高考二轮复习知识点：化学用语2

试卷更新日期：2023-07-27 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法错误的是

A、Z的分子式为C₁₃H₁₆O₅ B、X分子中共平面的碳原子最多有8个 C、Y与足量H₂加成后的产物分子中含有4个手性碳原子 D、1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH₂O

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2. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A、C₃H₈ B、 C、二氯乙烷 D、

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3. 下列化学用语或图示表达错误的是

A、NaOH的电子式为 B、HClO的结构式为H-O-Cl C、乙醇的分子式为 $C_{2} H_{5} O H$ D、氯离子的结构示意图为

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4. 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A、N₂的结构式：N≡N B、Na⁺的原子结构示意图： C、溴乙烷的分子模型： D、CO₂的电子式：

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5. 下列化学用语或图示表达错误的是。

A、乙炔的结构简式为 $H C \equiv C H$ B、 $H C l O$ 的结构式为 $H - O - C l$ C、基态 $S i$ 原子电子轨道表示式为 D、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式为 $N a^{+} {[： O_{· ·}^{· ·} ： O_{· ·}^{· ·} ：]}^{2 -} N a^{+}$

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6. 利用反应 $2 N H_{3} + N a C l O = N_{2} H_{4} + N a C l + H_{2} O$ 可制备 $N_{2} H_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N_{2} H_{4}$ 是还原产物 B、 $N H_{3}$ 是弱电解质 C、 $H_{2} O$ 的结构式为 $H - O - H$ D、NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同

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7. 下列化学用语或图示表达错误的是

A、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$ B、NaOH的电子式： C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： D、 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构模型：

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8. BCl₃水解反应方程式为：BCl₃+3H₂O=B(OH)₃+3HCl，下列说法错误的是（）

A、Cl的原子结构示意图为 B、H₂O的空间填充模型为 C、BCl₃的电子式为： D、B(OH)₃的结构简式为

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9. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A、碱性锌锰电池的正极反应：MnO₂+H₂O+e^-=MnO(OH)+OH^- B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺ C、K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中：K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=KFe[Fe(CN)₆]↓ D、TiCl₄加入水中：TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4H⁺+4Cl^-

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10. 下列符号表征或说法正确的是（）

A、 $H_{2} S$ 电离： $H_{2} S ⇌_{}^{} 2 H^{+} + S^{2 -}$ B、 $N a$ 位于元素周期表p区 C、 $C O_{3}^{2 -}$ 空间结构：平面三角形 D、 $K O H$ 电子式：

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11. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、过氧化钠的化学式：NaO B、钠离子的结构示意图： C、次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1 D、NaClO的电离方程式：NaClO=Na⁺+Cl⁺+O^2-

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12. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A B、10g C₂H₄和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A C、标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1N_A D、KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A

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13. 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、18gNH₄⁺中所含的电子数为11N_A B、将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N_A C、含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4N_A D、标准状况下，20gD₂O 分子中所含中子数为10N_A

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14. 阿伏加德罗常熟的值为N_A ．下列说法正确的是（　　）

A、1L0.1mol•L^﹣¹NH₄CL溶液中，NH₄⁺的数量为0.1N_A B、2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A C、标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A D、0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

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15. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A、CH₃CH₂OH能与水互溶 B、NaClO通过氧化灭活病毒 C、过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D、氯仿的化学式为 $C H C l_{3}$

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16. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、31 g白磷中含磷磷单键键数为N_A B、标准状况下，22.4 L HF含有的质子数为10N_A C、0.1 mol·L^-1的CH₃COONH₄ ，溶液显中性，1 L该溶液中含阴离子数小于0.1N_A D、Na₂O₂与H₂O反应生成0.1 mol O₂时转移电子数为0.1N_A

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17. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A、淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B、葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C、 $1mol CO$ 中含有 $6.02 \times 10^{24}$ 个电子 D、 $22 {.4L CO}_{2}$ 被还原生成 $1mol CO$

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18. 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A、电池工作时，Pt电极是正极 B、图2中，A为H⁺和e^- ， B为NH₃OH⁺ C、电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D、电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

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19. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1.8g重水（ $D_{2} O$ ）中所含质子数为 $N_{A}$ B、常温下 $1 LpH = 13$ 的Ba(OH)₂溶液中OH^-的数目为0.2 $N_{A}$ C、106gNa₂CO₃固体中含有 $N_{A}$ 个 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、标准状况下， $22.4 {LSO}_{3}$ 中含有 ${SO}_{3}$ 的分子数为 $N_{A}$

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20. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO₂转化为乙烯，装置示意图如图。

已知：电解效率n(B)= $\frac{n （生成 B 所用的电子）}{n （通过电极的电子）}$ ×100%

下列说法正确的是（）

A、电极a连接电源的正极 B、电极b上发生反应： 2H₂O+2e^-= H₂ ↑+2OH^- C、通电后右室溶液质量减少 D、若电解效率为60%，电路中通过1 mol 电子时，标况下产生1.12L乙烯

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21. 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A、乙炔的结构简式： $H C \equiv C H$ B、顺 $- 2 -$ 丁烯的分子结构模型： C、基态 $S i$ 原子的价层电子的轨道表示式： D、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式：

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22. 下列化学用语表示正确的是

A、中子数为17的硫离子： $_{16}^{32} S^{2 -}$ B、 $M g C l_{2}$ 的形成过程： C、 $C r$ 为位于周期表 $d s$ 区 D、 $N C l_{3}$ 的球棍模型为：

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23. 下列化学用语表达正确的是

A、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ B、Ca²⁺的结构示意图： C、CH₄的球棍模型： D、HBr的形成过程为

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二、多选题

24. 我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。 $X$ 是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是（）

A、谷氨酸分子式为 $C_{5} H_{8} {NO}_{4}$ B、谷氨酸分子中有2个手性碳原子 C、谷氨酸单钠能溶于水 D、 $X$ 的数目(不含立体异构)有8种

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25. 下列电离方程式正确的是（）

A、 $C u S O_{4} = C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$ B、 $N H_{4} N O_{3} = N H_{4}^{+} + N O_{3}^{-}$ C、 $N a_{2} C O_{3} = N a^{2 +} + C O_{3}^{2 -}$ D、 $K C l O_{3} = K^{+} + C l^{-} + 3 O^{2 -}$

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三、非选择题

26. 阿帕替尼是我国自主研制的一种小分子酪氨酸酶抑制剂，是目前唯一一种口服治疗晚期胃癌的靶向药物。其合成路线如下图所示。
回答下列问题：

(1)、H中含氧官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为， C的分子式为。

(3)、D→E、G→H的反应类型分别为。

(4)、E→G化学反应方程式。

(5)、F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为 $1 ： 1$ 的结构简式为。

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27. 化学在药物合成方面有广泛应用。

(1)、I．有机物E是--种药物中间体，医药工业中的一种合成方法如下：
已知：。
回答下列问题：
A的化学名称为。

(2)、B的结构简式为。B →C的反应条件是。

(3)、C具有的官能团名称是。

(4)、C→D反应类型为。

(5)、由D生成E的化学方程式为。

(6)、Ⅱ．布洛芬在临床上广泛用来解热镇痛及抗炎抗风湿，其结构如图所示。
有机物F是布洛芬的同系物，F的同分异构体同时满足下列条件的总数为种。
a.相对分子质量比布洛芬小28；
b.苯环上仅有两个取代基，且羧基与苯环直接相连。
其中分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰值比为9：2：2：1，布洛芬的结构简式为。

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28. 无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86 g/L。请回答：

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出C→D转化过程的离子方程式。

(3)、深蓝色溶液E与气体B反应可生成X沉淀，写出该反应的离子方程式。

(4)、若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中不合固体A的组成元素)。设计实验检验溶液M中的 $C l^{-}$ 。

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29. 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 $N a_{2} T e O_{3}$ 、 $N a_{3} A s O_{4}$ 。

②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 $S b_{2} O {(S O_{4})}_{4}$ 浸渣。

回答下列问题：

(1)、As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”时， $T e O_{2}$ 与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、向碱浸液加入盐酸调节pH=4，有 $T e O_{2}$ 析出，分离出 $T e O_{2}$ 的操作是。滤液中As元素最主要的存在形式为(常温下， $H_{3} A s O_{4}$ 的各级电离常数为： $K_{a 1} = 6.3 \times 1 0^{- 3}$ 、 $K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 3} = 3.2 \times 1 0^{- 12}$ )。
A． $H_{3} A s O_{4}$ B． $H_{2} A s O_{4}^{-}$ C． $H A s O_{4}^{2 -}$ D． $A s O_{4}^{3 -}$

(4)、① $S b_{2} O {(S O_{4})}_{4}$ 中，Sb的化合价为。
②“氯盐酸浸”时，通入 $S O_{2}$ 的目的是。

(5)、“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为。

(6)、 $T e O_{2}$ 可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于 $S O_{2}$ 的原因为。 $T e O_{2}$ 晶胞是长方体结构(如图所示)，碲的配位数为。已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算表达式)

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30. 19世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热( $c_{m}$ )与其相对原子质量的乘积近似为常数25.08 $J \cdot g^{-1} \cdot ℃^{-1}$ 。将40.0g惰性金属M加热到100℃，投入20.0g温度为36.7℃的水中，最终体系的温度为46.7℃。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18 $J \cdot g^{-1} \cdot ℃^{-1}$ ，请写出计算过程，结果保留整数)。

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