初中科学浙教版九年级上册第一单元综合卷A卷

试卷更新日期：2023-07-27 类型：单元试卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（）

A、液体肥皂pH：9﹣11 B、胡萝卜pH：5﹣6 C、西红柿pH：4﹣5 D、柠檬pH：2﹣3

查看试题解析
2. 实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（）

A、pH一定等于7 B、一定能使紫色石蕊变蓝 C、可用稀盐酸鉴别 D、可用氯化钡溶液鉴别

查看试题解析
3. 下列属于物质的化学性质的是（）

A、浓硫酸的脱水性 B、浓硫酸的吸水性 C、氢氧化钠易潮解 D、浓盐酸的挥发性

查看试题解析
4. 某100mL水溶液，可能含有Na⁺、 $N {H_{4}}^{+}$ 、Ca²⁺、Cl^﹣、 $C {O_{3}}^{2 -}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法正确的是（）

A、Na⁺肯定存在 B、气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 C、加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少 D、取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，说明含有Cl^﹣

查看试题解析

5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	小苏打发面，做包子	碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B	厨余垃圾制花肥	厨余垃圾含N、P、K等元素
C	白醋清洗水壶中的水垢	白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D	紫甘蓝制作酸碱指示剂	紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

6. 规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是（）

A、加入液体 B、稀释浓硫酸 C、测量pH D、检验气密性

查看试题解析
7. 在学习了《重要的碱》内容后，小科同学在实验室也尝试进行了“溶解鸡毛” 实验，他将鸡毛放在浓氢氧化钠溶液中，用酒精灯加热一段时间，发现鸡毛真的“溶解”了。关于此实验，以下说法错误的是（）

A、酒精燃烧是化学变化，鸡毛“溶解”的过程是物理变化 B、酒精、鸡毛的主要成分是有机物，氢氧化钠是无机物 C、加热时，是通过热传递的方式改变液体的内能 D、酒精的化学能通过燃烧转化成内能释放出来

查看试题解析
8. 下列物质的转化都能一步实现：①Fe₂O₃→FeCl₃②Fe(OH)₃→FeCl₃③Fe₂(SO₄)₃→FeCl₃ ，下列相关说法不正确的是（）

A、三个反应中铁元素的化合价均不变 B、三个反应均可用于制备氯化铁溶液 C、三个反应中均有明显现象产生 D、三个反应都可通过加入盐酸来实现

查看试题解析

9. “84”消毒液具有杀菌、消毒的功效，在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。下列对“84”消毒液的组成或性质的分析中，不正确的是（）

	组成或性质	分析
A	有效成分为NaClO	NaClO属于盐
B	溶液呈碱性	溶液的pH>7
C	具有一定的腐蚀性	此性质属于物理性质
D	NaClO与空气中CO₂、H₂O反应生成Na₂CO₃和HClO	此反应属于化学变化

A、.A B、B C、C D、D

查看试题解析

10. 某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（）

A、NH₄NO₃ B、KNO₃ C、Ca(H₂PO₄)₂ D、KCl

查看试题解析

11. 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）

	A	B	C	D
锥形瓶	MnO₂	Zn	H₂O	HCl气体
胶头滴管	H₂O₂	稀H₂SO₄	浓H₂SO₄	石灰水

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na₂CO₃溶液.反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（）

A、图中0a段表示生成沉淀的过程 B、b点溶液中溶质有2种 C、c点溶液的pH=7 D、x值为106.0

查看试题解析
13. “化学--人类进步的关键”，前题是必须根据化学物质的特性合理使用。下列关于化学物质使用的说法正确的是（）

A、施用草木灰（有效成分为K₂CO₃）可促进植物的生长、增强抗倒伏能力 B、农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移 C、随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）不会产生“白色污染” D、由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用

查看试题解析

14. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）

选项	结构	性质	用途
A	稀盐酸中含有氢离子	具有酸性	检验溶液中是否含有银离子
B	稀盐酸中含有氯离子	具有酸性	检验溶液中是否含有银离子
C	氢氧化钠溶液中含有钠离子	具有碱性	吸收二氧化硫气体
D	氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子	具有碱性	吸收二氧化硫气体

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

15. 下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A、烧碱、氧化钠、Na₂O B、生石灰、氧化钙、CaO C、熟石灰、碳酸钙、CaCO₃ D、纯碱、氢氧化钠、NaOH

查看试题解析
16. 下列坐标图与对应的叙述相符合的是（）

A、向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 B、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 C、高温煅烧一定质量的石灰石 D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙

查看试题解析

二、填空题

17. 某植物的花瓣汁液(以下简称： X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：

溶液名称	白醋	稀盐酸	氯化钠溶液	蒸馏水	石灰水	氢氧化钾溶液
颜色	红色	红色	紫色	紫色	绿色	绿色

(1)、据上表推测，X汁液(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；

(2)、将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH7 (填“>“” <“或“=”)。

查看试题解析

18. 小明给硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种物质制作了一个二歧分类检索表如表：

1a能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 2

1b不能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.3

2a加入氯化钡溶液，产生白色沉淀．．．．．．．．A

2b加入氯化钡溶液，无明显现象．．．．．．．．．．．B

3a滴加酚酞试剂，溶液变红．．．．．．．．．．．．．．．C

3b滴加酚酞试剂，溶液不变色．．．．．．．．．．．．．D

(1)、C的俗称是。

(2)、写出D在生活中的一种用途。

查看试题解析
19. 氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。

(1)、写出滤渣A的物质名称。

(2)、滤液B中一定含有的阴离子是。

(3)、步骤③中乙溶液是。

查看试题解析
20. 某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：

(1)、写出该反应的化学方程式：。

(2)、由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有（填离子符号）。

(3)、分析图乙中BC段温度变化的原因是。

查看试题解析
21. 如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，根据要求完成下列问题。

(1)、农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理是符合图中反应规律 (请填写图中的序号) 。

(2)、小科研究反应规律时，发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热) 。下列符合要求的反应是。

A、Cu(OH)₂和H₂SO₄ B、NaOH和HCl C、BaCl₂和Na₂SO₄

查看试题解析
22. 某无色溶液中可能含有Na⁺、H⁺、Cl^-和SO₄^2- ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：

(1)、取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO₄^2-存在；

(2)、再取上层清液加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl^-存在。

(3)、若要检测是否含有H⁺ ，可选用的一种试剂是。

查看试题解析
23. 小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。

(1)、请写出B点对应溶液的溶质：。

(2)、乙图是甲图中O点到A点的反应前后装置内溶液中离子的变化模型图。
则“”表示(写化学符号)

查看试题解析

三、实验探究题

24. 为了证明Ca(OH)₂溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO₂能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K₁、K₂处于关闭状态）和如下实验步骤：

步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K₁ ，鼓入N₂（起搅拌作用，使反应充分进行）。

步骤2：关闭K₁ ，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。

步骤3：一段时间后，打开K₂。

(1)、在步骤1中，能证明Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：。

(2)、在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO₂发生化学反应。判断并说明理由；写出生成白色沉淀的化学方程式。

查看试题解析
25. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：

(1)、他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示。

(2)、若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生气体。

(3)、甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体。

查看试题解析
26. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用。

②草木灰中富含钾盐，主要成分是 K₂CO₃ ，还含有少量K₂SO₄和KCl。

【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K₂CO₃ ，的质量分数。

(1)、取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈可起到食用碱的作用。

(2)、为了检验草木灰的浸出液中存在Cl^- ，小乐先往浸出液中加入足最的Ba(NO₃)₂溶液后过滤，这样操作的目的是。

(3)、小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K₂CO₃ ，的质量分数，实验中通过测定装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，如果不往装置中持续缓慢通入空气，会导致测量结果偏小，其原因是。

查看试题解析
27. 小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na₂CO₃、NaCl、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验：

(1)、过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有。

(2)、写出用 pH试纸测定滤液pH的方法。

(3)、试剂X的名称是。

(4)、由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是。

查看试题解析
28. 某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：

(1)、根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。

(2)、探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】：

①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳

②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L

③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl

【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)

【交流讨论】

乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：(写一点)。

(3)、【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：

“操作I”的名称是；

(4)、在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

查看试题解析

四、解答题

29. 小明通过学习“酸、碱、盐”的性质后，归纳出它们间之间反应往往有沉淀、气体等现象，他进行了如下三个实验，并将实验一、二所观察到的现象绘制成图。
实验一：氢氧化钠溶液逐滴加入到混有少量稀硫酸的硫酸铜溶液中，观察到的现象如图甲；

实验二：氢氧化钡溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸钠溶液中，观察到的现象如图乙；

现小组成员将氢氧化钡溶液逐滴加入到混有少量稀硝酸的硫酸铜溶液中，请在图丙中画出所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）₂溶液的质量变化图，并进行分析说明。

查看试题解析

30. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入CaCl₂溶液的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量g	118.0	136.0	154.0	M	191.0	211.0

请根据实验数据分析解答下列问题：

(1)、表中数据M的值为。

(2)、请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。

(3)、计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）

查看试题解析

31. 市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠，某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na₂CO₃的质量分数，实验过程如图所示：

请回答下列问题：

(1)、写出实验过程中相关反应的化学方程式。

(2)、若取用样品的质量为10.7g，且实验过程中无质量损失，生成沉淀B的质量为10g，求纯碱样品中Na₂CO₃的质量？

(3)、请通过计算，判断该产品是否符合包装说明？

查看试题解析

32. 小组同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验：

同学	甲	乙	丙
操作	各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
操作	滴入无色酚酞试液	加入足量的？	加入足量的BaCl₂溶液
现象	变红	产生气泡	产生白色沉淀
结论。	没变质	变质	变质

(1)、乙同学加入的“？”是。

(2)、乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是。

(3)、丙同学将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

查看试题解析