江苏省苏州市2023年中考化学真题

试卷更新日期：2023-07-27 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（）

A、清代瓷盘 B、明代书轴 C、西周铜鼎 D、宋代石函

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2. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是（）

A、 $N_{2}$ B、He C、 $C O_{2}$ D、 $O_{2}$

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3. 垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是（）

A、旧书、旧报纸 B、废旧电池 C、剩饭、剩菜 D、过期药品

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二、选择题组

4. 阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为： $S + 2 K N O_{3} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。

(1)、下列相关物质中属于氧化物的是（  ）

A、 $K N O_{3}$ B、 $C O_{2}$ C、 $K_{2} S$ D、C

(2)、下列相关化学用语表述正确的是（  ）

A、 $K_{2} S$ ——硫酸钾 B、 $N^{5 +}$ ——硝酸根离子 C、 $\overset{4}{C} O_{2}$ ——碳元素的化合价 D、 $N_{2}$ ——氮分子

(3)、下列关于黑火药的说法不正确的是（  ）

A、黑火药爆炸时产生大量气体 B、黑火药爆炸前后固体质量不变 C、黑火药爆炸时可能有 $S O_{2}$ 生成 D、黑火药保存时应该远离火源

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三、单选题

5. 在配制50 g溶质质量分数为2%的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（）

A、漏斗 B、玻璃棒 C、50 mL量筒 D、烧杯

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6. 下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（）

A、 $N H_{3} + H C l = N H_{4} C l$ B、 $M g + 2 H C l = M g C l_{2} + H_{2} ↑$ C、 $2 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ D、 $K O H + H C l = K C l + H_{2} O$

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7. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（）

A、量取浓硫酸 B、稀释浓硫酸 C、制取氢气 D、干燥氢气

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8. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（）

A、油锅着火后立即用锅盖盖灭 B、向燃着的酒精炉中直接添加酒精 C、面粉加工厂等场所严禁烟火 D、煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风

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9. 铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（）

A、炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁 B、将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物 C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 D、日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理

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10. 苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是（）

A、水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B、通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C、为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 D、厨房废水滤去固体后可直接排向河道

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11. 部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（  ）

          $C l^{-}$
          $S O_{4}^{2 -}$
          $C O_{3}^{2 -}$
          $H^{+}$
溶、挥
溶
溶、挥
          $C a^{2 +}$
溶
微
不
          $M g^{2 +}$
溶
溶
微

A、盐酸是挥发性酸 B、 $M g S O_{4}$ 是可溶性盐 C、常温下溶解度： $C a C O_{3} > C a S O_{4}$ D、常温下， $M g S O_{4}$ 溶液与稀盐酸不发生反应

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12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B、石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C、碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D、生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂

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13. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、氟属于金属元素 B、氟的相对原子质量为9 C、氟单质在常温常压下为气体 D、氟原子失去1个电子形成 $F^{-}$

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14. $C u S O_{4}$ 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $C u S O_{4}$ 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B、升高温度可以降低 $C u S O_{4}$ 的溶解度 C、T℃时，NaCl和 $C u S O_{4}$ 两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D、分别将等质量80℃的NaCl和 $C u S O_{4}$ 饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大

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15. 常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（）

A、滴加过程中，锥形瓶内溶液中 $N a^{+}$ 的数目不断增加 B、滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C、滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D、滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl

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16. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（）

A、 $C O \to_{}^{H_{2} O} H_{2} C O_{3}$ B、 $F e_{2} O_{3} \to_{}^{盐酸} F e C l_{2}$ C、 $A l_{2} O_{3} \to_{}^{Δ} A l$ D、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} \to_{Δ}^{N a O H} N H_{3}$

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17. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（）

A、汽油的密度比水小，且不溶于水 B、汽油易挥发，沸点比水低 C、碘在汽油中的溶解性比在水中强 D、碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同

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18. 工业上用NO生产 $H N O_{3}$ 过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为 $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$ 。下列有关说法正确的是（）

A、反应①中，参加反应的NO与 $O_{2}$ 的分子数之比为1∶2 B、转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C、理论上， $O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 足量可以将NO、 $N O_{2}$ 全部转化为 $H N O_{3}$ D、工业上，30kg NO生产得到42 kg $H N O_{3}$

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四、填空题

19. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。

(1)、Ⅰ、航天材料
航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是（填“隔热”或“导热”）材料。

(2)、太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的性。

(3)、Ⅱ、生命保障
航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是。

(4)、太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为。

(5)、Ⅲ、能源系统
长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。

①四氧化二氮（ $N_{2} O_{4}$ ）中，氮元素的化合价为。

②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。

(6)、太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与 $L i_{2} O$ 在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为。

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五、综合应用题

20. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。

Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。

(1)、用

M n O_{2}

作催化剂，

K C l O_{3}

加热分解得到

O_{2}

和KCl。该反应的化学方程式为。

(2)、装置中仪器X的名称为。收集干燥氧气应选取的收集装置为（选填字母）。

(3)、搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开（选填“

K_{1}

”、“

K_{2}

”或“

K_{3}

”）处的螺丝，待调整后再拧紧。

(4)、实验结束时，下列两步操作中先进行的是（填序号）。

a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接

(5)、Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（

2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}

）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。

已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 。

② $H_{2} O_{2}$ 可以将KI转化为I₂。

制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。

	A剂	B剂	平均供氧量（毫升/分钟）	供氧时间（分钟）
配方一	1袋	1袋	≥320	≥15
配方二	2袋	1袋	≥500	≥25
配方三	3袋	2袋	≥1000	≥15

①A剂的成分是。

②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是。

(6)、按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：

①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为。

②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为。

③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有 $H_{2} O_{2}$ 。

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21. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的 $H_{2}$ 中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。

氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物 $L i_{x} N$ 可用于化学储氢。

(1)、下列有关氢能的说法不正确的是____。

A、氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B、利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C、现阶段氢能已经能完全替代化石能源

(2)、利用液氮的低温能将 $H_{2}$ 与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点。

(3)、①氚属于元素的一种原子。
②下列示意图能表示氚原子的是（填序号）。

(4)、①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。
②石墨烯是一种（填“单质”或“化合物”）。

③化合物 $L i_{x} N$ 中质量比 $m (L i) ： m (N) = 3 ： 2$ ，则 $x =$ 。

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六、流程题

22. 用蛋壳（主要含 $C a C O_{3}$ ，还有少量 $M g C O_{3}$ 和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［ ${(C H_{3} C O O)}_{2} C a$ ］。

已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（ $C H_{3} C O O H$ ）易挥发。

(1)、焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中， $C a C O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（有机物）。

(2)、酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是。

(3)、除镁。在酸溶后的溶液中加入 $C a {(O H)}_{2}$ 至碱性，将 ${(C H_{3} C O O)}_{2} M g$ 转化为 $M g {(O H)}_{2}$ 沉淀除去。该反应属于（填基本反应类型）。

(4)、中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量 $C a {(O H)}_{2}$ 转化为 ${(C H_{3} C O O)}_{2} C a$ ；②。

(5)、将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是。

(6)、醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将 ${(C H_{3} C O O)}_{2} C a$ 质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为 ${(C H_{3} C O O)}_{2} C a \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a O + C_{3} H_{6} O ↑ + C O_{2} ↑$ ；杂质不发生反应。

② ${(C H_{3} C O O)}_{2} C a$ 的相对分子质量为158。

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七、填空题

23. $C O_{2}$ 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。

(1)、Ⅰ、植物气肥
在蔬菜大棚内增大 $C O_{2}$ 浓度，有利于植物进行，促进生长。

(2)、Ⅱ、生产化肥
二氧化碳和氨气可以生产尿素［ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ］和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为 $C O_{2} + 2 N H_{3} = C O {(N H_{2})}_{2} + X$ ， X的化学式是。
②合成碳酸氢铵的反应为 $C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N H_{4} H C O_{3}$ ，该反应需在较（填“高”或“低”）温度下进行。

(3)、理论上，相同质量的 $N H_{3}$ 分别生产 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 和 $N H_{4} H C O_{3}$ ，消耗 $C O_{2}$ 的质量比为。

(4)、Ⅲ、催化重整
$C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 在催化剂作用下可得到合成气（CO和 $H_{2}$ ），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。

①消碳反应的产物“”是。

②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量气体。

③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是。

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24. 中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。

(1)、Ⅰ、铜的冶炼与防腐
如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现（现象），证明反应已经发生。

(2)、上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：
将所得固体置于烧杯中，，干燥。（可选用的试剂：稀 $H_{2} S O_{4}$ 、 $A g N O_{3}$ 溶液、NaOH溶液，蒸馏水）

(3)、《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有

铜
青铜（含25%的锡）
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5~6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。

(4)、某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［ $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是____（填序号）。

A、 B、 C、 D、

(5)、Ⅱ、湿法炼铜废水的处理
湿法炼铜产生酸性废水，含有的 $C u S O_{4}$ 、 $Z n S O_{4}$ 可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对 $C u^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 去除率的影响如图所示。
①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为。
②相同pH条件下， $C u^{2 +}$ 的去除率远高于 $Z n^{2 +}$ 的原因可能是。

(6)、Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理
工业上利用反应 $C u_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C u + S O_{2}$ 冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（ $\frac{气体中某分子的数目}{气体分子总数} \times 100 %$ ）随温度变化如图所示。

①图中虚线表示 $S O_{2}$ 或 $O_{2}$ 的变化，其中曲线X表示的物质是。

②当500℃烟气温度下降时， $S O_{3}$ 含量降低的主要原因是（用化学方程式表示）。

③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是。

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	$C l^{-}$	$S O_{4}^{2 -}$	$C O_{3}^{2 -}$
$H^{+}$	溶、挥	溶	溶、挥
$C a^{2 +}$	溶	微	不
$M g^{2 +}$	溶	溶	微

	铜	青铜（含25%的锡）
熔点	1085℃	800℃
硬度	3.0	5~6.6