}$ 外，同时还生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为。

(5)、该实验设计存在缺陷：一是无CO尾气处理装置；第二个缺陷的改进措施为。

(6)、利用如图装置测定所得 $T i C l_{4}$ 的纯度：将 $2.0 g T i C l_{4}$ 产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水发生反应，待 $T i C l_{4}$ 充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用 $1.2 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗滴定液25.00mL。
①在滴定管中装入 $A g N O_{3}$ 标准溶液的前一步应进行的操作为。
②已知常温下， $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 12}$ ， $K_{s p} (A g B r) = 5.4 \times 1 0^{- 13}$ ， ( $A g_{2} C r O_{4}$ 呈砖红色，溴化银呈浅黄色)，应选择的指示剂是。
A．KCl B． $K_{2} C r O_{4}$ C．KBr
③根据上述数据计算该产品的纯度为%。

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28. 溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备 ${NaBrO}_{3}$ 装置如下：

(1)、装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为。

(2)、装置Ⅱ的作用是。

(3)、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50-60℃，滴入适量液溴。然后打开活塞，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免Ⅰ中残留较多的 ${Cl}_{2}$ 污染空气，应打开活塞。

(4)、装置Ⅲ中发生总反应的离子方程式为。

(5)、实验完毕后，使用图甲（作用为趁热过滤）、图乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。得到 ${NaBrO}_{3}$ 产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度曲线如下图：

下列有关说法正确的是（填序号）。

a.选择图甲装置的优点是避免过滤过程中析出 ${NaBrO}_{3}$ 晶体

b.分离过程为：趁热过滤，蒸发结晶，抽滤，洗涤，干燥

c.选择图乙装置的优点是抽滤速率快，使 ${NaBrO}_{3}$ 产品更加干燥

(6)、取ag产品，加蒸馏水至250mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，暗处密封静置5min。加入淀粉指示剂，用 $c mol / {LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积分别为20.02mL、19.00mL、19.98mL；另取25.00mL蒸馏水作空白试验，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液VmL。（假设杂质不与KI反应，涉及的反应为 ${BrO}_{3}^{-} + 6 I^{-} + 6 H^{+} = {Br}^{-} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ）。
判断达到滴定终点的现象为。产品质量分数为（用含a ， c ， V的代数式表示）。

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29. 某化学兴趣小组拟实验探究锡及其化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn 的熔点为231 ℃；SnCl₂易被氧化，且易水解； Sn(OH)₂常温下易分解； SnCl₄常温下为无色液体，熔点为．-33℃，沸点为114℃，易水解。回答下列问题：

(1)、该小组用以下流程制备SnSO₄晶体：
①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置；
②在上述流程中，加入锡粉的作用为；
③反应Ⅰ的离子方程式为；
④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?；操作Ⅱ中，实验操作包括、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

(2)、用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl₄ ，实验装置如下：
①SnCl₄是分子(填“极性”或“非极性”)。
②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是；装置Ⅵ中碱石灰的作用为。

(3)、该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取锡粉1.226g溶于稀硫酸中，加入过量的FeCl₃溶液，再用0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定含有Fe²⁺的溶液，消耗K₂Cr₂O₇溶液32.00mL。已知①Sn+H⁺→H₂↑+Sn²⁺； ②Sn²⁺+ Fe³⁺→Sn⁴⁺ + Fe²⁺；③ $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ + Fe²⁺→Cr³⁺+Fe³⁺ (方程式均未配平)。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)(结果保留三位有效数字)。

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30. 实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO₂Cl₂)，所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)，使用甲装置既可以制备氯气，也可以制备SO₂气体。已知：SO₂Cl₂的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，密度1.67g/mL；SO₂Cl₂遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

(1)、请写出该实验的仪器连接顺序：→→←←(用甲、乙、丙表示，可重复使用)。

(2)、在实验前应该先对甲装置进行气密性检验，具体操作是。

(3)、丙装置中仪器a的名称是，碱石灰的的作用。

(4)、①甲装置中制备SO₂时，试剂X、Y的组合最好是(填字母代号)。
A.98%浓硫酸+Cu B.70%H₂SO₄+Na₂SO₃固体
C．浓HNO₃+Na₂SO₃固体 D.70%H₂SO₄+Na₂SO₃浓溶液
②甲装置中制备Cl₂的化学方程式是。

(5)、SO₂Cl₂在潮湿的环境中对金属有强烈的腐蚀作用，结合方程式解释原因：。

(6)、为测定所得产品的纯度，实验小组选用的方案是将一定体积的产品加入到足量Ba(NO₃)₂溶液中，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀，然后计算含硫量，结果计算测得含硫量超过了100%，试分析造成这种结果的原因(每一步操作步骤均准确)。

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31. 某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO₂制备Cl₂ ，并进行有关实验。

(1)、Ⅰ．为了防止制备的Cl₂逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
试回答：
发生装置选择(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。

(2)、①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是，检查的简单方法是。
②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是。
③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ(填“是”或“否”)可行，理由是。装置Ⅲ(填“是”或“否”)可行，理由是。

(3)、Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①；②。

(4)、反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是(填写操作名称)。

(5)、根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性。为什么？。

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离子	Na⁺	K⁺	NH $_{4}^{+}$	H⁺	SO $_{4}^{2 -}$	NO $_{3}^{-}$	Cl^-
浓度/(mol·L^-1)	6×10^-6	4×10^-6	2×10^-5	a	4×10^-5	2×10^-5	3×10^-5

物质	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
$T i C l_{4}$	-25	136.4	易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂
$C C l_{4}$	-23	76.8	难溶于水